新教材人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素--钠和氯 精品教学课件
2．钠与水的反应 (1)实验探究
(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂： Na，氧化剂：H2O。 ②钠与酸溶液的反应 a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 ③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
一般性：银白色 金属，热和电的良导体。
特殊性：质软，密度比水小，熔点低 。
3．钠的化学性质
写出下列反应的化学方程式：
(1)钠在空气中表面变暗： 4Na＋O2===2Na2O ；
(2)钠在空气中燃烧： 2Na＋O2=点==燃==Na2O2
；
(3)钠与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
新教材人教版高中化学必修第一册课件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2.1.1 活泼的金属单质——钠
2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花 ③燃烧
后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固
体
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
[解析] 钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，
燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。
[答案] C
知识点一 钠 1.钠与氧气的反应 (1)实验探究
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
钠离子，核外电子排布为
，达到稳定结构，因此金属
钠的化学性质很活泼 ，在自然界中以化合 态形式存在。
2．钠的物理性质
钠的物理性质既有金属的一般性，又
1．氧化钠和过氧化钠的比较
2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质
(2)化学性质 1)热稳定性 a．Na2CO3 性质稳定，受热不易分解，Na2CO3·10H2O 易风化。 b．2NNaaHHCCOO33=性=△=质==不N稳a2C定O，3＋受H热2O易＋分C解O2，↑化学方程。式为 2)与酸(足量盐酸)反应 a．Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 b．NaHCO3： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
(2)金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此 过程中的主要变化与现象有：
银白色金 属钠Na
―O①―2→
表面变暗 生成Na2O
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
表面变成溶液 NaOH潮解
―C④―O→2
白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
化关系。如Na→
→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转
化关系
内的物质是( )
A．Na2CO3 C．Na2S
B．Na2O D．Na2O2
[解析] 在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。
[答案] B
课堂归纳小结 [知识脉络]
[核心要点] 1．4Na＋O2===2Na2O 2．2Na＋O2=点==燃==Na2O2 3．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
[答案] C
金属钠露置在空气中发生的变化 银白色N金a属钠―O―2→生表成面N变a暗2O―H―2O→变生为成白N色aO固H体 ―→ 表N面aO形H成潮溶解液 ―C―O→2 生成Na结 2C块O3·10H2O―风―化→白生色成粉N末a状2C物O3质
[针对训练] 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
―风⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
3)与碱(氢氧化钠)反应
3．结合实验探究总结金属钠的物理性质
状态 颜色 硬度
密度
熔点
固态 银白色 质软
ρ(煤 油)<ρ(钠)<ρ(水)
<100℃
4.金属钠的保存
钠的化学性质非常活泼，所以自然界不存在游离态的钠；
在实验室里，金属钠保存在煤油或石蜡里。
【典例】 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系 列的变化，下列有关叙述正确的是( )
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)自然界中钠存在游离态( ) (2)钠的熔点低( ) (3)钠与O2反应时，条件不同，产物不同( ) (4)钠能与水发生置换反应( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的
描述正确的是( )
新教材2022年高中化学人教版必修第一册课件：第2章 海水中的重要元素钠和氯 全章课件
增强学习过程中的科学探究能力和创新意识。
课前篇 素养初探
【知识铺垫】
1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2
Fe3O4。
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑。
(2)如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻
璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生
耀眼的火花,同时有红色物质生成。
请解释实验中,是否发生了置换反应?上述反应能否
证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜?能否说明钠比
铜活泼?
提示 实验中有红色物质生成,说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
答案 C
解析 钠投入水中,不是沉入水底,而是浮在水面上;钠与水反应生成NaOH,溶液呈
碱性,使紫色石蕊溶液变蓝。
课堂篇 素养提升
探究一
钠与氧气的反应
【问题探究】
下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质?
提示 物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易
【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中?
(2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目
的是什么?
