2020届上海市崇明区高三二模化学试卷
(4套试卷合集)上海市崇明县重点高中2020届化学高考模拟试卷
化学高考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．下列说法正确的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高2．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO2反应，K sp（PbCl2）＝2.0×10－5，K sp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。
下列说法错误的是A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－43．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为N AB．14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2N AC．0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1N AD．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1N A4．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
2023届上海崇明区高考化学二模试卷及答案
2022学年第二学期等级考第二次模拟考试试卷高 三 化 学（满分100分，时间60分钟）注意：1.所有答案必须涂或写在答题纸上；做在本卷上一律不得分。
2.答题纸与本卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：O －16 N －14 S －32 Ba －137 Cu －64一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中2524Mg /Mg 比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。
25Mg 与24Mg A ．互为同素异形体 B ．具有相同质量数 C ．具有相似的化学性质D ．具有相同的中子数2．下列过程中没有发生化学变化的是A ．二氧化硫作纸浆的漂白剂B ．用苯提取溴水中的溴C ．明矾作净水剂D ．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒3．下列化学用语不正确的是A ．C 2H 2的球棍模型：B ．碳原子最外层电子轨道表示式：C ．氯离子的结构示意图：D ．KOH 的电子式：K [O H]••••+−4．下列过程只需要破坏共价键的是A ．晶体硅熔化B ．碘升华C ．熔融Al 2O 3D ．NaCl 溶于水5．下列属于弱电解质的是A ．CaCO 3B ．SO 2C ．NH 3·H 2OD ．Ba(OH)26．下列水溶液因水解而呈碱性的是A ．Na 2CO 3B ．BaCl 2C ．(NH 4)2SO 4D ．Ca(OH)27．下列事实不能．．用键能的大小来解释的是A ．N 2的化学性质稳定B ．H 2O 比H 2S 沸点高C ．HF 、HCl 、HBr 的稳定性逐渐减弱D ．金刚石比晶体硅的熔点高8．有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是 A ．半径：S ＞Cl B ．非金属性：S ＜Cl C ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4 D ．稳定性：H 2S ＜HCl 9．合成氨工业中使用的催化剂为A ．五氧化二矾B ．二氧化锰C ．铁触媒D ．三氧化二铬2s2p10．使用过量NaOH溶液能达到实验目的是A．除去Al2O3中杂质Fe2O3B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3C．除去C2H5Br中杂质Br2D．检验醛基时制备Cu(OH)2悬浊液11．将下列气体通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．NH3B．H2S C．HCl D．Cl2 12．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是A．化学平衡常数B．气体摩尔体积C．水的离子积D．化学反应速率13．喷泉实验的现象与下列性质无关的是A．氨易溶于水B．氨易液化C．氨水显碱性D．氨能与水反应14．海带提碘实验中，不会用到的装置是A．B．C．D．15．不能用离子方程式Ca2+ + CO32－=== CaCO3↓表示的反应是A．澄清石灰水和NaHCO3溶液B．澄清石灰水和Na2CO3溶液C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液D．CaCl2溶液和K2CO3溶液16．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A．主反应原理B．副产品C．食盐利用率D．循环的物质17．用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是A．a极上发生氧化反应B．b极上发生的反应为：22O2H O4e4OH−−++=C．d极上发生的反应为：2Fe2e Fe−+−=D．铁片腐蚀速率：甲＞乙酚酞试液NH318．布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：下列说法不正确的是A ．可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I 和IIB ．布洛芬的分子式为C 13H 18O 2C ．1mol 布洛芬最多可与4mol H 2加成反应D ．布洛芬能发生取代、氧化等反应19．一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是A ．反应①中每生成1摩尔Li 3N 转移电子数为3N AB ．反应①②③均为氧化还原反应C ．反应③中O 2为氧化产物D ．整个过程的总反应可表示2N 2 + 6H 2O = 4NH 3 + 3O 220．常温下a mol/L 稀氨水与b mol/L 稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A ．若a ＞b ，则+c(OH )>c (H )−B ．若a ＞b ，则4+c (NH )>c (Cl )−C ．若a ＜b ，则+c(OH )<c(H )−D ．若a b =，则4+c (NH )c (Cl )−=二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na 2SO 4 + 2C ⎯⎯⎯→高温Na 2S + CO 2↑，完成下列填空： 21．硫元素在周期表中的位置为 ，硫原子核外有 种不同运动状态的电子。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
上海市崇明区2021届高三第二次模拟考试化学试卷
A．合成氨工业：温度控制在500℃左右
B．接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化
