【配套K12】[学习]贵州省大方县第一中学2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析
大方县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
大方县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 3．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO44．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精5．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油6．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦7．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应8．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
贵州省大方县2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题2017102703131
2017－2018学年度第一学期高一级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 C：12 Cl：35.5N：14 Ba：137一、选择题（每小题3分，共6分，每小题只有一个选项符合题意）1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（）2. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通往氢气A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④3. 下列表示方法，不正确的是（）A. 1 mol氧B. 1 mol O2C. 1 mol OD. 1 mol O2-4. 常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（）A. 0.05 g/molB. 0.05 molC. 44 gD. 44 g/mol5. 现在CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:26. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）- 1 -A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏8．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A．36.5 g HCl B．22.4 L O2 C．4 g H2 D．0.5 mol SO29. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网10. 下列分离混合物的方法中不正确的是（）A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C. 从溴水中分离出溴——分液法D. 把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来——结晶法11.设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有3N A个原子B. 4.0gNaOH中含有0.1N A个Na＋C. 4.48LCO2含有0.2N A个CO2分子D. 1molCl-中含有17N A个电子12．配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧250 mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨13. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）- 2 -A．5 mol/L B．6 mol/L C．6.25 mol/L D．6.75 mol/L14.下列灭火方法不合理的是()A．电器着火——用水泼灭B．油锅着火——用锅盖盖灭C．身上着火——就地打滚压灭D．桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭15．密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（）A．18.8mol/L B．18.4mol/L C．18.4mol D．18.816. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 体积比1:1B. 体积比16:11C. 密度比16:11D. 密度比11:1617. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 mol的是（）A. 通常状态下22.4 L氯气B. 16 g氧气C. N A个H2分子D. 标准状况下22.4 L酒精18. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）a b a bA. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-14b 4a b a19.将一瓶20％的NaCl溶液和一瓶50％的NaCl溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（）A. ＜35％B. ＝35％C. ＞35％D. 无法确定20. 将标准状况下的a L HCl（气体）溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）a abA．mol/L B．mol/L22.422400ab1000abC．mol/L D．mol/L2240036.5a2240036.5a二、填空题（40分）21.(6分) 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3 ；- 3 -（6）除去KCl中少量的KClO3 。
2025届贵州省大方县第一中学化学高三第一学期期末达标测试试题含解析
