2015高考化学总复习分章测试卷：水溶液中的电离平衡
2015届高考化学总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡精讲课件
衡向左移动。前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。
(4)化学反应。 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离 子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如， 在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 或 Na2CO3 溶液，由于 OH
＋ － ＋ ＋ －
2 ＋H ===H2O、CO3 ＋2H ===H2O＋CO2↑，使 c(H )减小，
已知将①、②别与③等体积混
合，实验测得产生的CO2气体体 积(V)随时间(t)变化如右图所示，下列说法正确的是( A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) )
醋酸不断电离出H＋使得pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变
化曲线；稀释过程中，温度不变， KW 不变；相同 pH 的盐酸和 醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸
的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D三项错误。
答案：B
针对训练 2．等体积，浓度均为0.1 mol· L－1 的三种溶液：①CH3COOH溶液； ②HSCN溶液；③NaHCO3溶液。
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
思维点拨：(1)“pH相等”与“浓度相等”的界限(两者的强弱、 酸的元数不定)。 (2)同pH、同体积的强酸、弱酸，若稀释同倍数，则强酸 pH 变 化大。 解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，
常用的实验方法有：①相同条件下，比较两种酸溶液的导电
性；②配制一定浓度的酸，测定其pH；③将一定pH的酸溶液 稀释 100 倍后，测定 pH 的变化；④配制一定浓度的某酸的强
2015年高考化学真题分类汇编H单元 水溶液中的离子平衡
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离3．H1、H2、H5[2015·重庆卷] 下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．C[解析] 稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH＋4水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积sp(AgCl)与sp(AgI)不相等，在c(Ag＋)相同的情况下，c(Cl－)＞c(I－)，D项错误。
13．H1、H2、H3[2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()图0A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)13．D[解析] a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H2O HA＋OH－，则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。
2015届高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定精讲课件
测定、pH计测定。目前中学较为常用的是前两种，即用酸碱
指示剂进行定性和半定量测定及用 pH试纸对溶液的pH进行粗 略的定量测定。
【例2】
行检测：
有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，他先
用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其 理由是________________________。
L 混合 ( 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 ) ，所得混 合溶液的pH＝2，则V1V2＝__________。此溶液中各种离子
的浓度由大到小的排列顺序是________________。
0.1 V2－0.1 V1 V1 9 －2 解析：(3)据 ＝ 10 ， ＝ 。设 NaOH、 V2 11 V1＋V2 ＋ H2SO4 的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中 n(Na )＝0.1 －1 0.1 mol· L － － mol· L 1×9 L＝0.9 mol，n(SO2 ×11 L＝0.55 4 )＝ 2 ＋ － mol，n(H )＝0.01 mol· L 1×20 L＝0.2 mol，故离子浓度由大 ＋ ＋ － 2－ 到小排列顺序为：c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )。 答案：(1)＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增 大 (2)1 000∶1 ＋ ＋ － 2－ (3)9 11 c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )
____________________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol· L－1，取该溶 液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝ __________。
2015届高考化学一轮复习学案：24 弱电解质的电离平衡
第24讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小。
对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
3．在下列溶液中①氨水②氯水③NaHSO4溶液④盐酸，所含微粒种类由多到少的顺序是________(填序号)。
答案②①③④解析氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na＋、H＋、SO2－4、OH－共5种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。
2015年高考化学试题分项版解析专题12水溶液中的离子平衡(含解析)
2015年高考化学试题分项版解析 专题12 水溶液中的离子平衡（含解析）1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COOˉ)＞c (CO 32－)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COOˉ)＋c (OHˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COOˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COOˉ)＋c (OHˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COOˉ的中间产物生成，D 正确。
高考化学总复习检测：8.2水的电离和溶液的酸碱性
课时限时检测(二十四)水的电离和溶液的酸碱性(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加入氯化钾晶体【解析】A项钠与水电离出的H＋反应，促进水的电离，但溶液呈碱性；B项将水加热煮沸，促进水的电离，但溶液仍呈中性；C项SO2与水生成H2SO3，抑制水的电离，且呈酸性；D项加入KCl晶体，对水的电离没有影响。
【答案】 C2．下列说法中正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，错误；100 ℃时，K w＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
【答案】 B3．(2014·江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)()①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸中，水的电离程度相同④常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，K w变大A．①②③④B．③C．①②D．④【解析】①c(OH－)浓度增大；②c(H＋)之比为1∶10；③c(H＋)浓度相同，对水电离的抑制程度相同，正确；④K w只随温度改变而改变，错误。
高考化学复习单元过关《电离平衡》试卷
阳泉一中高考化学复习单元过关《电离平衡》试卷（时间：50分钟。
满分100分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题4分,共60分。
