2017高一化学福建省三明市泰宁一中～下学期第一次阶段考试科试卷
福建省泰宁一中2017届高三第一次质检化学试卷
高三第一次质检试卷化学试题（试卷满分：100分考试时间：100分钟）第I卷（选择题，共48分）相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 S－32 Zn－65 Cl－35.5 C－12 Mn－55 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
其中14、15、16题理科平行班同学要求做，理科尖子班同学不做；17、18、19题理科尖子班同学要求完成。
）1. 垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B. 盐C. 金属或合金D. 碱2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤3. 在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是（）A．10 L N2B．16 g O2C．2 g H2D．1 L H2O4. 下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl5、下列离子方程式书写正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O B.过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.Cl2通入水中：Cl2+ H2O=H++Cl－+HClO6.在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—7. 下列因果关系成立的是（）A ．因为金属元素无负化合价，所以金属单质只有还原性B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD ．因为CO 2的水溶液可以导电，所以CO 2是电解质8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2017-2018学年福建省三明市第一中学高一下学期开学考试化学试题
2017-2018学年福建省三明市第一中学高一下学期开学考试化学试题（考试时间：90 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56Cu 64 Ba 137第I卷一、选择题（共25 小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50 分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和C Cl4 B．酒精和水C．溴和C Cl4 D．汽油和植物油2．下列试剂的保存方法不．正．确．的是A．少量的钠保存在煤油中B．铁粉应密封保存并置于干燥处C．浓盐酸应密封保存在玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中3．下列叙述正确的是A．O2 的摩尔体积约为22.4 LB．1 mol CO2 的质量为44g/mol C．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL 2mol·L－1 NaCl 溶液和10mL 1 mol·L－1 CaCl2 溶液，两者的c(Cl－)相等4．下列实验操作与安全事故处理错误的是A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端进行加热B．不慎将酸或碱溶液飞溅到眼睛里，应马上用手揉擦C．燃着的酒精灯倾倒燃烧，应立即用湿抹布扑灭D．将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，握紧用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进孔中。
5．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．液氧、烧碱、生铁B．干冰、钢、玻璃C．生石灰、粗硅、漂白粉D．盐酸、液氯、胆矾6．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是2﹣﹣ ﹣A ．H +、Mg 2+、Cl﹣、SO 4﹣ ﹣B ．K +、Mg 2+、CO 322、ClC ．Na +、Ba 2+、HCO 3、OHD ．K +、Cu 2+、SO 4、NO 37．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，11.2L 氧气所含 O 原子数为 N AB ．1mol/L 的C aCl 2 溶液中含有 C l ﹣数目为 2N A C ．2.4g 镁转化为 M g 2+时失去的电子数目为 0.2N AD ．标准状况下，2g 氦气所含 H e 原子数目为 N A8．下列离子方程式正确的是 A ．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H +═ 2Fe 3++3H 2↑ B ．氢氧化铝与足量盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H + ═ Al 3++3H 2O C ．钠和冷水反应：Na+2H 2O ═ Na ++OH ﹣+H 2↑ D ．过量二氧化碳与氢氧化钾溶液反应：CO 2+2OH ﹣═ CO 32﹣+H 2O9．已知反应：①Cl 2 + 2K I ═ 2KCl + I 2；②KClO 3+6HCl ═ 3Cl 2↑+KCl+3H 2O ，下列说法正确 的是A ．上述两个反应都是置换反应B ．反应①中若有 1mol I 2 生成，则转移电子的物质的量为 2molC ．反应①中氧化产物为 K ClD ．反应②中还原剂为 K ClO 310．硅及其化合物在工农业生产中有重要作用，下列有关说法正确的是A ．SiO 2 是两性氧化物，能溶于氢氟酸和氢氧化钠溶液高温B ．工业上用焦炭还原 S iO 2 制取粗硅的反应：SiO 2 +C ==== Si + CO 2↑ 高温C ．粗硅提纯中的反应：SiCl 4 + 2H 2 ==== Si + 4HCl 属于置换反应D ．水晶、水泥和玻璃都是硅酸盐产品 11．下列关于SO 2性质的说法中不．正．确．的是 A ．能与水反应生成硫酸 B ．能与 N aOH 溶液反应 C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能使品红溶液褪色12．已知：2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应 结束后，不可能出现的结果是A ．烧杯中有铁有铜B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中有铜无铁D ．烧杯中铁铜均无13．一定量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当生成的气体体积相同时（相同状况下），反应消耗的铝的质量之比为A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2D．2∶314．下列说法正确的是A．石墨能导电，所以石墨是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C．CH3COOH 易溶于水，所以C H3COOH 是强电解质D．氨水的导电能力比等浓度的N aOH 溶液弱，所以N H3·H2O 是弱电解质15．已知：Cl2 + 2I－＝2Cl－+ I2，Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2，Br2 + 2I－=2Br－+ I2。
福建省三明市2017学年高一化学下学期期中试题
