第八章 第一讲 弱电解质的电离

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弱电解质的电离

弱电解质的电离
Kb=
M++OH-,平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义:K值越大,电离程度越大,相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸:
多元弱酸是分步电离的,K1 >> K2(一般要相差
105)。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
(2)浓度
浓度越大,电离程度越小。
(3)其他因素
(酸、碱度、盐离子的浓度等)
问题:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?
电离程度相对大小怎么比较?
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数(K)
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-,平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围: 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离,分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al(OH)3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+

第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离

第八章  水溶液中的离子平衡第一节  弱电解质的电离

导电性 ____ ___ _ ____ ___ _ ____

二、1.结合成弱电解质分子 浓度 电离 平衡 动态 保持不变 2.吸热 电解质 分子 3.可逆反应 离子浓度 未电离的 分子的浓度 Ka Kb 4.向左 减小 增大 增强 向右 减小 增大 增强 向右 增大 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大

第一节 弱电解质的电离



1.了解电解质的概念。了解强电解质和 弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及 电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解酸碱电离理论。


1.电解质、电离平衡是整个电离原理体 系的基础和核心。复习时应强化对相关 概念的认识,把握其中的内在联系,并 结合勒夏特列原理,理解电离平衡及平 衡移动的影响因素,掌握实验证明强、 弱电解质的方法与应用。 2.正确理解弱电解质的电离过程。电解 质有强、弱之分,有无电离平衡是区分 强、弱电解质的唯一标志,电解质的强 弱与溶液的导电能力无关,常见的弱电





2.弱电解质的电离方程式的书写 (1)多元弱酸分步电离,且第一步电离程 度远远大于第二步电离,如碳酸: H2CO3 H++HCO ,HCO H++CO。 (2)多元弱碱电离一步写完,如Mg(OH)2: Mg(OH)2Mg2++2OH-。 特别提醒 NaHSO4的电离方程式的书写比较特殊, 在水溶液中:NaHSO4(水溶液)===Na ++H++SO ,熔融时:



一、强电解质和弱电解质 1.定义 在水溶液中能________的电解质称为 强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。 在水溶液中只能________的电解质称 为弱电解质。如弱酸、弱碱等。

高二化学《第八章第一节弱电解质的电离,水的电离》

高二化学《第八章第一节弱电解质的电离,水的电离》
[答案] BD
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离,水的电离》
酸性溶液加水稀释时,由于H+浓度减小,但KW不 变,故OH-浓度增大;同理碱性溶液稀释时,H+浓度 增大;中性溶液稀释时,H+和OH-的浓度都不变.
①强酸的酸式盐.如NaHSO4的电离方程式为: NaHSO4 = = = Na++H++SO42-
②弱酸的酸式盐.如NaHCO3的电离方程式为
NaHCO3 = = = Na++HCO- 3 ,HCO- 3
H++CO32- .
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离,水的电离》
1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强吗? 提示:不一定,电解质溶液的导电能力只与溶液中 离子的浓度大小及所带的电荷数有关,与电解质强 弱无必然联系,只有在相同条件下,等物质的量浓 度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质.
2.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?
离子的浓度一定增大吗?
提示:都不一定.如对于CH3COOH
CH3COO-
+H+达到平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,
平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消
除,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水 稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离,水的电离》
二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下,当 弱电解质分子电离 成离子的速率 和离子结合成弱电解质分子的速率 相等 时,电离过程就达到平衡.平衡建立过程如图所示.
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离,水的电离》
2.电离平衡的特征
高二化学《第八章第一节弱电解质 的电离,水的电离》

