安徽省2012届初三化学第十单元试卷(试题内容：酸和碱)(附答案)

安徽省2011年秋初三化学第十单元试卷（试题内容：酸和碱）题号一二三总分得分温馨提示：1、 认真审题， 独立思考，✍准确作答，☺体验成功！2、相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，S—32。

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题的4个得分评卷人选项中，只有1个选项符合题意）1、关于酸和碱的描述正确的是…………………………………………………………【】A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质2、关于酸和碱的性质说法正确的是……………………………………………………【】A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是…………………………………【】A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气4、下列做法不科学的是…………………………………………………………………【】A.用干冰进行人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.用食醋除去热水瓶里水垢D.服用氢氧化钠治疗胃酸过多症5、O2、H2、CO2是初中化学常见的三种重要气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是……………………………………………………………【】A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6、常见食物pH的近似值范围如下表。

下列说法不正确的是………………………【】常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值） 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0A.橘子汁能使石蕊溶液变红B.鸡蛋清显碱性C.酸牛奶比橘子汁的酸性强D.胃酸过多的人应少吃泡菜7、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是………………【】A.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液B.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl8、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是……………………【】A.食盐溶液和稀盐酸B.氢氧化钾溶液和硫酸溶液C.碳酸钠溶液和稀盐酸D.石灰水和氢氧化钠溶液9、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是………………………………【】A. H2SO4、Na2O、C、COB. M g(O H)2、CuSO4、C、CO2C. KOH 、HNO 3、O 2、SO 3D. HCl 、NaOH 、O 2、P 2O 510、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如下图所示，图中两圆相交部分（A 、B 、C 、D ）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是……………………………………………………………………………【 】 A.有气泡产生 B.无明显现象 C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成11、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是……… 【 】 A.久置的生石灰质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的铁钉生锈质量增加D.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 12、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是【 】 A.与CO 2反应 B.与盐酸反应 C.与Fe 2O 3反应 D.与CuSO 4溶液反应13、以下说法正确的是……………………………………………………………………【 】 A ．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B ．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C ．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D ．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应14、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起来的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是………………………………【 】二、填空题（本大题包括5小题，共26分）15、（8分）将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：A. CuB. FeC. CaCO 3D. CuOE. NaOH+酚酞（1）不发生反应的是 （填序号，下同）。

（2）冒气泡的是 ，写出其中1个反应的化学方程式 。

（3）黑色粉末溶解，形成蓝色（或蓝绿色）溶液的是_____________。

（4）红色消失的是________，写出该反应的化学方程式 。

得分 评卷人A BC D 石灰水 稀盐酸 硫酸铜 铁序号 装置名称 锥形瓶内物质 胶头滴管中物质 A 甲 HCl 气体 NaOH 溶液 乙 NaCl 固体 H 2OB 甲 CaCO 3稀盐酸 乙 NaOH 固体 H 2OC 甲 NH 3气体 H 2O乙 Cu稀盐酸 D甲 CO 2气体 NaOH 溶液 乙 Zn 稀H 2SO 4装置乙装置甲A 16．（4分）下图是两种稀释浓硫酸的操作。

请回答下列问题：（1）图B 中锥形瓶内产生的现象是及原因是： 。

（2）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。

（3）图A 中玻璃棒的作用是 。

图B 中玻璃导管的作用是 。

17、（3分）蚁酸（HCOOH ）是—种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体。

有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。

蚁酸易溶于水，它溶于水后，能解离出HCOO －酸根阴离子和H +，蚁酸能与NaOH 溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂。

请回答：（1）从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为 。

（2）写出HCOOH 与NaOH 溶液反应的化学方程式 。

18、（6分）根据下图所示装置回答问题（装置图用序号表示）：A B C D E（1）双氧水（H 2O 2）是一种无色液体，可发生如下反应：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑。

在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是 。

（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气。

C 装置用于除掉水蒸气，可选用 做干燥剂（填名称）。

利用D 装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO 3溶液，已知NaHCO 3与HCl 反应生成NaCl 、H 2O 、CO 2。

请写出该反应的化学方程式 。

（3）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是 （填导管接口序号）。

19、（5分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO 2的废气和含H 2SO 4的酸性废水。

当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。

只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

请回答：（1）分析该镇下酸雨的原因 。

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害 。

（写1条即可） （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 。

A ．将硫酸厂搬离该镇 D ．工厂和居民改用较清洁的燃料B ．建议环保部门限令整改C ．将硫酸厂排出的废气中的SO 2处理后排放（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理的原理可用化学方程式表示为： 。

【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】a b c d efB 浓硫酸水水 浓硫酸 MnO 220、某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属与酸的相关知识后，做了如下图所示的探究实验。

实验发现CO 与CuO 加热后黑色粉末变成红色粉末。

请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：【研究课题】：探究红色粉末的主要成分【查阅资料】：①CuO 为黑色粉末，Cu 2O 为红色粉末。

②CuO 和Cu 2O 都能和稀硫酸发生反应： CuO 十H 2SO 4 ＝ CuSO 4＋H 2O ； Cu 2O ＋H 2SO 4 ＝ CuSO 4＋Cu ＋H 2O 。

【猜想假设]:如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，该物质是 。

【实验验证】：并设计简单的实验证明你的猜测。

猜想 简单实验方案现象CO 和CuO 反应的化学方程式三、计算题（本大题共6分）21、某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如 下实验：先在烧杯中加入50g 待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢 滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗49克该硫酸溶液。

请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

得分 评卷人气球安徽省2011年秋初三化学第十单元试卷参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案ABCDACABDCBCBD二、填空题15、⑴ A ；⑵ BC 、Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑或CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；⑶ D ； ⑷ E 、 NaOH+HCl=NaCl+H 2O 。

16、⑴ 瓶内液体沸腾 ，浓硫酸溶解时产生大量的热量；⑵ A ；⑶ 搅拌防止液体剧烈沸腾溅出、散热的作用。

17、⑴ 无色、有刺激性臭味、液体、易溶于水。

⑵ NaOH+HCOOH=HCOONa+H 2O 。

18、⑴ B ； ⑵ 浓硫酸、NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；⑶ d →c →a →b →e →f 。

19、⑴ 工厂排放二氧化硫废气、用煤作燃料，煤中含硫，燃烧也会放出二氧化硫。

⑵ 酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物等； ⑶ A ；⑷ Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2H 2 O 。

20、【猜想假设】：Cu 或Cu 2O 。

猜想⑴：红色粉末为Cu 。

取少量红色粉末于试管中，向其中加入足量稀硫酸。

无明显现象。

CO+CuO Cu+CO 2。

猜想⑵：红色粉末为Cu 2O 。

取少量红色粉末于试管中，向其中加入足量稀硫酸。

溶液为蓝色，仍有红色固体。

CO+CuO Cu 2O+CO 2。

三、计算题 21、20%。

△ △。