有机物的结构、烃的性质
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
有机烃与烃类化合物
有机烃与烃类化合物烃是由碳和氢原子组成的化合物，是有机化学的基本研究对象。
根据碳原子间的化学键类型，烃主要分为饱和烃和不饱和烃两大类。
本文将讨论有机烃及其相关烃类化合物的性质和应用。
一、有机烃有机烃是指由碳原子和氢原子组成的化合物。
根据碳原子间的单、双、三键的不同，有机烃又可分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
1. 烷烃烷烃是由碳原子间仅存在单键的有机化合物。
它们的通式为CnH2n+2。
烷烃的命名主要依据碳原子数目。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃是最简单的有机烃类化合物，具有较高的稳定性。
2. 烯烃烯烃是由含有一个或多个碳—碳双键的有机化合物。
根据双键数目，烯烃可分为乙烯、丙烯、戊烯等。
烯烃的通式为CnH2n。
烯烃比烷烃更加活泼，容易发生加成反应。
3. 炔烃炔烃是由含有一个或多个碳—碳三键的有机化合物。
典型的炔烃有乙炔、丙炔、丁炔等。
炔烃的通式为CnH2n-2。
炔烃的化学性质活泼，容易参与燃烧反应。
二、烃类化合物烃类化合物除了烷烃、烯烃和炔烃外，还包括苯及其衍生物等。
1. 苯及其衍生物苯是最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
它具有特殊的稳定性和芳香性。
除了苯本身，苯还可以与其他化合物发生取代反应，形成苯的衍生物。
苯的衍生物应用广泛，如甲苯、苯酚、二甲苯等。
2. 杂环化合物烃类化合物中还包括由碳原子和其他原子（如氮、氧、硫等）组成的杂环化合物。
常见的杂环化合物有呋喃、吡咯、噻吩等。
杂环化合物通常具有较高的活性和生物活性，常用于药物研发和工业生产中。
三、烃类化合物的性质和应用烃类化合物具有多种性质和广泛的应用。
1. 物理性质烃类化合物大多为无色、无臭和可燃性的液体或气体。
它们的密度较小，沸点和燃点较低。
2. 化学性质烃类化合物在适当的条件下可以发生各种化学反应，如氧化、还原、加成和取代反应等。
这些反应使烃类化合物能够用于石油加工、药物合成、材料制备等领域。
3. 应用烃类化合物在各个领域有着广泛的应用。
烃性质总结
烃性质总结简介烃是由碳和氢元素组成的有机化合物家族。
根据碳原子的连接方式和数量，烃可以分为脂肪烃、环烷烃和芳香烃等不同类别。
烃具有许多独特的性质，这些性质对于烃的应用和研究非常重要。
物理性质熔点和沸点烃的熔点和沸点与分子的大小、分子间力以及碳原子的连接方式有关。
通常情况下，分子量较大的烃具有较高的熔点和沸点，而分子量较小的烃具有较低的熔点和沸点。
另外，脂肪烃的熔点和沸点较低，而环烷烃和芳香烃的熔点和沸点较高。
密度烃的密度取决于其分子结构和分子量。
一般来说，脂肪烃的密度较低，而环烷烃和芳香烃的密度较高。
这是由于脂肪烃分子间的空隙较大，而环烷烃和芳香烃分子间的空隙较小。
溶解性烃通常是非极性化合物，因此在水中溶解度较低。
然而，烃可与其他非极性溶剂（如石油醚、醇和醚）相溶。
在溶剂中的溶解度取决于烃的分子量和分子结构。
一般来说，较小的烃分子溶解度较高。
化学性质燃烧反应烃是一类优良的燃料，因为它们可以与氧气发生燃烧反应，释放出大量热能。
燃烧反应的产物主要有二氧化碳和水，但在不完全燃烧的情况下，也可能产生一氧化碳和多环芳香烃等有害物质。
反应性烃具有相对较低的化学反应性，主要是因为它们的分子中只包含碳和氢。
然而，在适当的条件下，烃可以参与各种有机反应，如加成反应、取代反应和裂解反应等。
自由基取代反应自由基取代反应是烃最常见的反应之一。
在该反应中，氯、溴或氟等卤素自由基会取代烃分子中的氢原子，生成相应的卤代烃。
取代反应的速率取决于烃的结构和环境条件。
环境影响烃在许多方面对环境有着重大影响。
首先，烃是化石燃料的主要组成部分，其燃烧释放出的二氧化碳是主要的温室气体之一，对于全球气候变化具有重要影响。
