常州大学《620无机与分析化学》历年考研真题专业课考试试题
无机分析化学试卷B卷
南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。
pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。
对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。
然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。
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考研这个念头，我也不知道为什么，会如此的难以抑制，可能真的和大多数情况一样，我并没有过脑子，只是内心的声音告诉我：我想这样做。
得知录取的消息后，真是万分感概，太多的话想要诉说。
但是这里我主要想要给大家介绍一下我的备考经验，考研这一路走来，收集考研信息着实不易，希望我的文字能给师弟师妹们一个小指引，不要走太多无用的路。
其实在刚考完之后就想写一篇经验贴，不过由于种种事情就给耽搁下来了，一直到今天才有时间把自己考研的历程写下来。
先介绍一下我自己，我是一个比较执着的人，不过有时候又有一些懒散，人嘛总是复杂的，对于考研的想法我其实从刚刚大一的时候就已经有了，在刚刚进入大三的时候就开始着手复习了，不过初期也只是了解一下具体的考研流程以及收集一些考研的资料，反正说到底就是没有特别着急，就我个人的感受来说考研备考并不需要特别长的时间，因为如果时间太长的话容易产生疲惫和心理上的变化反而不好。
下面会是我的一些具体经验介绍和干货整理，篇幅总体会比较长，只因，考研实在是一项大工程，真不是一两句话可描述完的。
所以希望大家耐心看完，并且会有所帮助。
文章结尾处附上我自己备考阶段整理的学习资料，大家可以自取。
常州大学材料与化工初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二（302）数学二(810)高分子化学与物理或(812)材料科学基础或(813)无机材料科学基础或(820)物理化学(810)高分子化学与物理参考书：《高分子化学》，潘祖仁，化学工业出版社《高分子物理》，金日光，化工出版社《高分子科学实验》，韩哲文，华东理工大学出版社先聊聊英语单词部分：我个人认为不背的单词再怎么看视频也没用，背单词没捷径。
你想又懒又快捷的提升单词量，没门。
（仅供个人选择）我建议用木糖英语单词闪电版，一天200个，用艾宾浩斯曲线一个月能记完，每天记单词需要1小时（还是蛮痛苦的，但总比看真题时啥也看不懂要舒服多）。
好处在于是剔除了初高中的简单词，只剩下考研的必考词，能迅速让你上手真题。
昆明理工大学620分析化学2019--2021年考研初试真题
昆明理工大学2021年硕士研究生招生入学考试试题（A卷）考试科目代码：620 考试科目名称:分析化学考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、填空题（每空2分，共计50分）1.分光光度计一般有、、、和计算机等部分组成。
2.一元弱酸能被强碱准确滴定的判据是。
3.指出下列数据有效数字的位数：0.0350 , 1.02X103, pH=12.80 。
昆明理工大学2019年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考生答题须知1.所有题目(包括填空、选择、图表等类型题目)答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答(画图可用铅笔)，用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、单项选择题(每题2分，共计20分)1.用Na2B407.10H20作基准物标定HCI时，如硼砂失去少量结晶水，则会使标定出的HCI浓度()A偏高，B偏低，C无影响2.采用EDTA滴定A PL Zr?+混合液中的Al*,应采用()A直接滴定法，B返滴定法，C置换滴定法，D间接滴定法3.在下列有关偶然误差的论述中，正确的是()(1)产生偶然误差的原因一般难以确定(2)偶然误差在分析中不可避免(3)偶然误差具有单向性(4)偶然误差由偶然因素造成A (1) (2) (3) (4),B (1) (2) (3),C (1) (3) (4),D (1) (2) (4)4.某酸的浓度为0.1mol/L,而其氢离子浓度大于0.1mol/L,则这种酸为()A H2SO4,B HNO3,C HCI,D H3PO45.有一混合碱液，若用盐酸标准溶液滴定到酚猷变色终点时，用于酸V】mL,继续以甲基橙为指示剂滴定至终点，又用去酸V2mL,且V2>V P则此混合碱的组成为()A NaOH, Na2CO3 C Na2CO3, NaHCO3B NaOH, NaHCO3 D Na2CO36. EDTA的酸效应曲线正确表达的是()A a Y（H）~ pH 曲线ClgK‘MY~pH 曲线B lgctY3~pH 曲线D pM~pH曲线7.有一个含有A产和Zr?+的混合溶液，为了准确测定Zn气需选择的掩蔽剂是()考试科目代码：620考试科目名称：分析化学昆明理工大学2019年硕士研究生招生入学考试试题（A 卷） 考生答题须知5. 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
常州大学《620无机与分析化学》历年考研真题汇编
