[配套K12]2017届高考化学二轮复习 专题五 物质结构与性质专题测试 新人教版
2017版【南方凤凰台】全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试(化学)模拟试卷五答案含答案
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学）模拟试卷五7. B解析C10H20O2是饱和酯，且两边链相同，与羟基相连的碳上有2个氢原子才能被氧化为羧酸,分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9—,有四种结构：C—C—C—C-、、、,则A有4种结构,B有4种结构,醇和酸若重新组合，可形成的酯共有16种。
8。
C解析侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应:NH3+CO2+H2O NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3晶体析出,A正确;硅胶能作干燥剂,可以除去氯气中的水蒸气，B正确;铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物,C 错;制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1∶2∶3,D正确。
9. B解析该装置为化学能转化为电能的装置,A错；a电极是负极,发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e—CO2↑+6H+，B正确；正极的电极反应是O2+4H++4e—2H2O，当电路中有1 mol电子转移时，正极区n(H+)减少1 mol,C 错；将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液,该测试仪一样是原电池,同样可以产生电流，D错.10。
A解析X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍，则X 为O元素、Z为S元素;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构，则Y为Mg 元素。
Y为Mg、Z为S,二者都处于第3周期，A正确;X是氧元素，没有最高正化合价，B错；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径：Y(Mg）〉Z（S)〉X（O)，C错；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性：X(O)〉Z(S）>Y(Mg），D错.11。
D解析在T℃时,Ag2CrO42Ag++Cr O42-的K sp=（10—3)2×10-5=10—11，A错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,即增大了Cr O42-浓度,则上述平衡逆向移动，可使溶液由Y点到Z点,B错误；沉淀0.01 mol·L-1 Cl-需c（Ag+)=2×10—8 mol·L—1,沉淀0。
高考化学经典专题训练试卷(二)答案
2017年高考经典专题训练试卷（二）化学专题测试（二）参考答案1．B【解析】A．2甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C. 煤气主要成分是CO、H2，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。
2. C【解析】A项，动植物油脂和短链醇都是可再生资源；B项，生物柴油中含有多种酯；C项，高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，而油脂的相对分子质量在1 000左右，故动植物油脂不是高分子化合物；D项，“地沟油”的主要成分是油脂，故可用于制备生物柴油。
3. C【解析】石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误。
4. B【解析】正戊烷的分子式为C5H12，环戊烷的分子式为C5H10，二者不是同分异构体。
5. B【解析】A项，蚕丝水解生成氨基酸；C项，1 mol甲烷和1 mol Cl2不能完全反应；D项，乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解。
6. B【解析】根据题意，碳骨架为，在①、②、③位置各有一种氯的取代物，共3种，故正确答案为B。
7. D【解析】A项，棉花和蛋白质都属于高分子化合物，棉花属于纤维素，其水解产物为葡萄糖，蛋白质的最终水解产物为氨基酸，错误；B项，苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，苯使溴水褪色是因为发生了萃取，错误；C项，首先互为同系物的物质含有的官能团的种类和个数必须相等，乙酸乙酯中含有一个酯基，而油脂中含有三个酯基，错误；甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇的酯化反应也属于取代反应，D项正确。
8. A 【解析】A项分子式应为C23H36O7。
因分子中含、—OH、—COOH、C===C等，B、C、D正确。
9. B【解析】A项，H2的量无法控制，错误；C项，乙醇、乙酸、乙酸乙酯三者互溶，不能分层，错误；D项，甲烷、乙烯主要来自裂解气，错误。
10. B【解析】根据柠檬烯的结构可知，柠檬烯属于烃，故其不溶于水；其含有碳碳双键，故易与溴发生加成反应；与苯的结构不同，故其性质与苯也不同。
2017化学高考分类(2017高考真题+模拟新题)N单元 物质结构与性质
N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质21．N1、N2、N3、N4、N5、E3、E4[2017·江苏卷]【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3＋基态核外电子排布式为________。
(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________________________。
(5)某Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
图1Fe x N y晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化21[2017·江苏卷]【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
J1、J5B．[实验化学]1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H 2O 、12 mL 5%Na 2CO 3溶液和12 mL H 2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
2017高考化学 物质结构与性质七、2017届各地高三最新试题精选 含解析
1．【2017届哈尔滨市第六中学上学期期末考试】A、B、C、D、E、F六种元素,A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A〉B；C与A在周期表属于同一区的元素,如图是金属B和C 所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q（1）写出A的基态核外电子排布式；用最简式表示B、C形成合金的组成（用B、C元素符号表示)。
该合金的密度为a g/cm3,其晶胞的边长为。
（2) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 . （3）实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L—1、气体摩尔体积为53．4 L·mol—,则此时Q的组成为（写化学式）；（4）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg2+的配位数是，KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为。
（5)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因。
共价键C-C C-N C—S键能/kJ·mol-1347305259【答案】(15分，每空2分) (1）1s22s22p63s23p63d104s2（1分）CaCu53 360A cmaN（2）（3)Al2Cl6 （4)6 MgO、CaO 、KCl （5）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C—C、C—N 和C—S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子化合物Q熔点低,化合物Q是分子晶体；A、B、C属于第四周期且单质均为固体原子处于基态时,A、B原子核外电子均成对,A、B原子外围电子排布为4s2 、3d104s2、4s24p6,且核电荷数A〉B，故B为钙元素,A为锌元素；C与A在周期表属于同一区的元素，属于ds 区，故C为铜元素，因此A为锌元素，B为钙元素，C为铜元素，D为氮元素，E为铝元素，F为氯元素.(1）A为锌元素，A的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；由晶胞结构可知，晶胞中Ca 原子数目为8×1/8=1,Cu 原子数目为1+8×1/2=5，B 、C 合金的组成为CaCu 5，该合金的密度为 a g/cm 3，根据3360A x a N 可知其晶胞的边长为3360A cm aN 。
