山西省高一下学期第一次月考化学试卷(理科)
山西省高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·舒城月考) 主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A . 最外层电子数和相对原子质量B . 相对原子质量和核外电子数C . 次外层电子数和电子层数D . 电子层数和最外层电子数2. （2分） (2016高一下·安阳期中) 某原子核ZAX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子．由此可知（）A . A=7，Z=3B . A=7，Z=4C . A=8，Z=3D . A=8，Z=43. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 聚丙烯的结构简式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 苯甲酸的结构简式：4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 除主族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其它周期均为18种元素C . 副族元素没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素5. （2分）(2018·广安模拟) 下列对生活中常见物质成分的分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强7. （3分）(2015·湛江模拟) X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）A . Y，Z，W处于同一周期B . Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C . 非金属性：Y＜ZD . X，Z，W形成的化合物为均强酸8. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。
A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：C＞AC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜DD . A与C可形成离子化合物9. （2分） (2015高一下·合肥期中) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（）A . d和e分子中所有原子都不满足8电子结构B . 单质c的氧化性强于单质aC . 相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小D . f可电离生成两种含10个电子的离子10. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是（）A . A的离子结构示意图为B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体11. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作I﹣还原性强于Cl﹣C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色．D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上·德州期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（）A . X的非金属性强于WB . X与Y可形成的离子化合物不止一种C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡13. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是（）A . 非金属性强弱为X>Y>ZB . 原子半径为X<Y<ZC . 阴离子的还原性为，X3->Y2->Z-D . 气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ14. （2分）下列物质，全部以共价键结合的是（）A . NH4Cl、CaO、HClB . H2S、SiO2、HNO3C . CO2、CH4、Na2O2D . CH3COOH、PH3、BaSO415. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO离子键、共价键强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D NaClO3离子键受热易分解泡沫灭火器A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共7题；共36分)17. （5分） (2016高二上·乐山期中) 在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________。
（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3 （10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．18. （1分） (2016高一下·襄阳期中) 已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水①C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④其中判断正确选项的是________ ．19. （3分）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是________，写出其电离方程式________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是________．20. （8分） (2016高三下·凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：（1）装置甲中仪器a的名称为________．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：________．（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：________．（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是________；锥形瓶内还可观察到现象是________．（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：棉花位置①②③棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液________现象________溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有________SO2有毒，不能排空21. （5分） (2016高一下·市北月考) 如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．22. （8分） (2016高一下·临川期中) 下表是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥的元素符号________，画出其原子结构示意图________（2）元素①③⑧最外层电子数都为________，在周期表中在同一列，称为________元素，③的金属性________⑧的金属性（填＞、=、＜）．（3）②⑦⑨元素的________性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是________氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式：________．23. （6分） (2016高二上·大连期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________．（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）________．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式________；D的电子式________．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________，由A转化为B的离子方程式为________．参考答案一、单项选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共7题；共36分)17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、。
山西省高一下学期第一次月考化学试卷(理科)
山西省高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列元素中不属于短周期元素的是（）A . HB . OC . SD . K2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 能表示质量数是37的阴离子是（）A . 19个质子，18个中子，19个电子B . 18个质子，19个中子，18个电子C . 19个质子，18个中子，18个电子D . 17个质子，20个中子，18个电子3. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . H2O2中既有离子键又有共价键B . HCl溶于水能电离出H+和Cl﹣，所以HCl是离子化合物C . 干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D . PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构4. （2分）下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是（）A . 金属性最强的为铍B . 原子半径最小的是锂C . 单质与氢气最容易反应的元素是氟D . 单质化学性质最稳定的碳5. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是（）A . 浓硫酸B . 生石灰C . 固体NaOHD . 固体NaCl6. （2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯7. （3分） (2016高一下·达州期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A . 原子半径C＞D＞A＞BB . 原子序数b＞a＞c＞dC . 离子半径D＞C＞A＞BD . 单质的还原性A＞B＞C＞D8. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
2太原市人教版高一第二学期第一次月考化学试题
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【答案】B
【详解】
A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；
该溶液中一定含有SO42-
D
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；
B.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；
答案选C。
9．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
D. 中硫的化合价为-2价， 中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
10．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
山西省高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)
