黑龙江省双鸭山一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(10月份)
黑龙江省双鸭山市第一中学高二化学10月月考试题
黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1、下列说法中正确的是A 、焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B 、反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A 、铝片与稀H 2SO 4反应B 、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应C 、灼热的炭与CO 2反应D 、甲烷在O 2中的燃烧反应3、在2A ＋B 3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是A 、υ(A)＝ 0.5 mol ／(L ·ｓ)B 、υ(B)＝ 0.3 mol ／(L ·ｓ)C 、υ(C)＝ 0.8 mol ／(L ·ｓ)D 、υ(D)＝ 1 mol ／(L ·min)4、100 mL6 mol/L 的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤CuSO 4溶液A 、①②⑤B 、①④C 、②③D 、③④⑤5、在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2则A 、ΔH 2>ΔH 1B 、ΔH 1>ΔH 2C 、ΔH 1＝ΔH 2D 、无法确定6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是A 、2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol －1B 、CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol －1C 、CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol －1D 、12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol －1 7、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H 2的速率最大的是金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积 反应温度 AMg 0.1 6mol ·L -1硝酸10 mL 60℃ BMg 0.1 3mol ·L -1盐酸10 mL 60℃ CFe 0.1 3mol ·L -1盐酸10 mL 60℃ D Fe 0.1 98％硫酸10 mL 60℃8、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去 生成物，⑤加入催化剂。
黑龙江省双鸭山一中1415学年度高一上学期期中——化学
黑龙江省双鸭山一中2014—2015学年度上学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（选择题题：共69分）相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合答案，每小题3分，共69分）1．下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是A B C D2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)3．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．碳酸钠溶液B．烧碱溶液C．盐酸D．氯化钡溶液4．下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3 、CO2是电解质。
C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。
D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质。
5．物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，可能相同的物理量是（）A．体积B．摩尔质量C．质量D．原子数6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离:A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液7．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③B．①②③⑤C．①③④D．③④8．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体能通过半透膜9．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液10．决定1mol气体体积大小的主要因素是A．分子个数的多少B．分子间平均距离的大小C．分子直径的大小D．相对分子质量的大小11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．①②④12．氧化还原反应的实质是A．得到氧元素与失去氧元素B．有无新物质生成C．化合价的升降D．电子的得失或共用电子对的偏移13．下列实验操作中错误的是A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，其Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高一生物10月月考试题
黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高一生物10月月考试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
第I卷（40题共50分:1-30题每题1分；31-40每题2分）1．小明答生物考试卷时正在冥思苦想，此时，直接参与这一活动的最小结构是（）A．血液 B．神经细胞 C．大脑 D．神经系统2．从生命系统的角度理解,大熊猫盼盼所吃的竹子的结构层次为（）A．细胞→组织→器官→系统→个体 B．细胞→器官→组织→系统→个体C．细胞→器官→系统→个体 D．细胞→组织→器官→个体3.钓鱼岛的争端曾经聚焦无数人的关注，那么我国美丽富饶的钓鱼岛和钓鱼岛周围海域中所有的巴浪鱼，在生命系统的结构层次中分别属于（）A.生命系统和群落B.群落和种群C.生态系统和种群D.群落和个体4.生命系统的最宏观和最微观的层次分别是（）A．生命系统、个体 B．生物圈、细胞 C．个体、病毒 D．生物圈、分子5. 恩格斯把细胞学说、能量转化和守恒定律、达尔文的进化论列为19世纪自然科学的三大发现．下列关于细胞学说及其内容的叙述，不正确的是（）A.建立者是施莱登、施旺B.一切动植物都由细胞发育而来C.新细胞可以从老细胞中产生D.揭示了生物体结构的多样性6.若用同一显微镜观察同一标本4次，每次仅调整目镜或物镜和细准焦螺旋，结果得到下面各图。
其中视野最暗的是（）A. B． C． D．7.换上高倍镜后，不应出现的操作是（）A.调节光圈B.调节细准焦螺旋C.调节反光镜D.调节粗准焦螺旋8.图1中微生物游动到了视野的左下方，要观察此微生物应把载玻片向图2中哪个方向移动( )A．甲 B．丙 C．乙 D．丁9．下列生物中不属于原核生物的是（）A.念珠藻B.发菜C.酵母菌D.蓝球藻10．蓝藻和草履虫在细胞结构上最根本的区别是( )A．有无细胞膜 B．有无细胞质 C．有无核膜 D．有无细胞壁11．中东呼吸综合征（ＭＥＲＳ）是由一种新型冠状病毒引起的病毒性呼吸道疾病，下列有关MERS病毒的叙述,正确的是( )A.MERS病毒也含有核酸B.MERS病毒是一种生物,在分类上属于原核生物C.MERS病毒只有一种细胞器——核糖体,所以病毒需要寄生生活D.获取大量MERS病毒的方法是将其接种在营养齐全的培养基上培养12.黄金搭档送长辈，腰好腿好精神好,黄金搭档送孩子，个子长高学习好。
黑龙江省双鸭山市第一中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题
双鸭山第一中学2015～2016学年度期中测试高二化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：90分钟。
第I卷（75分）一、选择题（共25题，每题只有一个选项，每题3分）1．下列说法正确的是（）A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C、物质发生化学变化一定伴随着能量变化D、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2.在密闭容器中A 与 B 反应生成C ,其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为（）A. 2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C3.下列有关说法正确的是 ( )A. 反应2Mg(s)＋CO2(g)== C(s) ＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0B.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢C. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的ΔS＜0D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深4．反应2A（g ）2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减小，应采取的措施是（）A、减压B、减小A的浓度C、使用催化剂D、升温5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．高压比常压有利于合成SO3的反应6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： ( )A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O===2Al(OH)3↓B．碳酸氢根的电离：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)。
