三、核素(元素周期表)
合集下载
核素
1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
√D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素； B项，Rb先与水反应，不会置换出Na； C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
5.下列有关卤素单质的说法正确的是
A.从F2到I2，单质颜色变浅 B.从F2到I2，单质氧化性增强
√C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应时生成FeI3 解析 从F2到I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B项错误； H2与F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C项正确； 碘与铁反应生成FeI2，D项错误。
归纳总结
（1）原子的构成微粒及微粒间的关系
原子
原子核
质子带 正 电荷 中子 不带 电荷
核外电子带 负电荷
核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数 ＝ 核外电子数 质量数＝ 质子数 ＋__中__子__数__
例6. 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正
确的是( C ) A.baR
B. a＋ba－－22R
3.(2017·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高
√D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂， A正确； 碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； 碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确； 金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
F 非金属性减I弱
元素周期表-核素讲解
1357Cl
34.969
75.77%
1377Cl
36.966
Cl元素相对原子质量=
24.23%
34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量=
35×75% + 37×25% = 35.5
【归纳小结】
• ①质子：决定元素的种类； • ②中子：决定同一元素的不同核素（同位
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
三.同位素
板书
1、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。
2、特点：两同(同质子数、同一元素)
两不同(不同中子数、不同核素)
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
元素、核素、同位素
• 元素：具有相同__质_子__数___的一__类__原子 的总称。
(3)在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分 比(丰度)一般为定值。
《元素周期表》(核素)
PPT学习交流
5
3．原子的表示方法 质量数
质子数 即AZX 代表一个___质__量__数_______为 A、_____质__子__数_______为 Z 的 X 原子。 例如：2113Na 表示质量数为____2_3_____、质子数为___11________ 的一种钠原子。
PPT学习交流
6
自我测评
PPT学习交流
15
2．已知 R2＋核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确
的是( C ) A.baR C.a＋a＋b＋22R
B.a＋a－b－22R D.aa＋－b2R
解析：阳离子中：质子数＝电子数＋电荷数，则R的质子
数＝a＋2，质量数＝a＋2＋b。
PPT学A，含 N 个中子，它与 1H 原子构 成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( A ) A.A＋a m(A－N＋m)mol B.Aa (A－N)mol C.A＋a m(A－N)mol D.Aa (A－N＋m)mol
PPT学习交流
3
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒 子
电性和电量
质量/Kg
电子
1个电子带1个 单位负电荷 9.109ͯ10-31
质子
1个质子带1个 单位正电荷 1.673ͯ10-27
中子 不显电性 1.675ͯ10-27
相对质量
1/1836（电子 与质子质量之
比）
1.007
1.008
问 从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？
PPT学习交流
12
[典例剖析]
(2015·山东泰安高一检测)15331I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来检测核电站是否发
元素周期表 第三课时核素
特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。
元素周期表
4
一、元素周期表
元素周期表
IA H
1
A：主族 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
1氢 Li
比钠剧烈
[实验现象]
24
二、元素的性质与原子结构
(2)钾与H20的反应 [实验现象] 金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色 的火光。 比钠剧烈 均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性) △
2.碱金属化学性质的规律
(1)相似性：
(2)递变性：
4Li + O2 = 2Li2O 2Na+2H2O = 2NaOH+H2
3
一、元素周期表
元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 根据元素周期律，把已知的一百多种元 素中 电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ， 再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 ，这样得到的一个表，叫做元 纵行 素周期表。
第 IA 族—碱金属元素 另外，特别族名称： 第ⅦA 族—卤族元素 第 0 族—稀有气体元素
19
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
a.电子层数 b.最外层电子数
决定
周期序数
决定
主族序数
原子序数 核外电子排布 周期表中位置
一、元素周期表
元素周期表
IA H
1
A：主族 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
1氢 Li
比钠剧烈
[实验现象]
24
二、元素的性质与原子结构
(2)钾与H20的反应 [实验现象] 金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色 的火光。 比钠剧烈 均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性) △
2.碱金属化学性质的规律