C．侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
D．石油化工：将ห้องสมุดไป่ตู้馏得到的重油在高温下裂化
16．已知XYMN反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ ）
A．X的能量低于M的能量
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（ ），生成NH3· H2O。请设计实验证明NH3· H2O是弱碱_______________________________。
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3· H2O、 、 三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________。
22．自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
KCl + Na NaCl + K + Q（Q＜0）
有关数据如下表：
熔点℃
沸点℃
密度 (g/cm3)
Na
97.8
882.9
0.97
A．浓硫酸B．液溴C．酒精D．澄清石灰水
4．下列仪器名称正确的是
A．三脚架 B．溶量瓶 C．镊子 D．坩埚
5．下列关于乙炔的化学用语正确的是
A．摩尔质量：26B．球棍模型：
C．电子式： D．结构式：
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．碱性：KOH＞NaOHB．金属性：Na＞Mg
C．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl
高考化学复习崇明二模化学参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品参考答案1.B2. C3. D4. A5. D6. D7. B8. A9. B 10. C 11. D 12. B 13. D 14. A 15. C 16.B17. A18. AD 19. C 20. BC 21. AC 22. BD四、（共12分）23． 4 (1分) , 7种 (1分)24．D (2分)25．吸氧腐蚀 (1分), O2 +2H2O+4e →4OH― (1分)26．0.80 (2分)27． Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2+H2O (2分)28．BD (2分)五、（共12分）29．0.1mol/(L·min) (1分) (1分)30．BD (2分)31．A (2分)32．b>a=d>c (2分)33．B，< (各1分)34．D (2分)六、（共12分）35．分液漏斗(1分)；平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(1分) 36．C (1分)37．与品红作用生成不稳定的无色物质 (1分)38．排净装置中的空气(1分) ，有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验(1分，合理给分) 39．BaSO4(1分)，SO2与Fe3＋反应生成SO42―(1分) ；溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)在酸性条件下SO2与NO－3反应生成SO42―(1分)；溶液中有气泡产生(1分)40．略(1分，合理给分)七、（共12分）41．B(2分)42．冷却结晶 (1分)取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分）43．Fe3＋、Fe2＋ (2分)44．2CeO2+ H2O2+ 3H2SO4→ Ce2(SO4)3+ O2↑+ 4H2O (2分)45．0.1ml(1分)；偏大 (1分)46．Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分)八、（共10分）47．苯环、酯键、氯原子 (2分，缺一个扣一分，扣完为止) 48．A (2分)49．(2分)50． 4 (2分)，(2分)九、（共12分）51．取代(1分) ；加聚 (1分，加成给分)52．蒸馏 (1分) ；CH3COOCH2CH=CH2(1分)53．HOCH2CH2CH2CHO + H2HOCH2CH2CH2CH2OH (2分)54． (2分) 55．6(2分)56．(2分)十、（共14分） 56．0.25(3分) 58．a (3分)59．1200030()46()91000n NO n NO +⨯= (NO)0.057(mol)n =322NO+2HNO 3NO +H O →x 2x 3x10.0573390.0572xx ⨯+=-0.0176x = 3(HNO )20.035(mol)n x == (共4分)60．221()2()[()()]0.0887(mol)2n NaNO n NO n NO n NO =+-=2()0.08876990% 5.5()m NaNO g =⨯⨯= (共4分)。
2020届上海市崇明区高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
上海市崇明区2020届高三第二次模拟考试相对原子质量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列化学名词正确的是（）A. 焦碳B. 硫黄C. 风化D. 饱合『答案』C『详解』A．焦碳的名称应该为焦炭，故A错误；B．硫黄的名称应该为硫磺，故B错误；C．风化的名称书写无误，故C正确；D．饱合应该为饱和，故D错误；故选C。
『点睛』本题的B选项在人教版必修一中属于正确的化学名词。
2.化学反应类型很多，下列反应类型间关系的图示中错误的是（）A. B.C. D.『答案』D『详解』A．部分化合反应是氧化还原反应，如氢气在氧气中的燃烧反应，部分化合反应不是氧化还原反应，如氧化钙与水的化合反应，因此化合反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A正确；B．酯化反应也属于取代反应，但取代反应不一定是酯化反应，因此取代反应包括酯化反应，故B正确；C．加成反应从物质种类看，属于多变一，消除反应从物质种类看，属于一变多，二者属于并列关系，故C正确；D．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，因此氧化还原反应包括置换反应，不是交叉关系，故D错误；故选D。
3.氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是（）A. H2B. HDC. T+D. D-『答案』B『分析』H、D、T分别为氕、氘、氚，结合微粒的结构分析判断。
『详解』A．H2中质子、中子和电子的数目分别为2、0、2，数目之和为4；B．HD中质子、中子和电子的数目分别为2、1、2，数目之和为5；C．T+中质子、中子和电子的数目分别为1、2、0，数目之和为3；D．D-中质子、中子和电子的数目分别为1、1、2，数目之和为4；质子、中子和电子的数目之和最大的是B，故选B。
