金属钠教学设计
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。
1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。
2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。
[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。
学生：1>钠是银白色的。
2>钠的质地柔软。
3>钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
《钠》教学设计（精选4篇）
《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。
把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。
（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。
）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
高一金属钠教案
高一金属钠教案教案标题：高一金属钠教案一、教学目标：1. 理解金属钠的化学性质、物理性质及其应用。
2. 掌握金属钠的制取、反应特点以及常见的实验室操作技巧。
3. 培养学生实验观察、实验探究和解决问题的能力。
二、教学重点：1. 金属钠的制取方法及实验条件。
2. 金属钠与水的反应机理与特点。
3. 金属钠的应用领域及注意事项。
三、教学难点：1. 金属钠与水的反应机理及其产生的气体。
2. 金属钠在化学实验中的安全性和操作技巧。
四、教学过程：第一课时：金属钠的制取及实验条件1. 引入：通过观察金属钠的外观和性质，导入金属钠的学习内容。
2. 介绍金属钠的制取方法：电解氯化钠溶液、铸造法等，并比较不同制取方法的优缺点。
3. 实验操作：演示电解氯化钠溶液制取金属钠的实验过程，并让学生观察实验现象。
4. 实验总结与讨论：学生对实验现象进行总结，讨论制取金属钠的实验条件。
第二课时：金属钠与水的反应1. 复习：对第一课时的实验进行回顾，并引导学生总结金属钠的制取方法。
2. 讲解金属钠与水的反应机理：引导学生理解金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式。
3. 实验操作：通过实验演示金属钠与水反应，并观察实验现象。
4. 实验现象分析与解释：引导学生根据观察结果解释实验现象，并说明反应的原理。
第三课时：金属钠的应用及实验探究1. 介绍金属钠的应用领域：如有机合成、冶金、农业等，并讨论金属钠在这些领域中的作用和意义。
2. 实验探究：组织学生进行小组实验，探究金属钠与其他物质的反应性质（如与氯气、硫、氧等）。
3. 实验结果分析与讨论：引导学生讨论实验结果，并进行实验现象的解释。
五、教学评估：1. 小组讨论：评估学生在实验探究过程中的表现，包括实验设计、数据收集与分析以及实验结果的解释。
2. 个人作业：布置相关习题，评估学生对金属钠知识的掌握程度。
六、教学资源准备：1. 实验器材及试剂：氯化钠溶液、铝箔、水、器皿等。
2. 多媒体资源：金属钠的制取与应用的相关图片、视频等。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
金属钠的实验教案
金属钠的实验教案金属钠的实验教案1教学目标1.1知识与技能：1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。
首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
《金属钠》教学设计
《金属钠》教学设计教学设计：《金属钠》一、教学目标：1. 知识与技能：了解金属钠的性质、制取与用途，掌握金属钠的化学式、物理性质和化学性质。
2. 过程与方法：通过实验、讨论和展示的方式，培养学生的观察、实验设计和探究能力，培养学生的合作学习能力和创新意识。
3. 情感态度与价值观：培养学生对科学实验的兴趣和探究精神，培养学生的安全意识和环保意识。
二、教学内容：1. 金属钠的性质：化学式、外观、熔点、密度等。
2. 金属钠的制取方法：电解法、热还原法等。
3. 金属钠的用途：制取钠盐、制取合金等。
4. 金属钠的化学性质：与水、酸、氧气等的反应。
三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过引入金属钠的应用场景，如制取钠盐、制取合金等，引发学生对金属钠的兴趣。
2. 知识讲解（15分钟）通过讲解PPT和示意图，介绍金属钠的化学式、外观、熔点、密度等基本性质。
3. 实验探究（30分钟）设计实验：用金属钠制取钠盐。
实验步骤：（1）准备实验器材和药品：金属钠、盐酸、硝酸钠。
（2）将金属钠放入试管中，加入适量的盐酸，观察反应现象。
（3）将反应产物与硝酸钠进行反应，观察是否生成钠盐。
（4）总结实验结果，得出结论。
4. 学生展示（15分钟）学生分组进行展示，展示金属钠的制取方法、用途和化学性质，并回答其他同学提出的问题。
5. 总结（10分钟）总结金属钠的性质、制取方法和用途，并引导学生思考金属钠的应用前景和环保问题。
四、教学手段和教学资源：1. 手段：讲解、实验、展示、讨论等。
2. 资源：PPT、实验器材和药品、示意图等。
五、教学评价：1. 基本要求：能够正确描述金属钠的性质、制取方法和用途，并能够设计实验验证金属钠的制取方法。
2. 评价标准：准确性、完整性、逻辑性、创新性和合作性。
六、教学延伸：1. 拓展性：引导学生了解其他金属的制取方法和用途。
2. 综合性：结合其他知识点，如金属的性质和反应等，进行综合性探究。
金属钠教案设计
金属钠教案设计金属钠教案设计作为一名默默奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编整理的金属钠教案设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
金属钠教案设计 1【教学目标】1、知识与技能（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分析金属钠的结构,能够推测其性质.（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。
【教学重难点】1、教学重点：钠的化学性质2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。
【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（20xx-7-9）：【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
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《金属钠》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能：
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。
（二）过程与方法：
通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。
形成学习元素化合物知识的一般方法。
（三）情感态度与价值观：