福建省三明市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（满分：100分；考试时间：90分钟）第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分） 1．下列说法错误．．的是 A ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B ．金属元素的单质在常温下均为固体 C ．工业上用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁 D ．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A.半导体材料B.人畜安全的高效农药C.催化剂D.氟利昂的代用品 3．碳的三种同位素12C 、13C 、14C 的原子中，下列各项均不同的是 A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 4．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应面B.灼热的木炭与CO 2的反应C.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应 5．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 26．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A ．B ．C ．D ． 7．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br8． 已知下列各种元素中A 、B 两元素的原子序数，其中可形成AB 2型共价化合物．．．．．的是 A. 12和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17 9. 下列叙述正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 共价化合物中一定存在共价键D. 离子化合物中只含有离子键10．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性： P＞S D．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S11．下列物质中含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O12．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
福建省泰宁一中2017年高一化学下期末考试模拟练习卷含答案
高一化学期末考试模拟练习卷可能用到的相对原子质量:H：1 O:16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 Mg：24 Al：27第I卷（共42分）一、选择题（共21小题,每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．2013年12月14日，我国的“嫦娥三号”探测器成功在月球软着陆，中国成为全世界第三个实现月面软着陆国家。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在.下列说法正确的是（)A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列叙述中,不正确的是（）．．．A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C．硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物D．通过化学反应，可由Ba（OH)2一步转化生成NaOH4．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为( ）A．2（x＋n) B．2(x－n）C．2x D．n＋2 5．下列微粒既有氧化性又有还原性的是( )A．H+B．Cu2+C．Fe2+D．Al6．下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol ·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（)A．200 mL 1 mol·L－1KCl溶液B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1NaCl溶液D．50 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液7．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3－、CO32－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．Ag+、Na+、Cl－、K+D．NH4+、K+、OH－、NO3－8。
福建省三明市高一化学下学期第一次月考试题
福建省三明市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题2分，共50分）1．下列各组物质中，互为同位素的是A． D2O 和 H2O B． SO3和 SO2 C． O3和 O2 D．235U 和238U2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．12C与13C具有相同的质量数 B．16O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数 D．14N与15N具有相同的质子数3．下列微粒半径的比较中，正确的是A．Na+>Na B．Cl－>Cl C．F>Cl D．Mg>Na4．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维5. 下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属C．铝热剂是镁条、铝粉和金属氧化物的混合物D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6．下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小．．的是A．NaCl B．NaF C．KCl D．KF7.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y8．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．Ag＋、K＋、NO－3、Na＋9．NaOH 、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A ．具有玻璃塞的细口瓶B ．具有玻璃塞的广口瓶C ．带滴管的滴瓶D ．具有橡胶塞的细口瓶10．能鉴别Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末的试剂是A ．苛性钠溶液B ．水C ．氢氟酸D ．稀盐酸11．某合金与铁的物理性质比较如下：点/℃从以上性能看，该合金不适合作A ．导线B ．门窗C ．炉具D ．飞机外壳12. 对反应方程式:SiO 2＋3C 高温SiC ＋2CO↑，有关叙述正确的是A.反应中SiO 2是氧化剂，C 只作还原剂B.Si 4＋被还原了，而C 只被氧化了 C.在反应中C 既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 13．H 218O 和D 216O 分子中的中子数，前者和后者的关系是A ．大于B ．小于C ．等于D ．无法确定 14．已知质量为数为A 的某阳离子R n+,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n15．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．H 2XB ．HXC ．XH 3D ．XH 416.下列说法不正确．．．的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的B ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C ．同种元素的质子数必定相同D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素17. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是A.常温时不和任何酸反应B.常温时可和强碱溶液反应C.单质硅比碳的还原性弱D.单质硅比碳的氧化性强18. 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O原子结构示意图不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子19. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（1）Na2CO3 (2)Al2O3 (3)Al (4)Al(OH)3A. (3)B.(3)(4)C.(2)(3)(4)D.全部20．下列叙述正确的是A．核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物21．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A. 只有Fe2+B. 只有Fe2+和Cu2+C. 一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+D. 一定有Fe2+,可能有Cu2+22．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是①摩尔质量之比为l︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④23．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
