钠及其化合物的试题分析
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析含答案解析
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物】专题解析含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析附答案
高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析附答案一、钠及其化合物1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。
根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。
【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。
高二化学钠及其化合物试题答案及解析
高二化学钠及其化合物试题答案及解析1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。
A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，错误。
【考点】考查钠和碳酸钠的性质及检验。
2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A、根据合金的概念和性质知，合金的熔点一般比组分金属低，正确；B、铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，若完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气的定量关系：2Al——3H2，2Na——H2知，等质量的金属钠和金属铝，则金属铝产生的氢气量多，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。
高考化学钠及其化合物推断题的综合热点考点难点及详细答案
高考化学钠及其化合物推断题的综合热点考点难点及详细答案一、钠及其化合物1．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略)。
(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；(4)反应④的离子方程式为______________。
【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－【解析】【分析】题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F 为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C 是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。
溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。
高考化学钠及其化合物推断题的综合热点考点难点附答案解析
高考化学钠及其化合物推断题的综合热点考点难点附答案解析一、钠及其化合物1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：_____________________________________。
（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，（a）A的电子式__________。
写出X与C反应生成D的离子方程式___________。
（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。
【答案】NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 5VC×10-4 5VC×10-4mol＜n(乙)＜7.5VC×10-4mol【解析】【分析】(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2；(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3。
【详解】(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO；(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3；(a) A为Na2O2，电子式为，X与C反应生成D的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；(b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于V mL c mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=12n(NaCl)，再有氯离子守恒，则n(Na2O2)=12n(NaCl)=12n(HCl)=12×V×10-3L×c mol/L=5Vc×10-4mol；由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠生成氧气为5Vc×10-4mol×12=2.5Vc×10-4mol，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc×10-4mol，还发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳小于5Vc×10-4mol，则混合气体最大物质的量小于2.5Vc×10-4mol+5Vc×10-4mol=7.5Vc×10-4mol，故乙的物质的量：2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vv×10-4mol，故答案为：5Vc×10-4mol；2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vc×10-4mol。
高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合附答案解析
高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。
备战高考化学钠及其化合物的综合题试题含答案解析
备战高考化学钠及其化合物的综合题试题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行试验论证,某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd),请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放__________溶液.（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号).（3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时,再点燃酒精灯.（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________.②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________.【答案】饱和碳酸氢钠 C 5 澄清石灰水变浑浊的 2Na+2CO2Na2CO3+CO4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】【分析】【详解】（1）根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有HCl气体，所以应除去HCl，则装置B中盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液；答案为：饱和碳酸氢钠；（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用C装置，因为C装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用,随关随停的作用；答案为：C；（3）因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，所以应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯；答案为：澄清石灰水变浑浊的；5；（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明该固体是碳酸钠，则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠，化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO；答案为： 2Na+2CO2Na2CO3+CO；②若装置6中溶液无明显现象,说明无CO生成，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C。
高考化学复习钠及其化合物专项易错题附答案解析
高考化学复习钠及其化合物专项易错题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。
检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。
待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。
(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
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12．(17分)(2012· 广州一模，33)实验室中可用盐酸滴定的方法测定 Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3的含量时，若用酚酞 作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变为无色时Na2CO3完全 转化为NaHCO3；测定NaHCO3 的含量时，可用甲基橙作指示 剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变为橙色时NaHCO3完全转化为 CO2逸出。(相对分子质量：Na2CO3－106，NaHCO3－84) (1)分别写出上述转化反应的离子方程式 CO32-＋H＋=== HCO3- HCO3-＋H＋=== CO2↑＋H2O _____________________、_____________________。
结果分析 有白色沉淀生成，说明产 品中含有NaCl。
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中， 加入适量蒸馏水使之溶解，加入 几滴酚酞，用0.100 0 mol·L－1盐 V2>V1 ，说明产品中含有 ________ 酸滴定至溶液由红色变为无色， NaHCO3。 记录消耗盐酸的体积V1； __________________________， 记录消耗盐酸的体积V2。 再向已变为无色的溶液中滴加几滴甲基橙， 继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
金属专题
《钠及其化合物》的试题分析
湛江第一中学化学科 朱其立
2014年11月19日（星期四）
1．(2013· 广东深圳二模，9)下列说法不正确的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是 因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油 密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧， 说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气 生成的Na2O与水和二氧化碳反应
C
