高二第二学期周练化学12测试题文档
高中化学高二周考试卷
高二化学周考（10.16）一、单选题1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC 增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。
研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。
下列有关说法不正确的是（）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiO2C．嫦娥五号望远镜的某些部件由SiC制成，硬度高，耐高温D．“嫦娥五号”使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型无机非金属材料2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误．．的是（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I－B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol∙L−1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl－D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-4．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，Z的最高化合价和最低最高化合价之和为0，且均不与W 同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．Y单质的导电性能弱于Z单质的C．化合物XW中的化学键为离子键D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸5．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的（）A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是cC．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是bD．b→c的过程中，c(H+)在增加6．下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应B243Al(SO)溶液中滴加过量稀氨水只生成白色沉淀3Al(OH)只能溶于强碱，不溶于弱碱C 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化7．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。
2021年高二化学下学期第十二次周练试题
2021年高二化学下学期第十二次周练试题1.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.苯甲酸2.下列反应中，液体植物油不能发生的反应是（）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应3.某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需3.00 g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A.15B.16C.17D.184.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。
已知原油脂的碘值为116 g(碘值是指与100 g油脂加成时消耗的碘的克数)，下列各油脂的结构与题意相符的是（）5.十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。
其结构可用—°来表示，左端为链烃基，右端为极性基。
根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：（1）该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的_________（填写序号），理由是_______________________________________________________。
（2）进入水溶液中的该物质的分子，可能会以下列图中_________的结构形式存在（填写序号），理由是_____________________________________________________。
6.为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，并指出你所搭配的道理。
Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案（1）除去苯中的苯酚 A.CaO a.分液（1）（2）除去工业酒精中的水 B.饱和Na2CO3溶液 b.蒸馏（2）（3）除去乙酸乙酯中的乙酸 C.NaCl c.过滤（3）（4）除去肥皂中的甘油 D.NaOH d.盐析（4）7.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。
A经①②两步反应得C、D和E。
B 经①②两步反应得E、F和H。
上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。
高二周考化学试卷含答案
化学试卷7. 有下列变化过程：①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H 2SO 4稀释④固体NaOH溶于水⑤H 2在Cl 2中燃烧。
其中属于放热反应的是A. ②③④⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ②③⑤8. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是2Ni(OH) 2H 2+2NiO(OH)．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OH _B. 电池放电时，镍元素被氧化不断增大C. 电池充电时．氢元素被氧化D. 电池放电时，H 2是负极9. 在V L容积固定的密闭容器中，充入1 mol N 2O 4,建立如下平衡：N 2O 42NO 2,测得N 2O 4的转化率为a%。
其他条件不变，再充入1 mol N 2O 4达到平衡后的转化率为b%，则a、b的关系为( )A. b＞aB. b=aC. b＜aD. 无法确定10. 下列反应中符合如下图像的是A. N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)Δ H＜0B. 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g)Δ H＞0C. 4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)Δ H＜0D. H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g)Δ H＞011. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O⇌H ++OH -；△H＞0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W增大C. 向水中加入少量固体CH 3COONa，c(H +)降低，平衡正向移动D. 将水加热，K W增大，pH不变12. 在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g)⇌2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是()A. 图I是加入适当催化剂的变化情况B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况13. 下列说法正确的是A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体26. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：(g) + O 2(g) 2NO(g) △H > 0N已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10 -4。
高二下期化学周练试题(含答案)
高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
湖北省沙市中学2013-2014学年高二下学期第二次周练 化学试题 Word版含答案
2013—2014学年下学期高二年级第二次双周练化学试卷命题人：蔡艳审题人：张俊时间：50分钟分数：100分考试时间：2014年3月6日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O2．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯34．下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷5．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种6．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3–+H2O H2SO3+OH–，②HSO3–H++SO32–。