通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应、滴水点灯）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。
二、教学重、难点
教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。
教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。
三、教学用具
多媒体辅助教学课件，实验所用的仪器和药品。
四、学情分析
知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。
能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。
五、教法与学法
以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的事先编写学案，提前发给学生，以促进学生在“自主”中求知；课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识，在“探究”中发展能力。
所以，我采用：
教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法
指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。
始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。
六、教学过程
（一）时事新闻，引入新课
2015年8月12日，天津港仓库发生特别重大火灾爆炸事故，爆炸点上空被火光染红，火焰四溅。
由于仓库有大量的金属钠，导致灭火过程中发生二次爆炸，致使损失加剧。
（二）回顾旧知，类比金属钠
思考1：金属能与哪些物质发生化学反应？（氧气、酸、盐）
请快速写出下列反应的化学反应方程式。
镁条燃烧：2Mg + O 2 = 2MgO
②锌与稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4= ZnSO 4+ H 2↑
③铁丝与CuSO 4 溶液反应：（实验现象）
Fe + CuSO 4= FeSO 4+ Cu
(现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁丝上析出红色的铜)
衔接：铁能把铜置换出来，是因为在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面。
引出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动顺序表中，钠排在第三位，很活泼。
钠的原子结构示意图：
特点：最外层仅一个电子，易失去，很活泼。
（三）大胆猜想，小心验证
对比常见金属的反应，猜想钠可能发生的反应：
接下来逐一验证“猜想”
1、验证猜想一：钠与氧气反应
实验探究一：
取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切开，观察钠表面的光泽和颜色及颜色变化。
思考2：这能体会到钠的哪些物理性质？
银白色，有金属光泽，质地柔软
思考3：新切开的钠表面颜色变化的原因。
钠与氧气能反应
常温下：4Na + O 2 === 2Na 2O （白色）
衔接：如果给这个反应加热呢？会不会生成不一样的产物？会有什么现象出现？
实验探究二： 取一小块钠，放在石棉网上，加热，有什么现象？ （反应剧烈，黄色火焰，生成淡黄色固体）
加热
加热条件下：2Na + O 2 === Na 2O 2
思考4：比较钠与氧气常温下和加热条件下的反应，可以得出什么结论？ 结论：反应条件不同，产物不同。
2、验证猜想二：钠与酸反应
常见金属的反应
猜想钠可能发生的反应 2Mg + O 2 == 2MgO
与氧气反应 Zn + 2HCl = H 2 ↑ + ZnCl 2
与酸反应生成盐和氢气 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 能置换出盐中的金属
先来看一个小魔术——滴水点灯
往灯芯上滴一滴水，就可以点灯，同学们，你们能做到吗？其实我事先在灯芯中藏了一小块钠，那为什么钠与水反应就能点灯呢？研究钠与酸反应之前先来看看钠与水怎么反应的。
实验探究三:在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察现象，填写下列实验报告。
观察点现象记录
钠块所在的位置
钠的运动情况
是否有声音发出
溶液颜色的变化
现象及其解释：
现象对应现象的解释
钠浮在水面上
钠熔成一小亮球
钠球不停的游动
发出嘶嘶的声音
溶液变红
化学方程式：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
实质：置换反应，H2O跟酸一样，能电离出H+，钠置换出了水中的氢。
思考5：钠着火时，应如何灭火？
用水（×）用沙土扑灭（√）
思考6：如何保存金属钠？（保存在煤油或者石蜡油中）
思考7：将钠投入到盐酸中会发生什么反应呢，试写出化学反应方程式？
钠与盐酸反应的化学方程式
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
实质：钠与酸溶液反应时，如果钠足量，钠会先与酸反应，当酸反应完了再与水反应。
（先酸后水）
思考8：比较钠与酸反应和钠与水反应哪个更剧烈？
（与酸反应更剧烈）
3、验证“猜想3”
实验探究四：将金属钠投入到硫酸铜溶液中，会发生什么反应？能否置换出铜？
简述反应现象，并试着写出化学反应方程式。
现象：浮、熔、游、声、蓝
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀
总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
小结：钠与盐溶液反应不能置换出出盐中的金属，实质是，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。
（先水后盐）
（四）课堂小结，加深印象
一、钠的物理性质:银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低。
二、钠的化学性质：
１.与氧气反应 4Na + O2＝ 2Na2O（白色）
2Na + O2＝ Na2O2（淡黄色固体）
反应条件不同,产物不同
2.与水反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
现象：浮熔游声红
3.与酸反应先酸后水
4.与盐反应先水后盐
（五）堂清检测，巩固提高
1、金属钠应该保存在（）
A、棕色瓶中
B、细沙中
C、煤油中
D、饱和氯化钠溶液中
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的质地柔软
D、钠是很活泼的金属
3、与Na2O2中氧元素的化合价相同的是（）
A、Na2O
B、CO2
C、H2O
D、H2O2 答案：C、C、D
七、板书设计
一、钠的物理性质:
银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低。
二、钠的化学性质：
１.与氧气反应 4Na + O2＝ 2Na2O（白色）
2Na + O2＝ Na2O2（淡黄色）
2.与水反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
3.与酸反应先酸后水
4.与盐反应先水后盐。