九年级化学下册实验教案
2024年九年级下册化学教案人教版(五篇)
2024年九年级下册化学教案人教版(五篇) 九年级下册化学教案人教版一金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。
利用身边的具体事例，培养学生关注环境和参与社会的意识，认识化学的重要性，增强学生的社会责任感。
具体课标要求1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
教材分析金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。
教材把金属知识安排在酸碱盐等化合物之后，让学生在积累了大量物质的感性和理性认识的基础上，再来比较全面的认识金属的相关知识，既有助于形成比较系统的元素化合物体系、全面认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
本节从金属的存在形式、分类、物理性质、合金组成与性能以及应用角度，勾画出认识化学物质的基本框架，即从物质存在、分类、组成结构、性质等视角对物质进行全面系统的认识。
对金属以及金属物理性质的学习，引导学生采用多种方法获知：一是通过日常生活经验和金属制品的性能反推其具有的物理性质，如铜用作导线，推知铜具有良好的导电性；二是通过实验探究比较铜片与黄铜片的硬度大小、锡片和焊锡熔点的高低；三是通过“在线测试”让学生分析数据信息，获取金属物理性质及相应的用途。
这样不仅丰富了学生认识物质物理性质的途径和方法，而且锻炼了学生分析，推理，实验探究的能力。
教材还注重引导学生建立三个基本观点：第一个是共性与个性的辩证关系，不同的金属既有物理通性，又有各自特性，共性寓于个性之中，个性又受共性的制约；第二个基本观点是：物质的组成与结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；第三个基本观点是通过混合能改变物质的性质，从而更好的为我们的生活生产服务。
教材先从学生身边的金属制品入手，最后又介绍了广泛使用的合金，凸显了化学与社会的联系，体现了“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念。
化学初中九年级实验教案观察酸碱中和反应
实验目的：1.观察并理解酸碱中和反应的基本特征。
2.学习使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。
3.加深对酸碱中和反应的认识，培养学生的观察力和实验操作能力。
实验器材：1.试管2.稀盐酸（酸性物质）3.碱性物质（如氢氧化钠）4.紫色石蕊试剂（酸碱指示剂）5.手套、护目镜和实验台布实验步骤：2.分别向试管1和试管2中加入少量的稀盐酸。
3.将试管2中的溶液滴加到试管1中的溶液中，观察两个试管中溶液的变化并记录结果。
4.将试管3中加入少量的碱性物质（如氢氧化钠）。
5.向试管3中加入一滴紫色石蕊试剂，并观察溶液的变化并记录结果。
实验结果：1.试管1中的溶液逐渐变浅，最终变为无色透明的溶液。
试管2中的溶液变为红色。
2.试管3中的溶液变为淡紫色。
实验分析：1.实验结果表明试管1中的酸性溶液和试管2中的碱混合后，产生了中和反应。
酸性溶液和碱混合后，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时释放出大量的热。
2.紫色石蕊试剂是一种酸碱指示剂，可以根据溶液的酸碱度变色。
在酸性溶液中，紫色石蕊试剂呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
实验讨论：1.酸和碱的中和反应是一种常见的化学反应，它可以产生水和相应的盐。
2.酸碱指示剂的变色现象是由于溶液的酸碱度改变导致指示剂分子结构发生改变，从而使颜色产生变化。
3.实验过程中应注意使用手套、护目镜和实验台布等安全措施，避免对皮肤和眼睛等部位的伤害。
实验延伸：1.可以进一步观察不同酸性和碱性物质混合后的中和反应情况。
2.可以尝试使用其他酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等，比较它们的变色特性。
3.可以进一步探究酸碱中和反应对环境的影响，如酸雨的形成原理和危害等。
实验总结：通过观察酸碱中和反应以及使用酸碱指示剂，我们可以了解酸碱中和反应的基本特征和判断溶液酸碱性的方法。
这不仅培养了学生的观察力和实验操作能力，还提高了学生对化学反应的认识。
通过延伸实验，可以进一步加深对酸碱中和反应的理解和应用。
初中化学下册实验教案
初中化学下册实验教案
实验目的：通过实验观察酸碱中和反应的现象，了解酸碱中和反应的基本规律，培养学生动手实验的能力。
实验材料：
1. 盐酸
2. 碳酸氢钠
3. 酚酞指示剂
4. 锥形瓶
5. 均匀玻璃搅拌棒
6. 烧杯
7. 试管
实验步骤：
1. 取一定量的碳酸氢钠溶液倒入烧杯中。
2. 用酚酞指示剂加入到碳酸氢钠溶液中，直至颜色变成粉红色。
3. 将盐酸溶液慢慢地加入到含有碳酸氢钠和酚酞指示剂的烧杯中，并用搅拌棒搅拌均匀。
4. 观察反应过程中溶液颜色的变化。
实验现象：当盐酸与碳酸氢钠溶液发生反应时，产生气泡，并且颜色由粉红变为无色。
实验结论：盐酸与碳酸氢钠发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
酚酞指示剂是一种酸碱指示剂，可以用来指示酸碱中和反应的进行。
注意事项：
1. 实验操作时要戴好实验室护目镜，穿好实验室工作服。
2. 实验后要及时清洗实验器材，并将废液处理好。
3. 实验操作要小心谨慎，不要将盐酸溅到皮肤上，避免受伤。
拓展实验：
1. 尝试使用其他酸和碱进行中和反应实验，观察不同酸碱反应的现象和特点。
2. 使用不同酸碱指示剂进行颜色变化实验，比较它们的反应敏感性和变化情况。
化学实验教案初中下
化学实验教案初中下
实验目的：通过本实验，让学生了解如何制备氢气，并且加深对化学反应原理的理解。
实验器材：锌粉、稀盐酸、试管、氢气收集瓶、火柴
实验步骤：
1. 取一根试管，加入适量的锌粉。
2. 在试管中加入稀盐酸，注意要小心操作，避免溅到皮肤。
3. 观察试管内的变化，观察会发现试管中产生了气泡，并且试管壁会变热。
4. 将一氢气收集瓶倒置在试管口，并用火柴点燃氢气收集瓶内的氢气。