目 录2014年常州大学620无机与分析化学考研真题2013年常州大学620无机与分析化学考研真题2012年常州大学620无机与分析化学考研真题2011年常州大学825无机与分析化学考研真题2014年常州大学620无机与分析化学考研真题常州大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试（初试）试卷考试科目：无机与分析化学（本科目总分】50分，考试时间3小时）谢考生注意：试感解答清考生务必做在专用"答题纸”上：其它地方的解答将视为无效答题，不予评分。
一、单项选择题（本大题共10小题，每题2分，共计20分）L知菜溶液pH值为0.200,其翅离子浓（mol-L*1 2 3渡的正确值为（）D （A）0.6：（B）0.63：（C）0,631:（D）0.6309。
2.iW此口燃谟®勺正的论述壮i，LA）偶然误莹"以川窄口实验消除；'B＞朗然i吴空任分析中是可以避免的：C）偶然误差出现的正误罗和负误差的机会均等；偶跟滉是也宥单向性。
3.标取一定量的草酸溶解后定容于250ml容量域M移耿25.00m］用以朴定N9F1.样怀疑移液管和容融不够准曲j,应对移液管和容量瓶或愀'***仇校上'J?对刎的移液管进e•维对校正WF独用的零筮.瓶进:祖1对校#'I C）对使w的魅饿泞和件顿进行•村校||-：（D）移液管与容世瓶均不需校正4•用吸收T CO：的NaOH标准溶液标定HC1标准溶液，分别以甲基橙和伽:为指亦朴HHC1）将（）：（A）甲基橙为指示为对c（HCl）没有影响,酚A为指示剂c（HCl）将偏高；（B）甲旧橙为指示剂对c（HCl）没有影响，酚敌为指示剂cfHCl）将偏低：共4页.必I页c)中基橙为指，八剂r(HCI)将偏简，酚C为指示剂对C(HCI)没有影响：D)甲基橙为指亦剂闭1顷将偏低,盼就为指示剂对c(HQ)没有影响。
5.计算浓厦为C(C'=O.1mol/L)的队、水溶液的纵离子浓度,F列哪个公式堆合适?(A)|/厂|=J人〔,:(B)[〃“=*："*厂:(C)"]=\足；；《:(D)U/|=\K.点6•向、仃等浓度1和C「的混合溶液中逐滴加入AgNOi溶液,当Agl ■谁慝时溶波中I f Cl的浓度的比伐(UD(也门为：(A)I：(13) 4.6xiu'：(C) 2.2X10(,：(D)无法判断心'"犬"顷(7)=1.8x10小，氏口g/)=&3xl0~七""[苫3、MnO：W祉酸付2应，MnO：厂了少浓盐筱板直才能得受ch(g),LH”土对Mi"w Mir'和Cl：C「组微JI-JI也池的电动势为()(A)/芦<U,ZT<()：⑴)砂<0.£>u；、.|5T；已心以2.8(仞几配离子卜1•；'「WWW型也I空问构甲质讪力：(，*山pJ i「匹方形;⑻>p\if：四方形;('山p：.I「四面体：(【))sp\「四血偶V.拧0谜T勺2价比jTmtl j-lir仍&iFa：：!矿3丁对3』“，次工是周期&中的哪一族元素：()(A)I A55;：(B)IIA族；(C)18族:(D)1IB族■H).I、,列各电「5；层木可能“F：的是：()(A)5,v：(13)4止(C)3p：(D)习.J'；4页,第顼二、什么是滴定度?试计0.02010mol-L-*KMnO4标准溶液对Fe和Fe3Oj的滴定度，（本题共15分）已知:M（Fe）=55.85（g/mol）：A/（FejOj）=159,69（g/mol）三、若用0.1000mol-L4NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol-L4山PO」溶液，问：lL；POi有儿个质子能被滴定？能否分步滴定？能否准确滴定？试计算吁能存在的化学计量点的pH值并选择合适的指示剂。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。
将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。
17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。
19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。
20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
(完整word版)无机与分析化学第一学期样卷及答案
南京工业大学无机与分析化学样卷（上）卷（一页开卷）学年第一学期使用班级化工、材料、生工、环境各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. 元素N的核外电子正确排布是：(A) 1s22s22px 1py1pz1(B) 1s22s12px2py1pz1 (C) 1s22s22px2py1 (D)1s22s22px 1py22. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na2CO3(C) FeSO4(D) 邻苯二甲酸氢钾3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 2.8 (B) 2.83 (C)2.833 (D) 2.83284. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：(A) 系统误差所致 (B) 实验操作不熟练 (C) 偶然误差太大 (D) 实验次数太少5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,ms)数组合是：(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+16. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B)BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10. 下列那组物质是共轭酸碱(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO311. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：(A) [Ar]3d104s1 (B)[Ar]3d94s2 (C)[Ar]3d105s1 (D)[Ar]3d54p612. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：(A) KH2PO4+K2HPO4(Ka2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5)(C) NaAc+HAc (Ka =1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3(Ka=1.3×10-2)13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：(A) 溴甲酚绿,黄色(B) 溴甲酚绿,绿色 (C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) (B) NH2OH (NH2O-的Kb=9.1×10－9)(C) 苯酚 (Ka=1.1×10－10) (D) HCN(CN-的Kb= 1.5×10－5)15. 下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) PH3(C)CH4(D) MgBr216. 在化学反应中,催化剂的作用是：(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能(C) 降低活化能(D) 增加分子能量17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B)CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1、S(s) + O2(g)= SO2(g) K2、则反应： H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：(A) K1 + K2(B) K1－K2(C) K1·K 2(D) K1/K219. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。
无机与分析化学(下)_常州大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（下）_常州大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列哪个氧化剂的氧化性不随pH值变化? （）参考答案:Cl22.电池反应3A2+ + 2B ＝ 3A + 2B3+ 的 E【图片】=1.80（V），某浓度时电动势为E =1.60（V）,该电池反应的lgK【图片】值是: （）参考答案:（6×1.80）/0.05923.已知j(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgI) = 8.9 ´ 10-17，则电对AgI + e Ag + I-的j【图片】为：参考答案:- 0.151V4.已知：j（MnO4-/Mn2+）= 1.51V，j（MnO4-/MnO2）= 1.679V，j（MnO4-/MnO42-）=0.564V；则三电对中还原性由强到弱的顺序为：（）参考答案:MnO42-> Mn2+ > MnO25.碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3。
配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加入________________使其生成________________。
参考答案:.KI, KI26.分子间作用力以色散力为主导。
（）参考答案:正确7.在同类分子中，氢键通常使得化合物的熔沸点升高。
（）参考答案:正确8.含有极性键的分子一定是极性分子。
（）参考答案:错误9.用KMnO4标准溶液滴定时，待测溶液中应该加HCl调整溶液酸度，以增强KMnO4的氧化性。
参考答案:错误10.化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是（）。
参考答案:三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)11.碱土金属碳酸盐的热稳定性 BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3下列哪一个概念可以说明之。
（）参考答案:离子极化12.已知：φØA/V : V(Ⅴ) 1.00 V(Ⅳ) 0.31 V(Ⅲ) －0.255 V(Ⅱ)φØ Zn2+/Zn =−0.763(V)；φØ Sn4+/Sn2+ = 0.154(V)φØ Fe3+/Fe2+ = 0.771(V)；φØFe2+/Fe =− 0.44(V)。