重要的化学知识归纳(12小块)
化学知识点归纳
化学知识点归纳一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 原子与分子- 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种更简单的物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的另一种元素。
- 双置换反应：两种化合物的阳离子和阴离子互相交换，形成新的化合物。
2. 化学方程式- 描述化学反应的符号表示法。
- 包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 化学计量- 用于确定化学反应中物质的量的关系。
- 包括摩尔概念、质量守恒定律和气体定律。
三、化学元素与周期表1. 元素周期表- 按照原子序数排列的所有已知化学元素的表格。
- 元素分为金属、非金属和半金属。
2. 元素的性质- 包括原子半径、电负性、离子化能和电子亲和能等。
四、化学能与热力学1. 能量守恒- 能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
2. 化学反应的热力学- 包括焓变、熵变、吉布斯自由能和反应自发性。
五、溶液与化学平衡1. 溶液- 一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均相混合物。
2. 化学平衡- 反应物和生成物浓度达到一定比例，使得宏观上反应看起来停止的状态。
3. 勒夏特列原理- 描述化学平衡系统对外界条件变化的响应。
六、酸碱与电化学1. 酸碱理论- 包括布朗斯特-劳里酸碱理论、水溶液中的pH值等。
2. 电化学- 研究电子转移反应及其与能量转换的关系。
- 包括伏打电堆、电解质、电池和电化学系列。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化和变化规律的科学。
以下是化学中一些重要的知识点。
1. 元素和化合物：元素是一种由原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上元素以确定的比例结合而成的物质。
化学符号和化学式用来表示元素和化合物。
2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子绕核外部的能级（壳层）上运动。
质子和中子具有质量，而电子没有质量。
原子核的质量决定了元素的质量数。
3. 周期表：周期表是一种将元素按升序排列的表格，元素按照原子序数递增的顺序排列。
它的不同行称为周期，不同列称为族。
周期表展示了元素的周期性和趋势性质。
根据周期表，我们可以了解元素的原子结构、化学性质和物理性质。
4. 化学键：化学键是两个或两个以上原子之间的力，它们结合在一起形成化合物。
共价键是原子通过共享电子对连接的，离子键是通过电子的转移形成的。
金属键是由金属原子间的电子海形成的。
5. 配位化合物：配位化合物是由一个中心金属离子和一个或多个配体形成的化合物。
配位化合物的性质主要取决于配体的选择和配位数。
6. 化学反应：化学反应是物质转化为新物质的过程。
化学方程式描述了化学反应的起始物质（反应物）和所生成的物质（生成物）。
化学反应涉及能量的吸收或释放，这取决于反应类型。
7. 酸碱中和：酸是能够释放质子（H+）的化合物，碱是能够接受质子的物质，中和是酸和碱反应形成盐和水的过程。
酸碱指数（pH）用来表示溶液的酸碱性。
8. 氧化还原反应：在氧化还原反应中，物质通过失去或获得电子而发生氧化或还原。
氧化剂是通过接受电子进行还原的物质，还原剂是通过失去电子进行氧化的物质。
9. 电解质：电解质是在溶液中产生离子的化合物。
强酸、强碱和盐是良好的电解质。
弱酸、弱碱和有机化合物通常是弱电解质。
10. 配平化学方程式：配平化学方程式是为了满足质量守恒和电荷守恒而调整化学方程式中各原子的系数。
通过配平方程式，我们可以了解反应物和生成物之间的摩尔比。
初中化学知识点总结全集
初中化学知识点总结全集一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的状态：- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，受热会扩散。
3. 化学反应：- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
5. 元素周期表：- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中A族和B族的元素。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（金属离子）和阴离子（酸根离子）构成的化合物。
2. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
3. 能量转换：- 放热反应：反应过程中释放能量，通常使周围环境温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常使周围环境温度降低。
4. 物质的溶解性：- 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液：不能再溶解更多溶质的溶液。
- 不饱和溶液：还能继续溶解更多溶质的溶液。
5. 物质的分离与提纯：- 过滤：利用多孔性物质（滤纸）将固体和液体分离的方法。
- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下溶质的过程。
- 结晶：溶液冷却或蒸发至饱和后，溶质以固体形式析出的过程。
三、实验操作与安全1. 实验器材：- 试管、烧杯、烧瓶、滴定管、酒精灯等。
初中必背化学知识点归纳大全
初中必背化学知识点归纳大全初中必背化学知识点归纳大全1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是co2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3.反应物为固体，反应条件为加热，造气时采用向下倾斜的试管作为发生装置。
例如，氯酸钾和高锰酸钾被用来制造氧气。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2;密度比空气小用向下排空气法如：h2。
co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)kclo3—kmno4—工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化)原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。
②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸(不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)zn+h2so4—工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质和转化的科学，涉及了广泛的知识领域。
下面我将介绍一些化学的重要知识点。
一、元素和化合物：1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号来表示，如H表示氢元素。
2. 化合物：化合物是由不同元素组成的物质，在化学式中使用元素符号来表示，如H2O表示水。
二、化学反应：1. 化学方程式：化学方程式用化学式和反应箭头描述化学反应，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
2. 反应类型：常见的反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、合成反应和分解反应等。
三、化学键和分子结构：1. 化学键：化学键是连接原子的力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
