高中化学 常见有机物的结构与性质 -学生版
高中化学 有机化合物的结构与性质
第1节认识有机化学一、概念与机体有关的化合物（少数与机体有关的化合物是无机化合物，如水），通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物、氰化物等除外。
除含碳元素外，绝大多数有机化合物分子中含有氢元素，有些还含氧、氮、卤素、硫和磷等元素.已知的有机化合物近600万种.早期，有机化合物系指由动植物有机体内取得的物质。
自1828年人工合成尿素后,有机物和无机物之间的界线随之消失，但由于历史和习惯的原因，“有机”这个名词仍沿用.有机化合物对人类具有重要意义，地球上所有的生命形式，主要是由有机物组成的.例如：脂肪、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。
生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象,都涉及到有机化合物的转变.此外，许多与人类生活有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、天然和合成药物等，均属有机化合物.二、分类(一）根据碳原子结合而成的基本骨架不同,有机化合物被分为三大类：1。
链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物.2．碳环化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构，故称碳环化合物。
它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。
3．杂环化合物:组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。
（二)按官能团分类决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。
含有相同官能团的化合物,其化学性质基本上是相同的.三、命名(一）俗名及缩写有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如:木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油(丙三醇)、石炭酸（苯酚)、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛(β—苯基丙烯醛）、巴豆醛（2—丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸)、氯仿（三氯甲烷)、草酸（乙二酸)、苦味酸(2，4,6—三硝基苯酚）、甘氨酸（α—氨基乙酸）、丙氨酸（α—氨基丙酸)、谷氨酸（α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。
高中化学物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构和性质的科学，而高中化学课程中的物质结构与性质知识点是学生们学习的重点内容之一。
本文将对高中化学中物质结构与性质的知识点进行总结，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握这一部分内容。
首先，我们来谈谈物质的结构。
物质的结构是指物质内部原子、分子的排列方式和相互作用。
在高中化学中，我们主要学习了原子的结构和分子的结构。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
而分子则是由原子通过化学键结合而成的，分子的结构决定了物质的性质。
其次，我们需要了解物质的性质。
物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
高中化学中，我们学习了物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和测量来确定。
而物质的化学性质则包括物质的化学反应性、稳定性、易燃性等，这些性质需要通过化学实验和反应来确定。
接着，我们来探讨物质结构与性质之间的关系。
物质的结构决定了物质的性质。
例如，分子的结构决定了分子之间的相互作用力，进而影响了物质的物理性质，比如熔点、沸点等。
而原子的结构也会影响物质的化学性质，比如原子的化学键类型决定了物质的化学反应性。
因此，通过对物质结构的了解，我们可以预测和解释物质的性质。
最后，我们需要注意的是，物质结构与性质的知识点是相互联系的，需要我们综合运用。
在学习过程中，我们不仅要了解每个知识点的具体内容，还要学会将它们联系起来，形成一个完整的知识体系。
只有这样，我们才能更好地理解和应用化学知识。
总的来说，高中化学中的物质结构与性质知识点是非常重要的，它们不仅是化学学习的基础，也是我们理解和应用化学知识的关键。
希望本文的总结能够帮助学生们更好地掌握这一部分内容，为他们的学习和理解提供帮助。
高中化学有机知识点总结
高中化学有机知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究含碳的化合物的结构、性质和反应。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的知识点，学生需要掌握有机化合物的结构、命名、性质和反应等方面的知识。
本文将对高中化学有机知识点进行总结，分别介绍有机化合物的基本结构、命名规则、常见的有机化合物及其性质和反应等内容。
一、有机化合物的基本结构有机化合物是由碳和氢以及其他元素(如氧、氮、卤素等)组成的化合物，其中碳原子的价电子数为4，能形成许多不同的共价键和分子结构。
根据碳原子之间的化学键的不同，有机化合物可以分为脂肪烃、环烃和芳香烃三大类。
1.脂肪烃:脂肪烃是由碳和氢组成的简单的链状结构的有机化合物，其中的碳原子形成直链状或支链状的化学键，如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等。
2.环烃:环烃是由碳原子形成环状结构的有机化合物，如环丙烷(C3H6)、环己烷(C6H12)等。
