精选山东省济宁市任城区九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应同步测试无答案鲁教版五四制
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_16
《第四节酸碱中和反应第二课时》教学设计教学目标1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
教学重点：测定溶液酸碱度—pH的方法。
教学难点：在坐标系中表示酸碱度的变化情况铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钾溶液、pH试纸、带编号的点滴板。
教学过程：引入：图片展示食醋、柠檬，提出问题想知道谁的酸性更强？（学生思考，只能将溶液的酸碱性鉴别出来，激发学生学习新知识的欲望。
）新课讲授溶液的酸碱性能够用酸碱指示剂来检验，但不能表示溶液的酸碱度，我们用pH 来表示溶液酸碱度。
请同学们阅读教材，学习pH的相关知识，并回答以下问题：（1）pH的范围；（2）测定pH的仪器；（3）测定pH的方法。
回答问题（1）pH值的范围：0—14。
溶液的pH﹤7 为酸性，且pH越小酸性越强；pH = 7 为中性；pH ﹥7为碱性，且pH越大碱性越强。
（2）用pH试纸测定溶液的pH。
测定的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出的值就是溶液的pH。
讨论：（1）能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？（2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？回答：（1）不能，会使待测液受到污染。
（2）蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。
酸性溶液会偏大，中性溶液不变，碱性溶液会偏小。
老师介绍用pH计测pH，讲解用广泛试纸测pH度数是整数，而用pH计测能够有小数。
（多媒体总结注意事项强调。
）活动与探究测定下面溶液的pH并记录1、稀硫酸 2稀盐酸 3氢氧化钠溶液 4石灰水5氯化钠溶液 6氯化钙溶液 7硫酸铜溶液 8氯化铁溶液 9碳酸钾溶液（学生动手做实验，观察现象并记录数据。
老师巡视、指导学生实验。
）引导学生分析实验数据，判断溶液的酸碱性。
思考：1、哪些溶液是酸性溶液？哪些溶液是碱性溶液？哪些溶液是中性？2、哪些是酸溶液，哪些是碱溶液，哪些是盐的溶液？3、酸性溶液一定是酸的溶液吗？酸的溶液一定呈酸性吗？碱性溶液一定是碱的溶液吗？碱的溶液一定呈碱性吗？讨论后回答，得出结论：酸性溶液不一定是酸的溶液，但酸的溶液一定呈酸性。
鲁教版2023年中考化学知识梳理九年级全一册第二单元常见的酸和碱第3-4节 溶液的酸碱性及中和反应
(2)如图,酸入碱。
A点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性,溶质是NaOH;随着稀盐酸的加入,A～B段(不
包括A、B点)的溶液呈碱性,pH>7,溶质是NaOH、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,
溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与
的pH,此法测得的pH为
整
数。
标准比色卡
对照,即可得出被测液体
[易错警示]①pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。
②pH试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释待测液,则会导致测量结果不
准;酸性溶液测定结果会偏大;碱性溶液测定结果会偏小。
③在半分钟内显色读数。
[方法技巧]当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的
pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强。
1.(2021青海)下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是(
A.唾液(6.6～7.1)
B.胃液(0.9～1.5)
C.胆汁(7.1～7.3)
D.血浆(7.3～7.4)
答案:A
[方法技巧]中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生
成物必须是盐和水。
7.(2020河池)下列应用利用了中和反应原理的是(
C )
A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C.用硫酸处理工业废水中的碱
D.用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
8.(2020恩施)某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从
-
+
金属离子(或
N
) 和
3.盐:由
酸根离子
构成的化合物。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_1
课题2 酸和碱的中和反应第1课时【教学目标】1. 知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的概念。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
（1）通过验证酸碱之间的反应，理解科学探究的基本过程，实行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3. 情感态度与价值观（1）通过实验探究，进一步增强学习化学的好奇心和探究欲。
（2）通过中和反应在生活生产中的应用，体会化学与社会的密切联系，增强社会责任感。
【教学重难点】重点：中和反应的概念、实质及其应用。
难点：中和反应的探究过程及其实质的理解。
【教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论分析、归纳总结、联系实际。
【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：试管、滴管、锥形瓶、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液等。
教学过程：板书设计课题2 酸和碱的中和反应第1课时一、中和反应NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质：H＋＋OH－→H2O二、中和反应在实际中的应用农业上：用熟石灰中和酸性土壤；工业上：用熟石灰中和硫酸工厂的废水；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O 生活中：用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 被蚊虫叮咬，涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
初中化学鲁教版九年级全册(五四学制) 第二单元2.4 酸碱中和反应(课件)
治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
向酸性土壤里撒石灰
集中处理工业废水
中和反应的应用
二、中和反应的应用 1、应用于医药卫生 胃酸（HCl）过多，口服碱性药物[例：Al(OH)3] 2、改变土壤的酸碱性 向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰[Ca(OH)2] 3、处理工业废水 向酸性废水（HCl）中加熟石灰[Ca(OH)2] 4、调节溶液的酸碱性
中和反应的应用
酸碱中和过程中溶液pH的变化
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余， 溶液呈碱 性，pH > 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时， 溶液呈 中 性，pH = 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 酸 性，pH < 7。
中和反应的应用
观察图片，快速阅读教材P47，请总结出中和反应的应用
鲁教版（五四制） 化学 九年级
第四节 酸碱中和反应
第二单元 常见的酸和碱