向0.1 mol·L–1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3–)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3–)+c(OH–)+1/2c(SO32–)C．加入少量NaOH溶液，c(SO32–)/c(HSO3–)、c(OH–)/c(H+)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32–)>c(H+)=c(OH–)7．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
高二化学 第二次周练 化学反应速率与化学平衡
不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！高二化学 第二次周练审核：高二化学组一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1．(2010·海南)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)2．对于反应N 2＋O 22NO ，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )A ．缩小体积使压强增大B ．压强不变充入He 使体积增大C ．体积不变充入He 使压强增大D ．压强不变充入N 2使体积增大3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)．若c (HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1时，需要15 s ，那么c (HI)由0.07 mol·L －1时降到0.05mol·L －1时，所需反应的时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s4．体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列正确的是( )A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0是制备硫酸的重要反应．正确的是( )A ．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO 2的转化率B ．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 1－t 26．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8 kJ/mol ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是( )A ．降低温度B ．增大压强同时加催化剂C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走7．(2009·福建)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HCl CH 3COCH 2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！．A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大B ．实验②和③的v (Br 2)相等C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大8.一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A ．该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等9．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( )①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2A ．②⑧B ．⑦④C ．①③D ．⑤⑥10．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度，v (正)＞v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤11．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不．正确的是( ) A ．平衡向正反应方向移动 B ．物质A 的转化率增大C ．物质B 的质量分数增加D ．a ＞b12．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂A ．②⑤B ．①②C ．③⑤D ．④⑥不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！二、非选择题(本题包括6小题，共64分)13．(8分)反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡．(1)若升高温度能使C 的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A 的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，平衡________移动；(4)若增加C 的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)．14. (10分)某化学反应：2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，(1)实验1中，反应在10～20 min 时间内A 的平均速率为________mol/(L·min)．(2)在实验2中，A 的初始浓度c 2＝________mol/L ，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________________________________________.(3)设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，相同反应时间则v 3________v 1，且c 3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”“＜”)．15．(14分)(2010·全国卷Ⅰ，有改动)在溶液中，反应A ＋2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c (A)＝0.100 mol·L －1、c (B)＝0.200 mol·L －1及c (C)＝0 mol·L －1.反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________；(2)实验②平衡时B 的转化率为________；实验③平衡时C 的浓度为________；(3)该反应的ΔH ________0，其判断理由是__________________________________ ________________________________________________________________________；(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：实验②：v B ＝_____________________；实验③：v C ＝_____________________.16．(10分)在一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH 3)为______________．(2)该反应达到平衡时H 2的转化率________．(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)a ．0.20 mol·L －1b ．0.12 mol·L －1c ．0.10 mol·L －1d ．0.08 mol·L －1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L －1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲线．17．(10分)在一条件下，A 与B 可发生以下变化：A(g)＋B(g) C(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1.(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol A 和1 mol B(起始体积为V )，达到平衡后，生成了 a mol C.①平衡后A 的转化率为____________，容器体积为_____________．