黑龙江省双鸭山市第一中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）．．专题：元素及其化合物．分析：根据我们所学习掌握的一些与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标含义进行分析判断即可．解答：解：A．图为剧毒品标志，故A错误；B．图为腐蚀品标志，故B错误；C．图为禁止标志，故C错误；D．为当心火灾﹣﹣易燃物质标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标签所代表的含义是正确解题的关键．2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答：解：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答．解答：解：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，而盐酸中的氯化氢易挥发加热可除去过多的氯化氢，故选：A．点评：本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确粗盐中含有的杂质离子，以及各种离子的性质是解题的关键．4．下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3、CO2自身不能电离，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．5．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），可能相同的物理量是（）A．质量B．体积C．摩尔质量D．原子数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由于二者的摩尔质量不等，则相同物质的量时二者的质量不等，故A错误；B．如在相同条件下，气体的V m相等，由n=可知，体积相等，故B正确；C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C错误；D．相同物质的量的气体的分子数相等，由于二者分子中组成原子数目不等，则原子数不等，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用．6．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．7．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A+11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下．mol﹣1mol﹣1mol﹣1mol﹣1n==molmolmol18．人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是19．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、3+n=，标准状况下，，标准状况下，21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：22．由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1，则混合气体中CH4和=22.42++3+3+二、解答题（共6小题，满分51分）24．（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸；（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶内支管口处，（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反．25．（18分）（1）若N A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6N A．（2）约3.01×1023个OH﹣的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH﹣与0.5mol NH3的质量相同．（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04 mol/L．（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2．计算出氨气的物质的量，再根据=cVc=可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、==0.5mol；需要钠离子的物质的量=0.5mol=0.1mol=0.4mol/L可知，成正比，以两种溶液的物质的量浓度之比为：：26．（8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是③；（填写序号，下同）水只作还原剂的是①；水既作氧化剂，又做还原剂的是④；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是②．（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol．，故答案为：27．（10分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O ⑨空气⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al+SO4，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请写出反应的离子方程式Ba+SO4+2H++2OH ﹣═2H2O+BaSO4↓．28．（8分）某同学用胆矾晶体（CuSO4•5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题（1）现有仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出250mL容量瓶、玻璃棒．（2）请写出该实验简要的实验步骤：①计算②称量胆矾25.0g ③溶解④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流．（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．则该同学配得的溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；（2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．（5）利用铜离子与碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀检验铜离子；利用硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀检验硫酸根离子．解答：解：（1）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．需硫酸铜晶体的质量为m=0.25L×0.40mol•L﹣1×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流，故答案为：转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）加盖倒转摇匀，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液的浓度偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；（5）区溶液少许，加入氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，说明含有铜离子，反应离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；取少许溶液，加入稀盐酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，反应离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Cu2+NaOH溶液Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣稀盐酸，BaCl2溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、离子检验等，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析．29．（4分）将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．（1）4.06g的MgCl2•xH2O物质的量是0.01mol．（2）x的数值是6．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=C×V计算硝酸银的物质的量，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg （NO3）2计算50ml溶液中MgCl2的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl2的物质的量，MgCl2的物质的量等于MgCl2•xH2O的物质的量；（2）根据M=计算MgCl2•xH2O的摩尔质量，结合相对分子质量计算x的值．解答：解：（1）50mL 0.4mol•L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol•L﹣1×50mL=0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为n（AgNO3）=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol×=0.02mol，MgCl2•xH2O的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01；（2）MgCl2•xH2O的摩尔质量M===203 g/mol，MgCl2•xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，故答案为：6．点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应理解化学方程式表示的意义是解答的关键，题目难度中等．。