4.向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是（）A. 硝酸银B. 生锈的铁C. 碳酸钠D. 次氯酸钠『答案』A『详解』A．向硝酸银中逐滴加入盐酸至过量，只发生氯离子与银离子的反应，只发生一个化学反应，故A正确；B．生锈的铁中含有铁和氧化铁，逐滴加入盐酸至过量，盐酸能够与铁反应，也能与氧化铁反应，发生两个化学反应，故B错误；C．向碳酸钠中逐滴加入盐酸至过量，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水，发生两个化学反应，故C错误；D．向次氯酸钠中逐滴加入盐酸至过量，盐酸先与次氯酸钠反应生成次氯酸，然后次氯酸会缓慢分解生成盐酸和氧气，同时次氯酸也能将盐酸氧化放出氯气，发生的反应不止一个，故D错误；故选A。
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2、 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。
3、 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H －1 O －16 Na －23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学名词正确的是A ．焦碳B ．硫黄C ．风化D ．饱合2．化学反应类型很多，下列反应类型间关系的图示中错误的是A ．B ．C ．D ．3．氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是A ．H 2B ．HDC ．T +D ．D -4．向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是A ．硝酸银B ．生锈的铁C ．碳酸钠D ．次氯酸钠氧化还原反应化合反应氧化还原反应第 2 页 共 13 页5．等物质的量的桂皮酸（ —CH ＝CH —COOH ），在一定条件下分别与溴水、氢气、碳酸氢钠溶液和乙醇反应时，消耗物质的量最小的是A ．Br 2B ．H 2C ．NaHCO 3D ．CH 3CH 2OH6．对右图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用 的叙述正确的是 A ．大烧杯d ：防止在a 发生破裂后使药品外溢 B ．量气管b ：读出反应前后与水面相平的刻度 C ．水准管c ：可方便地向整个装置中添加液体 D 、温度计e ：搅拌烧杯中的液体并且测量温度第 3 页 共 13 页7．有关物质结构概念的判断正确的是 A ．离子键：阴阳离子间的静电吸引作用 B ．离子化合物：只含离子键的物质C ．共价键：通过共用电子对产生的作用D ．共价化合物：含有共价键的物质8．关于矿石燃料的使用的叙述错误的是 A ．煤干馏分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 B ．石油分馏成多种混合物C ．石油裂化或裂解可以得到轻质油和乙烯等产品D ．煤的液化变成人造石油9．已知H 2 + Cl 2−−→2HCl + Q ，将该反应的化学能转变为电能，可将氢气和氯气如图所示分别通入用导线连接并插入到电解质溶液中的铂管中，则通入氯气的铂管是 A ．负极 B ．正极C ．阴极D ．阳极10．亚硝酸亚铁Fe(NO 2)2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe 2O 3，则另一分解产物可能是A ．NOB ．N 2O 3C ．NO 2D ．N 2O 511．与反应C + CO 2−−−→高温2CO －Q 相符的示意图有H 2Cl 2稀盐酸反应物①②③④生成物反应物反应过程生成物反应物反应过程A．①B．②④C．③D．①③12．下列相关实验的叙述中正确的是A．在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质B．实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次C．为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液D．需要约480ml 0.100mol/l的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH 2.000g 13．向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是A．浓硫酸具有吸水性B．浓硫酸具有脱水性C．浓盐酸具有挥发性D．氯化氢极易溶于水14．对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体SO-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生B．24C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失15．下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧Array D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换16．右图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。
则各符号对应的试剂错误的是A．M：硫氰化钾溶液第4页共13页第 5 页 共 13 页B ．N ：铁粉C ．P ：氢氧化钡溶液D ．Q ：氨水17．为提纯物质（含括号内的杂质少量），所选用试剂及实验方法均正确的是18．能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是 A ．Mg 2+、K +、NH 4+、23CO -、24SO -B ．Fe 2+、H +、3NO -、Cl -、2S -C ．Al 3+、Na +、24SO -、Cl -、3NO -D ．Cu 2+、H +、24SO -、Cl -、3NO -19．M 、N 、W 、K 四种元素在元素周期表中的位置如图所示。
已知W 原子的最外层电子构型为nS n nP 2n 。
则下列叙述正确的是 A ．四种元素的气态氢化物均为极性分子 B ．四种元素的单质一定只形成分子晶体C ．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云D ．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数20．25℃时，用蒸馏水稀释10ml pH=11的氨水。
下列叙述正确的是 A ．该10ml 氨水的浓度为0.001mol/l B ．稀释至100ml 时，溶液的pH 小于10C ．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小第 6 页 共 13 页D ．稀释过程中，324(CH H O)N (H )C /C +⋅的值一定增大第 7 页 共 13 页二、综合题（共60分）（一）（本题15分）在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。
现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。
完成下列填空：21．写出发生反应的化学方程式 ，该反应能够发生是因为（选填编号） 。
