水pH值试验记录表
电导率、水中悬浮物、废水PH、浊度等试验
实验一水和废水pH的测定一、实验目的1、了解pH值的定义；2、掌握玻璃电极法测定水样pH值的原理及方法。
二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组六位学生，便于学生互相讨论和监督。
三、实验原理玻璃电极法测定水样的pH值是以PH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。
四、实验条件1、仪器（1）酸度计或离子计。
（2）玻璃电极、饱和甘汞电极或复合电极。
2、试剂（1）标准缓冲溶液的配制标准缓冲溶液按表2-2规定数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。
表2-2 标准缓冲溶液的制备大约溶解度；②在110～130℃烘2～3h；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制；④别名草酸二氢钾，使用前在（54±3）℃干燥4～5h。
（2）五种标准溶液a.酒石酸氢钾（25℃饱和）；b.邻苯二甲酸氢钾，0.05mol/L；c.磷酸二氢钾，0.025 mol/L；磷酸氢二钠，0.025 mol/L；d.磷酸二氢钾，0.008695 mol/kg；磷酸氢二钠，0.03043 mol/ kg；e.硼砂，0.01 mol/ kg。
这里溶剂为水。
五、实验步骤1、采样：按采样要求，采取具有代表性的水样。
2、仪器校准：操作程序按仪器使用说明书进行。
a.测定标液与水样（两者温差应在±1℃之内）温度，并将一起温度补偿旋钮调至该温度上。
b.用标准缓冲溶液校正一起，采用二点校正法，具体步骤请参阅仪器分析有关内容。
3、样品测定：先用蒸馏水冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动烧杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下pH值。
注意事项1、测量结果的准确度，首先取决于标准缓冲溶液PH标准值的准确度，因此，应按GB 11076—89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。
实验一ph值的测定
实验一 pH值的测定（直接电位法）一、实验目的1、了解用直接电位法测定溶液pH的原理和方法。
2、掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理pH值是溶液中氢离子活度的负对数，是最常用的水质指标之一。
溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。
它是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中形成原电池，在25℃时，每单位pH相当于59.1mV电动势变化值。
即电动势每改变59.1mV，溶液的pH值相应改变一个单位，可在仪器上直接读出pH值。
温度差异在仪器上有补偿装置。
本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极使用。
在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。
校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。
校正后的酸度计，可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH 值。
三、教学重点与难点教学重点：pH酸度计的使用；教学难点：pH酸度计的使用四、实验学时数和学时分配实验学时数：2学时学时分配：1、检查学生实验预习情况—5分钟；2、教师讲解本次实验内容—30分钟；3、学生开始独立实验—30分钟；4、学生讨论—30分钟；5、教师对本次实验情况进行点评，布置下次实验内容—25分钟。
五、实验准备仪器：pHS一3C型酸度计、pH复合电极。
试剂：（略）六、实验过程1、将仪器接通电源。
2、仪器选择开关置于pH档，开启电源，仪器预热。
3、仪器校正4、测量水样pH值5、实验完毕，清洗电极头，套好保护帽，放回电极盒中；仪器回零，关闭仪器开关。
七、注意事项1、电极取下帽后应注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效；2、测量完毕，不用时应将电极保护帽套上，帽内应有少量的补充液，以保持电极球泡的湿润；3、复合电极的引出端必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导致测量结果失准或失效。