5. 观察火焰的颜色和特点，同时可以用湿润的玻璃片将试管口关闭，观察试管内是否会出现水滴。
实验原理：在本实验中，锌与盐酸的反应生成了氢气，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
氢气是一种具有燃烧性的气体，在氧气的存在下会燃烧，产生水。
安全注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤或衣物上。
2. 在实验室中使用火柴时要特别小心，避免火灾发生。
3. 在制备氢气时，要注意试管内产生了氢气，不要将试管口对着自己或他人。
4. 确保实验室通风良好，避免气体积累引起危险。
实验结果：通过本实验，学生可以观察到氢气的生成以及氢气的燃烧特点，加深对化学反应原理的理解。
延伸实验：可以尝试用不同量的锌粉和盐酸进行实验，观察氢气的生成量和燃烧时间的变化。
也可以尝试将氢气收集后用针管进行点燃，观察火焰的颜色和特点。
九年级下册化学教案5篇
九年级下册化学教案5篇九年级下册化学教案5篇作为一位杰出的化学老师，时常需要用到教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
下面是小编给大家整理的九年级下册化学教案，希望大家喜欢！九年级下册化学教案精选篇1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：第一课时(引言)在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
(板书)1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶剂质量(水)=300克-60克=240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。
(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
人教版初中化学下期教案
人教版初中化学下期教案
课题：化学实验
教学目标：
1. 掌握实验操作技巧，能够正确、安全地进行化学实验；
2. 熟悉实验方法，了解实验中物质的性质和变化过程；
3. 提高实验观察、记录和分析能力。
教学重点和难点：
重点: 实验操作技巧、实验方法的掌握。
难点: 实验中物质的性质和变化过程的理解。
教学过程：
一、引入
1. 看视频：“如何进行化学实验”，引发学生兴趣，激发学生思考。
2. 提出问题：“在实验中，我们需要注意哪些安全措施？为什么？”
二、实验
1. 实验名称：“酸碱中和反应”
2. 实验目的：观察酸碱中和反应的现象，并学会使用酸碱指示剂。
3. 实验步骤：
（1）取一小烧杯，加入少量盐酸；
（2）用玻璃棒蘸取盐酸，将其点入蓝色酸碱指示剂中；
（3）将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，搅拌均匀。
4. 实验记录：观察现象，记录下实验结果和心得体会。
三、讨论
1. 学生结合实验结果，讨论酸碱中和反应的性质和变化过程。
2. 学生围绕“如何正确使用酸碱指示剂”展开讨论，分享实验心得。
四、总结
1. 提醒学生化学实验安全第一的原则；
2. 总结本节课的学习内容，强调实验记录的重要性。
五、作业
1. 回答教师提出的问题：“在实验中，我们需要注意哪些安全措施？为什么？”
2. 准备下节课的实验材料和仪器。
教学反思：
本节课通过开展化学实验，帮助学生掌握实验操作技巧，加深对化学反应的理解，提高实验观察、记录和分析能力。
在以后的教学中，应注重培养学生的实验精神和创新能力，使化学实验成为学生学习化学的有效手段。
初中生化学实验教案
初中生化学实验教案
实验目的：通过实验观察金属和非金属的性质，了解它们的特点和区别。
实验材料：金属铁钉、铜丝、锡片，非金属炭棒，硫磺粉末，盐酸溶液，镁丝，玻璃试管，试管夹，燃烧器等。
实验步骤：
1. 将金属铁钉、铜丝、锡片和非金属炭棒准备好，放在台面上。
2. 取一个玻璃试管，依次将铁钉、铜丝、锡片和炭棒放入试管中。
3. 分别取一小部分硫磺粉末和盐酸溶液，滴入试管中，观察金属和非金属与两者的反应情况。
4. 将镁丝点燃，放入试管中，观察金属燃烧产生的现象。
5. 将试管置于试管夹中，用火焰加热试管，观察金属和非金属受热后的变化。
实验结果：
1. 金属铁钉在盐酸中会产生气泡，并产生气体的反应；
2. 金属铜丝在盐酸中会出现褪色变化；
3. 锡片在盐酸中会溶解并产生气泡；
4. 炭棒在硫磺粉末中无反应；
5. 镁丝点燃后会燃烧，并产生明亮的火焰；
6. 金属和非金属在加热后会有不同的变化，例如金属会发生形变，非金属则不会。
实验结论：金属和非金属在化学性质上有明显的差异，金属容易与酸类发生反应，产生气
体等现象，而非金属大多不会与酸类发生反应。
金属在加热后有形变的现象，非金属则不会。
通过实验的观察，可以更好地了解金属和非金属的性质和特点。
注意事项：
1. 实验时需佩戴实验室护目镜，注意安全；
2. 操作时要小心，防止试管破裂或其他意外；
3. 实验结束后要及时清理实验台和实验器材，保持实验室整洁。
九年级人教版化学教案(优秀9篇)
九年级人教版化学教案(优秀9篇)九年级化学教案篇一教学目标：知识与技能：1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项过程和方法：1. 培养学生实验探究能力；2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：1.化学肥料的种类和特性2.铵根离子的检验难点：1.铵根离子的检验2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：一。
化学肥料1、氮肥氨水NH3•H2O 易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。
磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。
钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。
这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥它是含有磷酸根的盐。
