高三化学热点离子的检验
人教版高中化学《离子的检验和推断》知识讲解

第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过,但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查,题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查;本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点,也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl-、CO 2-3、SO 2-4、Na +、K +、Fe 3+、NH +4的检验方法,而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别,以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征;能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
高考化学 考点剖析 考点06 离子检验(含解析)-人教版高三全册化学试题

考点06 离子检验1.(2019江苏)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl) C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红,说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的,所以结论中一定含有Fe2+是错误的,故A错误;B. 黄色沉淀为AgI,说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀,AgI比AgCl更难溶,AgI与AgCl属于同种类型,则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl),故B错误;C.溶液变蓝说明有单质碘生成,说明溴置换出KI中的碘,根据氧化还原反应的原理得出结论:Br2的氧化性比I2的强,故C正确;D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知,所以无法根据pH的大小,比较出两种盐的水解程度,也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度,故D错误。
2.(2018课标Ⅲ)下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应,置换出单质铜,形成锌铜原电池,反应速率加快,选项A正确。
2021高三化学人教版:离子检验与推断含答案

考纲定位要点网络1.掌握常见离子的检验方法。
2.根据离子反应的条件,分析离子共存和推断离子的存在。
离子的共存命题点溶液中离子共存的判断1.(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是( )3、Cl-、I-①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO-3、AlO-2、S2-3、SO2-②pH=13的溶液:Na+、CO2-③水电离出来的c(H+)=10-133mol·L-1的溶液:NH+4、K+、NO-3、S2O2-4④加入铝片能放出H2的溶液:Na+、HCO-3、Cu2+、SO2-3⑤弱碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO-A.①②B.②③C.②④⑤D.②⑤D [①酸性条件下Fe2+、I-、NO-3发生氧化还原反应,则一定不能共存,故①错误;②pH=13的溶液显碱性,该组离子在碱性条件下不反应,则能共存,故②正确;③水电离出来的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液,为酸性或碱性溶3发液,碱性溶液中OH-与NH+4结合生成弱电解质,酸性溶液中H+与S2O2-生氧化还原反应,则不能共存,故③错误;④加入铝片能放出H2的溶液,为酸3既能与酸反应又能与碱反应,则一定不能共存,故④错或强碱溶液,HCO-3在弱碱性溶液中可共存。
]误;⑤HCO-3水解呈弱碱性,HCO-2.(20xx·精选模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①错误!=10-12的溶液中:Na+、K+、SiO错误!、CO错误!4②含有大量Fe2+的溶液中:K+、Fe3+、[Fe(CN)6]3-、SO2-――→通入澄清石灰水变浑浊②排除干扰 HCO -3 的干扰若被检液中不含CO 2-3而含有HCO -3,则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀,故可用CaCl 2(或BaCl 2)溶液排除干扰SO 2-3 的干扰因为CaSO 3与CaCO 3一样,也是白色沉淀,且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2),但SO 2是有刺激性气味的气体,故可用无色无味来排除SO 2-3的干扰命题点1 常见离子的检验1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )选项 操作现象 结论A 滴加BaCl 2溶液生成白色 沉淀 原溶液中有SO 2-4B 滴加氯水和CCl 4,振荡、静置下层溶液 显紫色 原溶液中有I - C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈 黄色 原溶液中有Na +,无K +D滴加稀NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不 变蓝原溶液中无NH +4B [A项,Ag+干扰;C项,Na+焰色反应干扰K+,无法确定溶液中是否4无法确定。
2024届高三化学一轮复习——化学实验基础