【全国百强校】黑龙江省双鸭山市第一中学2016-2017学年高一9月月考化学试题(原卷版)
双鸭山第一中学高一第一学期第一次月考化学试题(本卷满分110分，时间90分钟)可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（24题，每题3分，共72分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．⑤⑥⑦D．①⑤3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简单的分离方法是A B C D4．关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L5．自来水中因含少量的Fe3+而无法用于溶液的配制,实验室为了除去Fe3+而获得纯净水，可采用的方法是（）A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液6. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点100o C，酒精的沸点为78.5o C，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．KNO3溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl D．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离7．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( )A．③①②B．②①③C．①②③D．②③①8. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液B . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液C . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液9．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为() A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶110. 现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是()A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+12.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④13．下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用胶头滴管取约1 mL溶液C．向小试管中加入100 mL稀盐酸D．用50 mL量筒量取30.12 mL水14．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是()A．5︰3︰2 B．3︰2︰2 C．5︰4︰1 D．3︰2︰115．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A．64.8 g B．73.2 g C．65 g D．75.8 g16. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为10N AB.1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AD.标准状况下，2.24LCH4所含中子数为N A17.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同压强、同体积的N2O和CO2B．同体积、同密度的C2H4和C3H6C ．同温度、同体积的H 2和N 2D ．同体积、不同密度的N 2和CO18．在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A ． 1000 + Mw wdB ． 1000) 1000 + M(w wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd19. 分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ）A ．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B ．盐：胆矾、小苏打、铜绿C ．碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝D ．无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液20. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧．静置、分层。
新高一化学月考试题
高一化学第一章一、同素异形体1．下列说法不正确的是( )A．同种元素形成的不同单质叫同素异形体B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化D．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成二、物质分类1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 ( ) A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸D．KHSO4可以称为硫酸氢盐2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱D．盐4．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物D．氧化物5.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇,“富勒烯”家庭又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B40属于( )A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物6．下列物质中属于盐的是（） A.NH3 B.HClO3 C.CH4 D.NH4HCO37．下列物质中属于氧化物的是( ) A．冰水混合物B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇8、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH49．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气 C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒11.下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是（）A．纯碱、胆矾、硫酸钠B．烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙1。
高一化学必修一第一次月考试卷
高一化学上学期第一次月考试卷答题时间： 90分钟满分： 100 分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl Al 27 Zn 65 Fe 56Mg 24 S 32一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题2分，共30 分）1、以下说法正确的选项是：A．摩尔是七个基本物理量之一B． Cl 2的摩尔质量是71 g/molC．标况下， H 2O的物质的量为1mol D． 1mol 氢的质量是 1g2．将一小块钠投入到NH4Cl 溶液中，产生的气体是（）A．O和 H B．只有 H C．只有 NH D．H和NH2223233、以下说法正确的选项是据有的体积约为2 含有阿伏加德罗常数个N2C. 标准情况下，水的质量约为18g二氧化碳与标准情况下含有相同的分子数4、以下实验中数据的使用规范的是（）A. 用托盘天平称量B.用 100mL量筒量取浓盐酸C. 用 500mL容量瓶量取250mL 盐酸D. 用 500mL容量瓶配制L Na CO 溶液235、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1 ），反响的化学方程式为：2222↑，以下说法错误的选项是（??? ）CaH＋ 2H O＝ Ca(OH) ＋ 2HA． CaH2既是氧化剂，又是复原剂? B ． H2既是氧化产物，又是复原产物C． CaH 是复原剂，H O 是氧化剂 D ．氧化产物与复原产物质量比为1∶ 1226、以下溶液中的氯离子数量与 50 mL 1 mol ·L－1的 AlCl 3溶液中氯离子数量相等的是（）A．150 mL 1 mol ·L－1的 NaCl B． 50mL 2 mol ·L－14的 NHClC．150 mL 3 mol ·L－1的 KCl D．75 mL 2 mol ·L－1的 CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里 , 不行能察看到的现象A．钠熔成小球并在液面上四周游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质生成D．溶液变污浊8．以下离子组中，能在同一无色溶液中大批共存，加一小块钠后还能大批共存的是( )A． K +2－+－B－－+2+、 SO4、 H、 MnO4． HCO3、 NO3、 Na、 BaC． Na++－ 3 －D2+、 Cl－ 3－3－、 K 、 Cl、 NO． Ca、 NO、 HCO9．将某金属投入2mol/L 的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10、用 10亳升的摩 / 升 BaCl2 溶液恰巧可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完整转变为硫酸钡积淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是() 。
