上海市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
2019年3月2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)
2 22019 年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析7．C 【解析】用植物秸秆造纸可节约生产成本，但把产生的废水通过高压水井压到地下会污染地下水源， A 错误；煤经过气化生成 CO 和氢气等气体、液化生成甲醇等液体燃料，均为化学变化，B 错误；流感疫苗需要冷冻保存才能保持其活性，否则，在较高温度下，其蛋白质因变性而失去活性，C 正确；碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维，不是新型有机高分子材料，D 错误。
10．A 【解析】实验现象说明该气体具有氧化性，Cl 2、NO 2 等氧化性气体均有可能，A 正确；用石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳气体中含有 HCl 杂质气体，若不将 HCl 杂质除去，则通入硅酸钠溶液中时，HCl 会先与硅酸钠反应生成硅酸，干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，无法得出碳酸酸性强于硅酸的结论，B 错误；氯水把 I −氧化为碘单质，用苯萃取后，上层呈紫红色，C 错误；向 3 mL 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L −1 MgCl 2 溶液后，氢氧化钠过量，再滴入三氯化铁溶液出现的红褐色沉淀是 Fe 3+ 与溶液中的 OH −反应生成的，而不是由 Mg(OH)2 转化生成的 Fe(OH)3，D 错误。
11．C 【解析】由题意可知：放电时，N 为电池的负极，M 为电池的正极。
充电时，N 为阴极，M 为阳极。
电池充电时，阴极反应式为 V 3++e − V 2+，A 错误；电池放电时，正极 M 发生反应： VO + +e −+2H +VO 2+ +H 2O ，H +通过交换膜向左移动，B 错误；充电时，电能转换为化学能，惰性电极 N 为阴极，应该连接电源负极，C 正确；电池放电时，正极发生： VO + +e − +2H +VO 2+ +H 2O ，消耗 H +，且有水生成，故正极区溶液 pH 增大，D 错误。
2019年3月2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(参考答案)
理科综合化学 第 1页（共 2页）2019 年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·参考答案26．（14 分）（1）制取 HCl 气体（1 分） 浓硫酸（1 分） 吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气（1分） （2）③④②①⑥⑤（2 分）（3）KCl·MgCl 2·n H 2OKCl+MgCl 2+n H 2O↑（2 分）169.5(b - c )（4） 18(c - a )（2 分） （5） 8cV （3 分）w（6）偏低（2 分）28．（14 分）（1）+3（1 分）（2） （1 分）（3）MnO(OH)+Fe 2++3H+ Mn 2++Fe3++2H 2O （2 分）（4）Fe+2Fe 3+3Fe 2+（2 分） Fe+2H + Fe 2++H 2↑（2 分） 112a −56b （2 分） （5）把 Fe 2+氧化为 Fe 3+（1 分） 生成的 Fe 3+催化了双氧水的分解（1 分）（答案合理即可给分） （6）c ( NH + )>c ( SO 2-)>c (H +)>c (OH −)（2 分） 4435．（15 分）（1）（1 分） 42（1 分）理科综合化学 第 2页（共 2页）（2） 极性共价键(或共价键)（1 分） 范德华力(或分子间作用力)（1 分）（3） S<O<N （1 分） 同周期的氮、氧原子中，氮原子最外层 2p 能级为半充满结构，比较稳定；同主族的氧、硫原子中，硫原子核外电子层数较多，第一电离能较小（2 分）（4）CO 2(或 CS 2、N 2O 等)（1 分） 2N A (或 2×6.02×1023)（2 分） S 、N （2 分）（5）体心立方堆积（1 分） 36．（15 分）2 3 ⨯ 1010（2 分）（1） C 6H 7N （1 分） 碳碳双键、羰基（2 分）（2） 取代反应(或酯化反应)（1 分）（3） HOCH 2COOC 2H 5（2 分）（4） +C 6H 5CH 2Br +HBr （2 分）（5）6（2 分） 、 、 或 (任写一种，2 分)（6） （3 分）。
2019年上海市高考化学三模试卷(1)(解析版)
2019年上海市高考化学三模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2．4G网络让手机费起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（）A．SiO2B．Si C．H2Si03 D．Na2SiO33．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀4．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（）A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si﹣O键5．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 7．三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（）A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O﹣Cl﹣Cl﹣OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在N A个CH4分子或P4分子中都含有4N A个共价键B．在含N A个硅原子的二氧化硅晶体中含有4N A个Si﹣O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2N A个电子D．N A个Fe3+完全水解可以得到N A个氢氧化铁胶体粒子9．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞MB．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2 D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体11．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO ﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡13．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色），①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe （SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小14．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D15．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（ ） A ．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B ．在过程③中将MgCl 2•6H 2O 直接灼烧即可制得纯净无水MgCl 2C ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D ．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴16．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2OB．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3﹣→+2 CO2↑+2 H2OC．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣17．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2﹣B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2OD．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．已知有反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是（）A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．浓硫酸19．在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），并达到平衡．反应过程中正反应速率随时间的变化如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段20．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HS O4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变21．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述不正确的是（）A．由a点到b点的过程中，溶液中增大B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）22．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：四、（本题共10分）23．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是．A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2OE．NH4NO3→N2+NH3+H2OF．NH4NO3→N2O+H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．①H2O2处理法：NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O推测X的化学式为．②NaClO处理法：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣=dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl ﹣+cH2O方程式中e：f的值为（填选项标号）．A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）进行实验．写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO 氧化的离子方程式：．五、（本题共14分）24．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．①已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）Q=KJ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）．