提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,
将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。
(2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。
新教材人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素--钠和氯 精品教学课件
【典例 1】 CO 和 H2 的混合气体 21.2 g，与足量 O2 反应后，
通过足量 Na2O2，固体质量增加( )
A．21.2 g
B．14 g
C．6.78 g
D．不能确定
[思路启迪] 解答本题的关键是掌握过氧化钠与 CO2、H2O 反应的本质，尤其是要注意固体实际增重的来源。
[解析]
已
知
有
关
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝( ) (2)Na2O 和 Na2O2 都是碱性氧化物( ) (3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金 属阳离子均有焰色( ) (4)将 Na2O2 加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色 () (5) 等 浓 度 的 碳 酸 氢 钠 溶 液 和 碳 酸 钠 溶 液 的 碱 性 ， 前 者 小 ()
3)与碱(氢氧化钠)反应
a．Na2CO3：与 NaOH 不反应； b．NaHCO3： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 。 4)相互转化
Na2CO3①固③加C热O②2＋液H2NOaOHNaHCO3 ③的化学方程式： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 。
(3)用途 ①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤 剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 ②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多 的药剂。
―风⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
新人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》全章教学课件
(1)与水反应：__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H_； (2)与酸性氧化物(如 CO2)反应：_N__a_2O__＋__C_O__2=_=_=__N_a_2_C_O__3 ； (3)与酸(如 HCl)反应：_N__a2_O__＋__2_H_C__l=_=_=__2_N_a_C_l_＋__H__2O__。
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为 Na 与 O2 反应生 成了 Na2O，Na2O 与水反应生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，生成 Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O 逐渐风化脱水，最后 变成 Na2CO3 粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 项 正确。
(4)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是 NaOH 与盐的反应。
练后感悟
钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能” (1) 一 定 有 ： 钠 与 任 何 物 质 的 水 溶 液 反 应 的 现 象 中 ， 一 定 有 “浮”“游”“熔”“响”。 (2)可能有：反应现象中不一定有“红”，根据水溶液的成分不 同。
答案：C
[核心能力]
1.钠露置在空气中的变化过程分析 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过 程中的主要变化与现象有：
发生的主要变化的化学方程式为：
①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 钠与酸反应
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别氯气的物理性质，理解氯气与水、金属、非金属及碱的反应，从微观角度（如原子结构、化学键）解释这些反应的机理。
2.变化观念与平衡思想：掌握氯气化学性质的变化规律，理解氧化还原反应在氯及其化合物转化中的应用，建立化学平衡的观念。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，推理出氯及其化合物性质的一般规律，构建氯元素化合物相互转化的认知模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的化学性质，培养学生的实验设计能力和创新思维，学会用科学方法解决问题。
5.科学态度与社会责任：培养学生的安全意识，了解氯气在生产生活中的应用及可能带来的环境问题，增强社会责任感。
二、教学重点•氯气的化学性质，特别是氯气与水、金属、非金属及碱的反应。
•氯离子（Cl⁻）的检验方法及其在实际应用中的意义。
三、教学难点•理解氯气与水反应的实质，掌握次氯酸（HClO）的性质和用途。
•运用氧化还原反应原理分析氯及其化合物之间的转化关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
•实验器材与试剂：氯气（注意安全，可用视频或模拟实验代替）、水、金属条（如钠、铜）、氢气、溴化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。
•多媒体教学课件，包含实验视频、动画演示、图表等。
五、教学方法•实验演示与讲解结合：通过安全可控的方式展示氯气的部分性质实验，同时详细讲解实验现象和原理。
•启发式教学：引导学生观察实验现象，提出问题，通过讨论和推理得出结论。
•多媒体辅助教学：利用课件展示实验过程、微观结构图等，帮助学生理解抽象概念。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示海水晒盐过程中得到的盐卤水，说明其中含有丰富的氯离子，进而引出氯及其化合物的学习。
•提出问题：氯气作为一种有毒的黄绿色气体，在生产生活中有哪些应用？它有哪些重要的化学性质？2. 新课教学•氯气的物理性质：简述氯气的颜色、气味、密度、毒性等，强调其保存和使用时的安全注意事项。
人教高中化学必修1教学设计：第2章 海水中的重要元素—钠和氯
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 教学辅导 课件(共54张PPT)
物质性质认识
预测基础
评价目标
通过课前对金属钠性质的预测活动, 诊断学生认识物质性质的
已有水平 。
如何增强观察和实验的目的性？
两个活动的递 进关系 ·侧重观察 ·侧重实验
• 实验目的：初试探究
• 观察目的:学会观察
• 实验方案（基于目的确定实验方案，• 观察内容（基于目的确定观察内
选取实验用品）
容或操作方式）
由一瓶抗酸药的保存引发的定量探究
实验目的：在探究中巩固对碳酸钠、碳酸氢钠两种主要物质 性质及转化的认知, 同时在相关定性、定量的探究中巩固物质 鉴别、检验的知识以及化学计算和化学表征的技能, 提升实验 设计与评价能力, 增强合作意识
从“反应物”过渡到“基于微粒的分析”
水分子被中心离子吸引形成水化层。其中最主要的是水分子作为配位体与中 心离子结合。如Cu2+离子和Fe3+离子的水合离子Cu (H2O) 42+和Fe (H2O) 63+。。
学生从微粒、物 质类别、氧化还原 三个角度认识元素 及其化合物知识构
建思维框架
从“反应物”到“基于微粒的角 基于价态分析 度”认识物质
学生在初中化学知识的基础上，利用分类思想会预测能 反应生成氧化钠，依据是金属与氧气反应的通性
[追问] 你准备设计怎样的方案验证金属钠与氧气的反应？你为 什么这么设计？
学生1：设计加热条件下反应（类比铁与氧气） 学生2：设计常温下反应（类比铝与氧气）
分组实验，交流，填表
从条件变化中取证
产生认知 冲突
• 实验实施（条件控制）
• 观察策略（时间、空间）
• 描述现象
• 描述现象
•
分析结论（建立目的与现象的关联，•
人教版必修一高中化学《第二章海水中的重要元素—钠和氯》单元教材教学分析精选全文完整版
人教版必修一高中化学《第二章海水中的重要元素—钠和氯》单元教材教学分析
学段及学科
高中化学
教材版本
人教版必修一
单元名称
《第二章海水中的重要元素—钠和氯》
单元教材主题内容与价值作用
1、本章包含三部分内容：钠及其化合物、氯及其化合物、物质的量。
2、本章按元素类别编排，第一节是典型金属元素，第二节是典型非金属元素；每一节内部都按照物质分类、化学反应分类研究物质的性质和变化，突出第一章中分类研究的思想。