6．现有25 mL 2 mol· L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol· L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓 滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3 溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是 A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①>② D．②>①
BD
7．(2014· 中山质检)已知A是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性 质错误的是
A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与CaCl2不反应 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解
BC
8．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说 法错误的是( )。 A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度： NaHCO3<Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性： NaHCO3<Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液的pH： NaHCO3<Na2CO3
11．(17分)(2014· 肇庆二模，30)纯碱(Na2CO3)在生产 生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理 制取Na2CO3的流程图。
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋ NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题： (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO等。 精制除杂的步骤顺序是 c d e a→________→________→________→b(填字母编号)。 a．粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液 d．加入Na2CO3溶液 e．过滤 向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是________。
请回答： (1)W的电子式是________。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式 HCO3-＋OH－=== CO32-＋H2O 是 。 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合 物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略 去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一 种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋CO2↑＋H2O __________________________________ ， ＋2H2O 或2NaHCO3＋H2SO4=== Na2SO4＋2CO2↑ 装置Ⅱ中物质的化学式是 Na2O2 ______________________________________。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存 在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学 式是______________ ，所需仪器装置是 H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 。 ______________________________________________ (从上图选择必要装置，填写编号) (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂 白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________________________________________。 2Na2CO3＋Cl2＋H2O=== NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
9．(14分)某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究 如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察 到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变 为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的 原因，甲、乙两同学提出了不同的解释： 甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性， 将酚酞氧化而使溶液褪色； 乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2 的强氧化性使酚酞褪色。 (1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的： 在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并 振荡。 ①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是 ________________。溶液的红色褪去
A
3．(2013· 珠海模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为 红色 B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理 后，才能与钠反应 C．钠与钠离子都具有强还原性 D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验 才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学 提出要增加的实验是什么？
在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中 加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应 时有H2O2生成。
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简 易装置图，说明简要步骤)。
(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3· NaHCO3· 2H2O，为了测定其组 成，取0.332 0 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加 入几滴酚酞， 用0.100 0 mol· L－1的盐酸滴定至溶液由红色变为 无色，消耗盐酸20.00 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲 基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸 30.00 mL。 ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 ________。 酸式滴定管 2 。 ②该天然碱的化学式中x＝________
(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少 量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下 表。限选试剂：0.100 0 mol· L－1盐酸、稀硝酸、AgNO3 溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。 实验步骤
步骤1：取少量样品于试管中，加入 适量蒸馏水使之溶解， 滴加足量稀硝酸酸化， ________________ _____________________________ 再滴加几滴AgNO3溶液 。
bc 填 (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的________( 字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的 浓氨水 填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体 试剂________( 试剂是________(填试剂名称)。
生石灰(或NaOH固体或碱石灰)
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3· bNa2SO4· cH2O， 某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测 定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实 验方案填全： 供选择的试剂：1.0 mol· L－1 H2SO4溶液、1.0 mol· L －1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、 蒸馏水 ①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。 加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ca(OH)2 溶液 ②_____________________________________ 。 过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 ③_____________________________________ 。 ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲 同学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示(可用 广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可)
10．(16分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中 X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味 气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反 应条件已略去)。
NH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的CO2
a (2)灼烧固体A制Na2CO3在________( 填字母序号)中进 行。 a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶 证明滤液A中含有NH4+的方法 ___________________________________。
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明A中含有NH4+。
4．(2014· 中山模拟，6)用下列装置不能达到有关实验目的的是
B
D
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性