新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：模拟创新题：专题十一(含答案解析)

专题十一电化学根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、7、11及创新导向题。

模拟精选题1．(2016·黑龙江双鸭山一中期中)下列有关说法中错误的是()A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO2－3===2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路答案 D2．(2016·福建四地六校联考，20)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是()A．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2答案 B3．(2016·贵州省六校第一次联考)如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。

下列说法中正确的是( )A ．燃料电池工作时，正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等答案 C4．(2016·河北衡水月考)用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。

欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )A ．0.1 mol CuOB ．0.1 mol CuCO 3C ．0.075 mol Cu(OH)2D ．0.05 mol Cu 2(OH)2CO 3解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液时，先发生反应2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，当铜离子完全析出时，发生反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，根据图像知，转移电子0.2 mol 时只有气体氧气生成，发生反应2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，实际上相当于析出氧化铜，根据氧化铜和转移电子之间的关系式得n (Cu)＝0.2 mol/2＝0.1 mol ，所以相当于析出0.1 mol CuO ；继续电解发生的反应为2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，实际上是电解水，根据水和转移电子之间的关系式得n (H 2O)＝(0.3－0.2)/2 mol ＝0.05 mol ，所以电解水的物质的量是0.05 mol ，根据“析出什么加什么”的原则知，要使溶液恢复原状，应该加入0.1 mol 氧化铜和0.05 mol 水；A.只加氧化铜不加水不能使溶液恢复原状，故A 错误；B.加入碳酸铜时，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以相当于加入氧化铜，没有加入水，所以不能使溶液恢复原状，故B 错误；C.0.075 mol Cu(OH)2相当于加入0.075 mol CuO 和0.075 mol H 2O ，与析出物质的物质的量不同，所以不能恢复原状，故C错误；D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于加入0.1 mol CuO和0.05 mol的水，所以能使溶液恢复原状，故D正确；答案为D。

答案 D5．(2016·河北邢台期末，11)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变解析NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故A项正确。

答案 A6．(2016·安徽淮南一模，5)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是()A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O解析装置图分析可知是电解装置，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极生成氢气，2H＋＋2e－===H2↑，气体体积比为1∶2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。

A项，分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，错误；B项，阳极a生成氧气，电极反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H ＋＋2e －===H 2↑，生成产物丁为氢氧化钠，正确；C 项，阳极a 生成氧气，电极反应4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H＋＋2e －===H 2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜，错误；D 项，阳极a 生成氧气，电极反应4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，b 电极是阴极，该电极上应该发生得电子的还原反应，错误。

答案 B7．(2016·江西南昌一模)已知高能锂电池的总反应式为：2Li ＋FeS===Fe ＋Li 2S[LiPF 6·SO( CH 3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H 2 4.48 L 。

下列有关叙述不正确的是( )A ．从隔膜中通过的离子数目为0.4N AB ．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC ．A 电极为阳极D ．电源正极反应式为：FeS ＋2Li ＋＋2e －===Fe ＋Li 2S解析 A 项，由反应FeS ＋2Li===Fe ＋Li 2S 可知，Li 被氧化，应为原电池的负极，FeS 被还原生成Fe ，为正极反应，正极方程式为FeS ＋2e －===Fe ＋S 2－，甲连接原电池负极，A 为阴极，生成氢气，电极方程式为2H ＋＋2e －===H 2↑，n (H 2)＝ 4.48 L 22.4 L/mol ＝0.2 mol ，转移0.4 mol 电子，生成0.4 mol OH －，则隔膜中通过的K ＋离子数为0.4 mol ，通过的离子数目为0.4N A ，正确；B 项，甲连接原电池负极，为阴极，生成氢气，电极方程式为2H ＋＋2e －===H 2↑，n (H 2)＝0.2 mol ，转移0.4 mol 电子，生成0.4 mol OH －，则隔膜中通过的K ＋离子数为0.4 mol ，c (OH －)＝0.2 L×2 mol/L ＋0.4 mol 0.2 L ＝4 mol/L ，即电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L ，正确；C 项，A 电极为阴极，错误；D 项，FeS 被还原生成Fe ，为正极反应，正极方程式为FeS ＋2Li ＋＋2e －===Fe ＋Li 2S ，正确。

答案 C8．(2015·沈阳质检)关于如图装置说法正确的是( )A ．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M 溶液→石墨→正极B ．若M 为NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能生成NaClOC ．若M 为FeCl 2溶液，可以实现石墨上镀铁D ．若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析 电子移动的途径是：负极→Fe ，石墨→正极，溶液中通过离子导电而不是电子，A 错误；石墨为阳极，铁为阴极，若M 为NaCl 溶液，电解NaCl 溶液属于“放氢生碱”型，阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠可能发生反应生成NaClO ，B 正确；若M 为FeCl 2溶液，铁电极(阴极)：Fe 2＋＋2e －===Fe ；石墨电极(阳极)：2Cl －－2e －===Cl 2↑，C 错误；若M 是海水，该装置属于“外加电源的阴极保护法”，D 错误。

答案 B9．(2014·洛阳统考，9)下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH 明显下降的是( )解析 A 项，发生反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，c (H ＋)减小，pH 增大；B 项，阳极：Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2，阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，总反应为：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑，pH 变化不明显；C 项，总反应为：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，pH 增大；D 项，总反应为：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，pH 减小。

答案 D10．(2016·宁夏六盘山期中)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。

有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接，电极反应式为________。

(2)以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有________A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液(3)假如用此蓄电池电解以下溶液(电解池两极均为惰性电极)，工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水。

试回答下列问题：①电解足量N(NO3)x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝________(用含a、x的代数式表示)。

②电解含有0.1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；将电解后的溶液加水稀释至2 L，溶液的pH＝________。