2021新高考衡水名师化学 专题二 物质的量
2021新高考化学一轮复习精炼：专题2 物质的量
专题二物质的量【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一 物质的量、气体摩尔体积1.设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A.3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N A B.1L0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L 氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢,断裂化学键的总数为2N A 答案 C2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,8g 甲烷中含C —H 键数目为0.4N A B.标准状况下,11.2LSO 3中含分子数目为0.5N A C.1L0.1mol ·L -1NH 4NO 3溶液中含氧原子数目为0.3N A D.7.8gNa 2O 2与足量CO 2完全反应转移电子数目为0.1N A 答案 D3.下列说法中正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.O 2-的电子式为[··O ······]2-,则O 2-核外有8个电子B.1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定答案C4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16N AB.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AC.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3N AD.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2N A答案B5.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01N AB.9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5N A答案B考点二物质的量浓度6.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。
高考化学物质的量(大题培优易错难题)及详细答案.docx
高考化学物质的量 ( 大题培优易错难题)及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ ______________________________________________ 。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________( 请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol ；实验测得氧气的摩尔体积是________( 保留小数点后两位) 。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
2020-2021高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。
标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B 的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。
【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
河北衡水中学2021届高考化学一轮复习名师讲解课件(新课标通用版)：第2讲《物质的量在化学实验中的应用》
• (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2__～__3_次，将每次
洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
• (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度
线__1_～__2___cm时，改用_胶__头__滴___管滴加蒸馏水至液面与刻度线
D. 1MV＋0020Vρ24M0mol·L－1
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第2讲 物质的量在化学实验中的应用
❖考
向 互 动
[解析] B c＝溶质溶的液物体质积的V量 n，n＝22V.4 mol，溶液
探 究
质量＝(22V.4·M＋100)g，所以溶液体积＝22V.4Mρ＋100
×10－3L，所以 c＝22V.4mol÷(22V.4Mρ＋100×10－3)L＝ VM1 0＋002V2ρ40mol·L－1。
❖ 考 2．辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
向 互
内容
物质的量浓度
质量分数
动
以单位体积溶液里所含溶质B的 以单位质量溶液里所含溶质B
探 定义 究
物质的量来表示溶液组成的 物理量
的质量来表示溶液组成的 物理量
溶质的单 位
mol·L－1
计算 公式
两者 关系
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第2讲 物质的量在化学实验中的应用
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第2讲
❖考 向 互 动 探 究
物质的量在化学实验中的应用
• 2．容量瓶的使用 • (1)特点
刻度线
20 ℃
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第2讲 物质的量在化学实验中的应用
❖考 向•
(2)使用方法及注意事项
2021新高考化学物质的量
材 清
(1)标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约为 22.4 L。
单
(× )
(2)标准状况下，1 mol
气体的体积约为
22.4 L，非标准状况下，
课 时
1 mol 气体的体积一定不为 22.4 L。( × )
作 业
备 考
(3)相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的
调 研
分子数相同，原子数也相同。(
√
)
第1部分 第一章 第1讲 第19页
高考一轮总复习 ·化学
(4)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。( × )
(5)标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3、1 mol H2O2、1 mol CCl4
考点 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
教
材
清 单
1．影响物质体积大小的因素
课 时 作 业
备 考
[易错警示] 气体物质微粒间距的大小由温度与压强共同决
调
研 定。
第1部分 第一章 第1讲 第12页
高考一轮总复习 ·化学
2．气体摩尔体积
教 材 清 单
备 考 调 研
课 时 作 业 第1部分 第一章 第1讲 第13页
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
第1部分 化学基本概念
课 时 作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第1讲 第1页
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
第一章 物质的量
课 时
作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第1讲 第2页
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
衡水中学高中化学复习-物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算一、复习重点揭示化学反应中反应物。
生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
2．难点聚焦1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。
即均等于该化学方程式的“系数”之比。