高三化学新高考备考一轮复习——化学实验基础常见物质的检验、分离和提纯1.常见阳离子检验(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N H4+。
②焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
(2)特殊检验法。
[注意]①检验Fe2+和Fe3+时,一般应用特殊检验法。
②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+,因为KMnO4(H+)会氧化Fe2+也会氧化Cl-。
2.常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。
(4)利用某些特征反应检验。
I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变色。
[注意]①HC O3-与C O32-均会与盐酸反应产生CO2,所以要注意区分。
②I-的特征反应检验方法中,氧化剂可以是氯水,也可以是Fe3+或H2O2等物质。
3.气体的检验(1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验。
(3)碱性气体的检验(NH3)。
(4)还原性气体的检验。
(5)氧化性气体的检验。
4.有机化合物的检验物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO4溶液退色的是苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液退色的是醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有产生加新制Cu(OH)2悬浊液、加热煮沸后有生成醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成羧酸加Na2CO3溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显淀粉加碘水溶液显蛋白质灼烧有加浓硝酸微热显(只用于检验部分蛋白质) 【答案】不饱和烃苯的同系物银镜砖红色沉淀红色蓝色烧焦羽毛气味黄色5.物质分离、提纯常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)。
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)。
(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。
方法、装置适用范围注意事项过滤把不溶性固体物质和液体进行分离(1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏斗下端紧靠三层滤纸(2)若滤液浑浊,需烧杯内壁蒸发分离溶于溶剂中的溶质(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再次过滤(2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干萃取和分液(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来(2)分液:两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量固体析出(2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶(3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”升华某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4ClNH3↑+HCl↑6.物质分离、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、S O42-、C O32-及能形成难溶性弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体C O32-、HC O3-、S O32-、HS O3-、S2-、N H4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(加氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(加酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的反应进行提纯如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去答题思路与方法物质分离、提纯的区别(1)物质的分离。
高三化学专题复习【离子反应的应用】

高三化学专题复习【离子反应的应用】1.物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3+与SCN -反应检验Fe 3+: Fe 3++3SCN -Fe (SCN )3利用I -与Ag +反应检验I -:Ag ++I -===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法:如溶液中SO 2-4的浓度,用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀,再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法:强酸溶液中H +的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法:如溶液中MnO -4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定的方法来获得。
2.物质制备与纯化(1)物质的制备:离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠:除去其中少量的SO 2-4、Mg 2+、Ca 2+,需要引入的试剂离子 分别为Ba 2+、OH -、CO 2-3。
②除去污水中的重金属离子:将其转化为沉淀而除去。
3.生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3],离子反应为 。
②服用小苏打片,离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义:自然界里含 较多的水。
②硬水的形成:水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2+、Mg 2+进入水中形成,离子方程式为 ,。
③硬水的软化方法a .加热法:加热可使HCO -3分解,生成的CO 2-3与Ca 2+、Mg 2+结合成沉淀,发生反应如下: , 。
b .加沉淀剂法:在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2+、Mg 2+的浓度,发生反应如下: , 。
1.判断对错(对的在括号内打“√”,错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间,不需要重复2~3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
高中化学离子检验教案

高中化学离子检验教案
目标:学生能够理解离子检验的原理和方法,并能独立进行离子检验实验。
教学内容:
1. 离子检验的基本原理
2. 常见离子的检验方法
3. 实验操作步骤
教学步骤:
一、导入(5分钟)
引导学生回顾之前学过的离子化合物的性质,为今天的离子检验实验做铺垫。
二、理论讲解(15分钟)
1. 介绍离子检验的原理:离子在特定条件下与特定试剂发生反应,产生可观察的沉淀或气体,从而确定其存在。
2. 详细介绍常见离子的检验方法,包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铁离子等。
三、实验操作(30分钟)
1. 准备实验物品:氯化铁、硝酸银、硫酸氢钠、硫酸铵等。
2. 进行离子检验实验,根据离子的性质选择适当的试剂,观察并记录反应现象。
3. 利用观察结果确定离子的存在或不存在。
四、讨论与总结(10分钟)
1. 学生讨论实验结果,总结各离子的检验方法。
2. 引导学生思考离子检验在实际应用中的重要性。
五、作业布置(5分钟)
布置作业:根据学生掌握的离子检验方法,设计一个离子检验实验方案,并写出实验步骤和预期结果。
六、结束语(5分钟)
总结本节课的重点内容,鼓励学生在课后多加练习,加深对离子检验的理解与掌握。
教学评价:
1. 学生能够独立进行离子检验实验,准确观察和记录实验现象。
2. 学生能够运用所学知识设计离子检验实验方案,加深对离子性质的理解。
3. 学生积极参与讨论,提出问题,让课堂更加生动有趣。
以上是一份高中化学离子检验教案范本,希望对您有所帮助。
祝您教学顺利!。
邳州市第二中学高三化学复习第二章第3讲离子共存离子的检验和推断课件