主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO43、钾肥硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)4、复合肥料硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO45、微量元素肥料如B、Mn、Cu、Zn等6、农家肥料二、农药1、作用2、危害三、随堂检测题l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。
2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。
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(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 九年级化学（下册）实验教案平坝县白云中学：王洪实验名称：比较合金和纯金属的硬度实验目的：1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：2、了解合金和纯金属的硬度的大小。
实验原理：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡实验步骤：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上：结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应实验目的：1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。
2、比较几种金属活动性大小。
实验原理：1、金属+酸=盐+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
实验仪器：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
现象：Mg、Zn、Fe的表面有气泡冒出，且Mg表面的气泡多于Zn，Zn多于Fe，而Cu的表面没有气泡。
讨论：1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较分析与结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
问题域交流：置换反应与化合反应、分解反应的区别实验名称：金属活动顺序实验目的：比较几种金属活动性大小；理解置换反应概念。
实验仪器：试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液实验原理：金属+盐=金属+盐2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag实验步骤：1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象？2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象？3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象？把铜丝放入硝酸银溶液中把铝丝放入硫酸铜溶液中1、上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪一种反应类型？2、通过上述实验，你能得出Al、Cu、Ag的活动性吗？分析与论证：1、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、金属活动性：Al>Cu>Ag3、金属的活动性：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、Zn 、Fe 、Sn、H、 Cu 、Hg 、Ag 、Pt、Au，金属的化学性质逐渐减弱。
问题域交流：怎样设计实验证明几种金属的活动性？实验名称：铁制品锈蚀的条件实验目的：了解铁制品锈蚀的条件；防治铁制品锈蚀的措施。
实验原理：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
实验仪器：试管、蒸馏水、铁钉、食盐实验步骤：1、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中2、在试管2中注入冷却的沸水，使其侵没铁钉，上面加上植物油并塞紧橡皮塞3、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞一周后铁钉浸没一半在水中：铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）：铁未生锈铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：铁未生锈分析：试管Ⅰ：铁既与水接触，又与氧气接触试管Ⅱ：铁只与水接触试管Ⅲ：铁只与氧气接触结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。
（缓慢氧化，放热）问题域交流：防治铁制品锈蚀的措施。
实验名称：金属的物理性质和某些化学性质实验目的：巩固和加深对金属性质的认识，培养实验设计能力。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液实验步骤：1、金属的物理性质（1）观察镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片的颜色。
现象：镁、锌、铁是银白色，铜是红色。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
现象：铝片和铜片的表面有痕迹，合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
2、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
现象：铜片的表面由红色变成黑色。
分析：铜片与空气中的氧气反应，生成氧化铜。