（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响．NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L﹣1 NH4HSO4中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．（4）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；（5）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．六、（本题共12分）25．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发2的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．①把反应物研细的目的是．②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是．（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．①大量的白雾的成分是（填化学式）．②适度加热但温度不能过高的原因是．（3）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至，②过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体，得到无水氯化铜固体．七、（本题共12分）26．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa （ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：（1）证明漂粉精中含有CaCl2①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：．②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有、（填化学式）（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是（填序号）．a．使用广泛pH试纸b．使用精密pH试纸c．使用pH计d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是（填序号）．a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化（3）测定漂粉精中有效成分的含量实验原理：ClO﹣+2I﹣+2H+→Cl﹣+I2+H2O；I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣实验步骤：i．称取6.192g漂粉精固体，溶解，配成200mL溶液；ii ．量取该溶液5.00mL 于锥形瓶，加入过量KI 溶液、酸化，并加入指示剂；iii ．用0.100mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，记录始末读数； iv ．重复ii 、iii 操作，记录始末读数．①该实验中要使用的定量仪器有 （写名称）．②步骤ii 中加入的指示剂为 （写名称），当观察到 时，达到滴定终点．③实验数据如下：若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL ，则相对误差为 ．八、（本题共12分）27．一种联合生产树脂（X ）和香料（Y ）的合成路线设计如下： 已知：①A 是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%．②回答下列问题：（1）中的官能团名称为（2）写出结构简式：A，D，G（3）下列说法正确的是a．B与E生成F的反应类型为加成反应b．1molG最多能与5molH2发生加成反应c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH（4）H生成Y的化学方程式为（5）尿素（）氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式（6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为．①可发生银镜反应②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色③分子中有4种不同化学环境的氢，且个数比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．九、（本题共12分）28．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：已知：（R、R′代表烃基）（1）写出的名称．（2）判断反应类型①；④．（3）写出有机物C的结构简式．（4）写出反应③的化学方程式．参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，（5）反应条件1所选择的试剂为；（6）反应条件2所选择的试剂为；（7）产品G的结构简式为．十、（本题共12分）29．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO ②（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为m3．（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是．（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）（4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率为何值？参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【考点】绿色化学．【分析】A、有吸水性的物质能起到干燥的作用；B、矿物燃料含有硫氮元素；C、明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；D、碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料．【解答】解：A、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B、实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故B正确；C、明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C正确；D、碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，故D正确．故选A．2．4G网络让手机费起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（）A．SiO2B．Si C．H2Si03 D．Na2SiO3【考点】硅和二氧化硅．【分析】手机芯片主要材料为半导体材料，依据物质的性质解答．【解答】解：硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用制造手机芯片，二氧化硅、硅酸、硅酸钠固体为绝缘体，不导电，故选：B．3．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀【考点】金属晶体．【分析】A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化．【解答】解：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误，故选D．4．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（）A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si﹣O键【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子；B．二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏Si﹣O键；C．二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水；D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条Si﹣O键．【解答】解：A．二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子，因此没有分子式，故A错误；B．二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键Si﹣O键，故B正确；C．二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，属于典型的酸性氧化物，故C正确；D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条Si﹣O键，1mol SiO2中含有4 mol Si﹣O键，故D正确；故选A．5．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发【考点】化学键；极性分子和非极性分子．【分析】A、原子半径越小，原子间形成的键长越短．B、如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构．C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性．D、物质的熔沸点越低越容易挥发．【解答】解：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长，故A错误．B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确．C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误．D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．故选B．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，阴离子的还原性越弱，以此解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有As＞P＞Cl，故C错误；D．非金属性S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误．故选A．7．三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（）A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O﹣Cl﹣Cl﹣OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯【考点】催化剂的作用．【分析】由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2；A、催化剂在反应前后质量和性质都没变；B、根据图片判断过氧化氯的结构式；C、该过程的总反应为2O3→3O2；D、根据最终反应方程式判断反应物和生成物．