规律方法·解题指导
第3讲
(2)根据(1)中的实验回答: NO3 存在于________溶液中,理由是___________________; Cl-存在于________溶液中,理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定,M 溶液中含有的离子为________。
规律方法·解题指导
第3讲
思维模型
离子检验的一般程序与思路
1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把 检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气 体;③显现特殊颜色。
规律方法·解题指导
离子
- -
第3讲
试剂
现象
注意
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 、 Br 液 和 稀 AgBr(淡黄色)、 - I AgI(黄色) HNO3
+
溶 液 和 湿 味的气体,且气 润 的 红 色 体能使湿润的红 石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝 稀盐酸和 石灰水 稀 H2SO4 石灰水变沉淀 产生有刺激性气 味的气体,且气 体能使品红溶液 褪色
要加热
气 体 法 CO2- 3
2 SO3-、
HCO - 有干 3 扰
2 SO3-
和品红溶 液
规律方法·解题指导
第3讲
第3讲
离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件,正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应,能鉴别 常见离子以及进行综合推断。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法〃解题指导
规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共 存。
2020届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)

高三化学《离子反应》导学案(2)【内容整合】(三)离子检验1、常见离子的检验方法【思维建模】离子检验的答题规范实验操作(取少量或适量待检溶液,加入……试剂,再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……,②若有……生成,③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……,若……说明……”)【针对训练】1、(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO2-3,无SO2-4。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO2-3,无SO2-4的实验操作和现象是。
2.按要求回答下列问题:(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:。
(供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象) 。
3.已知:5SO2-3+2IO-3+2H+===I2+5SO2-4+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO-3中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO-3的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;。
(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
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NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____ 蓝
2、Fe3+的检验
方法: 取样(少量放在试管中),向其中加入硫氰化钾(KSCN) 溶液,溶液变为血红色 取样(少量放在试管中),向其中加入NaOH溶液,生成 红褐色沉淀Fe(OH)3
3、Fe2+的检验
方法: 取样(少量放在试管中),向其中加入硫氰化钾(KSCN) 溶液,溶液不变色再向其加入浅颜色的氧化剂:氯水、溴水、 硝酸等(加以区别),溶液变为血红色
(1)常见阳 Fe3+ Na + K+
(2)常见阴离子的检验 ClSO32SO42-
CO32-
1、NH4+的检验(铵盐)
方法: 取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的 气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明该试样中 含有NH4+。
实验原理:
NH4Cl+NaOH==Na Cl +H2O +NH3
A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一