②若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3 mol A 和3 mol B ，平衡后，生成的C 的物质的量为________，反应所放出的热量为________kJ ，容器体积为________．③保持温度、压强不变，开始时放入x mol A 、2 mol B 、1 mol C ，达到平衡后，A 、C 的物质的量分别为y mol 、3a mol ，则x ＝________，y ＝________.(2)若保持温度不变，在体积为V 的定容密闭容器内充入1 mol A 和1 mol B ，达到平衡后，生成了b mol C.①a 与b 的关系式为____________________；②保持温度体积不变，向平衡体系中再充入3 mol C ，待再次达到平衡后，C 的物质的量为b ＇ mol ，则b ＇与b 的关系式为____________________________．18．(12分)恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)(1)若反应进行到某时刻t 时，n t (N 2)＝13 mol ，n t (NH 3)＝6 mol ，a ＝____________.(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH 3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH 3的物质的量是________mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n (始)∶n (平)＝________.(4)原混合气体中，a ∶b ＝________.(5)达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，α(N 2)∶α(H 2)＝________.(6)平衡混合气体中，n (N 2)∶n (H 2)∶n (NH 3)＝________________.。
高二化学下学期第十二次周练试题-人教版高二全册化学试题
高二化学周练七十四1.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.苯甲酸2.下列反应中，液体植物油不能发生的反应是（）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应3.某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需3.00 g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A.15B.16C.17D.184.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。
已知原油脂的碘值为116 g(碘值是指与100 g油脂加成时消耗的碘的克数)，下列各油脂的结构与题意相符的是（）5.十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。
其结构可用—°来表示，左端为链烃基，右端为极性基。
根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：（1）该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的_________（填写序号），理由是_______________________________________________________。
（2）进入水溶液中的该物质的分子，可能会以下列图中_________的结构形式存在（填写序号），理由是_____________________________________________________。
6.为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，并指出你所搭配的道理。
Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案（1）除去苯中的苯酚 A.CaO a.分液（1）（2）除去工业酒精中的水 B.饱和Na2CO3溶液 b.蒸馏（2）（3）除去乙酸乙酯中的乙酸 C.NaCl c.过滤（3）（4）除去肥皂中的甘油 D.NaOH d.盐析（4）7.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。
A经①②两步反应得C、D和E。
B经①②两步反应得E、F和H。
上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。
提示：（1）写出E的结构简式：____________________________________________。
鲁教版高二化学高二下期第十二周周考试题.docx
高二下期第十二周周考试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题5分，共60分）1．下列实验可实现鉴别目的的是( C)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2．下列各组离子中，在由水电离的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（B）A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．Na+、NH4+、NO3-、CO32- D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( A)A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制CO时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气4．下列除杂方案错误的是( B)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A. CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧5．在有固态CaCO 3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(A)A．CaCl2溶液B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( D )A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B ．②除去Cl 2中的HClC ．③实验室制氨气D ．④排水法收集NO7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( B )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．常温常压下，4.4 g CO 2与N 2O 的混合气体中含有的原子总数为0.3N AC ．80 mL 10 mol·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的Cl 2分子数为0.2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56g N 2时，转移的电子数目为7N A8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )A ．Cl 2通入NaOH 溶液： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸： CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水： Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3： 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
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Br CH 2
CH 3
CH 3
Cl Cl
CHCH 2
Br
HOCH 2CH 3Br
Br
Br
CHO
C CH 3
CH 3
CH 3
C CH 3CH 3
CH 3
7、下列说法正确的是( )
A.家庭用的液化气主要成分是甲烷
B.甲苯可以制备炸药
C.聚氯乙烯塑料可以用于包装食品
D.推广使用氟氯代烷作制冷剂 8、下列化学用语正确的是( )
A.丁二烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3
B.1,2—二溴丙烷的分子式为
C.1,2—二氯环己烷的键线式为
D.聚苯乙烯的结构简式为
9、某有机物结构如图所示，它在常温下能与下列哪种试剂反应( ) A.氢气和催化剂 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠的乙醇溶液 D.硝酸银溶液
10、下列有机物与氯气在光照下生成的一氯代物只有一种的是( ) A.乙苯 B.2,2,3,3-四甲基丁烷 C.异丁烷 D.2,3-二甲基戊烷 11、下列有机物的同分异构体数目最多的是( )
A.C 5H 12
B.C 4H 9Br
C.C 3H 6Cl 2
D.C 5H 8
12、下列分子在核磁共振氢谱中有4个峰，且峰面积比为1:2:2:9的是( )
A.
B.