【解答】解：解：由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2；A、催化剂在反应前后质量和性质都没变，该过程的总反应为2O3→3O2，所以氯原子在反应中做催化剂，故A正确；B、氯原子半径大于氧原子半径，所以图片中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl﹣O﹣O﹣Cl，故B错误；C、该过程的总反应为2O3→3O2，则臭氧分子最终转变成氧气分子，故C正确；D、过程②中ClO+ClO→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，故D正确．故选B．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在N A个CH4分子或P4分子中都含有4N A个共价键B．在含N A个硅原子的二氧化硅晶体中含有4N A个Si﹣O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2N A个电子D．N A个Fe3+完全水解可以得到N A个氢氧化铁胶体粒子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1mol白磷中含6molP﹣P键；B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，根据硅原子为NA个，求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键来分析；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，然后根据3mol铁至少消耗8mol硝酸来分析；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、1mol白磷中含6molP﹣P键，故NA个白磷分子中含6N A个共价键，故A错误；B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，由于硅原子为N A个，故二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键，即含4N A个，故B正确；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而3mol铁至少消耗8mol硝酸，故0.1mol铁至少需要消耗0.27mol硝酸，故硝酸的量不足，故铁不能完全反应，则至少失去的电子数小于0.2N A个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于N A个，故D错误．故选B．9．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】向溶液中加入MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，从难溶电解质的转化的角度分析，应生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答该题．【解答】解：沉淀向溶解度更小的方向转化，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度．故选C．10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞MB．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2 D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X 为+4价，Y为﹣2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；W在短周期主族元素中原子半径最大，所以W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三。
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．CO B．SiO2 C．MgO D．K2CO32．下列仪器对应名称正确的是（）A．锥形瓶B．坩锅C．燃烧匙D．容量瓶3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Fe == 3FeCl2 B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．Cl2+2HBr== 2HCl+Br2 D．2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO44．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH3?H2O5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．SO26．关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．C仅被氧化B．SiO2发生了还原反应C．每生成1mol SiC转移4mol电子D．SiC既是氧化产物又是还原产物7．下列化学用语表示不正确的是（）A．硝基苯的结构简式: B．羟基的电子式：C．乙烯的最简式：CH2 D．乙烷的球棍模型：8．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9．下列说法不正确的是（）A．实验室的白磷需保存在水中B．H2无毒，制取时无需尾气处理C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10．下列实验操作合理的是（）A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D．配制240mL 1 mol?L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g 11．下列说法正确的是（）A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C．O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种X YW Z12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17。
上海市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题含解析
上海市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Se元素是人体必需的微量元素之一。
下列说法不正确．．．的是（）A．SeO2可以被氧化B．H2Se的分子构型为V型C．SeO2能和碱溶液反应D．H2Se的稳定性强于H2S2．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种3．下列有关实验的说法不正确的是A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒4．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH-通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D6．以下相关实验不能．．达到预期目的的是（）A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响7．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D8．化学在实际生活中有着广泛的应用。
上海市达标名校2019年高考三月适应性考试化学试题含解析
上海市达标名校2019年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子2．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火3．下列有关有机物的说法不正确的是()A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样4．下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>SiC．利用③装置，合成氨并检验氨的生成D．利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性5．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是()A ．实验前两溶液的pH 相等B ．实验前两溶液中离子种类完全相同C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 32-＋Ca 2＋===CaCO 3↓ 6．Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w(H 2)•w(I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。
上海市虹口区达标名校2019年高考三月质量检测化学试题含解析
上海市虹口区达标名校2019年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．氘（2H）原子的结构示意图：C．乙烯的结构式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：2．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H 2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。
要提高脱硫率可采取的措施是A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰3．化学与生产、生活和社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质B．华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D．SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫4．下列关于有机物的说法正确的是A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解SO与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热5．某研究小组同学用如图装置探究2玻璃管③。
下列说法正确的是A．②中只生成2种产物B．停止实验时，先打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象SO的速率越快D．浓硫酸浓度越大生成26．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
下列说法正确的是（）A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B．图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动C．图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e−= CO2+2NO2+14H+D．当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g7．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
上海市宝山区达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析