其次，石油和石化工业的生产和使用会导致土壤和水源的污染，对生态系统和人类健康造成危害。
结论烃是碳氢化合物的重要家族，在许多方面都有着广泛的应用和研究。
了解烃的物理和化学性质对于理解其应用、环境影响以及相关领域的进一步研究都非常重要。
有机物的结构和性质
有机物的结构与性质一、烃的结构与化学性质二、烃的衍生物的结构与化学性质油脂硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH亚油酸C17H31COOH①（碱性）水解反应（皂化反应）（酸性）水解反应②氢化反应蛋白质生物大分子①与酸、碱反应②水解③盐析：加饱和NaCl，(NH4)2SO4④变性：重金属盐，加热，紫外线，甲醛，酒精，强酸，强碱⑤颜色反应（含有苯环）[生物催化剂]浓硝酸黄色固态物质⑥灼烧分解三、有机物官能团反应使酸性KMnO4溶液褪色：①碳碳双键②碳碳三键③苯的同系物（α-碳上有氢原子）④醇（α-碳上有氢原子）⑤酚羟基⑥醛基能与Br2水反应褪色：①碳碳双键②碳碳三键③酚羟基④醛基萃取褪色：苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液能发生水解反应的官能团有：①碳卤键②酯基③酰胺基能与Na或K反应放出H2的官能团有：①醇羟基②酚羟基③羧基④磺酸基（如右图）能与NaOH溶液发生反应的官能团有：①酚羟基②羧基③酯基、酰胺基④碳卤键⑤磺酸基能与Na2CO3溶液反应的官能团有：①酚羟基（无气体）②羧基（放出CO2）③磺酸基能与NaHCO3溶液反应的官能团有：①羧基②磺酸基能与银铵溶液发生银镜反应，与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的官能团有：①醛基能与FeCl3发生显色反应的是：①酚羟基能与H2发生加成反应（即能被还原）的官能团有：①碳碳双键②碳碳三键③醛基④酮羰基⑤苯环不易与H2发生加成反应的官能团有：①羧基②酯基能发生氧化和还原反应的官能团有：①碳碳双、三键②醛基能被氧化（具有还原性，可燃性除外）的官能团有：①碳碳双键②醇羟基③酚羟基根据相似相溶原理，有机物常见官能团中，亲水基团：醇羟基、醛基、酮羰基、羧基、磺酸基憎水基团：硝基、酯基、碳卤键四、有机物的结构（1）同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外）（2）同分异构体：指分子式相同、结构不同的化合物（3）同素异形体：由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质（4）顺反异构：（顺）（反）（5）手性碳原子：注意碳原子所在结构是否有对称性例如：被氢气加成后分子的手性碳原子个数：五、有机反应机理1.Markovnikov rules：当发生亲电加成反应（如卤化氢和烯烃的反应）时，亲电试剂中的正电基团（如氢）总是加在连接电子基团较少的碳原子上，而负电基团（如卤素）则会加在连接电子基团较多的碳原子上。
烃的组成、结构、性质、来源
CH2COOH CH CH n CH2OH
☆共加聚
—CH2—CH2—CH2—CH—n
n CH2＝CH2 + n CH2＝CH CH3催化剂
CH3
—CH2—CH2—CH—CH2—n
CH3
Ⅲ炔烃的加成反应 （氧化反应与烯烃相似 ）
（1）一定条件下与HX的控制加成
CH CH HCl Hg Cl2 CH2 CHCl
一个苯环，侧链 全为烷烃基
(稳定)取代、裂化 加成、加聚、氧化 加成、加聚、氧化
易取代、能加成、难氧化
Ⅰ烷烃
性质特点：
（1）通常情况下较稳定，不与酸、碱、氧化剂等反应。例如：
既不使KMnO4(H+)溶液褪色，也不与溴反应而使溴水褪色。 （2）都易燃烧 ——氧化反应
Cn
H 2n2
3n 1 2
O2
味气体产生？怎样得到较纯的乙烯？
解释 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化
△
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
注意：温度 计水银球插 入液面以下
乙炔
（1）反应物： 碳化钙（CaC2），俗名电石。 饱和食盐水
