初中化学各单元(1-6单元)反应方程式总结

绪言1.电解食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2.孔雀石上燃烧炭火：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑注意：（1）孔雀石为绿色固体；（2）氧化铜为黑色固体；（3）氧化铜可与炭反应生成红色固体和无色无味气体。

第一单元1.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4：白色固体，溶于水后所形成的溶液为蓝色（所述性质为常温常压下，下同），可利用CuSO4的这一性质检验水蒸气的存在。

2.大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O注意：气体发生装置的选择：本实验为固液不加热反应，不需要酒精灯；第二单元1.空气中加热汞：2Hg+O22HgO2.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑3.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟注意：（1）是白烟，不是白雾，也不是白色烟雾（2）可用此反应原理测定空气中氧气的体积含量；（3）初中化学推断题中，见到“燃烧”，想到“氧气”；（4）反应条件为“点燃”，不可写“燃烧”，也不可写“加热”。

4.硫在空气中燃烧：S+O 2SO2现象：在氧气中：（1）发出明亮的蓝紫色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体在空气中：（1）发出淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体5.炭在空气中充分燃烧：C+O2CO2现象：在氧气中：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中：（1）发出红光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体注意：（1）此反应中涉及到的三种物质均为中考考查重点，注意其物理性质和化学性质，并多关注与这三种物质相关的物质转化。

（2）木炭为黑色固体，燃烧后生成无色无味的气体。

6.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射；（2）放出热量；（3）生成一种黑色固体注意：（1）瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底（2）铁在空气中只发热，不燃烧。

（3）在检测空气中氧气含量时，不可用铁丝代替红磷。

7.高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫色固体中逐渐出现深绿色固体（K2MnO4）和黑色固体（MnO2），并生成无色无味难溶于水的气体。

注意：此实验为中考高频考点，实验过程需注意以下几点：（1）气体发生装置的选择，固固加热反应，试管口略向下倾斜，试管口放一团棉花；试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；MnO 2棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（2）气体收集装置的选择：难溶于水，所以选择排水法收集，理论上可用向上排空气法，但是实际操作中一般不用此法，因为氧气密度与空气密度相差不大；（3）实验步骤：茶（检查气密性），庄（放药品），定（固定仪器），点（点燃酒精灯，加热），收（收集气体），利（导管移离水槽），息（熄灭酒精灯）；（4）收集气体的时间：导管口连续均匀的冒出气泡时开始收集；（5）氧气的验满和检验（验满是放在集气瓶口，检验是伸进集气瓶内）。

8.氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑现象：一种白色固体（KClO 3）与一种黑色固体（MnO 2）反应生成一种无色无味的气体。

注意：此反应的化学实验装置与高锰酸钾制氧气的装置相同，但是试管口不放棉花，因为KClO 3容易与棉花反应，从而产生危险。

9.过氧化氢制氧气：2H 2O 2===2H 2O+O 2↑现象：无色溶液与黑色固体混合，有气体产生，生成的气体可以使带火星的小木条复燃。

注意：（1）气体发生装置的选择：本实验为固液不加热反应，不需要酒精灯；（2）催化剂的使用，催化剂的概念，催化剂的用量不同会影响反应的速度；（3）MnO 2为黑色固体；（4）使用的双氧水为过氧化氢的水溶液，浓度大小会影响生成气体的速度；（5）根据催化剂的使用易出图表题。

（6）初中化学推断题中，见到“催化剂”，则考虑实验室制氧气的两种方法；第三单元氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 22HCl第四单元1.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 22H 2O现象：（1）产生淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）烧杯内壁出现水雾注意：（1）可燃气体点燃前需要验纯；（2）氢气是最理想的清洁能源。

2.水的电解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑现象：正负电极有气泡生成，且体积比为1:2。

注意：（1）正负电极气体是体积比为1:2，质量比为8:1；负极与正极气体体积之比为2:1，质量之比为1:8.（2）此反应为初中接触的唯一一个正文中出现的电解反应，如果在推断题中见到“通电”，可直接想到此反应以及相关物质。

（3）反应条件为“通电”，不写“电解”常考题型：下列现象描述是否正确：（1）硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热（×）析：氧气中“蓝紫色”，空气中“淡蓝色”（2）电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星木条复燃（×）析：正氧负氢（3）氢气在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量（×）析：是“淡蓝色火焰”，不是“蓝色火焰”（4）磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾（×）析：是白烟，不是白雾（5）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体（×）析：描述现象时不可说具体物质名称（6）木炭在空气中燃烧，产生耀眼的白光（×）析：木炭在氧气燃烧产生耀眼的白光，空气中产生红光（7）铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧（×）析：未说点燃（8）木炭燃烧后生成黑色固体（×）析：木炭燃烧生成无色无味气体，木炭本身为黑色固体（9）红磷燃烧后生成五氧化二磷气体（×）析：五氧化二磷为白色固体第五单元1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色注意：（1）这是古代湿法炼铜的原理。