水溶液pH值检测操作规程(含表格)
水溶液pH值检测操作规程（ISO13485-2016/YYT0287-2017）1.0目的规范待测物水溶液pH值检测和pH计校正的操作要求，使相关操作符合ChP2015通则0631规定。
2.0适用范围适用于水溶液pH值检测和pH计校正的操作。
3.0引用/参考文件ChP2015通则0631pH值测定法《物料与产品检验管理规程》《试剂与试液管理规程》《实验室仪器设备管理规程》4.0职责理化QC负责待测物的pH检测与报告，需要时，配制相关缓冲液；QA负责执行监督。
5.0程序5.1仪器校正用标准缓冲液制备5.1.1草酸盐标准缓冲液：精密称取在54±3℃干燥4-5h的草酸三氢钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml，即得。
5.1.2苯二甲酸盐标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾10.21g，加水溶解并稀释至1000ml，即得。
5.1.3磷酸盐标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2-3h的无水磷酸氢二钠3.55g与磷酸二氢钾3.40g，加水溶解并稀释至1000ml，即得。
5.1.4硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂3.81g（注意避免风化），加水溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。
5.1.5氢氧化钙标准缓冲液：25℃下，用无二氧化碳水（纯化水在电炉上煮沸10min冷却后即得，值得的无二氧化碳水注意封口）和过量氢氧化钙充分振摇成饱和溶液，取上清液使用。
因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和溶液，所以临用前需要核对溶液温度是否在25℃，否则需要调节至25℃溶解平衡后，方可取上清液使用。
贮存时注意防止空气中二氧化碳进入。
一旦出现浑浊，请弃去重配。
5.1.6上述5.1.1-5.1.5中的标准缓冲液必须用pH值基准试剂配制。
不同温度时各种缓冲液pH值见下表。
常见瓶装水pH值评测
24款常见瓶装水pH值评测文静彬彬发表在美食天下华声论坛一、前言2006年，农夫山泉发动极大的广告宣传攻势宣传自己的天然水产品与一般的矿物质水产品的区别：天然水，弱碱性。
随着广告的进行，出现一大堆的反对的声音。
但消费者的疑虑并没有随着宣传的偃旗息鼓而消失殆尽，反而有更多的人关注起以前从不曾留意的pH值来。
新的饮用水标准在今年7月1日就正式实施一周年，虽然和这些在业界叫做“饮料”的瓶装水们关系不大，但对于这些老百姓实际当作饮用水的水，我们却不能不关心。
那么什么是pH值呢？其实pH值是化学上用来量度物质中氢离子活性的。
pH>7即为碱性，pH=7即为中性，pH<7即为酸性。
健康人体内的PH值在7.35-7.45之间，也即人体体液的PH恒定呈弱碱性，才能保持正常的生理功能和物质代谢。
一般来讲，PH值高于7.45，称为碱中毒；低于7.35，称为酸中毒。
（详细）现在大家常吃大鱼大肉，这些食物都是酸性食物，吃多了容易使人体体液呈酸中毒现象。
前几年大热的酸碱体质论即来源于此，该理论还将酸性体质和亚健康之间建立了很紧密的联系。
经过农夫山泉的一系列宣传和李复兴教授对水健康知识的传播，“喝水应该喝弱碱性水”，这个观点虽然没有得到官方认可也确实在消费者中产生了影响。
这次39健康网评测室收罗了常见的24个品牌的瓶装水进行pH测量。
这24个品牌水涉及市面流行的天然水矿泉水、纯净水和矿物质水三大类别。
希望能让大家明明白白饮健康水。
二、纯净水pH值测定由于各种水的pH值都是在7.0上下徘徊，仅用pH试纸根本不能体现差异性，这次评测室引进了pH计，该仪器可以直接读到液体的精确pH值。
测试方法将新开的瓶装水倒入洁净的烧杯中，用瓶装水润洗烧杯和pH计探头。
倒掉润洗液，再倒取适量的瓶装水，浸没pH计探头。
轻轻搅动pH计，然后静置3秒，待pH计读书稳定后读取该瓶装水的pH值。
这次参与评测的纯净水品牌有：娃哈哈、怡宝、屈臣氏、太阳神、水森活、大峡谷、乐百氏、景田、冰纯水9个品牌。
水质参数测定实验报告
水质参数测定实验报告1. 引言水是人类赖以生存的重要资源，而水质的好坏与人类的生产生活密切相关。
为了保证水质的安全，需要测定一系列的水质参数，如pH值、溶解氧、浊度等。
本实验旨在通过实际操作和测量，了解水质参数的测定方法和测定结果的意义，以提高对水质问题的认识。