【配套K12】山东省威海市2017届高三化学第二次模拟考试试题
2017年威海市高考模拟考试理科综合本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页，第II卷7至16页。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名、考试科目与考生本人信息是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Zn 65 Te 128第I卷(选择题共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的C．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为N AB．0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 N AC．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11N AD．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2N A9．下列关于有机物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物C．分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种D．处于同一平面上的原子数最多为18个10．下列说法正确的是11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物
2017年高考化学真题分类汇编非金属与其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。
菁优网版权所【专题】元素周期律与元素周期表专题2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅与其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。
下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。
4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论产生白色沉淀SO2有还原性A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考点】硫与其化合物的性质；硅与其化合物的性质；铁与其化合物的性质。
【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠与其化合物；硅与其化合物；氯与其化合物；氮与其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。
2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷
2017年第二次全国大联考理科综合【新课标Ⅲ卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-567．据报道，在建的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等，下列有关说法不正确的是 ( )A ．碳纤维可减轻航母的结构重量，增加航母有效载荷，碳纤维是新型的有机高分子材料B ．国产航母发动机有了“中国心”，发动机材料具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点C ．传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法D ．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、国防、环保、医药等方面都有密切的联系8．我国古代文献中有很多化学知识的记载，如15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿矾五斤(多少任意)，硝五斤。
将矾炒去，约折五分之一。
将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化，……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是 ( )A ．“强水”的主要成分是硝酸B ．“将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应C ．“惟黄金不化水中，加盐则化，”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性D ．“强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失9．对羟基肉桂酸是一种重要的香料和有机合成的中间体，在工农业生产、医药等方面有多种用途，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A ．对羟基肉桂酸的分子式为C 9H 8O 3B ．对羟基肉桂酸能发生氧化、取代、消去、聚合等反应C ．1mol 对羟基肉桂酸与足量Na 反应最多放出1mol H 2D ．与对羟基肉桂酸具有相同官能团的同分异构体还有15种（不考虑羟基与碳碳双键直接相连） 10．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是 ( )选项 实验目的 操作方法 原理A 验证淀粉水解产物是否具有还原性 取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀B 除去溴苯中的溴 将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液溴易溶于苯 C 制备氢氧化铁胶体 在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl 3溶液，煮沸 加入NaOH 促进FeCl 3溶液水解，从而得到氢氧化铁胶体D 验证CH 3COONa 溶液中存在水解平衡 取CH 3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（水溶液呈中性），观察溶液颜色变化加入醋酸铵固体，使CH 3COONa 溶液水解平衡逆向移动，颜色变浅11．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物常用作制冷剂，W 与Y 最外层电子数之和与X 的最外层电子数相等，Z 最外层电子数等于最内层电子数。
2017版【南方凤凰台】全国新课标卷化学二轮复习-题型训练：高考题型4物质结构与性质答案含答案
高考题型4 物质结构与性质（选考）1。
（1）①O〉Cl>C ②3∶1sp2（2)>（3）①LaNi5②（4)①Ar]3d104s1②12（5）①CuCl②共价③××1010解析①化学方程式中涉及的非金属有C、O、Cl，其电负性由大到小依次为O>Cl>C。
②COCl2所有原子均满足8电子构型,则中心原子C原子与2个氯原子形成2个σ键,与O原子形成1个σ键和1个π键,因此σ键与π键的个数比为3∶1，C原子的杂化方式为sp2。
（2)NiO、FeO结构相同,离子所带电荷数相等,离子半径越小离子键越强,熔、沸点越高，Ni2+半径比Fe2+小，熔点NiO>FeO。
（3)该晶胞中,La原子位于晶胞的顶点，La原子个数=8×=1，Ni位于晶胞的面上与内部，晶胞中Ni原子数目=1+8×=5,该晶体的化学式为LaNi5;该晶胞的体积V==cm—3。
（4)②Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积,每个铜原子周围最近的铜原子数为12。
(5）M原子的外围电子排布式为3s23p5，可知M 为Cl原子,Cu原子位于晶胞内,其原子个数=4,Cl原子位于晶胞的顶点和面心，其原子个数为=8×+6×=4,该晶胞的化学式为CuCl.Cl元素与Cu元素电负性的差值=3.0-1.9=1.1<1.7，Cu原子与Cl原子之间为共价键,CuCl为共价化合物.CuCl晶胞中有4个Cu原子和4个Cl原子，设晶胞棱长为a cm，则=ρ，则a=,该晶胞中Cu原子与Cl原子之间的最短距离为以4个Cl原子为顶点、Cu原子为中心的正四面体的中心到顶点的距离，正四面体的棱长为面对角线的一半即a,利用数学知识可求正四面体的中心到顶点的距离=×a=×cm=××1010pm.2。
(1）1s22s22p63s23p63d84s2(2)3（3）制作安全气囊（4)sp N2O CNO—(或SCN—）(5)乙醇分子与水分子形成分子间氢键(6）解析根据题意可知，A、B、C、D、E、F、X、Y、Z分别为H（H-比H+多2个电子）、B（次外层和最外层电子数分别为2和3)、C(最高价为+4价最低价为—4价)、N（形成和N3-)、O、Na（原子序数小于12且Na2O是离子晶体)、Mg(原子序数为12）、Si(单质属于原子晶体且电子排布式1s22s22p63s23p2）、Ni（第4周期Ⅷ族元素).(2)第2周期元素中，由于N的最外层p轨道是半充满的稳定结构，故其第一电离能大于O;由于Be的2s轨道为全充满的稳定结构，故其第一电离能大于B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题五物质结构与性质1．(2016·山东潍坊统考)据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。