（2） 反应原理：
CaC2+ 2 H2O
（3）制取装置：
Ca(OH)2 + C2H2
饱和链烃-烷烃-通式:CnH2n+2
链 烃
烯烃-通式:CnH2n 不饱和链烃 二烯烃：通式:CnH2n-2
苯的 烷基 取代
脂肪烃
烃
炔烃-通式:CnH2n-2
物
环 环烷烃--通式:CnH2n（注意：属于饱和烃）
烃
单环:苯和苯的同系物-通式:CnH2n-6
有机化合物化学性质总结(精华版).
有机化合物化学性质总结(精华版).
一、烃类：
1、烷烃：
由单一的碳链和氢原子组成的构成，是饱和的有机化合物，只有单键，没有明显双键，极易析出极性，易溶于有机溶剂，在常温下可析出单质，不溶于水，碱下析出，常
ch2cl2 中溶解，能形成极性分子间相互作用，由于碳链构型的不同，烷烃的化学性质有
一定差异，如丁烷小容易溶于水，而较大碳链烷烃如环氧戊烷，极不易溶于水。
2、烯烃：
具有环状碳链的有机物，由于对电子需要有一定的要求，所以在常温下大部分烯烃是
含有稳定非极性的碳-碳双键，但易析出极性。
它们大部分是不溶于水，形成极少量的分
子间相互作用，但可与有机溶剂混合溶解或共溶。
二、醛类：
由醛基与醇基所组成的有机物，具有特殊的δ+醛δ-醇化合物结构，多用于有机化
学的合成。
醇以存在着一个极性空间的形式存在于有机溶剂中，它们极易与水反应，形成盐，破坏极性空间，有其特殊的分子间作用和无色的现象，所以可以极易溶于水中，但不
溶于有机的溶剂。
三、酯类：
具有羟基组成碳官能团的有机物，主要由酯基和其它某种有机物组成，具有极性碳-
羰基极性空间，可与有机溶剂混合溶解或共溶，但极不溶于水，因为在水中形成羰基，使
得酯类极难溶于水中，但与碱质有相当大的溶解度，具有一定的把水离子弱化的作用，因此，它们主要用于各种特殊目的。
烃类化合物的结构与性质
烃类化合物的结构与性质烃类化合物是由碳和氢元素构成的有机化合物家族，它们拥有多种不同的结构和性质。
本文将探讨烃类化合物的结构和性质，并通过实例说明其在日常生活和工业中的应用。
一、直链烃的结构与性质直链烃是由一条碳链构成的烃类化合物，分为饱和直链烃和不饱和直链烃两种。
1. 饱和直链烃饱和直链烃的碳原子之间通过单键连接。
最简单的饱和直链烃是甲烷（CH4），它在常温下为无色气体。
饱和直链烃的物理性质主要受碳链长度的影响，碳链越长，沸点和密度越高。
在燃烧时，饱和直链烃会产生大量的热能和二氧化碳。
2. 不饱和直链烃不饱和直链烃分为烯烃和炔烃两类。
烯烃中含有一个或多个碳碳双键，如乙烯（C2H4），它是无色气体，常用于工业原料的制备。
炔烃中含有一个或多个碳碳三键，如乙炔（C2H2），它是无色气体，在焊接中具有重要的应用。
二、环状烃的结构与性质环状烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物，分为脂环烃和芳香烃两类。
1. 脂环烃脂环烃由一个或多个碳原子构成的环状结构，如环丁烷（C4H8）和环己烷（C6H12）。
脂环烃通常具有较高的沸点和密度，且在燃烧时能够释放出大量的能量。
2. 芳香烃芳香烃由苯环（C6H6）和其衍生物组成，是一类具有特殊结构的环烃。
苯的化学性质较为稳定，对电子和取代基的作用具有一定的选择性。
芳香烃广泛应用于医药、染料和香料等工业领域。
三、烃类化合物在日常生活和工业中的应用烃类化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 石油和天然气石油和天然气是由各种烃类化合物组成的混合物，是重要的能源来源。
石油在工业中被用于燃料的生产、润滑油的制备以及塑料和合成纤维的生产。
而天然气被广泛使用于家庭供暖和工业生产中。
2. 烃类溶剂由于烃类化合物具有良好的溶解性，许多烃类被用作溶剂，如丙酮、甲苯等。
它们在化工、制药和画家领域被广泛使用。
3. 塑料和橡胶许多塑料和橡胶制品是由烃类聚合物制成的。
例如，聚乙烯是一种常见的塑料，广泛应用于包装材料、塑料袋和瓶子等。
烃的性质和结构
例：将适量的苯加入溴应；
(B) 加成反应；
(C) 萃取作用；
(D) 水解作用；
