二章化学反应与能量单元检测(附答案)
高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案
高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。
它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。
下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案
化学反应与能量测试题一、选择题。
1. 下列说法中，正确的是（）。
A. 放热反应的发生均无需加热B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2. 氢气是未来的理想能源，理由是（）。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A. ①②③B.②③④C.①③④D. ①②③④3. 对于放热反应H2+CI2型=2HCI,下列说法中，正确的是（）。
A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量成1mol H—Cl键所放出的能量B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C. 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形D. 该反应中，化学能只转变为热能4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A. 锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO?的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba (OH)2* 8H2O晶体与NH£I 晶体的反应5. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO?的排放③白色污染④臭氧空洞 ( )。
A. ①②B.①②③C.①②④D.①②③④6. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A.铜片、石墨棒，稀硫酸B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C.锌片、铜片，稀盐酸D.铜片、银片,FeCI3溶液成1mol H—Cl键所放出的能量7. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）oA.溶液的pH增大B.溶液中的Zn?+浓度增大C.溶液中的SO亍浓度增大D.溶液的密度增大8. 废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是（）oA.锌B.汞 C ・石墨D.二氧化猛9. 已知空气一锌电池的电极反应为锌片：Zn + 20H_ — 2e- = ZnO +H20石墨：02+2H20+4e'=40H ' 根据此判断，锌片是（）。
高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案
化学必修II《化学反应与能量》单元测验（A卷）班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每题4分，共36分，每题只有一个选项）1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力2．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A υA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)B υA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)C υA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)D υA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)4．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B 和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-1 6．下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化7．下列叙述正确的是：A．酸和碱发生中和反应放出的热叫中和热B．1 mol酸和1 mol碱反应放出的热叫中和热C．酸碱中和生成1 mol 水放出的热叫中和热D．任何反应生成1 mol水放出的热叫中和热8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS04C Cu Zn CuS04D Cu Zn ZnCl29．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确．．．的是A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+二．选择题（每题只有一至两个选项，每题4分，共20分）10．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
《化学反应与能量》单元测验及答案(2)
《化学反应与能量》单元测验（2）本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项．．．．．．）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液7．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）8．下图各装置中，不能构成原电池的是（）9.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)
第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分，共48分)1.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是（）A．NaCl B．CaO C．NH4NO3D．NaOH3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－17．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L8．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液9．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案
化学必II 《化学反响与能量》单元测试（ A 卷）修班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（每题 4 分，共 36 分，每题只有一个选项）1．最近几年来，广州市的大多数公交车及部分出租车已采纳LPG(液化石油气 ) 作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防备石油欠缺B．降低成本 C ．减少对大气的污染D．加大发动机的动力2．对化学反响限度的表达，错误的选项是A. 任何可逆反响都有必定的限度B. 化学反响的限度是不行改变的C.化学反响的限度与时间的长短没关D. 化学反响达到限度时，正逆反响速率相等3．必定条件下，可逆反响2A B+3C，在四种状态中处于均衡状态的是正反响速率逆反响速率A υ A=2mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)B υ A=2mol/(l.min) υ C=2mol/(l.min)C υ A=1mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)D υ A=1mol/(l.min) υ C=1.5mol/(l.min)4． A 、 B 、 C 都是金属， A 和 C 分别放入同浓度的稀硫酸中， A 的反响速率比C快，A与B和硫酸铜溶液构成原电池时， A 的质量增添。
A 、B 、 C 三种金属的活动性次序为A ． A>B>CB ． A>C>B C． B>A>C D． C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N 2和 H2，它们的开端浓度分别是 1. 8 mol · L-1和5.4 mol · L-1，在一定的条件下它们反响生成NH， 10min 后测得 N 的浓度是0.8 mol · L-1，则在这 10min 内 NH 的平3 2 3均反响速率是A ． 0.1mol .L -1 .min -1 B． 0.2mol .L -1 .min -1 C． 0.3mol .L -1 .min -1 D ． 0.6mol .L -1 .min -16．以下说法正确的选项是A.凡是放热反响的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反响是吸热反响C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反响都陪伴着能量变化7．以下表达正确的选项是：A．酸和碱发生中和反响放出的热叫中和热B． 1 mol 酸和 1 mol 碱反响放出的热叫中和热C．酸碱中和生成 1 mol水放出的热叫中和热D．任何反响生成 1 mol 水放出的热叫中和热8．某原电池的总反响的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反响的原电池的正确构成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS0C Cu Zn CuS0D Cu Zn ZnCl 4 4 29．甲烷燃料电池的化学反响为CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O，此中 1 个电极反响式为2O 2 + 8H 4 + 8e- = 4H 2O 以下表达不正确的选项是A． CH 4通入负极B．O2通入正极C．正极发生氧化反响D．负极的电极反响式为：CH 4 + 2H 2O –8e- = CO 2 + 8H +二．选择题（每题只有一至两个选项，每题 4 分，共20 分）10．对于燃料充足焚烧的说法不正确的选项是A ．空肚量越大越好B．固体燃料块越大越好C ．液体燃料焚烧时能够雾状喷出D．温度一定达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石并需要汲取能量。