上海市宝山区达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料 （Na m C n ）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na 1-m CoO 2+Na m C nNaCoO 2+C n 。
下列说法不正确的是A ．放电时，Na +向正极移动B ．放电时，负极的电极反应式为Na mC n —me -=mNa ++C n C ．充电时，阴极质量减小D ．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2-me -=Na 1-m CoO 2+mNa +2．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A ．①②两步反应都属于加成反应B ．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C ．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D ．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)NO 达到所列转化率所需时间（s ）50%90% 98% 1.03012250283090 25 510 5760 8.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s 4．下列说法正确的是( )A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．用加热NH 4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 6．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T ，R 原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Z 与T 形成的Z 2T 型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
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上海市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关仪器用法正确的是（）A．对试管进行加热一定不能使用石棉网B．使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC．用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D．酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差2．下列表示不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：37Cl B．氟离子的结构示意图：C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：3．下列有关说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到4．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料6．X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B．常见氢化物的沸点：W大于YC．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味7．室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。
然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。
下列叙述错误的是A．HA是一种弱酸B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)8．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子9．三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．a、b、c都能发生加成反应B．a与苯互为同分异构体C．a、b、c的一氯代物均只有一种D．c分子中的原子不在同一个平面上10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）--C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．异丁烷的一氯代物有3种C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线13．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A．①②B．②③C．①②③D．①②③④14．下列物质名称和括号内化学式对应的是（）A．纯碱（NaOH）B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4•2H2O）D．生石灰[Ca(OH)2]15．β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。
学生甲的实验流程如图所示：学生乙设计的实验步骤如下：①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。
回答下列问题：（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。
（2）试剂A可以选用___（填编号）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。
其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。
乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。
（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。
他的实验需要直接测定的数据是___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：回答下列问题：（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。
（2）写出E的结构简式：________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。
① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；（5）已知CH3CH2CN CH3CH2COOH。
请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：（1）B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为___；（2）在BF3分子中，F—B—F的键角是___；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为___；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___，六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___，其结构与石墨相似却不导电，原因是___。
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。
立方氮化硼晶胞中含有___个氮原子、___个硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。
19．（6分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。
绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1kJ/mol请写出反应I的热化学方程式_____________________________。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。
① 经分析，A 、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是K A =K E =K G =________（填数值）。
在该温度下：要提高CO 平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________。
② 对比分析B 、E 、F 三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是_____________________________________________________________。
③ 比较A 、B 两点对应的反应速率大小：V A ______V B （填“＜” “=”或“＞”）。
反应速率v =v 正－v 逆=2CO H O k x x 正－22CO Hk x x 逆，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D 点的反应过程中，当CO 转化率刚好达到20%时v v 正逆=__________ （计算结果保留1位小数）。
（3）反应III ，利用碳酸钾溶液吸收CO 2得到饱和的KHCO 3电解液，电解活化的CO 2来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数K a1=10-a ，K a2=10-b ，吸收足量CO 2所得饱和KHCO 3溶液的pH =c ，则该溶液中lg ()()-323c HCO c H CO =____________________________________（列出计算式）。
②在饱和KHCO 3电解液中电解CO 2来制备乙醇的原理如图所示。
则阴极的电极反应式是_____________________________________________________________________。
参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【详解】B、滴定管能精确到0.01mL，比量筒精确度高，故B正确；C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。
故选：B。
2．C【解析】【详解】A. 中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的；B.氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故正确；C.水分子为V型，不是直线型，故错误；D.该图为乙酸的比例模型，故正确。
故选C。
3．C【解析】【分析】【详解】A．油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；B．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；C．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；D．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故D错误；故选C。