例：已知某烃的结构简式为C6H5C≡CCH=CH2，则1摩尔该 烃与足量氢气反应，需要氢气
(A) 3mol；
(B) 6mol；
(C) 5mol；
(D) 7mol；
苯的同系物的性质
(C) 同温同压下甲硅烷的密度小于甲烷
(D) 甲硅烷的热稳定性强于甲烷
例：有一系列稠环芳的烃按如下特点排列:
若用分子式表示这一系列化合物，其表示的方法是 ___C_6_n+_4_H_2_n_+_6 _。推断该烃的系列化合物中碳元素的质量 百分含量最大是 __9_7_._3_%________
烯烃的性质
例：下列反应中，产物一定是纯净物的是 (A) CH3–CH＝C(CH3) –CH3和Br2； (B) 丙烯与溴化氢加成； (C) 丙烯与水加成； (D) CH2＝CH–CH2–CH3与HCl加成；
例：1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成
1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和6molCl2发生取代反应，生 成只含有碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是( B )
高温分解
甲烷可分解为炭黑和氢气 石油的裂化成裂化汽油
例：制取氯乙烷的最好方法是
D
(A) 乙烷和氯气反应 (B) 乙烯和氯气反应
(C) 乙烯和氯化氢反应 (D) 乙炔和氯化氢反应
例：有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成
与烷烃相似。下列说法中错误的是 D
(A) 硅烷的分子通式为SinH2n＋2 (B) 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
(A) 萜二烯–1,8的分子式为C10H16 (B) 萜二烯–1,8与足量的H2反应后，产物的分子式为 C10H22 (C) 萜二烯–1,8与1mol的HBr发生加成反应，可以得 到2种不同的产物
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碳碳叁键键能小 于单键键能的3倍、 小于单键和双键的键 能之和。
单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃 不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼， 烯烃、炔烃容易发生加成反应。
[问题3]上图四种烃分子的模型，回答下列问题 （1）每个分子中任意两个共价键的键角是多少？ （2）四种分子分别是什么空间构型？
CO2 和 H2O 。 (2)苯与酸性KMnO4溶液不反应，但苯的同系物中有 的可被酸性KMnO4溶液氧化，侧链烃基通常被氧化为羧基。 如：
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苯与苯的同系物结构与性质的比较
(1)结构：
①苯具有平面结构，分子中6个碳原子和6个氢原子在 同一平面上，其中的碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和 双键之间的一种独特的键。 ②苯的同系物是指分子里含有一个苯环，且侧链为饱
（3）键角与分子空间构型有什么关系？ （4）已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键 角，请总结其中有什么规律？
甲烷
球棍模 型
乙烯
乙炔
苯
比例模 型
空间构 型 键角
正四面体 109º 28ˊ
平面型
直线型
平面型 120º
6C和6H在 同一平面 上
120º
2C和4H在 同一平面 上
180º
2C和2H在 同一直线 上
4H位于正四面 空间各 体的四个顶点， 原子 C在正四面体 的位置 的中心
碳原子的成键方式与空间构型
碳原子成键方式 空间构型 四面体型
C
C＝ C C≡C
乙烷分子
平面型 直线型