3.芳香烃:芳香烃是由苯环结构的有机化合物，其中的碳原子形成特殊的稳定的芳香环结构，如苯(C6H6)、萘(C10H8)等。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名是有一定规律和规范的，学生需要掌握有机化合物的命名方法和规则。
有机化合物的命名一般包括主链命名、取代基命名和功能基命名等。
1.主链命名:主链是由含碳原子最多的连续链状或环状的碳原子构成的结构，根据主链上的碳原子数，可以命名为甲、乙、丙、丁…等。
当主链包含双键或三键时，用ene和yne表示。
2.取代基命名:取代基是主链上的一个或多个氢原子被其他原子或原子团所替代的部分，取代基一般以烷基、烯基、炔基或卤素等表示。
取代基的位置用数字表示，从主链上的一个端点开始数起。
3.功能基命名:功能基是有机化合物中具有特定化学性质的基团，如羟基、羰基、羧基等。
功能基一般以特定的词根表示，如羟基用hydroxy、羧基用carboxy等。
三、常见的有机化合物及其性质和反应常见的有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、醚、酸、酯等，它们具有不同的化学性质和反应。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃3.2烯烃和炔烃及其性质学案3
第2课时烯烃和炔烃及其性质【必备知识·素养奠基】一、烯烃和炔烃的结构和物理性质1.结构键的烯烃的通式为C n H2n(n≥2)的炔烃的通式为C n H2n—2（n≥2）分子构型与双键碳原子直接相连的其他原子共平面与三键碳原子直接相连的其他原子共直线单烯烃的分子式都符合通式C n H2n吗？符合C n H2n的有机物都是单烯烃吗?提示：单烯烃的分子式都符合通式C n H2n，但符合通式的不一定是单烯烃,还可以是环烷烃。
2.物理性质（1）熔点、沸点一般碳原子数的递增而升高；（2）均难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水小等.二、烯烃和炔烃的命名有机物CH3CH CHCH3、的命名分别是________________、______________________.提示：2 丁烯、3 甲基 1 丁炔。
三、烯烃、炔烃的化学性质1。
氧化反应（1）燃烧。
①烯烃:C n H2n + O2nCO2+__nH2O②炔烃：C n H2n-2 +O2nCO2+__（n-1)H2O（2)能使酸性KMnO4溶液褪色:利用这个反应可以区别烷烃与烯烃、烷烃与炔烃。
CH2CH2CO2+H2O;CH≡CH CO2+H2O。
2。
加成反应(1)与卤素单质的加成反应①乙炔与溴的反应CH≡CH+Br2CHBr CHBr,名称1，2-二溴乙烯.CHBr CHBr+Br2，名称1,1，2，2—四溴乙烷。
②丙烯与溴的反应CH3—CH CH2+Br2，名称1,2-二溴丙烷。
③应用烯烃和炔烃不仅能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使溴水褪色,这些反应常用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。
（2)与氢气的加成反应①CH3—CH CH2+H 2CH3CH2CH 3.②CH≡CH+H2CH2CH2。
③应用植物油加氢人造黄油汽油加氢提高汽油质量测定吸收氢气的物质的量分析碳碳双键的数目（3）与氢卤酸的加成反应①CH≡CH+HCl CH2CHCl，名称:氯乙烯。
高中化学有机性质归纳总结
高中化学有机性质归纳总结高中化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
有机化学研究有机物的性质、结构和反应规律，是理解有机物世界的关键。
本文将对高中化学中的有机性质进行归纳总结，以帮助读者更好地理解和记忆有机化学知识。
一、有机物的组成有机物是由碳原子和氢原子构成的化合物，也可能含有氧、氮、卤素等元素。
碳原子是有机化合物的骨架，能够形成稳定的共价键。
二、有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
有机物的燃烧通常伴随着明亮的火焰和剧烈的放热反应。
三、有机物的稳定性有机物的稳定性取决于分子内部键的稳定性和分子间的相互作用力。
有机物中碳碳单键较稳定，而碳碳双键和三键较不稳定。
此外，分子间的静电作用力、范德华力等也会影响有机物的稳定性。
四、有机物的溶解性有机物的溶解性与其分子间相互作用力相关。
通常，极性有机物更容易溶解于极性溶剂，而非极性有机物则更容易溶解于非极性溶剂。
五、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性主要体现在它们的功能团上。
以碳原子为中心的羧基（-COOH）是典型的有机酸，而氨基（-NH2）则是典型的有机碱。
酸碱性的强弱取决于功能团的稳定性和其在溶液中的离解程度。
六、有机物的氧化还原性质有机物的氧化还原性质主要体现在它们与氧化剂和还原剂的反应中。
通常，含有较多碳氢键的有机物易于被氧化，而含有较多氧官能团的有机物易于被还原。
七、有机物的脱水和水解反应有机物中醇、酚和羧酸等官能团可以发生脱水反应，生成双键或酯的结构。
相反，醚和酯等化合物可以通过水解反应生成相应的醇、酚或羧酸。
八、有机物的酯化反应酸和醇反应可以产生酯。
酯化反应通常需要催化剂的存在，催化剂可以提高反应速率。
九、有机物的取代反应取代反应是有机化学中常见的反应类型。
在取代反应中，有机物中的一个官能团会被另一个官能团取代，从而改变其性质和结构。
总结：高中化学的有机性质包括有机物的组成、燃烧性质、稳定性、溶解性、酸碱性质、氧化还原性质、脱水和水解反应、酯化反应以及取代反应。
高中有机化学选修物质结构与性质
第一课时 分子的空间构型与杂化轨道
• 结合价键理论，以表示原子的小球 和小棒（个别有弹簧）组装HCl、
CH4、H2O、CO2、C2H2、C2H4 等物 质的球棍模型
一、一些典型分子的空间构型
HCl
H2O
NH3
CO2
CH4 C2H4
C6H6 C2H2
思考5：描述甲烷中共价键的形成过程：
σ
4+
→
σ
σ
1s
σ
H
C
sp3
CH4
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，形成 了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3的σ键。从而使CH4分子具有正 四面体构型
2、常见的SP型杂化