3、提高学生的思维能力，用学过的知识解决、学习未知的知识。
4、学会用归纳、对比分析的方法进行学习。
课时安排
第一课时：
活泼的金属单质——钠
1、金属钠的物理性质
2、钠的化学性质
（1）钠与非金属的反应
（2）钠与水的反应
（3）钠与盐溶液的反应
第二课时：
钠的几种化合物焰色实验
1、氧化钠和过氧化钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠
2、以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化；运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
重点、难点与关键
重点：1、钠与水的反应，碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较；钠及其化合物的研究思路和方法的构建。
4、碳酸钠碳酸氢钠性质比较实验
5、焰色实验
6、氯气与水反应
7、氯气有无漂白性实验探究
2、氯气的化学性质、氯离子的检验；氯及其化合物的研究思路和方法的构建。
3、物质的量的概念；构建以物质的量为中心得转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
难点：1、钠与水反应的探究实验。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 第1课时 氯气的性质
合使用?为什么?请结合离子方程式予以分析。
提示 不能混合使用;若混合使用,发生反应:ClO-+Cl-+2H+ ══ Cl2↑+H2O,释 放出有毒的Cl2,居室通风不畅,易造成中毒。 (2)已知碳酸的酸性强于次氯酸,请结合化学方程式说明漂白粉在空气中失
效的原因。
提示 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,由于酸性:H2CO3>HClO,在空气中吸收
氧化还原反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂
②探究Cl2是否具有漂白性[实验2-8(1)] 实验操作 实验现象
结论有色布ຫໍສະໝຸດ 不褪色干燥的 Cl2 无 漂白作用
有色布条 褪色
氯水有漂白作用,起漂白作用 的是 HClO
③次氯酸的性质
向 NaClO 溶液中通入足量 CO2 气体,反应的离子方程式为 ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3- 。
【方法突破】
【应用体验】 【例1】(2022黑龙江齐齐哈尔高一期末)向新制的饱和氯水中加入下列物 质,表中现象及解释均正确的是( A )
选项 加入物质
现象
解释
A HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl-
B 紫色石蕊溶液
显红色
氯水中有HCl、HClO
C CaCO3 D 有色布条
针对训练3
Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,生成的产
物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后,测得溶液中NaClO与NaClO3微
粒个数比为5∶1,则溶液中NaCl与NaClO3的微粒个数之比为( C )
A.9∶4
B.6∶1
C.10∶1D.11∶1
新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点及解题方法规律汇总
第二章 海水中的重要元素—钠和氯第一节 钠及其化合物 .................................................................................................. - 1 -第1课时 活泼的金属单质——钠....................................................................... - 1 - 第2课时 钠的几种化合物 .................................................................................. - 4 - 第二节 氯及其化合物 .................................................................................................. - 8 -第1课时 氯气的性质 .......................................................................................... - 8 - 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 ................................................ - 11 - 第三节 物质的量 ........................................................................................................ - 16 -第1课时 物质的量 摩尔质量 ........................................................................ - 16 - 第2课时 气体摩尔体积 .................................................................................... - 18 - 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制 ................................................ - 20 - 第4课时 物质的量浓度的有关计算 ................................................................ - 24 -第一节 钠及其化合物第1课时 活泼的金属单质——钠1.基础知识一、金属钠的物理性质 1．钠元素在自然界中的存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。
人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠
解 析 ： Na2O 与 CO2 反 应 只 生 成 Na2CO3 ， Na2O2 与 CO2 反 应 生 成
Na2CO3和O2，A项错误；用固体NaOH除空气中CO2和H2O，防止CO2
和H2O与Na2O2反应，B项正确；Na＋只有氧化性，C项错误；Na2O2与
CO2反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。
正误判断 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。( × ) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相 同。( √ ) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1︰2。( √ ) (4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂。( √ )
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
检验，试纸__变__蓝___
实验结论 Na2O2 与水反应__放__热___，化学方程式为_2_N_a_2_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋__O__2_↑____________
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_2_N__a_2O__2_＋__2_C_O__2=_=__=__ _2_N_a_2_C__O_3_＋__O_2__________
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
1．从物质组成和化合价角度认识氧化钠、过氧化钠的性质及物质 分类，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2．通过过氧化钠与水及二氧化碳的实验探究，培养科学探究和创 新意识。
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随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
一、氧化钠和过氧化钠的性质
1．Na2O的性质 氧 化 钠 (Na2O) 是 一 种 白 色 固 体 。 属 于 __碱__性___ 氧 化 物 ， 能 与 水 、 __酸___、__酸__性__氧__化__物___等发生化学反应。