2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。
即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。
3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。
【知识要点】1．化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。
根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。
2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。
如：3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
（4）写出所求物质的数学表达式。
（5）写出解答和答案。
如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V（）答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。
4．规范用语—表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数—表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积—表示的体积—表示混合物中的质量分数—表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。
①例题精讲例1：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。
2020衡水名师化学专题卷：专题(2)物质的量
2020衡水名师原创化学专题卷专题二物质的量考点04：物质的量及相关物理量 （1-13题 16-21题 28-29题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制 （14-15题 22-25题 26-27题）考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32N-14 Cl-35.5 Cu-64第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L 一氯甲烷中含极性共价键的数目为4N AB.常温下,46g NO 2、N 2O 4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC.36g 3H 2中含有的中子数目为12N AD.2.24L(标准状况)O 2与足量钠反应时,转移电子数目不可能为0.3N A2、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．12g 石墨和C 60的混合固体中，含N A 个碳原子B ．标准状况下，2.24L 水中含有0.1N A 个水分子C ．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD ．5.6g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A3、A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1.8g 144CH 和水蒸气(182H O )的混合气体中含电子数目为A NB.常温下1L 0.5-1mol L ⋅ 4NH Cl 溶液与2L 0.25-1mol L ⋅ 4NH Cl 溶液所含+4NH 的数目相同C.常温下,4.6g 2NO 和24N O 组成的混合气体中所含原子总数为0.3A ND.1mol 2SiO 晶体中含有极性共价键的数目为2A N4、A N 为阿伏加德罗常数的值。
2021届新高考化学一轮：模块1 第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用
的溶液
D.标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
10 g 解析：A 项，c(NaOH)＝400g.2·m5 oLl－1＝1 mol·L－1；B 项，c(H2SO4)
第2节 物质的量在化学实验中的应用
[目标导读]
课标要求
核心素养
1.宏观辨识——能从不同角度认识物 1. 认 识摩 尔 是物质 的量质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的 的基本单位，能用于进行 组成。
简单的化学计算。
2. 证据 推理 —— 根据溶质的物质的
2. 体 会定 量 研究的 方法量、溶液的体积进行物质的量浓度的
对研究和学习化学的重 计算。
要作用。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.科学探究——根据问题和目的，进
3. 初 步学 会 溶液配 制的行一定物质的量浓度溶液的配制及探
实验技能。
究，在探究中学会评价实验，进行误
差分析。
考点一 物质的量浓度及其计算 [ 基础梳理 ]
1.物质的量浓度 单位体积
cB＝nVB mol/L 或 mol·L－1
A.6 mg/dL～9 mg/dL B.55 mg/dL～95 mg/dL C.65 mg/dL～110 mg/dL D.70 mg/dL～120 mg/dL
解析：用“mmol·L－1”表示时人的血糖正常值在 3.61～ 6.11 mmol·L－1 之间，则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为 3.611×0 180＝64.98 mg/dL～6.111×0 180＝109.98 mg/dL，即血糖正 常值范围在 65 mg/dL～110 mg/dL 之间，故选项 C 符合题意。
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2021新高考衡水名师化学专题卷专题二 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 （1-13题 16-21题 28-29题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制 （14-15题 22-25题 26-27题） 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32N-14 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L ⋅的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.5mol Fe 在2O 中燃烧失去的电子数为1.5A NB. 8.7g 2MnO 与-140mL10mol L ⋅的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1A NC. 1mol 24C H 中所含共用电子对数为6A ND. 1L -130.5mol L KHCO ⋅溶液中,阴阳离子总数为1A N 3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4L 的2H 和22.4L 的2F 混合后,气体分子数为2A NB. 30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2A NC. 常温下pH =12的NaOH 溶液中,水电离出的氢离子数为1210-A ND. 标准状况下,2.24L 26C H 含有的共价键数为0.6A N 4.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B.22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C.92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND.1.0 mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为1.0A N 5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.常温常压下，22.4 L 2O 所含的氧分子数目为A N B.标准状况下，22.4 L 2H O 所含的分子数为A N C.18 g 2H O 中所含的质子数为10A ND.2 L 0.1 mol/L 23Na CO 溶液中所含Na ＋的数目为0.2A N 6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( ) A.100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3A NB.