关于该元素的有关说法错误的是( )A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族【答案】A【解析】元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA 族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数＋中子数=质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。
2．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。
下列有关叙述正确的是( ) A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子【答案】D【解析】A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上改变了原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。
3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( )A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。
故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。
因此可以比较元素的非金属性的强弱；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。
4．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径：Na>Si>O【答案】D【解析】元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族中，A错误；该微粒是氯离子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B错误；同主族中，金属性Be比Mg弱，Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，C错误；同周期中原子半径Na>Si>S，同主族中S>O，故原子半径Na>Si>O，D正确。
5．(2016·贵州六校联考)下列说法正确的是( )A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4【答案】A【解析】B项，Li为金属，错误；C项，还原性：F－<Cl－<Br－<I－，但是酸性：HClO4最强，错误；D项，同主族元素原子序数相差2、8、18或32，错误。
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是( )A．W和Z在同一主族B．Y3＋、Z2－两种离子都能促进水的电离C．X元素的单质能跟水剧烈反应D．W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键【答案】D【解析】根据题意可以推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
O、S位于第ⅥA族，A项正确；Al3＋、S2－均能发生水解，促进水的电离，B项正确；Na能与水剧烈反应，C项正确；O的氢化物有H2O、H2O2两种，H2O只含极性共价键，而H2O2含极性共价键和非极性共价键，D项错误。
7．(2016·山东济南模拟)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是( )A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应【答案】C【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl 元素。
A项，W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；B项，Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可能含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；D项，X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误。
8.E～N等元素在周期表中的相对位置如表。
E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是 ( )A．K的氢化物水溶液显碱性B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物C．H与N的原子核外电子数相差12D．最高价氧化物的水化物酸性：K>L>M【答案】B【解析】K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H 是Ca元素。
A项，K的氢化物是氨气，氨水溶液呈碱性，故A正确；B项，F是Na元素，钠有氧化钠、过氧化钠两种氧化物，故B错误；C项，H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12，故C正确；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K>L>M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K>L>M，故D正确。
9．(2016·河南郑州预测)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是( )A．离子半径的大小顺序：e>f>g>hB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应【答案】C【解析】根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
S2－和Cl－有三个电子层，而Na＋和Al3＋只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。
10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是( ) A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl 元素。
A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。
B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。
C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。
D.C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。
11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是( )A．对应简单离子半径：X<WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】D【解析】根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。
根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径Na＋<O2－，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；NaClO为离子化合物，Na＋和ClO－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D项错误。
12．(2016·广西重点高中模拟)a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n＋2。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：e>dB．阴离子的还原性：e>cC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c<dD．a、b能存在于同一离子化合物中【答案】D【解析】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，故a为H，b为Li，c为N；d的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于第ⅣA族，故d为Si；e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n＋2，设e的最高正化合价为x，则x＋n=4n＋4，则x=3n＋4，n只能为1，即e的最高正化合价为＋7，故e为Cl。