第8章-第1讲 弱电解质的电离

第8章-第1讲 弱电解质的电离

第八章 第一讲
第 3页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
考纲展示 KAOGANGZH ANSHI
了解弱电解质在水溶 液中的电离平衡。
课 时 作 业
考 点 二
第八章 第一讲
第 4页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
考点一
考 点 二
弱电解质的电离平衡
课 时 作 业
第八章 第一讲
第八章 第一讲
第29页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
5 . 体 积 相 同 的 盐 酸 和 醋 酸 两 种 溶 液 , n(Cl - ) = n(CH3COO-)=0.01 mol,下列叙述错误的是( )
课 时 作 业
A.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多
课 时 作 业
考 点 二
8 ________。 ________移动,电离程度□
第八章 第一讲
第 9页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
1 向右 答案:□ 向左
2 增大 □ 3 向右 □ 4 增大 □ 5 □
6 减小 □ 7 向右 □ 8 增大 □
课 时 作 业
考 点 二
第八章 第一讲
考 点 二
第八章 第一讲
第32页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
1.表达式 对一元弱酸 HA:HAH++A- c( H ) · c(A ) Ka= 。 c(HA)
+ -
课 时 作 业
考 点 二

对一元弱碱 BOH:BOHB++OH- c(B+)· c(OH-) Kb= 。 c(BOH)

高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡

高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡

知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一:弱电解质的电离平衡是如何建立的?
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时,电离过程达到了平衡。
问题二:电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三:影响电离平衡的条件有哪些?
①内因:弱电解质本身的性质。 ②外因: 升高温度,电离平衡向 电离 方向移动,电离程 a.温度: 度 增大 ,原因是电离过程 吸热 。 加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡 b.浓度: 向 电离 的方向移动,电离程度 增大 。 c.同离子效应: 例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液 中c(CH3COO-) 增大 ,CH3COOH的电离平衡向 左 ,(填 “左”或“右”)移动.


2- +CO3
cH cH · cHCO3 - Ka1= cH2CO3 ,Ka2= cHCO3

2- · cCO3

⑴特点:多元弱酸的电离以第一步电离 为主,且K1>> K2 。
第一步电离产生的H+抑制第二步的电离
⑵影响因素:电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与 温度 有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K 值 增大 ,原因是电离是吸热过程 。
⑶应用:弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性 的 相对强弱 。K越大,电离程度 越大 ,酸/碱性 越强 。
课堂检测:
已知室温时,0.1 mol· -1某一元酸HA在水中有 L
10-5 mol· -1 L 1.0%电离,此酸的电离平衡常数为
+ - ____________。 解析 HA +A H
0.1-x x x=0.1×1.0%=10

高中化学第八章 水溶液中的离子平衡知识点总结

高中化学第八章  水溶液中的离子平衡知识点总结

第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。

②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

(3)电离方程式的书写①弱电解质a.多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3电离方程式:H2CO3H++HCO-3,HCO-3H++CO2-3。

b.多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式:Fe(OH)3Fe3++3OH-。

②酸式盐a.强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO4电离方程式:NaHSO4===Na++H++SO2-4。

b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如NaHCO3电离方程式:NaHCO3===Na++HCO-3,HCO-3H++CO2-3。

2.电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示:3.电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1.温度:温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。

2.浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。

3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动,电离程度减小。

4.加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。

考点2 电离平衡常数1.表达式(1)对于一元弱酸HA :HAH ++A -,电离平衡常数K =c (H +)·c (A -)c (HA )。

(2)对于一元弱碱BOH :BOH B ++OH -,电离平衡常数K =c (B +)·c (OH -)c (BOH )。

2.特点(1)电离平衡常数只与温度有关,因电离是吸热过程,所以升温,K 值增大。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…,故其酸性取决于第一步。