(1)相似性：
(2)递变性：
4Li + O2 = 2Li2O 2Na+2H2O = 2NaOH+H2
3
一、元素周期表
元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 根据元素周期律，把已知的一百多种元 素中 电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ， 再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 ，这样得到的一个表，叫做元 纵行 素周期表。
第 IA 族—碱金属元素 另外，特别族名称： 第ⅦA 族—卤族元素 第 0 族—稀有气体元素
19
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
a.电子层数 b.最外层电子数
决定
周期序数
决定
主族序数
原子序数 核外电子排布 周期表中位置
元素周期表第4课时
课堂练习
1、设某元素某原子的质子数为Z，中子数为 N，则下列叙述正确的是（ A ） A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量是Z+N C、若12C的质量为Wg，此原子的质量为 （Z+N）Wg D、核内中子的总质量小于质子的总质量
2、已知C常见的同位素有12C和13C，O有16O、 17O和18O。则CO 分子的种类有（ C） 2 A、6种 B、10种 C、12种 D、18种
4、同位素与同素异形体的关系 同位素：同一种元素的不同原子 之间的互称（微观） 同素异形体：同一种元素的不同 单质之间的互称（宏观） 思考：碳元素有哪些同位素？有 哪些同素异形体？
例2：1H、2H、3H、H+、H2是（ D ） A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的5种同素异形体 D、氢元素的5种微粒 例3：下列说法正确的是（ C ） A、13C与15N具有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体 C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同
14 6 235 92 2 1 3 1
③利用放射性同位素： 医疗方面——癌症治疗 贮存保鲜——抑制马铃薯和 洋葱等发芽
例1：下列有关同位素的叙述正确的是（ B ） A、电子数相同，中子数不同的两种微粒之 间的互称 B、质量数不同，核电荷数相同的原子之间 的互称 C、质子数相同，电子数不同的同一元素的 微粒之间的互称 D、质子数相同，中子数不同的同一元素的 微粒之间的互称
同位素的特点： （1）同位素在元素周期表中占据同一位置，即质 子数相同 （2）天然同位素相互间保持一定的比率。 （3）同一元素的各种同位素它们的化学性质几乎 完全相同。 同位素的用途： ①考古—— 1 2 3 氢弹—— 1 H和1 H 金属制品检测
高一化学元素周期表2(1)
氯元素的相对原子质量
= 34.969×0.7577+36.966×0.2423 = 35.543
氯元素的近似相对原子质量
= 35×0.7577+37×0.2423 = 35.483
6、元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算
元素的相对原子质量=
该元素各天然同位素原子的相对原 子质量与其丰度的乘积之和
5、同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子
同位素特性： （1）同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 （2）天然存在的某元素，无论是游离态或化合态，各 同位素所占的原子个数百分比不变。
同位素的应用（见P10末两行）
[讨论并做答] 1、到日前为止,人们已经发现了114种元素,能否 说已经发现了114个原子?
元素的近似相对原子质量=
该元素各天然同位素原子质量数与 其丰度的乘积之和
[练习1] B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种
核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界
中B的这两种同位素的原子个数比是多少?质量比又是
多少？解析：B的两种同位素的质量数分别为10和11，可由
“十字交叉法”求解。
原子个数比为:
10 11
10.8
0.2 = 1:4
0.8
质量比为:
10×1 11×4 = 10 : 44
[练习2] 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中
子数是n,下列说法正确的是（ B
）
A 、该元素的相对原子质量是m+n
B 、不能求得该元素的相对原子质量
C 、若12C的质量是w g,则该原子的质量是12w g
[练习4] 以下互为同位素的是( D
)
= 34.969×0.7577+36.966×0.2423 = 35.543
氯元素的近似相对原子质量
= 35×0.7577+37×0.2423 = 35.483
6、元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算
元素的相对原子质量=
该元素各天然同位素原子的相对原 子质量与其丰度的乘积之和
5、同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子
同位素特性： （1）同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 （2）天然存在的某元素，无论是游离态或化合态，各 同位素所占的原子个数百分比不变。
同位素的应用（见P10末两行）
[讨论并做答] 1、到日前为止,人们已经发现了114种元素,能否 说已经发现了114个原子?
元素的近似相对原子质量=
该元素各天然同位素原子质量数与 其丰度的乘积之和
[练习1] B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种
核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界
中B的这两种同位素的原子个数比是多少?质量比又是
多少？解析：B的两种同位素的质量数分别为10和11，可由
“十字交叉法”求解。
原子个数比为:
10 11
10.8
0.2 = 1:4
0.8
质量比为:
10×1 11×4 = 10 : 44
[练习2] 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中
子数是n,下列说法正确的是（ B
）
A 、该元素的相对原子质量是m+n
B 、不能求得该元素的相对原子质量
C 、若12C的质量是w g,则该原子的质量是12w g
[练习4] 以下互为同位素的是( D
)
关于核素精品课件
相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质量的12分之一
= 1/1836 ×电子数 +质子数×1.007+中子数×1.008
~~ 质子数+中子数 =质量数
(一)、质量数（见课本P9）
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素11H,21H,31H和氧的同位素
168O,178O,188O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
构成原子的粒子及其性质
请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？ 请同学们回忆：相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。