山西省高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B . 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C . 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D . IA族的元素全部是金属元素2. （2分） (2018高二下·济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ②⑤3. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应4. （2分） (2019高二下·长春月考) N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是（）A . N2分子与CO分子中都含有三键B . N2分子与CO分子中π键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与CO分子的化学性质相同5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B . 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D . 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子6. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列各项表达式正确的是（）A . N2的电子式：B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC . NaCl的电子式：D . F﹣的结构示意图：7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 元素性质的周期性变化不包括（）A . 原子半径B . 元素的主要化合价C . 相对原子质量D . 金属性和非金属性8. （2分） (2018高二上·江苏期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
太原市高一下学期第一次月考化学试题
太原市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
山西省高一下学期化学第一次月考试卷
山西省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列说法正确的是（）A . 元素周期表中有8个主族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C . 氢是原子半径最小的元素D . 氮元素位于第二周期VIIA族2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A . 所含质子数为A-nB . 所含中子数为A-Z-nC . 所含电子数为Z+nD . 中子数-电子数=A-2Z+n3. （2分）(2019·莆田模拟) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A . W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B . 元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成4. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）A . 四种元素中原子半径最大的为ZB . 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C . XZ4、WY2中所含化学键类型相同D . W、X形成的单质都是重要的半导体材料5. （2分） (2018高一下·景县期中) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3-＞S2-＞Cl-D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列分子中，只存在非极性共价键的是（）A . CO2B . NH3C . O2D . Na2O27. （2分）(2019·漳州模拟) 短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（）A . 最简单氢化物的稳定性：Z>W>YB . 原子半径：Y>X>WC . X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D . Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物8. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O9. （2分）(2018·浦东模拟) 有关水的表述正确的是（）A . 电子式为B . 是直线型分子C . 是非电解质D . 可以作氧化剂10. （2分）(2018·杭州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中错误的是（）X YZ W QA . 原子半径：Z>W>YB . ZY2和XY2构成不同类型的晶体C . H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D . X可与Q形成X2Q6化合物11. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液溶液均褪色二者反应类型相同B对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反混合气体颜色变深加热该化学平衡可应:2NO2 N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中向正向移动C某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热有砖红色沉淀生成该溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯气混合气体充入大试管中,倒立在水槽里,置于光亮处,过一段时间后,将试管从水槽中取出,向其中滴入几滴石蕊溶液溶液变红甲烷和氯气反应产物中有氯化氢A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上·武邑月考) 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 电负性最大C . 原子半径最大D . 第一电离能最大13. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列递变情况中，不正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B . Si、P、S元素的最高正价依次升高C . Li、Na、K的金属性依次增强D . C，N，O的原子半径依次增大14. （2分）(2019·江西模拟) 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。
山西省太原市高一下学期化学第一次月考试卷
山西省太原市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数2. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是（）A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B . P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强C . N、O、F元素非金属性依次减弱D . Li、Na、K原子的电子层数依次增多5. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）A . C＞D＞B＞AB . A＞B＞C＞DC . D＞C＞A＞BD . A＞B＞D＞C6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知氢有（1H,2H,3H）三种同位素，氯有（35Cl,37Cl）两种同位素．用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（）A . 1种B . 5种C . 6种D . 1000种7. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中8. （2分）已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·汕头期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F2B . Cl﹣C . NH3D . NH10. （2分） (2017高一上·株洲期中) 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是（）A . 质量数是53B . 质子数是125C . 中子数是125D . 电子数是5311. （2分）下列粒子半径最小的是（）A . Na+B . Mg2+C . S2﹣D . Cl﹣12. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一下·盐城期末) 2015年美国生物学家Joe Hanson博士测算出新生婴儿的化学式为：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85 ， 700 ， 000 O132 ， 000 ， 000 H375 ， 000 ， 000（原子数目递增排序）．有关新生婴儿组成元素的说法正确的是（）A . 全部为非金属元素B . 全部由短周期元素组成C . 原子序数越小其原子数目越多D . 氧的质量分数大于氢的质量分数14. （2分）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与质子数之差是（）A . 77B . 37C . 191D . 11415. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列说法不正确的是（）A . 钾的金属性比钠强B . 溴的非金属性比氯强C . ⅦA族中原子半径最小的是氟D . 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠16. （2分） (2018高一下·南阳月考) 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子．A . ①③⑤⑥⑦⑧B . ①③⑤⑦⑧C . ①③④⑤⑦D . 全部都是17. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（）①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体⑥Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②③④D . ②④⑤18. （2分）核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（）A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种19. （2分）下列微粒半径由大到小的排列是（）A . Ca，Mg，NaB . Cl﹣， S2﹣， O2﹣C . P3﹣， S2﹣， Cl﹣D . K+、Cl﹣， S2﹣20. （2分） (2016高一下·汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A﹣N） molC . （A﹣N） molD . （A﹣N+2m） mol21. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）A .B .C .D .22. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A . 稀盐酸B . 硫酸钠晶体C . 硝酸钾晶体D . 氯化钠晶体23. （2分）温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是A . 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B . 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C . 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D . 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量24. （2分）亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）A . 在中毒过程中血红蛋白被氧化B . 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C . 药品美蓝应具有还原性D . 解毒时血红蛋白被还原25. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分可能是（）A . 乙烷和乙烯B . 甲烷和丙烯C . 甲烷和乙烯D . 丙烷和丙烯二、填空题 (共5题；共14分)26. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 有下列四种微粒：① 、② 、③ 、④ （用序号填空）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________（2）微粒中质子数小于中子数的是________．27. （3分）（1） A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
山西省高一下学期第一次月考化学试卷
山西省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（）A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质2. （2分） (2019高一上·武邑月考) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（）A . 57B . 47C . 61D . 2933. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。