请将答案填在答题卡上）1．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是A 加热B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC 加入少量的0.5mol/L的硫酸D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液2．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A AlCl3·6H2OB AlCl3C Al(OH)3D Al2O33．下列溶液肯定是酸性的是A 含H+的溶液B 加酚酞显无色的溶液C pH<7的溶液D [OH-]<[H+]的溶液4．下列叙述正确的是A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数5．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是A 该溶液一定呈酸性B 该溶液一定呈碱性C 该溶液的pH值可能为1D 该溶液的pH值可能为136.下列溶液中，pH>8的是A 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液B 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D [OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液7．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw值增大的是A Na2CO3B NaHSO4C NaOHD AI2(SO4)38．在25℃时，浓度均为1 mol·L-1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是A a＞b＞cB c＞a＞bC b＞a＞cD a＞c＞b9．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。
2015届高考化学总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡试题(含解析)
第七章水溶液中的离子平衡一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
答案：C1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。
答案：B2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。
A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。
答案：D2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D ．0.1 mol·L －1氯化铵溶液的pH 约为5解析：证明NH 3·H 2O 是弱电解质的原理有两个：一是证明NH 3·H 2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH 3·H 2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题8 水溶液中的电离平衡班级：__________姓名：__________学号：__________一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠2.下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于73.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4.下列事实说明HNO2为弱电解质的是()①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②5.（2014•包头模拟）有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙中加入适量的CH3COONa溶液，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积()A．甲最多B．乙最多C．丙最多D．一样多6.下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH －D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－7.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(NH＋4)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2C．在c(H＋)/c(OH－)＝1×1013的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、K＋D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、SO2－49.将等体积的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是()A．c(SO2－4)＞c(SO2－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(SO2－4)＋c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－4)D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)10.常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法中正确的是()A．当pH>7时，c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．当pH＝7时，c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．当pH<7时，c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)11.下列关于滴定操作的叙述，正确的是()A．若规格为25.00 mL的滴定管中液面在5.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mLB．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中12.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a ＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：A．3 B．4C．5 D．613.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()A.B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX14.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(11分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH＋4)。
(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝10－3mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH＋)＝c(H－)。
17.(8分)为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为强酸，HB为弱酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＝MOH＞HB(用酸、碱的化学式表示)。
将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若b＋c＝14，则MOH为弱碱(填“强”或“弱”)。
将稀释后的HB溶液和MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH等于7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
18.(12分)某温度(t℃)时，水的离子积为K W＝1.0×10－13 mol2·L－2，则该温度大于(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________________________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝10∶1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SO2－4)＞c(H＋)＝c(OH－)。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝9∶2。
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(Na＋)＞c(OH－) 。
19.(10分)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1 HCl 溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是⑤(填序号，下同)，水的电离程度相同的是②③④；(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③(填“＞”、“＜”或“＝”)；(3)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①＞②，③＞④(填“＞”、“＜”或“＝”)；(4)若改变温度后，测得④溶液pH＝10，则该温度下K W＝1×10－12mol2·L－2。
该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH＝7，则所得溶液中c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－5－10－7)mol·L－1。
20.(14分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D。