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化学人教必修 2 第二章化学反应与能量单元检测
(时间：45分钟满分：60分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)
一、选择题(本题共8小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意)
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D．甲烷在空气中燃烧的反应
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是()
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
3．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是()
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应停止
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
4．下列反应中不属于可逆反应的是()
A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H22NH3
C．Cl2＋H2O HCl＋HClO
D．2NO2N2O4
5．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的v(H2)＝0.3 mol·L －1·s－1，则3 s末NH
的浓度为()
3
A．0.4 mol·L－1
B．0.6 mol·L－1
C．0.9 mol·L－1
D．1.2 mol·L－1
6．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是()
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②B．①③
C．③D．①
7．各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()
A．②①③④B．④③①②
C．④②①③D．③②④①
8．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷
CO ＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e 和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===2
3
－===8OH－。
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()
A．X为负极，Y为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
9．(6分)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
则1 mol N2生成NH3____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ热量；
理论上，每生成1 mol NH3____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ热量。
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
10．(9分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
(1)画出装置图，并标明各部分材料名称。
(2)负极材料________，正极材料________，电解质溶液是________。
答案：锌片铜片CuSO4溶液(每空1分)
(3)写出电极反应式：
负极：__________________________________________________________________；
正极：__________________________________________________________________。
11
4
CaO＋
3
上述反应中属于氧化还原反应的是。
12．(13分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况)，实验记录如下(累计值)：
(1)，
原因是____________________________________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________，原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)________。
参考答案
1．答案：B解析：A、D都是放热反应，C不是氧化还原反应，B符合题意。
2．答案：B解析：A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积，反应速率不变；B 增大接触面积，增大反应速率；C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响；D稀硫酸改用浓硫酸后，Fe发生钝化。
3．答案：D解析：只要建立了可逆反应，正、逆反应均同时存在，同时进行，达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化。
如图t2时，v(正)＝v(逆)，达到化学平衡，但反应不会停止。
4．答案：A解析：可逆反应应在相同条件下，正反应方向与逆反应方向同时进行。
A 选项中放电和充电的条件不同，故不属于可逆反应。
5．答案：B解析：同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由
N2＋3H22NH3知v(NH3)＝2
3
v(H2)＝
2
3
×0.3 mol·L－1·s－1＝0.2 mol·(L·s)－1；
所以：c(NH3)＝v(NH3)·Δt＝0.2 mol·L－1·s－1×3 s＝0.6 mol·L－1。
6．答案：C解析：①只提到正反应速率；②各物质的物质的量之比为2∶1∶2，若为瞬时，不一定平衡，如保持不变，则平衡；③SO3的质量分数不再改变，即说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡。
7．答案：C解析：②③④实质均为原电池装置。
③中Fe为正极，被保护；②④中Fe 为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大，故④中Fe被腐蚀得更快；①中因铁不纯而发生微电池反应。
8．答案：D解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可判定A项正确；该电池的总反应式为：CH4＋2O2＋2OH－===2
3
CO－＋3H2O，可知工作时OH－的量减少，则B项正确；反应的n(O2)为0.25 mol，根据Y极的电极反应可求出有1 mol电子发生转移；原电池负极消耗OH－，碱性减弱，D项不正确。
9．答案：放出(1分)92(1分)放出(1分)46.2(1分)该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。
(2分) 解析：此类问题要把握断键要吸收热量，成键要放出热量，吸放热多少和参加反应的物质的多少有关。
断键、成键都指的完全消耗或生成，而可逆反应不存在完全反应，因此要仔细分析理论与实际。
10．(1) 答案：(2分)
(2)答案：锌片铜片CuSO4溶液(每空1分)
(3) 答案：负极：Zn－2e－===Zn2＋(2分)
正极：Cu2＋＋2e－=== Cu(2分)
解析：设计原电池一定要满足原电池的构成条件。
11．答案：①2H2＋O22H2O(答案合理即可)②放电由化学能转化为电能，充电由电能转化为化学能③由热能转化为化学能①②(每空2分)
解析：仔细分析反应前后的能量形式变化。
①问答案比较开放。
12．(1) 答案：2～3 min(2分)因该反应是放热反应，2～3 min时温度高(2分)
(2) 答案：4～5 min(2分)因为4～5 min时H＋浓度小(2分)
(3) 答案：0.1 mol·(L·min)－1(3分)
(4)答案：AB(2分)
解析：(1)反应速率最大，则单位时间内产生的氢气最多，2～3 min产生了232 mL－120 mL＝112 mL氢气，因该反应是放热反应，此时温度最高。
(2)反应速率最小，即单位时间内产生的氢气最少，为4～5 min，共产生20 mL氢气，此时H＋浓度太低。
(3)可先求氢气速率，根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。
(4)A、B相当于降低浓度，C消耗了盐酸，减少了生成氢气的量，D增大了反应速率且消耗了锌，减少了产生氢气的量。