1、当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子 都以四面体取向成键。 2、当碳原子形成碳碳双键时，双键上的碳原子以及与之直接相 连的4个原子处于同一平面上。 3、当碳原子形成碳碳叁键时，叁键上的碳原子以及与之直接相 连的2个原子处于同一直线上。
苯的化学性质
1．与卤素单质、硝酸、浓硫酸的取代反应
(1)苯在铁粉的催化下和卤素单质发生卤代反应：
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1．苯与溴制备溴苯的实验方案 [实验原理]
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2．苯和浓硝酸制备硝基苯的实验方案
[实验原理]
[实验装置]
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2．苯、甲苯与氢气的加成反应
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3．氧化反应
(1)可燃性，苯及其同系物都能燃烧，完全燃烧生成
环烷烃与（单）烯烃互为同分异构体：CnH2n（n≥3） （单）炔烃与二烯烃互为同分异构体：CnH2n—2（n≥4）
[问题4]烷烃、烯烃、炔烃、苯的物理性质？ 烷烃、烯烃、炔烃有着相似的物理性质。他们 均为无色，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂， 密度比水小。分子中有1-4个碳原子的链烃在室温下 均为气体（新戊烷也为气体），随分子量的增加， 链烃的熔、沸点逐渐升高，其状态逐渐由液态过渡 到固态。 苯是无色的液体，有毒、沸点80℃，熔点 5．5℃，不溶于水，能溶解许多物质，是良好的溶 剂。苯的同系物在溶解性上与苯相似，但毒性比苯 小。
乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
（4）每个碳原子周围都有什么类型的共价键？什么 是单键、双键和叁键？ 两个原子间共用一对电子的共价键; 单键： 两个原子间共用两对电子的共价键; 双键： 两个原子间共用三对电子的共价键。 叁键： 碳原子成键方式的多样性， （5）什么是不饱和碳原子和饱和碳原子？
是有机物种类繁多的原因之一。 不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子 （所连原子的数目少于4）。饱和碳原子：是指连接单键的碳 原子（所连原子的数目等于4）。
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【探究三】烯烃和炔烃的化学性质
[问题9]乙烯有何化学性质？如何鉴别乙烯和甲烷？ 乙烯可以与卤素单质、氢气、氢卤酸、水等物质发 生加成反应；在一定条件下，能发生加聚反应；还能 与氧气反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。可用溴的四 氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别。 [问题10]乙炔通入溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾 溶液中,有何现象产生？请说明理由？ 均褪色。乙炔中叁键中的3个键性质各不相同，其 中有两个键容易断裂。
C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
（1）苯的物理性质 苯是一种无色，有特殊的气味、有毒的液体；密度比水 小，难溶于水；熔点为5.5℃、沸点为80.5℃；当低于5.5℃ 时苯会凝结为无色的晶体。 （2）苯的组成及结构
苯分子为平面正六边形结构，键 角为120°；苯分子中碳碳键介 于单键和双键之间独特的键。
（6）有机物分子中碳原子有哪些成键规律？
1、碳原子含有4个价电子，除了彼此间可以成键外，还跟多 种原子（H、O、Cl、N等）形成共价键。 2、易形成碳链、碳环、单键、双键、叁键等多种复杂的结构 单元。 3、碳原子价键总数为4。
碳碳双键键能小 于单键键能的2倍.