20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘， 有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险
01 中和反应
酸和碱能否发生反应？
如图所示，用滴管向盛约有2mL、溶质质量分数为0.4g的氢氧化钠溶液的 试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 试管中没有明显现象，无法判断盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。 1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结 果记录在下表中。
鲁课件
02 中和反应 的应用
酸碱中和过程中溶液pH的变化
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情 况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程 中溶液的pH变化曲线。
利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连 接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积 （横坐标）变化的曲线（图2）。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_18
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(1)会用分析、归纳的方法对相关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1. 酸碱之间的中和反应。
2．中和反应的应用。
教学难点中和反应的探究过程。
教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：投影仪、PPT。
学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、生锈铁钉。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们实行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并持续搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1．用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl====NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。
九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 2.4 酸碱中和反应同步测试 (新版)鲁教版五四制-鲁教版五
2.4酸碱中和反应同步测试一、单选题1.下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（）A. 溶液温度变化B. 生成氯化钠的质量C. 溶液中水的质量D. 溶液中氯化氢的质量2.下列说法正确的是( )A. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液B. 在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应C. 酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应D. 熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙3.下列说法正确的是（）A. 有盐和水生成的反应一定是中和反应B. 用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价4.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是（）A. 开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C. 充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D. 充分反应后U形管中溶液一定呈无色5.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．下列说法中正确的是（）A. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱B. 若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gC. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应D. 若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应6.如表是某指示剂在一定pHX围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）颜色红橙绿蓝紫pHX畴1～3 4～5 6～7 8～9 11～14A. 由红变紫B. 由蓝变绿 C. 由绿变橙 D. 由蓝变紫7.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A. Na2CO3 NaCl KNO3 NH4ClB. N aCl Cu（NO3）H2SO4 KNO3C. BaCl2 NaNO3 MgCl2 KOH2D. ZnSO4 Mg（NO3）2 NaNO3 KCl8.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A. 液体肥皂（9.5﹣10.5） B. 菠萝汁（3.3﹣5.2）C. 柠檬汁（2.0﹣3.0）D. 酱油（4.0﹣5.0）9.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．x yA NaOH溶液稀HCl（过量）B 稀H2SO4锌粒（少量）C Ca（OH）2 CO2（适量）D Ca（OH）2 Na2CO3（适量）则符合该变化的一组物质是（）A. AB. BC. CD. D10.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（）A. MgSO4 NaClB. H2SO4 Ba（NO3）C. BaCl2 HClD. H2SO4 MgCl2211.下列做法不是利用中和反应原理的是( )A. 用食醋除去水垢中的氢氧化镁 B. 用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氨水(NH3・H2O)处理工厂污水中的硫酸12.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）A. 图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉B. 图②是加热适量的KClO3和MnO2的混合物制O2C. 图③是室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸D. 图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线13.经测定，某工厂排放废水的pH为3，会污染环境。
九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应课件
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回顾 小卡片 (huígù)
1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变 ，在碱性溶液中变 。 无色酚酞(fēn tài)试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变 。
2、
叫酸碱度，用pH值表示pH = 7 时溶液显中性
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这些反应有什么共同点吗？
ห้องสมุดไป่ตู้
NaOH + HCl === H2O + NaCl NaOH + H2SO4 === 2H2O + Na2SO4
共 同 点
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1.反应物是酸和碱 2. H+和OH- 结合生成了H2O 3.都生成了由酸根离子和金属 离子组成的化合物——盐