2025届贵州省大方县第一中学化学高三第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是A．A B．B C．C D．D2、下列说法正确的是（）A．氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同B．不同非金属元素之间只能形成共价化合物C．SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体D．金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同3、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是C 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应A．A B．B C．C D．D4、科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n（n≥2）C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应5、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
贵州省大方县第一中学高一上学期期末考试化学试题
大方一中2014—2015第一学期高一期末考试化学试题可能用到的相对原子量：Cu-64 H-1 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24一、选择题（每个小题只有一个选项是正确的，每题3分，共20个小题60分）1、下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( )A．FeCl2B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O42. 下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②④C．②③D．③④3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2N AB．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1N AC．56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2N A个电子D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子4．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+B ．碳酸钙溶于稀盐酸：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑C ．FeSO 4溶液和NaOH 溶液反应： Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓D ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2O = 2H + + ClO - + Cl -5．氮化铝(化学式为AlN ，其中Al 为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应： Al 2O 3＋N 2＋3C高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是A ．Al 2O 3是氧化剂B ．N 2被氧化C ．AlN 的摩尔质量为41 gD ．生成1 mol AlN 转移3 mol 电子6. 能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ ）A.过滤B.观察颜色、状态C.闻气味D.利用丁达尔效应7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )100mL20 CH 2O浓硫酸A.干燥Cl 2B. 稀释浓硫酸C. 制取蒸馏D. 称量NaOH8．若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( )A ．Fe 3＋、SO 42－、Cl －、Na ＋B ．Ba 2＋、Mg 2＋、HCO 3－、AlO 2－C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－9．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D． 0.15mol10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是....... ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ( )A．③④B．②③④C．①③④D．全部11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )A．AlOB．Cu2+ C．Al3+2D．Mg2+12．CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算13．下列关于氯水的叙述正确的是（）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④氯水放置数天后，酸性减弱。
贵州省大方县第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考政治试题
贵州省大方县第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考政治试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的）1. 近年来，无论是流行歌曲唱响后，还是动画片和电视剧走红后，各大网站都会竞相推出以流行歌曲或电视主题曲为内容的铃音下载。
歌迷和影视迷花上几元钱，就可获得一首喜爱的铃声。
这里下载的铃声是A. 商品，因为它既是劳动产品，又用于交换B. 非商品，因为它尽管是劳动产品，但没有用于交换C. 商品，因为它既有使用价值，又提供给别人使用D. 非商品，因为它尽管有使用价值，但没有价值【答案】A【解析】试题分析：商品是用于交换的劳动产品。
判断一个东西是不是商品，要看它是否是劳动产品，是否用于交换，当两个条件同时具备的时候，这个东西就是商品。