福建省三明市第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
【答案】B
【详解】
A．氯水具有氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将 通入 溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
D． 具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。
综上所述，有关S和 的叙述正确的是C。
12．下列实验得出的推理或结论正确的是：
D.因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；
故选C。
【点睛】
钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
13．针对下列实验现象表述不正确的是
A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
把一小块钠放入水中，立刻熔成小球
该反应是放热反应
D
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
福建省泰宁一中2017年高一上尖子班新生选拔性考试化学试题
泰宁一中高一新生选拔性考试化学科试卷考试时间：40分钟 满分：60分注意事项：1．本卷共二大题21小题。
2．可能用到的相对原子质量： C----12 O----16 H----1 Cu---64 Mg---24 Al---27 Cl----35.5 S----32 Fe---56一、选择题（共有14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有1个正确答案。
）1．下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）A ．单质B ．化合物C ．混合物D ．纯净物2．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 （ ）3．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氨水的pH 大于7，盐酸的pH 小于7B ．浓氨水和浓盐酸都具有挥发性C ．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等D ．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色4．依据 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl– 2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe 2+ +Cu 上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）A. Cl 2 > Fe 3+ > Cu 2+B. Fe 3+ > Cl 2 > Cu 2+C. Cu 2+ > Fe 3+ > Cl 2D.Cl 2 > Cu 2+ > Fe3+5．下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）A．过滤 B．加热液体C．除去CO中的水蒸气 D．量取9.3mL液体6．右图是电解水的示意图。
关于电解水的下列说法中，不正确．．．的是（）A．电解水时，理论上得到氧分子和氢分子的个数比为1﹕2B．理论上若得到8 mL的氧气，可同时得到16 mL氢气C．理论上若得到4 g氢气，可同时得到32 g氧气D．与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃7．苹果汁是人们喜爱的饮料。
福建省三明市泰宁一中2017-2018学年高一(下)第一次段考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省三明市泰宁一中高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）（2012春•忻州期末）下列关于He的说法正确的是（）He原子核内含有2个中子He原子核内含有3个质子He原子核外有3个电子He和He是两种不同的核素2．（2分）（2012秋•宁波期中）等温等压下，等质量的H2、D2、T2气体的下列叙述，其中正确的是（）①密度之比为1：2：3 ②质子数之比为6：3：23．（2分）（2013春•周口期中）X元素最高价氧化物对应的水化物为H n XO2n，则它对应的气4．（2分）（2011春•怀柔区期末）x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别6．（2分）（2014春•越秀区期末）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物9．（2分）（2008秋•温州期末）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所mol BmolmolD10．（2分）（2014春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层11．（2分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，13．（2分）（2014春•泰宁县校级月考）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、14．（2分）（2011春•兖州市期末）甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能15．（2分）（2014春•蓟县校级期末）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）16．（2分）（2011春•南关区校级期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺17．（2分）（2014春•临沂校级期中）Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M18．（2分）（2014春•泰宁县校级月考）在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是（）19．（2分）（2008•揭阳一模）已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，）23．（2分）（2014秋•科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）二、填空题24．（8分）（2014春•泰宁县校级月考）（1）除去CaCO3中的Si02选用的试剂；离子方程式为．（2）玻璃中含有SiO2，可以用来刻蚀玻璃，化学方程式为．25．（14分）（2013春•周口期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（填写化学式）（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性：＞（填写化学式）26．（7分）（2013春•周口期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素的简单离子的结构示意图为；（2）D在周期表中的位置为；（3）B和C简单离子的半径大小为＞；（用离子符号表示）（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填序号）；a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置d．依据两元素单质在自然界中的存在状态（5）C和E形成的化合物是，所含的化学键的类型为．27．（5分）（2014春•泰宁县校级月考）铊的相关信息卡片如图所示：（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第周期，第族．（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为．（3）下列推断正确的是．A．单质的还原性：Tl＞AlB．原子半径：Al＞TlC．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3D．氧化性：Tl3+＞Al3+（4）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是．A．Tl+最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性比Ag+弱D．Tl+的还原性比Ag强．28．