南京市第十三中学2018-2019学年度第一次期中考试高一化学试卷

南京市第十三中学2018-2019学年度第一次期中考试高一化学试卷可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Al：27 Ba：137I卷（69分）一、单项选择题（本题共23题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液【答案】C2．下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作时，萃取剂必须与水不互溶B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热【答案】D3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4【答案】A4．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。

下列实验操作正确的是（）A．称量药品B．过滤C．分离乙醇和水D．收集二氧化硫【答案】D5．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A ．一定有24SO -B ．可能有24SO -或Ag +C ．一定无Ag +D ．还可能有23CO -【答案】B6．在物质分类上，Ba(OH)2（固态）、CuSO 4（固态）、CH 3COOH （液态）等可归为一类，下列物质中还可以和他们归为一类的是（ ） A ．75%的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe(OH)3胶体D ．豆浆【答案】B7．下列关于物质分类的依据中不正确的是（ ） A ．KNO 3是电解质，因为KNO 3能溶于水B ．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1~100nm 之间C ．Na 2O 2是氧化物，因为Na 2O 2由两种元素组成，其中一种是氧元素D ．H 2SO 4是酸，因为H 2SO 4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H + 【答案】A8．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（ ） A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 【答案】A9．下列说法正确的是：（ ）A ．如果5.6L N 2含有n 个氮分子，则N A 一定约为4nB ．18g 水中含有的电子数是8N AC ．在100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05N AD ．15g 3CH +含有8mol 电子【答案】D10．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．0.3mol 氢气中所含的氢原子数目为0.3N AB ．标准状况下，4.48L 水中所含水分子的数目为0.2N AC ．0.2mol/L CaCl 2溶液中所含氯离子的数目为0.4N AD ．2.3g 钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1N A 【答案】D11．在含有大量Na +、OH -、23CO -的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）A ．Ca 2+B ．Fe 3+C ．4NH +D ．24SO -【答案】D12．下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/L的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL 1mol/L氯化钠溶液B．75mL 2mol/L氯化铵溶液C．150mL 3mol/L氯化钾溶液D．75mL 2mol/L氯化钡溶液【答案】C13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．溴化钠溶液与氯气的反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】A14．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）【答案】B15．下列关于铝的叙述中不正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．常温下铝不与氧气反应，所以铝抗腐蚀C．铝既能和强酸反应也能与强碱反应D．铝的还原性比钠弱【答案】B16．下列关于反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法，正确的是（）A．HCl是氧化剂B．KMnO4在反应中被氧化C．每生成1mol Cl2转移2mole-D．HCl仅表现出酸性【答案】C17．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是【答案】A18．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1mol Br 2在反应中得到1mol 电子 【答案】A19．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（ ）A ．溶液中出现蓝色浑浊B ．钠块熔成小球浮在水面四处游动C ．有气体产生D ．有红色的铜被置换出来 【答案】D20．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。

反应中镁和铝的（ ）A ．物质的量之比为1:1B ．质量之比为4:3C ．摩尔质量之比为2:3D ．反应速率铝大于镁【答案】D21．已知有如下反应：①32BrO -+Cl 2＝Br 2+32ClO -，②3ClO -+5Cl -+6H +＝3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A ．3ClO -＞3BrO -＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ．3BrO -＞Cl 2＞3ClO -＞I 2＞Fe 3+C ．3BrO -＞3ClO -＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2D ．3BrO -＞3ClO -＞Fe 3+＞Cl 2＞I 2【答案】C22．将40mL 1.5mol ·L -1的CuSO 4溶液与30mL 3mol ·L -1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c (Cu 2+)或c (OH -)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4·Cu （OH ）2C ．CuSO 4·2Cu(OH)2D ．CuSO 4·3Cu(OH)2【答案】D23．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为（ ） A ．17g B ．34g C ．25.5g D ．51gII 卷（31分）【答案】A 二、非选择题 24.（15分）（一）（1）用胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配制0.200mol/L CuSO 4溶液240mL ，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、________________________（要填全），应称取胆矾的质量为____________。

（2）下列操作使所配CuSO 4溶液浓度偏低的是____________。

A ．观察刻度线时仰视 B ．观察刻度线时俯视C ．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线D ．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水（二）（1）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目，并回答相关问题：KClO 4+8HCl(浓)=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（2）配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） _______4KMnO +_______4FeSO ++_______H 2SO 4=_______K 2SO 4+_______MnSO 4+______Fe 2(SO 4)3+ _______H 2O 氧化产物与还原产物的物质的量比为。

【答案】（一）（1）250mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；12.5g 。

（2）A 、C 。

（二）（1）单线桥如下；1：7。

（2）2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=1K 2SO 4+2MnSO 4+5Fe2(SO 4)3+8H 2O ；5：2。

25．（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）澄清石灰水中通入少量CO 2气体：________________________________________________；（2）铝与NaOH 溶液反应：________________________________________________； （3）往NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：______________________________________。

【答案】（1）Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

（2）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑。

（3）Ba 2++SO 42-+H ++OH -=BaSO 4↓+H 2O 。

26．（10分）（一）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。

（已知，4NH ++OH -===△H 2O+NH 3↑） 根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl -？____________（答是或否）。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为____________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有K +、4NH +、23CO -、24SO -，可能含Cl -，且n （K +）≥0.04molB ．该混合液中一定含有4NH +、23CO -、24SO -，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有4NH +、23CO -、24SO -，可能含Mg 2+、K +、Cl -D ．该混合液中一定含有4NH +、24SO -，可能含Mg 2+、K +、Cl -（二）将一块表面氧化为Na 2O 的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L ，并恰好生成500mL 溶液，试计算：（请写出计算过程） （1）钠块表面被氧化的钠的质量； （2）所得溶液物质的量浓度。