2013年高考化学第二轮专题突破复习常见非金属及其化合物课件

解析：本题考查物质检验知识。A 项液溴有毒且易挥发， 应加水密封保存；B 项 I2 也能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色， 故 B 项错误；C 项 CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I2，C 项错误；D 项加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀的溶液中可能含有 SO24－、SO23－或 Ag＋，故 D 项错误。
真题再现
1．(2012·新课标，7)下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的紫色，证明原溶液中存 在 I－
D．某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀，该溶液一定含有 Ag＋
考纲定位 1．了解常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考情分析 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对 磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性 质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情 况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重 点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的 高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整 体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以 以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出 现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
现将 20.0 g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充分反应，
收集到 0.1 mol 氢气，过滤得 SiC 固体 11.4 g，滤液稀释到 1 L， 生成氢气的离子方程式为__S_i＋__2_O__H_－_＋__H__2_O_=_=_=__S_iO__23－_＋__2H2↑ 硅酸盐的物质的量浓度为___0_._1_7_m__o_l·_L_－_1_____。
NH＋4
的气体产生，该气体 遇 HCl(气态)产生白
NH3＋HCl===NH4Cl NH3＋H2O NH3·H2O
烟或能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝
NH4＋＋OH－
五、碳、硅及其化合物
硅及其化合物的“反常”
(1)Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO2 ＋2C=高==温==Si＋2CO↑。
点评：物质的性质决定了用途，熟记常见物质的性质就 能很好解决此类题目。
答案：D
3．(2012·重庆，26)金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐 蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气 态化合物，其中一种化合物的 R 为非极性分子，碳元素在周 期表中的位置是__第__二__周__期__第__Ⅳ__A__族____，Q 是氧__(_或___O_)_，R 的电子式为______________________。
(4)①中 Na 还原 CCl4 的反应是置换反应，而 Cl2 与水生 成 HCl 和 HClO，不属于置换反应。②中水晶属于原子晶体，
熔化时破坏共价键；而干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间
作用力。③Na2SiO3 溶液与 SO3 能反应，说明酸性 H2SO4＞ H2SiO3，非金属性 S＞Si。④Na 在空气中燃烧生成 Na2O2， 含有的阴离子是 O22－，其中的阴阳离子个数比为 1 ：2，而 Li 在空气中燃烧生成 Li2O，阴阳离子个数比也是 1 ：2。故 正确的是③④。
点评：计算溶液的浓度时，要充分考虑溶质的来源，做 到细心才能不漏，如该题中硅酸盐物质的量浓度的求算。
知识回扣 一、知识网络
二、卤素及其化合物
氯及其化合物中热点
(1)Cl2 与碱的歧化反应； (2)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋―→Fe3＋； (3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4 酸性依次增强，但氧 化性降低；
(3)加入 NaOH 溶液后，Si 和 SiO2 都能溶解，但只有 Si 能与其反应生成 H2，反应的离子方程式为 Si＋2OH－＋ H2O===SiO23－＋2H2↑；根据样品质量、SiC 固体质量以及生 成的 H2 的物质的量可求算出 SiO2 的物质的量为 0.12 mol，
故硅酸钠的物质的量共为 0.12 mol＋0.05 mol＝0.17 mol，故 硅酸盐的浓度为 0.17 mol·L－1。
(8)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下：Na2CO3＋SiO2=高==温== Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
易错警示 1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。 氯水中正因为存在可逆反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO， 使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发 生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种 成分参与了反应。氯水中的 HClO 能使有色物质被氧化而褪 色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化 可属物理变化(如萃取)，也可属化学变化，如歧化法(加碱法)、 还原法(如 Mg、SO2 等)、加成法(加不饱和的有机物)等。值 得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物质，如 Br2 与 Fe 或 KI 反应。
2．常见非金属元素形成的离子的检验
离子
反应现象
有关反应的离子方 程式
加入 AgNO3 溶液， 产生白色(Cl－)、浅黄
X－(Cl－、Br－、I－) 色(Br－)、黄色(I－)沉 Ag＋＋X－===AgX↓
淀，该沉淀在稀硝酸
中不溶解
OH－
滴加酚酞试液，变红
离子
反应现象
加入盐酸，放出无
CO23－、 HCO－3
②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显 示碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。
三、硫及其化合物 常见无机酸中的重要规律和重要特性 (1)重要规律 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金 属性的强弱，如酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 ②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱 酸”的规律，如： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
FeCl3 溶液可用于回收 废旧电路板中的铜
解析：A 项中 SO2 使溴水褪色是因为 SO2 的还原性，而 不是漂白性；B 项中 SiO2 制备光导纤维是因为其传输光的能 力强而不是导电性强；C 项中浓硫酸用于干燥气体是利用了 其吸水性而不是强氧化性；D 项中由于 Fe3＋具有氧化性，能 与铜发生反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋而回收铜。
目比均为 1 ：2
解析：(1)因 C 与 Q 能生成两种气态化合物，一种为非 极性分子，故 Q 为 O 元素，两种化合物分别为 CO 和 CO2， 其中 R 为 CO2，C 为 6 号元素，位于周期表中第二周期第ⅣA 族；CO2 为直线形分子，C 与 O 之间是双键，电子式为
(2)金刚石为固体而 CCl4 为液体，分离两者的操作为过 滤；乙醇与金属钠反应缓慢，故可以用乙醇除去粗产品中的 钠。
③强氧化性酸(如：HNO3、浓 H2SO4)与金属反应，一般 不生成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3 反应则生成 NO。
(2)重要特性 ①H2SiO3(或 H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥 发性酸。
②硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性 酸，其中硝酸、HClO 见光受热易分解。
③浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓盐酸 和 MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化 或反应停止。
④浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ⑤常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。
四、氮及其化合物
1．NO、NO2 与 O2 溶于水的简单计算，利用好两个比值 4 ：3、4 ：1 即可
(2)非金属单质跟碱作用一般无 H2 放出，但 Si 能跟强碱 溶液作用放出 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟 HF 作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 为原子晶体。 (5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 作用。 (6)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 和 H4SiO4 均难溶于水。 (7)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
色无味的气体，将 气体通入澄清石 灰水，石灰水变浑
浊
有关反应的离子方程式
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O
离子
反应现象
有关反应的离子方程式
加入 BaCl2 溶液，产生白色
SO23 －
沉淀，该沉淀可溶于稀盐 酸，并放出无色、有刺激性
2．化学常用语言中的“酸的氧化性和氧化性酸”的含义 各异。酸的氧化性是指酸的水溶液电离出 H＋呈现的氧化性， 是 H＋得到电子的性质。氧化性酸应具有显著的氧化性，一般 指含氧酸根中处于正价态的非金属原子得到电子的性质，常
见的氧化性酸有浓 H2SO4、HNO3 和 HClO 等。
3．“规律是学习的主线，特性往往是考点”。复习时除 要总结一些有关非金属的规律外还应注意非金属单质的一些
(4)下列叙述正确的有__③__④____(填序号)。 ①Na 还原 CCl4 的反应、Cl2 与 H2O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同