标准状况下，22.24 F L 通入足量饱和食盐水中可置换出0.1A N 个2ClC.工业合成氨每断裂A N 个N N ≡键的同时断裂6A N 个N-H 键，则说明反应达到平衡状态D.常温下，1 L pH=7的34C 1 m H CO o /L ONH l 溶液中3CH COO -与+4NH 数目均为A N 7.在0.2 L 由NaCl 、2MgCl 、2CaCl 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )A.NaCl 的物质的量为0.2 molB.溶质2MgCl 的质量为9.5 gC.该混合液中2CaCl 的物质的量为0.2 molD.将该混合液加水稀释至体积为1 L ，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol8.把L V 含有4MgSO 和24K SO 的混合溶液分成两等份，一份加入含 mol a NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含2mol BaCl b 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( ) A.12(2)mol L b a V-- B.12mol L b aV-- C.12()mol L b a V-- D.1mol L b aV-- 9.在下列各组的比较中,前者比后者大的是( )A.25℃时,pH 均为2的H 2SO 4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25℃时,pH 均为2的盐酸和CH 3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl 溶液和氨水的导电能力D.25℃时,pH 均为3的盐酸和FeCl 3溶液中水的电离程度 10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( ) A.0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4A NB.25℃,1L pH=7的432NH Cl NH H O ⋅和的混合溶液中,含OH -的数目为10-7A NC.一定条件下,0.1mol 2SO 与足量氧气反应生成3SO ,转移电子数为0.2A ND.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2A N 时,阳极质量减少6.4g11.某结晶水合物的化学式为2R nH O ⋅,其相对分子质量为M 。
25℃时,将a g 该晶体溶于b g H 2O 中恰好可形成V m L 饱和溶液。
下列表达式正确的是( )A.饱和溶液的物质的量浓度为()1000a M-18n c=mol/L MVB.饱和溶液中溶质的质量分数为()()a M-18n %M a+bC.25 ℃时R 的溶解度为()100a M-18n g 18na+Mb /100g H 2OD.饱和溶液的密度为()a M-18n g/mL a+b12.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，11.2 L SO 3含有的氧原子个数为1.5N A B.100 g 34%的双氧水中含有H —O 键的数目为2N A C.16. 25 g FeCl 3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数为0.1N A D.16.8 g Fe 粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0. 8N A 13.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A ．0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和2-4SO 的总物质的量为0.9molB ．当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC ．在K 2SO 4和NaCl 的混合溶液中，如果Na ＋和2-4SO 的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．250g 胆矾溶于水得到1L 溶液，所得CuSO 4溶液的物质的量浓度为1mol/L 14.下列操作不能达到实验目的的是( )气泡排出D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%4CuSO溶液，振荡A.AB.BC.CD.D15.下列实验基本操作正确的是( )A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.用碱式滴定管量取1230.10mol L Na CO-⋅溶液22.10mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH16.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:117.阿伏加德罗常数的值为AN。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·1L-NH4Cl溶液中，4NH+的数量为0.1ANB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2AND．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN18.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.-10.3mol L⋅的24Na SO溶液中含有+Na和的总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1-1mol L ⋅,当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时,其浓度才是1-1mol L ⋅C.在24K SO 和NaCl 的中性混合水溶液中,如果+Na 和2-4SO 的物质的量相等,则+K 和-Cl 的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL 0.35-1mol L ⋅的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于2-4SO 100mL,它的物质的量浓度仍为0.35-1mol L ⋅19.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.4g Mg 在空气中完全燃烧,转移电子数一定为0.2N A B.标准状况下,2.24L HF 中所含原子总数一定为0.2N A C.5.6g Fe 在稀硝酸中完全溶解,转移电子数一定为0.2N A D.12.0g 熔融的NaHSO 4中,阳离子的总数一定为0.2N A20.常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO 4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH ）溶液混合，放出VL 气体。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.pH=3的草酸溶液含有H +数目为0.001N A B ．当1molKMnO 4被还原时强酸提供H +数目为N A C.1molHOOC-COOH 含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为V22.4A N 21.镁、铝、铁合金投入300 mL 3HNO 溶液中,金属恰好溶解,分别转化成2+3+Mg Al 、和3+Fe ;还原产物为NO,在标准状况下体积为6.72 L 。
在反应后的溶液中加入300 mL 某浓度的NaOH 溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2 g 。
下列有关推断正确的是( ) A.参加反应的3HNO 的物质的量为0.9 mol B.参加反应的金属的质量为11.9 g C.3HNO 的物质的量浓度为3 -1mol L ⋅ D.NaOH 的物质的量浓度为6 -1mol L ⋅22.用密度为1.84 g ⋅mL −1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2 mol ⋅L −1稀硫酸。