江苏省淮安市涟水中学2020届高三上学期期中考试化学试题(解析版)

江苏省淮安市涟水中学2020届高三上学期期中考试单项选择题：包括10个小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（）A. 禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产B. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D. 和CO2生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则『答案』D【详解】A．绿色食品和有机食品的生产离不开化肥和农药，在实际生产中尽可能采用高效、低毒的农药和化肥，不能禁止使用，故A错误；B、Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水，产生有毒的Ba2+，不可消除水中重金属离子的污染，选项B错误；C、煤的气化和液化是指煤在一定条件下转化为气体或液体燃料，是化学变化，选项C错误；D、和CO2反应生成可降解聚合物，该反应过程原子利用率达100%，符合绿色化学的原理，选项D正确；故『答案』选D。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 羟基的电子式B. CO2的比例模型：CC. 核内有8个中子的碳原子：86D. 的名称是：2-羟基丙烷『答案』A【详解】A.羟基是中性基团，氧原子与氢原子之间形成一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B.CO2的结构式为O=C=O，属于直线结构，比例模型中，碳原子半径大于氧原子的半径，而题中CO2的比例模型中，碳原子半径小于氧原子的半径，故B错误；C，C.碳原子的核电荷数为6，核内有8个中子，质量数为6+8=14，所以该碳原子可表示为：146故C错误；D. 的主碳链有3个碳原子，羟基在2位碳上，属于醇类，名称是：2-丙醇，故D错误；故『答案』选A。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂B. SiO2熔点高，可用作半导体材料C. NaC1O具有氧化性，可用于消菌杀毒D. CO2密度比空气大且不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂『答案』C【详解】A、FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，与Fe比Cu活泼无关，选项A错误；B、硅导电，用作半导体材料；SiO2熔点高，与用作半导体材料的硅单质，关系不对应，选项B错误；C、NaC1O具有氧化性，可用于消菌杀毒，正确且有对应关系，选项C正确；D、二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁着火时，不能用CO2来灭火，选项D错误；故『答案』选C。

【点睛】铁与硫酸铜溶液反应，可以置换出单质铜，可以证明金属活泼性：铁大于铜；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性。

4.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（）A. d的离子半径大于a的离子半径B. a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物C. 元素最高价含氧酸的酸性：d比c的强D. b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键『答案』D【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b 为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素，据以上分析解答。

【详解】A、d离子为Cl-，a离子为Na+，钠离子比氯离子少一个电子层，所以离子半径：Cl-> Na+，选项A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等种氧化物，选项B正确；C、元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，非金属性Cl>S，所以HClO4>H2SO4，选项C正确；D、C元素可以与H元素可形成只含有极性键的化合物如CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3CH3等，选项D错误；故『答案』选D。

5.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。

其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是（）A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层『答案』C【分析】A. Ag2S为不溶物，可用过滤操作进行分离，玻璃棒起引流作用；B. 高温灼烧Ag2S需用坩埚；C. 高锰酸钾与浓盐酸在常温下可制备氯气；D. 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。

【详解】A. 用装置甲可分离Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不断搅拌，否者可能会使滤纸破损而影响实验操作，故A项错误；B. 蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧Ag2S固体时需用坩埚进行实验，故B项错误；C. 高锰酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故C项正确；D. 苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，D项错误；『答案』选C。

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2OD. 用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-『答案』C【详解】A.还原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子被氧化，离子方程式为: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2Cl－，故A错误；B.氢氧化铝溶于强碱溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3•H2O，选项B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，选项C正确；D.用惰性电极电解AlCl3溶液，反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，选项D错误；故『答案』选C。

【点睛】用惰性电极电解NaCl溶液，离子反应方程式为：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-，因为氢氧化钠属于强碱溶液，没有沉淀；用惰性电极电解MgCl2溶液，离子反应方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，因为氢氧化镁为不溶于水的沉淀；用惰性电极电解AlCl3溶液，反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，因为氢氧化铝为不溶于水的沉淀；所以在做题时，一定要细心审题，避免出错。

7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2OB. NH3NO HNO3C. MgC12(aq)无水MgC12MgD. CaCl2(aq)CaCO3CaO『答案』A【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液与乙醛水浴加热反应生成氧化亚铜，物质间转化均能实现，选项A选；B、一氧化氮与水不反应，无法由一氧化氮和水转化为硝酸，物质间转化不能全部实现，选项B 不选；C、MgCl2溶液要在氯化氢的氛围中加热蒸发才能得到无水氯化镁，物质间转化不能全部实现，选项C 不选；D、盐酸的酸性强于碳酸，无法用CaCl2与CO2反应得到碳酸钙，物质间转化不能全部实现，选项D不选。

『答案』选A。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-B. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-K的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-C. c(OH-WD. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-『答案』B【详解】A. Fe3+与HCO3-发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，故A不选；B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；K的溶液显酸性，H+与ClO-，H+与F-结合生成C. 常温下，K W=1×10-14，所以c(OH-W弱电解质，不能大量共存，故C不选；D. H+、Fe2+、NO3-三种离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故『答案』选B。

【点睛】硝酸亚铁溶液中，Fe2+与NO3-之间可以大量共存，NO3-没有氧化性；但是在酸性较强的环境下，NO3-具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，导致Fe2+与NO3-之间不能大量共存。

9.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。

下列有关叙述正确的是（）A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能C. 该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1『答案』B【详解】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应；该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A错误；B.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；C.反应热ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故C错误；D.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热xkJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO 3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热的数值不等于2xkJ·mol-l，故D错误；故『答案』选B。