下载的铃声付出了网站工作人员的劳动，是劳动产品，下载铃声需要付费，说明用于交换。
故下载的铃声是商品,A说法正确；BCD说法错误。
考点:商品的含义2. “以价格打开市场，以质量扩大份额。
”这一企业经营战略主要体现了A. 商品是使用价值和价值的统一体B. 质量是企业的生命C. 商品的质量决定商品的价格D. 价格低就可以打开市场【答案】A【解析】试题分析：商品是用于交换的劳动产品,是使用价值和价值的统一体。
使用价值是价值的物质承担者，一个物品没有使用价值也无价值，不可能成为商品；一个物品仅有使用价值，而无价值，也不可能成为商品。
对商品生产者和消费者来说，商品的使用价值与价值不可能同时兼得。
“以价格打开市场，以质量扩大份额。
”这一企业经营战略主要体现了商品是使用价值和价值的统一体，A适合题意；B没有体现；CD均是错误的。
考点：商品的基本属性3. “蚂蚁花呗”是一种先消费后付款的赊账方式，2015年“双十一”一天就发放6048万笔消费信贷，创造了令人惊叹的奇迹。
“蚂蚁花呗”这种赊账方式A. 大大减少了流通中所需的货币量B. 凸现了信用中介的借款、消费功能C. 加快了物物交换的速度和频率D. 降低了网上金融交易的风险和难度【答案】B【解析】本题主要考查的是货币的职能。
贵州省大方县第一中学高一生物上学期期末考试试题
2015-2016年度第一学期期末考试高一生物一、选择题（每小题2分，供70分）1. 下面是以小麦为实验材料所进行的实验，其中叙述正确的是( )A．将发芽的种子研磨液置于试管内，加入斐林试剂，试管内立即呈现砖红色沉淀，这是因为发芽的小麦种子中含有还原性糖B．用甲基绿、吡罗红混合染色剂对小麦叶肉细胞染色观察DNA和RNA在细胞中的分布C．用显微镜观察小麦根尖成熟区表皮细胞，可观察到有丝分裂的图像，从而判断出每个细胞中的染色体数目D．若利用小麦根毛细胞进行质壁分离实验，为了取得更好的观察效果，调节显微镜的措施是缩小光圈或换平面反光镜2. 下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是（）A．在人体活细胞中氢原子的数目最多B． DNA和RNA分子的碱基组成相同C．多糖在细胞中不与其他分子相结合D．蛋白质区别于脂质的特有元素是氮3. 下列植物细胞中结合水的相对含量最大的是（）A．休眠的蚕豆子叶细胞 B．玉米的胚乳细胞C．洋葱根尖分生区的细胞 D．成熟柑橘的果肉细胞4. 如图是由3个圆所构成的类别关系图，其中Ⅰ为大圆，Ⅱ和Ⅲ分别为大圆之外的小圆．符合这种类别关系的是（）A．Ⅰ脱氧核糖核酸、Ⅱ核糖核酸、Ⅲ核酸B．Ⅰ染色体、ⅡDNA、Ⅲ基因C．Ⅰ固醇、Ⅱ胆固醇、Ⅲ维生素DD．Ⅰ蛋白质、Ⅱ酶、Ⅲ激素5. 在“探究不同温度对酶活性的影响”实验中，温度和pH值分别属于（）A．自变量和因变量 B．因变量和无关变量C．自变量和无关变量D．自变量和自变量6. 下列关于ATP的叙述中，正确的是（）A． ATP分子中所有化学键都储存着大量能量，所以被称为高能磷酸化合物B．三磷酸腺苷可简写为A～P～P﹣PC． ATP中大量的能量储存在腺苷和磷酸基团中D． ATP中大量的能量储存在高能磷酸键中7. 下列关于糖类的叙述，正确的是（）A．核糖存在于RNA分子中B．核糖、半乳糖含六个碳原子，属于单糖C．糖类是人体的主要储能物质D．人体的葡萄糖可以转变成淀粉储存于肝脏或肌肉中8. 下列关于细胞化学成分的叙述，不正确的是（）A．肝糖原和纤维素都只含有C、H、O三种元素B．脂质分子中只有磷脂参与细胞膜的构成C．胆固醇与维生素D都属于脂质D． DNA与RNA相比特有的分子组成是含胸腺嘧啶和脱氧核糖9. 在显微镜下观察洋葱根尖分生区细胞有丝分裂装片时，同一个视野中最多的细胞是哪个时期（）10. 下列有关水的叙述正确的是（）A．若不同种生物细胞中的自由水和结合水的比值相同，则它们的代谢强度相同B．在有氧呼吸过程中，线粒体既消耗水又产生水C．酵母菌的有氧呼吸和无氧呼吸均不产生水D．线粒体、核糖体、中心体在其生理活动中都可以产生水11. 下列化合物均含N元素的一组是（）A．血红蛋白和核酸 B．纤维素和核苷酸C．葡萄糖和脂肪D．乳糖和淀粉酶12. 下列哪项的组成物质中含有糖类物质（）A．胰岛素 B．性激素 C． DNA D．磷脂13. 下列各项中正确表示肽键的是（）A．─CO─NH2─ B．─COH─NH─ C．NH─CO─ D．─CO─NH─14. 下列关于细胞膜的组成和功能的叙述，错误的是（）A．动物细胞膜有保护作用B．细胞膜能将细胞与外界环境分隔开C．细胞膜都含有磷脂、蛋白质、胆固醇、少量糖类D．细胞膜能够完成信息交流15. 下列细胞亚显微结构示意图，正确的是（）A．A B．B C．CD． D16. 科学家用显微技术除去变形虫的细胞核，发现其新陈代谢减弱，运动停止；当重新植入细胞核后，发现其生命活动又能恢复．这说明了（）A．细胞核是细胞生命活动的控制中心B．细胞核是遗传物质的储存和复制场所C．细胞核是细胞遗传特性的控制中心D．细胞核是细胞代谢的主要场所17. 下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是（）A．原核生物细胞不含线粒体，所以不能进行有氧呼吸B．真核生物细胞既进行有丝分裂又进行无丝分裂，原核生物细胞只进行无丝分裂关C．真核生物以DNA为遗传物质，原核生物以RNA为遗传物质D．真核生物细胞内的生物膜把各种细胞器分隔开，有利于细胞代谢有序进行18. 下列有关膜的叙述，错误的是（）A．细胞膜主要由蛋白质分子和磷脂分子组成B．核膜和内质网膜在结构上有密切联系C．线粒体膜和叶绿体膜中的蛋白质分子是相同的D．细胞膜中的大多数蛋白质分子和磷脂分子不是静止的19. 在玉米根尖细胞中，含有DNA，并具有能量转换功能的结构是（）A．线粒体 B．核糖体 C．叶绿体 D．线粒体、叶绿体20. 不具有膜结构的细胞器是（）染色体与核糖体B．中心体与核糖体A．C内质网与线粒体D．高尔基体与线粒体21. 有丝分裂过程中，着丝点分裂发生在（）A．间期B．前期C．中期D．后期22. 染色体的主要组成成分是（）A．DNA和RNA B．RNA和蛋白质 C．DNA和蛋白质 D．糖类和蛋白质23. 在白杨树的细胞和黄牛的细胞中，都能发现的细胞器有（）A．中心体和内质网 B．线粒体和中心体C．核糖体和线粒体 D．核糖体和叶绿体24. 在制备细胞膜的实验中常用新鲜成熟的哺乳动物的红细胞作材料是因为（）A．哺乳动物红细胞在水中容易涨破B．哺乳动物红细胞容易收集C．哺乳动物红细胞内没有核膜及线粒体膜等各种细胞器膜D．哺乳动物红细胞的细胞膜在分离时容易沉淀在下面25. 关于如图结构的说法正确的是（）A．五种结构广泛地存在于各种细胞内B．观察活细胞中的④常用健那绿染色C．①与③间的相互转化能体现生物膜的流动性D．①③④⑤上进行的反应都需要②提供能量26. 