2. 实验目的- 学习和掌握测定水质参数的方法；- 掌握使用实验仪器的技巧；- 分析实验结果，评估水质。
3. 实验仪器和试剂3.1 仪器- pH计- 溶解氧仪- 浊度计3.2 试剂- pH标准缓冲液- 溶解氧标准溶液- 水样4. 实验步骤4.1 pH值的测定1. 校准pH计：使用pH标准缓冲液，按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，并使用pH计测定其pH值。
3. 记录测得的pH值。
4.2 溶解氧的测定1. 校准溶解氧仪：使用溶解氧标准溶液，按照说明书进行校准。
2. 将溶解氧仪的电极浸入水样中，等待一段时间使测量稳定。
3. 读取溶解氧仪的显示结果，并记录其数值。
4.3 浊度的测定1. 校准浊度计：按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，用浊度计进行测定。
3. 记录测得的浊度数值。
5. 数据处理与分析5.1 pH值的分析根据测得的pH值，判断水样的酸碱性，pH值越低表示越酸，越高表示越碱。
5.2 溶解氧的分析溶解氧是水中溶解的氧气的含量，对维持水生生物的生存起着重要作用。
根据测得的溶解氧数值，评估水样中的溶解氧含量。
过低的溶解氧含量会危害水生生物的生存。
5.3 浊度的分析浊度是水中杂质的含量，一定程度上反映了水的清洁程度。
根据测得的浊度数值，评估水质的清洁程度。
高浊度的水质可能含有较多的悬浮颗粒和微生物。
6. 结论通过测定水样的pH值、溶解氧和浊度等参数，我们可以获得对水质状况的初步了解。
根据实验结果，我们可以评估水质的好坏，并采取相应的措施进行水质的改善或治理。
通过本实验，我们可以更好地了解水质参数的测定方法，并提高对水质的认识。
7. 实验心得通过本次实验，不仅学习了测定水质参数的方法和使用实验仪器的技巧，还对水质的测定结果有了更深入的认识。
脱硫ph标定记录
脱硫ph标定记录
以下是一个示例的脱硫pH标定记录表格，供参考：
序号样品名称初始pH 标定溶液滴定量(mL) 终点pH 偏差(pH) :--: :--: :--: :--: :--: :--: :--:
1 脱硫溶液1
2 脱硫溶液2
3 脱硫溶液3
4 脱硫溶液4
5 脱硫溶液5
说明：
1. “样品名称”一栏应填写实际样品的名称，如“脱硫溶液1”、“脱硫溶液2”等。
2. “初始pH”一栏应填写样品在开始标定前的pH值。
3. “标定溶液”一栏应填写用于标定的标准溶液名称，如“NaOH”、“HCl”等。
4. “滴定量(mL)”一栏应填写滴定管中标准溶液的体积。
5. “终点pH”一栏应填写滴定后样品的pH值。
6. “偏差(pH)”一栏应填写实际测量的pH值与理论值之间的偏差。
7. 根据实际需要，可以增加或减少序号和样品数量。
水质—PH值的测定—玻璃电极法
水质—PH值的测定—玻璃电极法GB 6920—861986—10—10发布 1987 —03—01实施1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12＝时，则根据定义有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH 单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
各种PH值水的用途
在日常生活中，各种不同地点的水、不同种类的水有不同的PH值，即酸碱性那么各种PH值的水，其都具有什么特性和作用呢？请看下表：
PH值小于5的时候，属于强酸，强酸是可以杀死细菌病毒的。
但PH值越低对人体有极大的伤害，具有强烈的腐蚀。
而在PH值在5到6时，这种弱酸性的水适合于洗浴，因为人体表面肌肤是弱酸性，所以用此种水，是保护皮肤的弱酸性环境，进而达到护肤保养的效果。
所以平时洗脸时少放些醋在水里可以起到护肤的作用。
在PH值为7的时候，属于中性水，这种水可以饮用，洗浴等等。
PH值达到8到9时，是最适合饮用的水，人体内保持碱性，酸性体质容易产生病变。
多喝碱性水，对人体健康有很大益处。
PH值达到10到11时，此时的碱性水具有了一定的洗净能力，可以去除油污，但清洗的能力不高。
PH值达到12以上，属于强碱性水，此时的碱性水可以杀菌、消毒、清洁、去污。
是安全、绿色、环保的清洁用品。
但在PH值在12.5的时候，这时的碱性水达到了安全与性能的最佳结合点，此时的碱性水对人体皮肤、眼睛均无刺激，入口无害，但其杀菌、消毒、去污等功能仍可以达到良好效果。
如果碱性继续增加，有些产品增加到了13.1，此时的碱性水具有比较强的刺激，对人体皮肤是中度刺激，对人眼是轻度刺激，但仍是入口无害的。