下列推断正确的是（）R X YZ AA . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构4. （2分） (2016高一下·西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）A . 元素的金属性减弱B . 元素的非金属性增强C . 单质得电子能力依次减弱D . 原子半径依次减小5. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。
山西省高一下学期化学第一次月考考试试卷
山西省高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A . +2B . +3C . +6D . +72. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF3. （2分） (2016高三上·岐山期中) 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A . 不可能是氧化还原反应B . 只能是复分解反应C . 可能是化合反应D . 不可能是置换反应4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 生石灰B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 维生素C5. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）A . 原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rEB . 元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强C . A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质D . C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应6. （2分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱7. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（）A . 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B . 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）38. （2分）下列粒子半径最小的是（）A . Na+B . Mg2+C . S2﹣D . Cl﹣9. （2分） (2016高一下·抚州月考) 下列物质中只含有共价键的是（）A . HBr、CO2、H2O，CS2B . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . NaCl、HCl、H2O，NaOHD . Na2O2、H2O2、H2O，O310. （2分）(2018·闵行模拟) 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
山西省2021年高一下学期第一次月考化学试卷(理科)
山西省2021年高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分）金属钛有“生物金属”之称。
下列有关和的说法正确的是（）A . 和原子中均含有22个中子B . 和在周期表中位置相同，都在第4纵行C . 和的物理性质相同D . 和为同一核素2. （2分）北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是（）A . 碘是第四周期元素B . 131I2与127I2互为同素异形体C . 131I的中子数是78D . 碘元素的近似相对原子质量为1313. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . 乙酸的化学式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═ +D . N2的结构式：N≡N4. （2分） (2019高一下·辉南月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A . XY2B . X2YC . Y3X2D . Y2X35. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A . NH3B . NO2C . Cl2D . N26. （2分）(2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。
X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是（）A . 离子半径:W+>Z2-B . Y的单质在信息技术中应用广泛C . X和W不可能形成离子化合物D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱7. （3分） (2017高一下·红桥期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ．下列说法正确的是（）A . Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B . Ce、 Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D . 铈的原子核外有58个电子8. （2分） (2016高一下·包头期中) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ NH3↑+H2OD . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法9. （2分）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 19和910. （2分）基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·灌云期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＜BB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性：D＞CD . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应12. （2分）下列比较中不正确的是（）A . 金属性：K＞Na＞LiB . 热稳定性：HI＞HCl＞HFC . 非金属性：F＞O＞ND . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）313. （2分）下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①⑤B . ①③⑤⑧C . ②④⑥⑦D . ②④⑥14. （2分）下列过程中化学键未被破坏的是（）A . NaCl固体溶于水B . NH4Cl受热分解C . 干冰升华D . SO2气体溶于水15. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列有关说法中正确的是（）A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键二、填空题 (共7题；共42分)17. （5分）下列物质：①O2 ②CH3OH③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3⑦612C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨613C ⑩三氯甲烷．其中属于同系物的有________（填序号，下同），互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________属于同一物质的有________18. （3分）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：既有范德华力，又有非极性键的晶体是________，只存在离子键的是________，熔化时只破坏共价键的是________．19. （7分）对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：①不存在化学键的是________．②属于共价化合物的是________、________．③属于离子化合物的是________、________、________．④既含离子键，又含共价键的是________．20. （9分） (2016高一下·阳江期中) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是________，仪器E的名称是________．安装F中导管时，应选用图2中的________．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________;21. （5分） (2016高一下·市北月考) 如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．22. （8分） (2016高一下·枣庄月考) 下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2B C D E F3G H I J K L M（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（写元素符号或化学式）（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为________，酸性最强的化合物的化学式为________，呈两性的化合物的化学式为________．（3） A分别与B，C，D，E，J，K，L，M形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）．（4）写出D， G，L对应的离子半径由大到小的顺序：________（用离子符号表示）．23. （5分） (2016高一下·右玉月考) A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1） A为________，C为________．（2）写出A，B的化合物与E反应的化学方程式：________．（3） A，B两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________．参考答案一、单项选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共7题；共42分) 17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、第11 页共11 页。
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷(理科)
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 在元素周期表中的位置是第三周期第VA族元素是（）A . NB . PC . SD . Cl2. （2分） (2016高一下·天水月考) 一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种 O2气体所含有的中子的物质的量为（）A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA3. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . S2﹣的结构示意图：C . CO2的电子式：O=C=OD . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常见的周期表中，共有七个周期，三个短周期、四个长周期B . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行C . 短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素D . ⅠA中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA元素又称为卤族元素5. （2分）下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B C SiO2CO CuOC Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·芜湖模拟) 如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。
下列叙述正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B . 原子半径：Z<Y<XC . Z与X可形成离子化合物ZXD . 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构7. （3分） (2020高一上·嘉祥期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。