m(12C)=1.993 × 10-26Kg
1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素 12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：
1 1
H
2 1
H
3 1
H
硼元素有：
10 5
B
11 5
B
碳元素有：
12 6
C
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
m___粒__子__中__所__含__原__子__数__目。
思考与交流
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的 质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为
17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
• (3)有关粒子间的关系 • ①质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数(N) • ②中性原子：质子数＝ 核电荷数＝核外电子数 • ③阳离子：质子数＝核外电子数＋ 电荷数 • ④阴离子：质子数＝核外电子数－ 电荷数
一个同位素原子的质量 M r 一个12C原子的质量 1
12
3、同位素原子的近似相对原子质量数值上约等于该同 位素原子的质量数
• ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同， 但质子数相同属于同一种元素。
• ③同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元 素有同位素，但Na、Al、F等没有同位素。
5．元素的相对原子质量 (1)目前已经发现的 110 多种元素中，大多数都有_同__位__素___。 (2)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同， 但所占的百分比组成_不__变_____。 (3)元素的相对原子质量是按各种_天__然_____同位素原子所占
14
6C
测定一些文物的年代,
2
1H
和
3
1H
用于制造氢弹,利用放射性同位
素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。
（2）元素、核素、同位素的关系
元素
核 …… 核
素
素
同位素
三、元素、核素、同位数
核素
同位素
元素
定义 对象 特点
实例
具有一定数目的质 原子里具有相同的 核电荷数（质子
子和一定数目的中 子的一种原子
为同位素。“同位”即核素的质子数 相同，在元素周期表中 • 占 相同 的位置。
• (2)特性
• ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还 是化合态，其各核素的 原子个数百分比一般是不变的。
• ②同一元素的各同位素原子的 物理性质不同， 核外电子数 相同，化学性质 相同 。
元素
核素 （即原子）
原子 名称
质子数
中子数
质量数
1 1
H
氕1
H
2 1
H或D
氘
1
3 1
H或T
氚
1
思考与交流
0
、人们已经发现了112种元素，是否可以说已经发现了112种原 子？为什么？ 同种元素，可以有几种不同的核素。至今已发现了112种元素， 但发现了核素远多于112种
2.同位素的性质相同吗？请简单解释原因。 3．H2、O2、T2三种粒子互为同位素吗？ 1．由于同位素具有相同的核外电子排布，因此其化学性质极 其相似，而物理性质则差异较大。 2．不互为同位素，它们的化学性质完全相同，属于氢元素的 三种同位素形成的三种不同的单质分子。
（4） 同位素的应用
思考：下列符号代表几种元素？几种原子？
4018Ar 4019K 4220Ca 4119K
4020Ca
4019K+
三 五
3.同位素的性质和用途 (1)天然存在的同位素,相互之间保持一定的比率。元素的相对 原子质量,就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的 平均值。 (2)同位素中,有些具有放射性,称为放射性同位素。同位素在日 常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途,如考古时利用
质子数和不同的中 子数的同一元素的
数）相同同一类 原子
原子的互称。
对某种元素的 一种原子而言
是质子数相同，中 子数不同的一类原 子的互称
对同一类原子 的总称
不同的核素可能质 子数相同，或中子 数相同，或质量数 相同，或各类数均
化学性质几乎完 全相同；不能互 变
中子数可能不同， 电子数也可能不 同，质子数一定 相同。
不相同
211142H是、521种H、不174N同、的1C64 、核M素g。11H3素1是H，又21H也是的是同H11 的2位1H同素的位，同 位素。
都是氢元素： 1H+, 11H、21H、 31H。
• 元素、核素、同位素这三个概念相近，容易混淆，应注 意：
• ①同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种 核素，有多少种核素，就有多少种原子。同种元素是质 子数相同的所有核素的总称。
的一定百分比算出来的_平__均__值___。元素周期表和相对原子质量表 中的数值就是元__素__的__相__对___原__子__质__量___，而非核素(或原子)的相对
原子质量。
四、元素的相对原子质量
1、原子（或核素）的绝对质量： 如16O，m = 2.657×10-26Kg
2、同位素的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12为 标准，其它一个原子的质量与它相比得比值即为该原子 的相对原子质量
3．核素 (2)特性：不同的核素可能具有相同 质子数 ，如11H、21H、 31H；也可能具有相同的 中子数 ，如164C 与186O；也可能具有 相同的质量数 ，如164C 与174N，也可能质子数、中子数、质量 数均 不相同 ，如11H 与162C。
• 4．同位素
• (1)定义 • 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称
_同__一__类__原__子__的___总__称_。
3、核素：具有_一__定__数__目__的__质__子_和___一__定__数__目__的__中的子
_一__种__原__子__。（符号： ___Z_A_X__）
A Z
Xmn+的含义：
X__元__素__符__号 A___质__量__数
Z___质__子__数___ n___离__子__所__带__电__荷数
三、核素
在中央电视台，“鉴宝”栏目中，主持人展示了一根 7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是 如何知道它是7000多年前的呢？ 用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见过的C-12是 什么关系呢？
三、核素
1、质量数：（A）=__质__子__数__（__Z_）__+_中__子__数__（_ N）
原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和中子的相对
质量都近似为___，1 如果忽略电子质量，将核内所有
__质__子__和__中__子__的__相__对__质__量__近__似_加值起来所得的数值就是该 原子的质量数。
2、元素：具有相同_____核__电__荷__数__（__即__质__子__数__）_的