（10分）（2014春•泰宁县校级月考）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物，其中C为两性氧化物．试推断：（友情提示：金属Al可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）（1）写出物质的化学式：A：B：C：H：（2）写出下列反应的方程式：A→D反应的化学方程式；C→F反应的离子方程式；D→G反应的离子方程式．三、计算题29．（10分）（2014春•泰宁县校级月考）向100mL 0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，加入0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？（强调要有解题过程）2017-2018学年福建省三明市泰宁一中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）（2012春•忻州期末）下列关于He的说法正确的是（）He原子核内含有2个中子He原子核内含有3个质子He原子核外有3个电子He和He是两种不同的核素2．（2分）（2012秋•宁波期中）等温等压下，等质量的H2、D2、T2气体的下列叙述，其中正确的是（）①密度之比为1：2：3 ②质子数之比为6：3：2n=n=计算物质的量进行判断；计算物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．=：：=：：=：：3．（2分）（2013春•周口期中）X元素最高价氧化物对应的水化物为H n XO2n，则它对应的气4．（2分）（2011春•怀柔区期末）x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别6．（2分）（2014春•越秀区期末）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物9．（2分）（2008秋•温州期末）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所mol BmolmolD=mol10．（2分）（2014春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）11．（2分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，13．（2分）（2014春•泰宁县校级月考）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、14．（2分）（2011春•兖州市期末）甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能15．（2分）（2014春•蓟县校级期末）如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）原子最外层电子数是其内层电子数的，则原子最外层电子数是其内层电子数的，16．（2分）（2011春•南关区校级期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺17．（2分）（2014春•临沂校级期中）Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M18．（2分）（2014春•泰宁县校级月考）在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是（）Si+2 CO33CaSiO219．（2分）（2008•揭阳一模）已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，）23．（2分）（2014秋•科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）二、填空题24．（8分）（2014春•泰宁县校级月考）（1）除去CaCO3中的Si02选用的试剂NaOH溶液；离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．（2）玻璃中含有SiO2，可以用氢氟酸来刻蚀玻璃，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O．25．（14分）（2013春•周口期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，）在这些元素中，最易失电子的元素是K，非金属性最强的元素是F；（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；（填写化学式）（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；（5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4（填写化学式）子，其原子结构示意图为26．（7分）（2013春•周口期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素（1）E的简单离子的结构示意图为；（2）D在周期表中的位置为第三周期IIIA族；（3）B和C简单离子的半径大小为O2﹣＞Na+；（用离子符号表示）（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ad（填序号）；a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置d．依据两元素单质在自然界中的存在状态（5）C和E形成的化合物是Na2S，所含的化学键的类型为离子键．的简单离子的结构示意图为27．（5分）（2014春•泰宁县校级月考）铊的相关信息卡片如图所示：（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第六周期，第ⅢA族．（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为A﹣162．（3）下列推断正确的是A．A．单质的还原性：Tl＞AlB．原子半径：Al＞TlC．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3D．氧化性：Tl3+＞Al3+（4）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是B．A．Tl+最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性比Ag+弱D．Tl+的还原性比Ag强．28．（10分）（2014春•泰宁县校级月考）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物，其中C为两性氧化物．试推断：（友情提示：金属Al可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）（1）写出物质的化学式：A：Al B：Fe2O3C：Al2O3H：Fe（OH）2（2）写出下列反应的方程式：A→D反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；C→F反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；D→G反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．32Fe+Al32Fe+Al三、计算题29．（10分）（2014春•泰宁县校级月考）向100mL 0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，加入0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？（强调要有解题过程）==0.09L=90mL =0.13L=130mL。