关于小麦光合作用的叙述，错误的是 ( )A. 类囊体上产生的ATP可用于暗反应B. 夏季晴天光照最强时，小麦光合速率最高C. 进入叶绿体的CO2不能被NADPH直接还原D. 净光合速率为长期为零时会导致幼苗停止生长27. 下列关于细胞内物质运输的叙述中，不正确的是（）A．线粒体内的水必须通过4层磷脂分子才能进入细胞质基质B．细胞核内的RNA必须通过两层膜才能进入细胞质C．氧气进入线粒体不需要消耗能量D． Na+通过液泡膜时，必须有载体蛋白协助28. 甘油、氧气、二氧化碳等物质出入细胞的方式是（）A．渗透作用 B．自由扩散 C．主动运输 D．内吞和外排29. 如图是纸层析分离叶绿体中色素的装置图，层析后得到不同的色素带，在暗室内用红光照射四条色素带，可以看到较暗的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④30. 光合作用释放出的O2来自参加反应的（）CO2B． H2O C． CO2和H2O D．C6H12O6A．31. 吸收光能的色素分布在（）叶绿体的外膜上B．类囊体的薄膜上A．C叶绿体的内膜上D．叶绿体的基质．32. 下列物质中，暗反应阶段所必需的是（）叶绿素B．ADP C．ATP D．O2A．33. 生长于较弱光照条件下的植物，当提高二氧化碳浓度时，其光合作用速度并未随之增强，主要的限制因子是（）呼吸作用和暗反应B．光反应A．暗反应D．呼吸作用C．34. 呼吸作用过程中有CO2放出时，则可判断此过程（）A．一定是无氧呼吸B．一定是有氧呼吸C．一定不是乳酸发酵 D．一定不是酒精发酵35. 如图中能正确表示人体胰蛋白酶对底物的分解速度和温度关系的是（）A．B．C．D．二、非选择题（50分）36.（12分）氢是一种清洁能源。
贵州省毕节市大方县第一中学高一化学上学期第二次月考试题
贵州省毕节市大方县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题满分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1； C 12；N 14；O 16；Na 23; Cl一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、下列物质分类的正确组合是（）3、不能用胶体的知识解释的现象是（）B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲4、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖5、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾6、下列电离方程式不正确的是( ) A. H 2SO 4＝2H +＋SO 42－B. NH 4NO 3 ＝NH 4+＋NO 3－C.N a 2CO 3＝N a＋CO 32－ D. Ba(OH)2＝Ba 2+＋2OH －7、在H ＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（ ） 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl－B. Ba 2+、K +、OH －、Cl －3+、MnO 4－、SO 42－、Cl － +、Cu 2+、Cl －、Ba 2+8、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -9、重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A ． Cu 2+和SO 42- B ． Cu 2+和Cl -C ． K +和SO 42-D ． Ag +和NO 3-10、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 B ．75 mL 1 mol·L－1CaCl 2溶液C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L －1AlCl 3溶液11、n mol N 2和n mol CO 相比较，下列叙述中不正确的是 （ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度不相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 12、下列离子方程式错误的是（ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H ++OH －＝H 2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3+2H +＝Ca 2++ CO 2↑+H 2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓13、不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O14、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应15、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有电子转移 B．是否化合价的变化C．是否有氧元素参加 D．是否有原子的重新组合16、下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的17、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑18、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＋H2O＝2NaOHC. H 2O H 2↑+O 2↑D.C+H 2O CO+H 219、金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
贵州省毕节市大方县第一中学2020_2021学年高一化学上学期第三次月考试题
贵州省毕节市大方县第一中学2020—2021学年高一化学上学期第三次月考试题（考试范围：氧化还原反应、钠、镁、铝及重要化合物）可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 Na;23 Al：27 C：12 Mg：24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、氧化还原反应的本质是( ）A 化合价的升降B 电子的得失C 电子的转移D 电子对的偏移2、钠在空气中久置后的最终产物是（）A Na2OB Na2CO3C Na2O2D NaOH3、下列物质中,不能与金属钠反应的是（）A 氧气B 水C 盐酸D 煤油4、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuO加热Cu＋H2O D．2H2O电解2H2↑＋O2↑5、生活中我们常用到铝制餐具。