弱电解质的电离 课件

弱电解质的电离  课件

(6)电解质的电离情况: 共价化合物(如:酸): 在水溶液中电离,而熔融状态 下不电离。 离子化合物(如:碱、盐): 水溶液或熔融状态下均电离。
2. (1)下列物质中是否含有离子? NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、 液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2 晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
6、硫化氢水溶液 H2S H++HS-
HS-
H++S2-
7、磷酸溶液 H3PO4
H++H2PO4-
H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-
8、氨水 NH3·H2O
OH-+NH4+
9、醋酸溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
弱电解质的电离
一、电解质和非电解质
1、电解质:在水溶液或熔融状态下能够导 电的化合物 实例:酸、 碱、 盐、金属氧化物、H2O 等。
2、非电解质:在水溶液和熔融状态下均不 能导电的化合物
实例:大多数有机物、NH3、NO2、SO3、 CO2等。
一、电解质和非电解质
3、溶液的导电实质与导电能力: 实质:溶液中电解质→电离→导电 导电能力:由离子的浓度和离子所带电
小结电离方程式:
➢电离方程式的书写首先必须判断物质的类别
➢多元弱酸的电离是分步进行的
➢多元弱碱的电离因为较为复杂,因此写成一步完成
➢多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成
电离方程式的书写
1、稀硫酸 H2SO4=2H++SO422、硫化钾溶液 K2S=2K++S23、硫酸氢钠溶液 NaHSO4=Na++H++SO424、硫酸铁溶液 Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO425、磷酸钠溶液 Na3PO4=3Na++PO43-

【知识解析】弱电解质的电离

【知识解析】弱电解质的电离

弱电解质的电离1 电离方程式(1)相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。

表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。

(2)电离方程式的书写①强电解质:完全电离,用“===”。

如: HCl===H ++Cl -NaOH===Na ++OH -NaNO 3===Na ++NO - 3 ②弱电解质:部分电离,用“”。

如:CH 3COOH CH 3COO -+H +NH 3·H 2ONH + 4+OH -③多元弱酸的电离分步进行,以第一步电离为主。

如: H 2CO 3H ++HCO - 3(主要) HCO 3-H ++CO 2- 3(次要)④多元弱碱的电离也分步进行,但是一般用一步电离表示。

如: Cu (OH )2Cu 2++2OH -深化理解(1)酸式盐:强酸的酸式盐完全电离,一步完成。

如:NaHSO 4===Na ++H ++SO 2- 4(水溶液),NaHSO 4===Na ++HSO - 4(熔融状态)。

弱酸的酸式盐强中有弱,分步完成。

如:NaHCO 3===Na ++HCO - 3,HCO 3-H ++CO 2- 3。

(2)两性化合物:双向电离。

如:。

2 电离平衡(1)概念电离平衡:一定条件(如一定温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。

图3-1-1(2)特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。

具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程,即ΔH>0。

但也有极少数弱电解质,其电离是放热过程.如HF(aq)H+(aq)+F-(aq)ΔH<0。

(1)内因:电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。

(2)外因①温度:一般情况下,由于弱电解质的电离过程吸热,因此升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大。

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第八章 物质在水溶液中的行为第一讲 弱电解质的电离一、选择题1.下列说法正确的是 ( )。

A .电离常数受溶液浓度的影响B .电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C .电离常数大的酸溶液中的c (H +)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H +)大D .H 2CO 3的电离常数表达式:K a =[H +]·[CO 32-][H 2CO 3] 解析 电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A 项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B 项正确;酸中c (H +)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C 项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为K a1=[H +]·[HCO 3-][H 2CO 3],第二步电离常数表达式为K a2=[H +]·[CO 32-][HCO 3-],故D 项错误。

答案 B2.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是 ( )。

A .熔融状态下的NaHSO 4电离:NaHSO 4===Na ++H ++SO 42-B .H 2CO 3的电离:H 2CO 32H ++CO 32- C .Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe 3++3OH -D .水溶液中的NaHSO 4电离:NaHSO 4===Na ++HSO 4-解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。

因为H 2SO 4是强酸,所以NaHSO 4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO 4===Na ++H ++SO 42-;但HSO 4-中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HSO 4-不能电离为H +和SO 42-,故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ++HSO 4-,所以A 、D 选项均错误;H 2CO 3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。

答案 C3.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是()。

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等答案A解析溶液中水的电离受到抑制,酸电离出的氢离子浓度为10-3 mol·L-1,水电离出的氢氧根离子浓度为10-11 mol·L-1,水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等,也为10-11 mol·L-1,A选项正确;醋酸是弱酸,稀释过程中电离程度增大,pH变化小,醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH,B选项错误;pH相等,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,等体积醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠,C选项错误;D选项没有说明酸的体积,无法确定氢离子物质的量的多少,因此无法确定氢气量的多少。