双键中两个键性质 不同，其中一个较另一 个容易断裂。乙烯容易 发生加成反应。 叁键中三个键性质 不同，其中两个较另 一个容易断裂。乙炔 容易发生加成反应。
和烃基的碳氢化合物，分子通式为CnH2n－6(n≥6)。
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(2)化学性质：
①相同点：
a．燃烧时现象相同，火焰明亮伴有浓烟。
b．都易发生苯环上的取代反应。
c．都能发生加成反应，但都比较困难。
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②不同点：
a．由于侧链对苯环的影响，使得苯的同系物比苯更容易
发生取代反应，且发生邻、对位取代，常得到多元取代 产物。 b．由于苯环对侧链的影响，使苯的同系物易被氧化 剂氧化，能使酸性KMnO4溶液退色。
选修《有机化学基础》
第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第三节 烃
烃的分类
烷烃 链烃 烯烃 （脂肪烃） 炔烃
烃
苯和苯的同系物
环烃
芳香烃 脂环烃
多环芳香烃
【探究一】烃的通式和物理性质
【交流· 研讨】 [问题1]什么是饱和烃和不饱和烃？
饱和烃：碳原子全部以单键连接，碳原子皆为饱和碳原子 的烃。如烷烃。 不饱和烃：所含碳原子以双键、叁键连接或苯环上的碳原 子的烃。如烯烃、炔烃、苯和苯的同系物等。
【迁移· 应用】CH3—C C—CH=CH2 分子 中可能共面的原子最多有多少个？
9个
练习. 描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构 B 的下列叙述中，正确的是（ ） A、6个碳原子都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子都在同一平面上 D、6个碳原子不可能在同一平面上
选修《有机化学基础》
第一章 第二节 有机化合物的结构与性质
【探究一】碳原子的成键方式
[问题1]根据课本P16“交流· 研讨”中的8种物质回答 （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子的稳 定结构？ （2）各分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？ （3）与每个碳原子成键的原子数分别是多少？
【问题2】结构特点，与同学们讨论，推导这些烃的组 成通式并完成下面的表格（用n表示分子中碳原子数）
类别 烷烃 单烯烃（只有一个 碳碳双键） 单炔烃（只有一个 碳碳叁键） 苯及苯的同系 物
通 式
CnH2n+2 （n≥1）
CnH2n （n≥2）
CnH2n—2 （n≥2）
CnH2n—6 （n≥6）
【知识支持】 1、分子中的碳原子连接成环状而又无苯环的烃称 为脂环烃。 2、脂环烃分子中碳原子间完全以单键相连的烃为 环烷烃、含有碳碳双键的为环烯烃、含有碳碳叁键 的为环炔烃。 3、链烃分子中含有两个碳碳双键的烃称为二烯烃 【问题3】推导环烷烃、二烯烃的组成通式？并指出与 哪些链烃互为同分异构体？
【探究二】烷烃的化学性质
【交流· 研讨】 [问题7]甲烷有何化学性质？其他烷烃有何结构特征？请 预测其他烷烃的化学性质？ 烷烃的化学性质 1、烷烃与卤素单质的反应
2、烷烃与氧气的反应
（2）预测丙烷和 分别与氯气在光照 下发生取代反应时，生成一氯代物的种类有几种？ （3）预测乙烷二氯取代产物有几种，分别有何物质？ 乙烷四氯取代产物有几种？有何规律？ [问题8]请写出用烷11]请书写乙炔与氯化氢按物质的量比为1：1进 行加成反应的化学方程式。 [问题12]请分别书写乙烯、乙炔加聚反应的化学方程 式。
练习、 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生 加成反应，生成氯代烷，此氯代烷 1mol可与4mol氯气发生完全的取代反 应，则该烃的结构简式为（ ） A、CH2=CH2 B、CH3CH=CH2 C、CH3CH3 D、CH2=CHCH=CH2