（2）向5支试管中分别放入少量的镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片，然后分别加入5ml的稀盐酸（或稀硫酸），观察现象？现象：镁条、锌粒、铝片、铁片的表面有气泡，而铜片的表面没有气泡。
分析：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）取3支试管，分别向三支试管中加入硝酸银溶液，然后向三支试管中分别放入铁片、铜片，观察现象？现象：铁片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
分析Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag结论：1、镁、锌、铁是银白色，铜是红色。
2、合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
3、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、Fe＞Cu＞Ag实验名称：蔗糖溶解实验目的：1、了解溶液的形成2、了解溶液的特征及组成。
实验原理：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。
蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
实验仪器：烧杯、玻璃棒、蔗糖实验步骤：在20ml的水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：蔗糖溶解了。
分析：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。
蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液。
结论：1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶液是由溶质和溶剂所组成。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
实验名称：碘或高锰酸钾在不同溶剂中的溶解实验目的：1、了解溶液的形成、特征及组成。
2、了解不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。
实验原理：不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂中，溶解能力也不同。
实验仪器：试管、碘、高锰酸钾、汽油实验步骤：在2支试管中各加入3ml的水，分别加入2粒碘或高锰酸钾，另取2支试管各加入3ml的汽油，在分别加入2粒碘或高锰酸钾，振荡观察现象。
1、不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同；2、同种溶质在不同溶剂中，溶解能力也不同。
结论：物质的溶解性大小与溶质和溶剂的性质有关实验名称：水和乙醇能够互溶吗实验目的：1、了解溶液的形成、特征及组成。
3、了解两种物质的状态相同，溶质和溶剂的区别。
实验原理：溶质可以是固体、液体或气体。
如果两种液体互溶溶解时，把量多的一种叫做溶剂量少的叫做溶质。
实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏水、乙醇、高锰酸钾实验步骤：在盛有2ml水的试管中滴入3滴高锰酸钾溶液振荡，然后再用胶头滴管缓缓加入约2ml的乙醇，不要振荡，观察现象。
然后振荡，观察现象结论：1、溶质可以是固体、液体或气体。
2、果两种液体互溶溶解时，把量多的一种叫做溶剂量少的叫做溶质。
3、通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
实验名称：水和油的小实验实验目的：了解溶液的特征及乳浊液的形成。
实验原理：小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再分层，这种现象叫乳化。
实验仪器：试管、蒸馏水、植物油、洗涤剂实验步骤：在两支试管中各加入5ml水和几滴植物油，观察试管中液体是否分层。
向其中一只试管滴入5滴洗涤剂。
用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。
静置几分钟，再观察现象。
把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管内壁是否干净。
现倒掉液体后试管是否干净分析：小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再分层，这种现象叫乳化。
结论：1、小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；2、洗涤剂具有乳化功能。
实验名称：溶解时的吸热或放热现象实验目的：学生探究溶解时的吸热或放热现象实验原理：物质溶于水时，如果溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。
因此，可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热。
实验仪器：烧杯（3个）、温度计、玻璃棒、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、蒸馏水实验步骤：1.用量筒向烧杯中加入30mL左右的蒸馏水，用温度计测量水温。
2.用托盘天平称取1g左右的氯化钠加入烧杯中，开始计时。
立即用玻璃棒搅拌，同时测定溶液温度。
每隔10s读取一次温度计示数，至氯化钠完全溶解，再读3个数据后停止。
3.洗净烧杯，重复第1、2步操作，分别测量硝酸铵和氢氧化钠的将测得的溶液温度对时间作图，分别得到氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解过程的温度变化曲线。
讨论：根据得到的曲线，判断每种物质在溶解过程中是吸热还是放热。
根据文献报道，氯化钠溶于水的热效应不明显，硝酸铵溶于水时吸热，而氢氧化钠溶于水则放热。
如果实验得到的温度变化曲线与文献结论不符，分析产生差异的原因，思考实验应该改进的地方。
结论：物质溶解时有吸热或放热现象，硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。