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福建省三明市泰宁一中～学年下学期第一次阶段考试高一化学科试卷（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35. 5 第Ⅰ卷 （选择题 共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列关于32He 的说法正确的是（ ）A ．32He 原子核内含有2个中子 B ．3 2He 原子核内含有3个质子C ．32He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素2．等温、等压、等质量的气体：H 2、D 2、T 2，下列叙述中正确的是 ( )①摩尔质量之比为l ︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2A ．①②③④B ．②③④C ．①②D ．③④3. X 元素最高价氧化物对应的水化物为H n XO 2n ，则它对应的气态氢化物为( )A ．H 3n-8XB ．H 3n XC ． H 8-3n XD ． H 12-3n X4．X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A ．XYZB ．X 3YZ 4C ．X 2YZ 3D ．XYZ 25．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子6．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 （ ）A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强7．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是（ ）A ．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C ．ⅦA 族元素的最高正价都是+7价D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8．根据以上数据，磷原子的半径可能是（）。
A ．0. 80×10-10m B ．1. 10×10-10mC ．1. 20×10-10mD ．0. 70×10-10m9．核内中子数为N的R2+的质量数为A，则n克它的氧化物所含质子的物质的量是( ) A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕molC．〔n(A-N+8)/ A 〕mol D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol10. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是( )A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+1011．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是（）A．在化合物中呈+2价 B . 单质能与水反应放出氢气C . 镭比钙的金属性弱 D. 碳酸镭难溶于水12．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A．化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间B．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用C．两个原子之间的相互作用叫化学键D．阴阳离子间通过静电吸引而形成的化学键为离子键13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．处于金属与非金属的分界线上D．最高价氧化物的水化物为H2SeO414．甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤15. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 原子半径：B＞A＞C＞DB. 原子序数：d＞c＞b＞aC. 离子半径：D-＞C2-＞B+＞A2+D. 离子的还原性：D- ＞C2-16．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z 是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2molD．Z的氢化物稳定性大于Y的氢化物17．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．NaF C．Na2O D．K2S18. 在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是()①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧C．⑤⑧D．⑤19. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A． Al2O3B．Al(OH)3 C．AlCl3D．Al20. 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()A．11. 2L B．22. 4L C．33. 6L D．44. 8L21. 要除去混在石英砂中的少量碳酸钙，应采取的方法是()A. 加水溶解后，过滤分离B. 加稀盐酸溶解后，过滤分离C. 加NaOH溶液溶解后，过滤分离D. 用酒精灯加热22. 下列说法正确的是()A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中23．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．H＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题24. （6分）写出下列反应的离子方程式：(1) 铝和氢氧化钾溶液反应_ ___；(2) 硫酸铝和氨水的反应_ ________；(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应__ ____；25．（12分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。
填空：⑪四种元素分别是（填元素名称）：甲乙丙丁⑫乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是：﹥﹥（填元素符号）⑬写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：、、26. （9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：(1)E 的简单离子的结构示意图为____________；(2) D 在周期表中的位置为 ________________；(3)B 和C 简单离子的半径大小为____ _>__ ___；(用离子符号表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B 和E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；a. 比较两种单质的颜色b. 比较氢化物的稳定性c. 依据两元素在周期表中的位置d. 依据两元素单质在自然界中的存在状态（5）C 和E 形成的化合物是 ，所含的化学键的类型为27. （11分） 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化．．．．．．学式填空回答以下问题： （1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；(填写化学式)（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性： > (填写化学式)28. （10分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A 、D 为金属单质，其它为化合物，其中C 为两性氧化物。
试推断：（友．情提示．．．：金属Al 可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）（1）写出物质的化学式：A：B：C：H：（2）写出下列反应的方程式：A→D反应的化学方程式C→F反应的离子方程式D→G反应的离子方程式三、计算题29．（6分）向100ml0. 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中，加入0. 5mol·L－1的氢氧化钠溶液得到1. 17克沉淀，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？（强调要有解题过程）参考答案：25. ⑪甲氢乙氮丙钠丁铝⑫Na ﹥Al ﹥N （填元素符号）⑬ NaOH + Al(OH)3 = Na[ Al(OH)4]NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O3HNO3+ Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O(1) ___略________(2) _____第3周期ⅢA族___________；(3) __O2-__ _>__Na+___；(用离子符号表示)(4) _a d_______（填序号）；（5）Na2S 离子键27. （1）K ， F ；（2）Ar ，略（3）HClO4，KOH ，Al(OH)3；(填写化学式)（4）Na ，Cl ；（5）NH3﹥SiH428. （1）A：Al B：Fe2O3C：Al2O3 H：Fe(OH)2（2）略29. 90ml 或130ml。