2. 分子结构：分子结构描述了分子中原子的排列方式，可以使用分子模型来表示。
四、氧化还原反应：1. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及元素的电荷状态的变化，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
五、酸碱反应：1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
2. pH值：pH值是描述溶液酸碱性的指标，pH小于7表示酸性，pH大于7表示碱性。
六、物质的量：1. 摩尔：摩尔是物质的量单位，1摩尔表示包含6.02×10^23个实体（如原子、分子等）。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，可以通过元素的相对原子质量计算得出。
七、化学平衡：1. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到平衡状态，反应速率的正向和逆向相等。
2. 平衡常数：平衡常数是描述平衡体系中物质浓度的比例，可以用来计算平衡点的位置。
八、化学能量：1. 焓变：焓变描述了化学反应中的能量变化，反应释放能量的称为放热反应，吸收能量的称为吸热反应。
2. 燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈反应，产生大量能量。
九、溶液和溶解度：1. 溶液：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，可以是固体溶解于液体、气体溶解于液体等。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和反应等的科学。
这门学科涉及许多重要的知识点，下面将介绍一些化学中的重点内容。
一、基础知识点1. 元素周期表：元素周期表是化学中最基本的工具，它将元素按照原子序数进行排列，帮助我们理解元素的性质和规律。
2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子围绕着核心运动。
了解原子结构有助于理解元素的化学性质和反应。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的有离子键、共价键和金属键。
化学键的形成决定了物质的性质和稳定性。
4. 势能图：势能图是描述反应过程中能量变化的图表，有助于我们理解反应的速率和热力学性质。
二、化学反应1. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等类型。
了解不同类型的反应有助于我们预测反应的产物和条件。
2. 配平化学方程式：化学方程式描述了反应物和产物之间的关系，配平方程式要求反应物和产物的原子数目相等。
3. 化学计量：化学计量是研究反应物和产物之间摩尔比例关系的科学，它帮助我们计算反应物的摩尔比例、物质的质量和浓度等。
三、化学键和化合物1. 电负性和极性：电负性是衡量原子吸引电子的能力，极性描述了共价键中电子分布的不均匀性。
电负性和极性决定了分子的化学性质和溶解性。
2. 功率原子：功率原子是指拥有未成对电子的原子，它们具有较高的反应性和化学活性。
常见的功率原子包括氢、氧、氯和溴等。
3. 化合物的命名：化合物的命名方法包括离子命名、共价化合物命名和有机化合物命名等。
了解命名规则有助于我们正确命名和理解化合物的性质。
四、化学反应动力学1. 反应速率：反应速率是描述反应进行快慢的参数，可以通过测量物质浓度的变化来确定。
反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素影响。
2. 平衡常数和平衡常态：平衡常数描述了反应达到平衡时反应物和产物的浓度比，它和温度相关。
平衡常数帮助我们预测平衡位置和移动平衡的条件。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
化学知识点大全
化学知识点大全化学是一门研究物质的组成和性质，以及物质之间的变化和相互作用的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，对于解释自然界的现象、推动科技进步和改善人类生活起着重要作用。
本文将涵盖一些重要的化学知识点，帮助您了解化学的基础原理和常见概念。
1. 元素和化合物：化学研究的基本单位是元素。
元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，其原子以确定的比例结合在一起。
元素周期表是元素的有序排列，根据其原子数和化学性质进行分类。
2. 原子结构：原子是化学物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子核包含质子和中子，而电子以轨道的形式围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。
主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过正负电荷之间的吸引力连接正负离子，金属键是金属元素中电子的弥散流动。
4. 反应和化学方程式：化学反应是指物质之间发生变化，产生不同物质的过程。
化学方程式用化学符号和数学系数表示化学反应。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物在右侧。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氧化物离子结合形成水，并释放出能量。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质和电子之间的转移。
氧化反应指一个物质失去电子，而还原反应指一个物质获得电子。
氧化还原反应在生物化学、工业过程和环境中都发挥着重要作用。
7. 力吹管：力吹管是一种在实验室中常用的装置，用于将气体从一个容器转移到另一个容器中。
它由玻璃棒和橡胶管组成，并通过人工创建气流或气体膨胀来实现气体移动。
8. 化学平衡：在化学反应中，当反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等时，化学平衡达到。
平衡常数用于描述平衡系统中物质的浓度或压力之间的关系。
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重要的化学知识归纳（八）
(电解质溶液)
1、能证明HA为弱电解质的事实有：
（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。
（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。
（3）0.1mol/L HA溶液pH>1
（4）0.1mol/L NaA溶液pH>7
（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.
（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。
（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。
（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。
（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。
（10）分别用pH=2的HCl和HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。
2、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较
（1）C（H+）的大小关系为H2SO4>HCl>HAc
（2）完全中和所消耗NaOH的量。
H2SO4>HCl＝HAc
3、同体积同pH值的HCl、H2SO
4、HAc、相比较
（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。