（1）sp3杂化 :由一个s轨道和三个p轨道杂化形成， 四个sp3杂化轨道。
• 由于共价键具有饱和性和方向性
• 所以原子以共价键所形成的分子具 有一定的空间构型
1、甲烷分子的空间构型
正四面体 键角：109.5°
阅读：P41中联想与质疑
• 客观存在与理论不相符，你能解释吗？
原子间要形成共价键，必须含有未成对的电子
2p
2p
2s
激发 2s
C的基态 CH2
激发态 CH4
甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢？
• （2）原子轨道的杂化的原因——外部条件； • （3）杂化的结果—— 原子在形成分子时，
增强成键能力，使分子的稳定性增加；
• 杂化的目的——为了增强成键能力？
•
唯心
碳原子杂化过程
2s 2p 激发 2s
跃迁
2p 杂化
高一有机物空间结构知识点
高一有机物空间结构知识点有机物是由碳元素构成的化合物，它们的空间结构对于物质的性质和反应起着重要的影响。
在高中化学学习的过程中，我们需要掌握有机物的空间结构知识点，以便更好地理解有机化合物的性质和反应规律。
一、有机物的空间构型有机物的空间构型指的是分子中原子之间的空间排列方式。
有机物的空间构型分为线性构型、平面构型和立体构型三种。
1. 线性构型：分子中的原子排列成一条直线，如H-C≡C-H。
2. 平面构型：分子中的原子排列在同一个平面上，如正丁烷(CH3-CH2-CH2-CH3)。
3. 立体构型：分子中的原子排列在三维空间中，形成立体构型，有平面构型以外的构型，如氯代乙烷(CH3-CHCl-CH3)中的氯原子可以在氢原子上或者在乙基基团的后面。
二、立体异构立体异构是指分子中的原子在空间中的排列方式不同，而化学式相同的现象。
立体异构分为构造异构和空间异构两种。
1. 构造异构：构造异构是指分子中原子的连接方式不同，可以分为链式异构、官能团异构和位置异构。
- 链式异构：分子链的长度或分支方式不同。
如正丁烷和异丁烷的立体异构。
- 官能团异构：分子中的官能团的种类和位置不同。
如丙酮和乙醛的立体异构。
- 位置异构：分子中某个官能团的位置不同。
如2-丁醇和2-甲基-1-丙醇的立体异构。
2. 空间异构：空间异构是指分子中原子在空间中的排列方式不同，可以分为手性异构和环状异构。
- 手性异构：分子镜像对称但不能完全重合的两种异构体，被称为手性异构体。
如L-丙氨酸和D-丙氨酸的立体异构。
- 环状异构：分子中存在环状结构，但其结构、位置等方面有区别。
如环己烷和苯的立体异构。
三、立体异构的影响立体异构对有机物的性质和反应有很大影响。
1. 物理性质：立体异构体之间的相互作用力不同，导致物理性质的差异。
2. 化学性质：立体异构可能导致反应速率和选择性的变化，例如对光的旋光性的变化。
3. 药理活性：不同立体异构体的药理活性可能不同。
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第10题常见有机物的结构与性质
题组一常见有机物的性质及应用
[解题指导]
1．掌握两类有机反应类型
(1)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(2)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2．区分三个易错问题
(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。
如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。
如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
(3)不能准确地对有机物进行分类。
如油脂不是高分子化合物。
3．牢记三种物质的特征反应
(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
(2)淀粉：在常温下遇碘变蓝。
(3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应。
4．同分异构体判断时必记的三个基团
丙基(C3H7—)有2种，丁基(C4H9—)有4种，戊基(C5H11—)有8种。
[挑战满分](限时10分钟)
1．下列涉及有机物的性质的说法错误的是()
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂
2．下列说法中不正确的是()
A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
3．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是() A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B．蛋白质水解生成葡萄糖，放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素
4．下列说法正确的是()
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．植物油的主要成分是高级脂肪酸
C．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．乙烷的二氯取代物有两种同分异构体
5．下列说法正确的是()
A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应
B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
7．下列关于苯的叙述正确的是()
A ．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C ．反应③为取代反应，只生成一种产物
D ．反应④中1mol 苯最多与3molH 2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
8．有机反应类型较多，形式多样。
下列反应中属于加成反应的是( ) ①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂
△
C 2H 5OH ③(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→催化剂