（2）本反应为四大基本反应类型中的置换反应。

（3）本反应常出现在推断题中，需熟记。

2.盐酸与碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成无色无味，可以使澄清石灰水变浑浊的气体3.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：（1）发出耀眼的白光；（2）放出热量；（3）生成白色粉末注意：（1）此反应出现在课本第五单元，验证质量守恒定律；可以依据此原理制作白色信号弹。

（2）镁在空气中燃烧除了与氧气反应外，还可以和空气中的氮气和二氧化碳反应，因此在测定空气中氧气含量时，不可以用镁条代替红磷。

（3）引申：镁条着火不可用二氧化碳灭火。

4.氧化铜与氢气反应：H2+CuO Cu+H2O现象：黑色固体逐渐变成红色，试管壁有水珠。

注意：因为还原性物质为氢气，可以充分和CuO接触，所以加热即可反应，无需高温。

5.铜在空气中加热（课后习题中出现）：2Cu+O22CuO现象：红色固体中出现黑色固体注意：正因为Cu的这个化学性质，所以在用CO还原氧化铜，反应结束时，先让试管冷却，再停止通CO，就是为了避免热的Cu再次被氧化为CuO。

6.乙烯燃烧（课后习题）：C 2H4+3O22CO2+2H2O引申：有机物燃烧配平7.氧化铁和氢气反应（课后习题）：Fe2O3+3H22Fe+3H2O8.氧化铁和一氧化碳反应（课后习题）：Fe2O3+3CO2Fe+3CO29.碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑现象：可以生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

注意：（1）此反应为工业制取二氧化碳的原理，实验室一般不采用这种方法，因为反应条件比较苛刻。

（2）CaCO3为难溶于水的白色物质，是大理石、石灰石的主要成分。

（3）CaO白色固体，俗称生石灰，可做建筑材料，可做食品干燥剂。

（4）此反应为初中所学唯一一个高温分解反应。

10.锌与盐酸反应（课后习题）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑注意：（1）此反应为固液不加热反应；（2）与酸反应生成氢气；物质与酸反应还可以生成CO2气体；此反应在后续章节中还会有详细介绍，是初中阶段的重要反应。

第六单元1.碳充分燃烧：C+O2CO22.碳不充分燃烧：2C+O 22CO3.碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑现象：黑色固体逐渐消失，生成红色固体和使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。

4.碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑注意：（1）Fe2O3为赤铁矿的主要成分，为工业炼铁的原材料。

（2）Fe2O3为红棕色，有时也直接称为红色；实验室生成的铁通常为粉状，呈现黑色。

5.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO现象：（1）黑色固体逐渐消失；（2）吸热反应；注意：此反应在高炉炼铁中有应用，以制备具有还原性的CO，进而还原赤铁矿中的氧化铁。

6.实验室制取二氧化碳（盐酸除水垢）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体注意：（1）反应原理为固液不加热反应；（2）初中化学中一种物质与酸反应生成的气体有H2和CO27.二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O==H2CO3现象：紫色石蕊溶液变红，加热后，溶液又重新变回紫色注意：（1）二氧化碳可以和水反应，且1体积水可以溶解1体积二氧化碳，收集CO2一般用向上排空气法。

但是如果使用排水法收集也是可以达到目的的。

（2）酸性氧化物+H2O→酸。

（3）不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红；（4）二氧化碳的溶解性试验：向一个集满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪。

8.碳酸不稳定，常温分解：H2CO3=H2O+CO2↑9.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（用澄清石灰水检验二氧化碳、澄清石灰水长期放置在空气中变质、石灰浆刷墙后墙面变硬）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O注意：此反应为初中重要的化学反应之一，需熟记。

（1）澄清石灰水是Ca（OH）2的水溶液；（2）Ca（OH）2在水中的溶解度很小，Ca（OH）2不能完全溶解时形成石灰浆；（3）澄清石灰水中通入二氧化碳前“澄清、透明”，通入CO2后，因为生成难溶于水的CaCO3而变浑浊。

前后现象不同，可用此原理鉴别CO2.（4）因为Ca（OH）2溶解度太小，用来吸收CO2时效果不好；吸收CO2，选择NaOH溶液更好。

10.一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2现象：（1）发出蓝色火焰；（2）放热；（3）生成一种无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体11.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO Cu+CO2现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体注意：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．（3）尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法。