铝在空气中稳定存在的原因是（）A.铝能产生铝热反应B.铝的化学性质不活泼C.常温下铝不能与氧气反应D。
铝表面能形成致密的氧化膜6、遇金属铝能产生氢气的溶液中能大量共存的离子是（）A Na＋K+Cl－SO42－B Cu2＋Na＋Cl－NO3－C Na＋NH4+HCO3－Cl－D K+Na＋NO3－Cl－7、下列有关化学反应的叙述正确的是（)A 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B 室温下,Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C 室温下，Cu与稀硫酸反应放出H2气体D 室温下，Al与浓H2SO4剧烈反应8、现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余固体是( )A NaOH和Na2O2B NaOH和Na2CO3C Na2CO3D Na2O29、把5。
1克某合金的粉末放入过量盐酸中，得到5.6L（标况）氢气，则该合金的组成为（)A 钠和钾B 钙和镁C 铝和镁 D钠和铁10、反应4HCl+O22Cl2+2H2O中，氧化产物是( ）A HClB O2C Cl2D H2O11、某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是（)A 该物质一定是钠的化合物B 该物质一定含钠元素C 该物质一定是金属钠D 该物质中一定含钠离子12、下列有关铝制品的说法合理的是（）A．用铝壶盛放食醋B．用铝罐储运浓硫酸C．用金属丝球擦铝锅表面的污垢D．用强碱溶液洗涤铝制餐具13、下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( )A Fe3+→FeO42－ B.MnO 4－→MnO 42－ C.HSO 3－→SO2 D。
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大方一中2017－2018学年度第一学期高一级第一次月考化学试题1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、乙醇无强腐蚀性，不是腐蚀品，故A错误；B、乙醇是容易燃烧的液体，故B正确；C、乙醇容易燃烧，但不宜爆炸，故C错误；D、乙醇无毒，不是剧毒品，故D错误；故选B。
2. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通往氢气A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④【答案】B【解析】①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误；③夜间厨房发生煤气泄漏时，，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确；④用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若相反，可能爆炸，可能会引发安全事故，故④正确．故选B．【点评】化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，同学们应该养成保护自身健康和生命财产安全的意识．3. 下列表示方法，不正确的是（）A. 1 mol氧B. 1 mol O2C. 1 mol OD. 1 mol O2-【答案】A【解析】A. 1 mol氧物质微粒指代不明确，故A错误；B. 1 mol O2物质微粒指代明确，故B 正确；C. 1 mol O物质微粒指代明确，故C正确；D. 1 mol O2-物质微粒指代明确，故D正确；故选A。
4. 常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（）A. 0.05 g/molB. 0.05 molC. 44 gD. 44 g/mol【答案】D【解析】试题分析：常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是44g/mol，与二氧化碳的质量无关系，答案选D。
考点：考查摩尔质量计算5. 现在CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:2【答案】D【解析】试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2，故选D。
考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。
6. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④【答案】D【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．7. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。
考点：常见实验仪器的认识和使用。
8. 在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A. 36.5 g HClB. 22.4 L O2C. 4 g H2D. 0.5 mol SO2【答案】C【解析】试题分析：分子数越多，其物质的量越大，A、n(HCl)=36.5/36.5mol=1mol；B、n(O2)22.4/22.4mol=1mol；C、n(H2)=4/2mol=2mol；D、n(SO2)=0.5mol；故选项C正确。
考点：9. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网【答案】A...............10. 下列分离混合物的方法中不正确的是（）A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C. 从溴水中分离出溴——分液法D. 把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来——结晶法【答案】C【解析】试题分析：酒精和乙酸互溶且沸点区别较大，用蒸馏的方法；浑浊的食盐水通过过滤把不溶于水的成分去掉；从溴水中分离溴，应该用萃取法。