A ．强酸生成了弱酸 B ．强氧化剂生成了弱还原剂C ．生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D ．生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体22．该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有 种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是 ，从物料平衡的角度分析：溶液中(Na )C += 。
硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：CuS+ HNO 3（浓）— CuSO 4+ NO 2↑+ H 2O 23．配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。
24．若反应中转移1.6mol 电子时，则产生的气体在标准状况下体积为 L ；若反应的氧化产物为0.8mol 时，则反应中转移电子数为 。
25．此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为 ，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示） 。
（二）（本题15分）工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。
铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。
产品硝酸铝晶体为Al(NO 3)3·nH 2O 。
已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO2 + HNO3 + H2O → NaNO3 + Al(OH)3↓生产流程如下：完成下列填空：26．用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）。
A．B．C．D．说出流程中产生的滤渣的一种用途是。
制作一个过滤器需要。
流程中操作x的名称是。
27．反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是。
反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是。
28．从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，，过滤，，铝灰反应Ⅰ过滤反应Ⅱ反应Ⅲ操作X产品溶液滤渣……第8页共13页第 9 页 共 13 页低温烘干。
为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品W g ，溶于水配成500ml 溶液，从中取出25.00ml ，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。
通过计算便可得出产品的纯度。
29．上述过程属于定量实验。
其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是 ，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与 的刻度值。
30．任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：。
（三）（本题15分）用常见烃A 与某些烃的含氧衍生物可以制备PI （聚2－甲基－1,3－丁二烯）和PVB 塑料。
流程如下：完成下列填空：31．A 的名称是 ，B 的结构简式为 ，C→D 的反应条件是，D→PI 的反应类型是 。
32．E 中所含官能团的名称是 ，写出符合下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式： 。
a ．能发生银镜反应和水解反应b ．能与氢气发生加成反应c ．分子结构中含有一个甲基。
33．写出F→G 的化学反应方程式：。
A PVB 2－CH －(CH 2)2CH 3］第 10 页 共 13 页34．试用电石和乙醛等原料（无机试剂任选）制取1,3－丁二烯（合成正丁橡胶的原料），写出合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ） （四）（本题15分）我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。
硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。
完成下列填空：35．碳原子的最外层电子排布式为 。
氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为 。
硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号） 。
A ．它们的气态氢化物的稳定性 B ．它们在元素周期表中的位置C ．它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D ．它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱已知NO 2(g) + SO 2 (g)垐?噲?NO(g) + SO 3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
36．在一定条件下，容器中压强不发生变化时， （填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是： 。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO 3，则在平衡移动过程中（选填编号） 。
A ．K 值减小 B ．逆反应速率先减小后增大 C ．K 值增大D ．正反应速率减小先慢后快化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO 2 + 4CO 垐垐?噲垐?催化剂N 2 + 4CO 2 + Q (Q ＞0)37．写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式 。
按该反应正向进行讨论，反应中氧化性： ＞ 。
若该反应中气体的总浓度在2min 内减少了0.2mol/l ，则用NO 2来表示反应在此2min 内的平均速率为 。
1)38．已知压强P2＞P1，试在右图上作出该反应在P2条件下的变化曲线。
该反应对净化空气很有作用。
请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：。
参考答案一、选择题：每小题2分，共40分（一）本题15分21、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4（1分）C（1分）共2分（2分）共5分22、5 （1分）HS—（2分）=C(HS−)+C(S2−)+C(H2S)23、1、8、—、1、8、4 （2分）共2分24、35.84 （1分） 6.4N A （2分）共3分25、离子晶体（1分）S>N>O>H （2分）共3分（二）本题15分：第11页共13页第 12 页 共 13 页26、B （1分）作颜料（或炼铁）（1分） 漏斗和滤纸（1分） 过滤（1分） 共4分 27、硝酸不足或过量，都会使铝元素损耗，而浪费原料、降低产量。