△
n C 6H 12O 6(葡萄糖) ④
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
9．下列每个选项中，甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是( )
10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
B ．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
题组二有机物的结构特点和同分异构体判断
[挑战满分](限时10分钟)
1．下图甲、乙表示的是两种有机化合物，对于图中表示的有机化合物的结构与性质的描述正确的是()
A．表示的是同一种物质
B．甲中是否混有乙，可用加入金属钠是否产生气体进行检验
C．都能发生氧化反应
D．乙表示的分子结构中含有碳碳双键
2．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是()
A．戊烷有2种同分异构体
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
3．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()
A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D．结构简式为的一溴代物有5种
4．下列说法正确的是()
A．氟苯所有原子都处于同一平面
B．聚丙烯的结构简式可表示为CH3—CH—CH2
C．分子式为C3H6O的有机物只含有一种官能团
D.和的结构相似，化学性质相似
5．(2015·海南，5)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()
A．3种B．4种C．5种D．6种
6．分子式为C4H8Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构)()
A．7种B．8种
C．9种D．10种
7．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有的种数(不考虑立体异构)为()
A．15B．16C．17D．18
8．某有机物的分子式为C4H8O2，下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是() A．属于酯类的有4种
B．属于羧酸的有2种
C．既含有羟基又含有醛基的有3种
D．存在分子中含有六元环的同分异构体
9．二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有()
A．3种B．4种
C．5种D．6种
10．已知下列芳香化合物，请推测第12列有机物的分子式为()
第1列第2列第3列
第4列
A．C72H48B．C72H50
C．C72H52D．C72H54
题组三官能团决定物质的性质
[挑战满分](限时15分钟)
1．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
有关下列说法正确的是()
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热可发生取代反应
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
2．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是()
A．分子式为C6H8O2
B．1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可与醇发生取代反应
3．葡萄酸的结构简式为。
下列有关葡萄酸的说法不正确的是()
A．葡萄酸能发生取代反应
B．葡萄酸既能与醇发生酯化反应，也能与羧酸发生酯化反应
C．相同物质的量的葡萄酸消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1
D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
4．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是()
Ⅰ
Ⅱ
A．两种物质的分子式均为C10H14O2，互为同分异构体
B．两种物质均能发生加成和取代反应
C．两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基
D．两物质都含有碳碳双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
5．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸的结构简式为。
下列有关乳酸的说法不正确的是()
A．乳酸能发生催化氧化、取代反应
B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同
C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体
D．乳酸和互为同分异构体
6．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。
下列说法不正确的是()
A．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
C．青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应
D．青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物
7．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()
①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH。
A．②③④B．①④⑤
C．①②③D．②③⑤
8．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X。