4.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱解析解答本题时注意以下两点:(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离;(2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的,无法用中和反应来证明电解质的强弱。

答案 A5.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K W的数值比c点K W的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析两种酸起始pH相同,即c(H+)相同,说明起始时,c(弱酸)远大于c(强酸);弱酸没有稀释前的c(H+)已等于强酸的c(H+),而稀释导致弱酸的电离程度增大,所以在稀释的整个过程中,弱酸的c(H+)都大于强酸的c(H+),即pH:弱酸<强酸,所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸,A项错。

溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,对于酸而言,其pH越大,c(H+)越小,离子浓度越小,导电能力越弱,故B项正确。

K W的大小只取决于温度,与溶液的浓度无关,C项错。

溶液体积稀释相同倍数时,醋酸的浓度始终大于盐酸的浓度,故D项错。

答案 B6.对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()。

A.加水稀释至溶液体积为200 mL,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20 ℃后,两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200 mL后,两种溶液中c(OH-)都减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用上图表示解析A选项中醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释至200 mL时,pH<4;C选项中加水稀释时,两种溶液中c(OH-)都增大;D选项中pH相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液的浓度大于盐酸,二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。

答案 B7.常温下,有甲、乙两份体积为1 L,浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液,其pH 为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=y mol,x、y的正确答案组合为 ()。

A.3;0.1 B.5;0.2C.3<x<5;0.1 D.3<x<5;0.2解析因醋酸是弱酸,稀释过程中继续电离,故稀释100倍时3<pH<5;由电荷守恒知y为Na+的物质的量。

答案 D二、非选择题8.用实验确定某酸HA是弱电解质。

甲、乙两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的HA溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即能证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释至100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。

a.装盐酸的试管中放出H2的速率快b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快c.两个试管中产生气体的速率一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________________________________________________________________________________________________。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用),请简明扼要表述实验方案:_________________________________________________________________ _______。

答案(1)> b(2)配制pH=1的HA溶液难以实现,不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小(3)配制NaA溶液,测其pH>7,即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可以)解析(1)甲方案中,HA是弱电解质,在溶液中只能部分电离,所以其溶液中的c(H+)<0.1 mol·L-1,故pH>1;乙方案中,盐酸是强酸,而HA是弱酸,当pH=1的盐酸和HA稀释相同的倍数时,HA存在电离平衡,而盐酸不存在电离平衡,且稀释过程中HA中存在的电离平衡向右移动,导致盐酸中的c(H+)小于HA中的c(H+),所以HA放出氢气的速率快。

(2)由于HA 是弱电解质,因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关,而且还受温度、浓度的影响,HA溶液中的c(H+)只能测定而不能准确配制;另外锌粒的质量和纯度可以称量或测定,但锌粒的形状、大小很难控制。

(3)这是一个开放性问题,可以从盐类水解的角度考虑,若强碱盐NaA溶液的pH>7,即说明该溶液呈碱性,也就证明A-发生水解,其水解方程式为:A-+H 2O HA+OH-,故NaA对应的酸HA是弱电解质;也可以从影响电离平衡的角度考虑,已知pH的HA溶液,根据加热升温或加入固体盐NaA 后溶液pH的变化,即能证明HA是弱电解质;也可以从电离的特点考虑,如可配制相同浓度的盐酸和HA溶液,然后分别测定两溶液的pH。

若pH(盐酸)<pH(HA),即能证明HA是弱电解质。

9.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是______________________________________________ _________________________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=________。

解析(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3〃H2O的电离常数K b=[NH4+]·[OH-]/[NH3〃H2O]=(0.005 mol·L-1×10-7mol〃L-1)/(a/2 mol〃L-1-0.005 mol·L-1)=10-9/(a-0.01)mol·L-1。

答案(1)逆c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中10-9/(a-0.01)mol·L-110.有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是________________。

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