考点：物质的分离与提纯11. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有3N A个原子B. 4.0gNaOH中含有0.1N A个Na＋C. 4.48LCO2含有0.2N A个CO2分子D. 1molCl-中含有17N A个电子【答案】B【解析】A. 标准状况下，水不是气体，无法计算22.4LH2O含有的原子，故A错误；B. 4.0gNaOH 的物质的量为=0.1mol，含有0.1N A个Na＋，故B正确；C.未注明气体的温度和压强，无法计算4.48LCO2含有的CO2分子，故C错误；D. 1molCl-中含有18N A个电子，故D错误；故选B。
点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：①物质的状态是否为气体，如标况下水、CCl4等都不是气体；②对于气体注意条件是否为标准状况，即0℃，1.01×105Pa，常温常压下，不能使用V m=22.4L/mol。
12. 配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A. ①③④⑥⑨⑩B. ①④⑦⑧⑨⑩C. ①②③④⑦⑧⑨D. ①②④⑤⑧⑨【答案】C【解析】试题分析：配制250ml氢氧化钠溶液，则不需要500ml容量瓶。
另外漏斗和坩埚也是不需要的，其余仪器都是需要的，答案选C。
考点：考查一定物质的量浓度溶液配制是仪器选择的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的实验操作和设计能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。
该题的关键是明确实验的原理和主要的操作步骤。
13. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A. 5 mol/LB. 6 mol/LC. 6.25 mol/LD. 6.75 mol/L【答案】C【解析】试题分析：在蒸发过程中，溶质是不变的。
设蒸发前溶液的质量是m，则m×0.14＝（m－100）×0.28，解得m＝200g，所以溶质的质量是200g×0.14＝28g，氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，则氢氧化钾的浓度＝0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案选C。
考点：考查一定物质的量浓度的有关计算【名师点晴】该题是中等难度的试题，主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
14. 下列灭火方法不合理的是( )A. 电器着火——用水泼灭B. 油锅着火——用锅盖盖灭C. 身上着火——就地打滚压灭D. 桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭【答案】A【解析】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，灭火方法不合理，故A选；B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故B不选；C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故C不选；D、桌面上酒精燃烧，可用湿抹布扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故D不选；故选A。
点睛：根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的。
解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。
15. 密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（）A. 18.8mol/LB. 18.4mol/LC. 18.4molD. 18.8【答案】B16. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 体积比1:1B. 体积比16:11C. 密度比16:11D. 密度比11:16【答案】C【解析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16；根据ρ=可知，气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故C正确，D 错误；同温同压下气体物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故A错误、B错误；故选C。
17. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 mol的是（）A. 通常状态下22.4 L氯气B. 16 g氧气C. N A个H2分子D. 标准状况下22.4 L酒精【答案】C【解析】A. 通常状态下气体摩尔体积不是22.4L/mol ，22.4 L氯气的物质的量不是1mol，故A错误；B. 16 g氧气的物质的量为=0.5mol，故B错误；C. N A个H2分子的物质的量为=1mol，故C正确；D. 标准状况下，酒精不是气体，无法计算22.4 L酒精的物质的量，故D错误；故选C。
18. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-1【答案】B【解析】试题分析：根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4N A个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4N A：b，所以N A= b/4a /mol,因此选项是B。
考点：考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。
19. 将一瓶20％的NaCl溶液和一瓶50％的NaCl溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（）A. ＜35％B. ＝35％C. ＞ 35％D. 无法确定【答案】C【解析】令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。