消防队员利用喷雾水枪对泄漏点附近的空气进行稀释，并深入储罐区内部 对仍在泄漏的管道进行侦检、堵漏。同时，公安、环保、安监等部门也到场。 当地公安干警对酸雾下风向的居民群众进行了动员疏散。9：00左右，现场指 挥部又从附近调来烧碱运输车，在现场喷洒中和。
10：30左右，现场酸雾基本消除。
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2关. 下的列是应（用一C）定与中和反应原理无
A.施用熟石灰改良酸性(suān 土壤 xìnɡ)
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过 多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残
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记忆(jìyì)小卡片
鲁教版化学九年级第2单元第4节酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教学目标：1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用。
2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。
3．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
4．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
5．进一步增强学习化学的兴趣。
6．培养学生实事求是的科学精神。
7．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点:1.中和反应及其应用。
2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点:1.中和反应的理解和应用。
2.酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法:实验探究多媒体教学教学过程情景导入：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。
班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
③与本组同学一起观察现象,分析原因。
第二组①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。
①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钠和盐酸反应2.氢氧化钾和硫酸反应3.氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？师生共同小结：一，中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸 + 碱→盐 + 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性思考：植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？答：用熟石灰中和能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO + H2O == Ca(OH)2能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？不可以：成本高、2. 处理工厂的废水思考：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？答:用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
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中和反应
1．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A ． ①②
B ． ②③④
C ． ②③
D ． ①③④
2．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A ．Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+ H 2O + CO 2↑
B ．2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O
C ．CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O
D ．Fe+ CuSO 4 = C u + FeSO 4
3．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl 3和H 2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl 3和H 2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A ． ①
B ． ①③
C ． ①②④
D ． 全部
4．如图是稀HCl 和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线图，据图分
析能得出的结论正确的是（ ）
A ． 该反应是NaOH 溶液滴入稀盐酸
B ． a 克是指加入NaOH 溶液的质量
C ． A 点时，溶液的溶质为NaOH 、NaCl
D ． B 点表示稀盐酸和加入的NaOH 溶液质量一定相同
5. 数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。
在盐酸和氢氧
化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH 变化图像。
⑴反应的化学方程式为 ； ⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL ；
⑶图中b 点所示溶液中，含有的溶质是 。
6．在充满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即
变瘪，原因是 ；一会儿易拉
罐又鼓起，因Al 与NaOH 溶液反应生成H 2和NaAlO 2，该化学方
程式为 。
7．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根
据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A 点处溶液的溶质是 ；
（2）请写出AB 段发生反应的化学方程式 ；
（3）C 点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
8．在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀
盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进
行酸碱中和反应的实验。
请回答：
（1）试剂Ⅰ是 ，试剂Ⅱ是 。
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液
做指示剂的原因是 。
NaOH 溶液的体积
0 10 20
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂
是。
A．石蕊溶液 B．铜片 C．碳酸氢钠粉末
9．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_________ ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_________ ．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想_________ 不合理，其理由是_________ 。
验结论
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入
_________ 进行改良。
10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、223
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。