C. D.
13、某有机物H 的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是( ) A .H 的含氧官能团为醛基 B. H 能发生加成、氧化、取代反应
C. H 属于溴代烃
D.常温下，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 26.（12分）合成D 和高聚物E 的制备流程如下：
（1）A 的结构简式为 ；反应①的类型是 。
（2）反应②的条件和试剂是 。
D 中所含官能团名称是 。
（3）E 的结构简式为 。
（4）B 在氢氧化钠的乙醇溶液中加强热生成炔烃，其化学方程式为 （5）W 是B 的同分异构体且符合下列条件的结构有 种。
①属于芳香族化合物；②苯环有两个取代基；③苯环上的一氯代物只有2种。
任写其中一种的结构简式 27、（分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：
2C 6H 5
CHO + KOH
C 6H 5CH 2OH +C 6H 5COOK
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸钾
C 6H 5COOK +HCl
C 6H 5
COOH +KCl
苯甲酸
已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，
沸点249℃，溶解度0.34g(常温)
；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
乙醚产品甲
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。
(3)操作②的名称是_______。
产品甲是_______。
(4)操作③的名称是_______，产品乙是_______。
(5)如图所示，操作②中温度计水银球上沿x 的放置位置为_______(填图标a 、b 、c 、d)。
收集产品甲的适宜温度为 。
28.（分）一定条件下,甲苯与氯气发生反应,甲基上的氢原子均可被取代,从而得到三种不同的取代产物A 、B 或C ,其相对分子质量依次增大.如图是一些有机物的转化关系:
CH
3
A B
D
E H +
已知:当有机物中同一个碳原子上连接2个或2个以上的羟基时,该化合物不稳定,会自动脱水,
生成
O。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）甲苯与氯气反应生成A 、B 或C 的反应条件是 （2）框图中A 、B 、C 所发生的反应都属于 （填代号） A. 加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.水解反应 （3）写出D 的结构简式： （4）有机物G 中含氧官能团的名称是：
（5）写出B→E 的化学方程式： 29．（分）（06江苏）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯Ａ，其分子式为Ｃ9Ｈ6Ｏ2，该芳香内酯Ａ经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
①ＣＨ3ＣＨ＝ＣＨＣＨ2ＣＨ3 ＣＨ3ＣＯＯＨ＋ＣＨ3ＣＨ2ＣＯＯＨ
②Ｒ－ＣＨ＝ＣＨ2 Ｒ－ＣＨ2－ＣＨ2－Ｂｒ
请回答下列问题：
（1
）写出化合物Ｃ的结构简式。
（2）化合物Ｄ有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有 种。
（3）在上述转化过程中，反应步骤Ｂ→Ｃ的目的是 。
(4)请设计合理方案从 合成
（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
ＣＨ3ＣＨ2ＯＨ
ＣＨ2＝ＣＨ
CH COOH
CH 3Cl
CH 2
CH 2
O C O
浓H 2SO 4 170℃
高温高压 催化剂
n
CH CH 2
1）KMnO 4
2)H 2O
ＨＢｒ
过氧化物
COOH
OCH COOH
乙二酸
26、（16分，每空2分）
（1）；。
（2）。
（3）。
（4）
（5）有种。
27、（16分、每空2分)
(1)_______，(2) _______。
(3)_______, _______。
(4)_______，_______。
(5)_______(填图标a、b、c、d)。
28、（11分）
（1）。
2分
（2）2分
（3）2分
（4) 2分
（5）3分
29、（15分）
（1）。
2分
（2) 。
3分
（3）。
2分
(4)请设计合理方案（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
8分
CH CH 2
n
CHCH 2Br Br
C CH + 2NaBr +2H 2O
CHCl 2
+CHO +2NaCl +H 2O
一、选择题
7 B 8 C 9 B 10 B 11 D 12 D 13 C 26.（16分）（1
加成反应 (2分) 。
（2） 氢氧化钠水溶液、加热 (2分) 。
醛基、羰基 (2分) 。
（3）E 的结构简式为 (2分)
（4）
（5） 4 种。
(2分) 结构简式为 CH 2Br
CH 2Br
等 (2分)
27.（16分）(1) 萃取分液 ， 苯甲醇 。
(各2分)(2) 蒸馏 。
苯甲醇 。
(各2分)
(3) 过滤 ， 苯甲酸 。
(各2分) (4) b 。
温度为 34.8℃ 。
(各2分)
28.（11分）（1） 光照 (2分) （2） C 、D (2分) （填代号）
（3）
CH 2OH
(2分) （4） 羧基 (2分)
（5）
(3分)
29、（15分）（1）OCH 3
CH CH COOH
(2分) （2）9种 (3分)（3）保护酚羟基，使之不被氧化， (2分) （4）(8分)
CH COOH
Cl
2CH 2Br
CH 2CH 2OH
COONa
CH 2
CH 2C O
ＮａＯＨ／Ｈ2Ｏ
浓H 2SO 4 △。