人教版新课标高中化学必修第二册电子课本

人教版高中化学必修二全册精品课件

思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验来探究元素结构与性质的关系呢？
结论
―F―2――C―l2――B―r2――I→2 逐渐减弱
思考题2 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常
条件下砹应该是 ______( 填 “ 深 ” 或 “ 浅 ” ) 色 ______ 体，
______( 填 “ 易 ” 或 “ 难 ” ) 与 H2 化合，产物的稳定性 ______。
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第1课时元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理在化学研究中的作用
人教版高中化学必修2
全册课件
目录
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质

人教版高中化学必修二全书

副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族：第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与. ⅠB中间
第VIII 族
.
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵；三短三长一不全；七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。
.
写出下列粒子的电子式：
硫原子，溴离子，钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
氟化镁
Na+
[ ：C··l ：]··
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
.
(4)离子化合物的形成过程
a.离子键
b.共价键
.
钠
现象：
在
氯
剧烈燃烧，
气中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
.
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
.
一、离子键
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
2. 构成离子键的粒子：阴、阳离子
.
周期
短第1周期：2种元素周第2周期：8种元素期第3周期：8种元素
长第4周期：18种元素周第5周期：18种元素期第6周期：32种元素
不完全周期
.
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6

(完整word)人教版高中化学必修2课件

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2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
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练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
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复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个）周期序数＝电子层数
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周期
短第1周期： 2种元素周第2周期： 8种元素期第3周期： 8种元素
长第4周期： 18种元素周第5周期： 18种元素期第6周期： 32种元素
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
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钠在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
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NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
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一、离子键
17
U: U 234 92
U U 235
238
ห้องสมุดไป่ตู้92
92
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4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。

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一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
入盛有 KI 溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置
色
Cl2＋2KI＝ 2KCl＋I2
c．将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈紫红色
Br2＋2KI＝ 2KBr＋I2
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：
结论
―F―2――C―l2――B―r2――I→2 逐渐减弱
自学导引
一、元素周期表的发展史
1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。
3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
第2课时元素的性质与原子结构
三维目标
思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验来探究元素结构与性质的关系呢？

2020最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】

第五章化工生产中的重要非金属元素
2020最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】
2020最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全
册】目录
0002页 0004页 0094页 0126页 0169页 0171页工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度实验活动7 化学反应速率的影响因素第一节认识有机化合物第三节乙醇与乙酸实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特第八章化学与可持续发展第二节化学品的合理使用

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3．单质的物理性质相似性：都是银白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较小，熔点也都比较低，导电、导热性能都很好。递变性：从锂到铯，密度逐渐增大(钾的密度反常)，熔、沸点逐渐降低。
二、卤族元素 1．原子结构
(1)相同点：最外层都是7个电子。 (2)不同点：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2．单质的物理性质
____________________________________。
(2)铷与水反应的离子方程式为
____________________________________。
答案 (1)2Li＋2H＋＝2Li＋＋H2↑ (2)2Rb＋2H2O＝2Rb＋＋2OH－＋H2↑
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐增强，如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
b．将少量新制的饱和氯水加溶液分上下两层，下层呈紫红
入盛有 KI 溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置
色
Cl2＋2KI＝ 2KCl＋I2
c．将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈紫红色
Br2＋2KI＝ 2KBr＋I2
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是金属元素。