定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有 SO42C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定是酸溶 液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入 AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
5、Cl-的检验(盐酸盐或称氯化物)
方法: 取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液,若生 成白色沉淀,证明该试样中含有Cl- 。
实验原理?
Cl- +Ag+=AgCl↓
5、SO32-的检验(亚硫酸盐)
方法:
取样并向加稀HCl,产生使湿润品红试纸褪色的
气体,证明该试样中含有SO32- 。
5、SO42-的检验(硫酸盐)
方法:
取样并向先加稀HCl,再加BaCl2溶液,若生成白
色沉淀,证明该试样中含有SO42- 。
● 不能用稀硝酸,也不能用Ba(NO3)2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
6、CO32-的检验
方法: 取样(少量放在试管中),向其中加BaCl2溶液,生成白色 沉淀,加盐酸后,沉淀溶解且产生无色无味的气体能使澄清 的石灰水变浑浊
实验原理?
其它一些物质的检验
待检物质 酸 (H+) 检验方法 用紫色石蕊试液; 用PH试纸 现象 紫色石蕊变红;PH试纸变色PH<7
碱 (OH-)
用紫色石蕊试液; 用PH试纸
紫色石蕊变蓝;PH试纸变色PH>7
淀粉
与碘水反应
变蓝
丝绸制品
灼烧
有烧焦羽毛的气味
巩固练习 1、对下列实验过程的评价,正确的是( D )
4、 Na+ 、K+————焰色反应
根据焰色反应所呈现的特征焰色,可检验金属或金属离子的存在
取一根铂丝,放在酒精灯的火焰上灼烧,若火焰有颜色,可 实验方法: 将铂丝在稀盐酸中蘸一下,再灼烧至无色。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物,放入火焰中灼烧,就会观察到 不同颜色的火焰
烧蘸烧洗
除杂
记
Na 为黄色
K为紫色
练习
2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是( B ) A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 3、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液,这种试剂 是(A ) A.NaOH C.AgNO3 B.Na2CO3 D.BaCl2
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/ PS 学堂
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说有事要找你。”听罢,我赶紧起了床,以迅雷不及掩耳之势收拾好细软,并穿好衣裳,然后就走出屋子。只见傅三已经在门外等着我,我抱 歉得走前去说道,“傅大爷,不好意思,让你久等了。”傅三也没说我什么,只是脸色有点凝重。我见状,也不知怎么回事,正准备开口问个 情况,傅三先开口道,“傅莲啊,这回要辛苦你了。”我听罢,顿时觉得会有不好的事情将要发生在我身上,果然,傅三继续说道,“是这么 一回事,傅家大少奶奶所住的院子里头刚死了一个家丁,听说是积劳成疾突然暴毙的,那个家丁是专为大少爷和大少奶奶干活的,如今他们那 里少了一人,便向我这要一个人补回去。也不知怎么地,傅大少奶奶指定要你去她那,这”听到这,我的小心脏不知咋的就停止跳动了,那消 息犹如沼气一样让我窒息;全身僵硬不能动弹,脸蛋发白,顿时脚一软坐倒在地。傅三见状,连忙扶我一把,又添话道,“其实你也不用太害 怕,虽说大少奶奶脾气不好,但是也不至于无故骂人打人。”不是吧?傅三你在开玩笑吧?那二货可是把别人给活生生弄死了啊,那她还不算 是杀人凶手吗?人长得丑就不说了,现在她可是弄死了人啊,这是要我去送死吗?心中一阵狂想。傅三见状,也不知道说些什么,把我扶起来 后无奈的说道,“傅莲,有些事情不是你想不做就可以不做的,人啊,就是要学会在逆境中生存,甚至在逆境中锻炼自己。”听到这话,我从 惊恐的神情中缓了过了,傅三说得对。这是一个对我的考验,我已经是傅家的家丁了,会遇上一些倒霉事情也是注定的,至于我究竟是不是跟 着倒霉那就是看自己的造化了。想到这里,我也就没这么害怕了,于是跟着傅三走去傅大少奶奶的住处。我知道傅三是个老好人,我也不怕说 错什么,于是我问道,“傅大爷,其实这个大少奶奶是”没得我问完,傅三就接着我的话说道,“傅家大少奶奶是大少爷傅宗哲的妻子,出阁 前原是当今大臣李善的长女李欣丽,她今年也有38岁了,只比大少爷少了2岁。傅大老爷已经辞去朝中职务回家养老,而大少爷则替大老爷继续 在朝中为皇上办事,所以他位高权重,在府上除了大老爷,也没人敢议论他什么,这样一来,傅大少奶奶也是仗夫之势,在傅家做起女主人。 大少爷和大少奶奶生有一女儿,今年也18了,别看夫人长这样,他们的女儿可漂亮了,像极了我们大少爷”不知怎地,傅三开始扯起了那一房 人的家常。也罢,起码我了解了这大房的人物还有他们的地位,得出的结论就是我一丁点儿都惹不起。傅三唠叨完他们家的一些事情后,我们 已经来到了傅大少爷的大院子门外。傅三走前对我说道,“傅莲啊,你今后就在这里帮忙干活吧,等做完全部的活并得到大少奶奶的同意,你 就可以回去你的房间