（2）完全反应放出H2的量HAc >H2SO4＝HCl。
（3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl> HAc时间关系是H2SO4＝HCl> HAc （4）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl> HAc。
4、某溶液中由水电离的C（H+）=10-a
若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱
若a<7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。
若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24则水电离产生的C（H+）= C（OH-）=10-12。
常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012则ROH为强碱
5、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变
对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小
6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C（H+）<10-7 mol/L 向水中加能
水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7 mol/L
pH= 4的HCl中水电离出的C（H+）=10-10
pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4
某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或12
7、pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7
pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7
pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7
pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强碱相混合
8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C（NH3·H2O）> C（HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关系C（H+）> C（OH-）。
9、100mLPH=10的KOH 溶液与PH=4的HAc 溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200mL
10、同体积、同浓度的NaCl、NaF溶液中离子总数大小关系是NaCl>NaF
11 、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3-H++CO32-、HCO3- +H2O H2CO3+OH-
H2O
H++OH-
12 、H2A==H++HA-, HA-H++A2-,则H2A是强酸，HA－、A2-中能水解的离子是A2-，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/L NaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)<0.11mol/L
13 、等浓度的NaA 、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HA>Na+>A－>OH->H+ 。
若PH<7,则A-的水解程度<HA的电离程度, 溶液中微粒浓度之间的大小关系为A－>Na+>HA >H+ >OH-
14 、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 、(NH4)2SO3、NH4HSO4 、NH4Cl 、NH4HCO3NH4+浓度大小顺序是(NH4)2SO4 >(NH4)2SO3 > NH4HSO4>NH4Cl >NH4HCO3 若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4 <(NH4)2SO3 <NH4HSO4<NH4Cl <NH4HCO3
15、Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。
16、0.1mol/LH2A溶液PH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的种类相同。
17、增大氢硫酸的PH值C(S2-)可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。
18、将CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都受到抑制。
19、C(H+)=C(OH-)，溶液一定呈中性。
20、两份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C(H+)、C甲=10C乙，物质的量浓度C甲>10C乙，
由水电离的H+：C甲=1/10C乙。
21、PH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数PH(NaCN)>PH(NaOH)。
22、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。
23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3
溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。
24、.NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，PH可能显酸性、碱性或中性。
25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、PH值变化不大。
26、.Na2CO3溶液中，C(OH-)== C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3)。
易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液PH＝3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。
在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：
C NH4+／C SO42-=2
27、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中K W=1×10-14。
28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。
29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有I2参加的氧
化还原滴定用淀粉作指示剂。
30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池
31、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发
生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。
32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、Cl2等生成的极。
33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。