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2015-2016学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每空3分，共72分） 1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
A． 海带灼烧成灰
B． 过滤得含I﹣的溶液
C． 放出碘的苯溶液
D． 分离碘并回收苯
2．下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是( ) A．把石油分馏分离成为汽油﹑煤油和柴油等 B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D．做饭洗米时淘去米中的沙
3．下列有关实验的叙述，正确的是( ) A．用量筒量取5.00mL 1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol•L﹣1盐酸
B．用10mL的量筒准确量取9.50mL水 C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
4．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰
5．关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位） ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶﹣﹣精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中 ④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释） ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充． A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥
6．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是( ) A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
7．（双选）除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是( ) A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤 B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤 C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液
8．常温下，四个容积均为20L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是( ) A．5 克 H2 B．24 克HCl C．48克SO2 D．55克CO2
9．不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是( ) A．微粒大小不同 B．微粒质量不同 C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同
10．下列实验操作正确的是( ) A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 11．下列说法中不正确的是( ) A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
12．下列说法中正确的是( ) A．1mol/L的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液 B．从1L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol/L C．0℃时，2mol Cl2的体积可能为22.4L D．CaCl2的摩尔质量是111g
13．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．
B． C． D．
14．下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( ) A．同质量不同密度的C2H4和CO B．同温度同体积的C2H4和NO C．同温度同压强的CO和N2 D．同体积同压强的N2和N2H4
15．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( ) A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
16．只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式( ) ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下的气体摩尔体积 固体体积 非标准状况下物质质量 溶液质量分数
乙 阿伏伽德罗常数 标准状况下的气体体积 固体密度 物质的摩尔质量 溶液体积 A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②⑤
17．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是( ) A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a：b B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a：b C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b：a D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b：a
18．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L﹣1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3
19．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
20．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是( ) A．150mL 1.5mol•L﹣1的NaCl溶液 B．75mL 2mol•L﹣1的NH4Cl溶液 C．150mL 1mol•L﹣1的KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液
21．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
22．标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( ) A．体积：④③②① B．密度：④①③② C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③① 23．用40mL0.5mol•L﹣1的MCln，其中的Mn+恰好将15mL 2mol•L﹣1Na2CO3碳酸根离子完全沉淀，则n值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4
24．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的( ) A．26.3倍 B．15.25倍 C．13.2倍 D．12倍
二、解答题（共5小题，满分48分） 25．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________． （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________． （3）分离水和汽油的混合物__________． （4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物__________． （5）从碘的水溶液里提取碘__________． （6）装置中仪器B、C的名称分别是B__________，C__________；如图中的三处错误，改正后分别为：__________、__________、__________． 26．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________． （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，质量比为__________． （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是__________（用含NA的式子表示）． （4）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为__________mL． （5）现要配制1mol•L﹣1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3__________ g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）__________ g；③需要物质的量浓度为4mol•L﹣1的Na2CO3
溶液__________ mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm﹣3的Na2CO3溶液
__________ mL．
27．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题： （1）请简要叙述该实验的主要实验步骤： ①__________；②__________； ③__________；④__________； ⑤__________；⑥__________． （2）所需仪器为：容量瓶（规格为__________）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：__________ （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有__________；偏小的有；无影响的有． A．称量时使用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液