高中化学 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体练习(含解析)新人教版选修3
离子晶体
1．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )
答案：C
2．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是( )
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
解析：CaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。
晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。
CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。
答案：C
3．根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3160 ℃时升华)，判断下列说法错误的是( )
A.MgO
B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体
D．晶体硼是原子晶体
解析：根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。
NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，熔点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔点很高，是原子晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔点较低，应属于分子晶体，C项错误。
答案：C
4．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．(1)和(3) B．(2)和(3)
C．(1)和(4) D．只有(4)
解析：根据NaCl和CsCl晶体结构特点分析图示。
(1)中由黑球可知，其配位数为6，(4)图应为简单立方体结构。
故(1)(4)应为NaCl，(2)中由黑球知配位数为8，(3)图为体心立方结构，故(2)(3)应为CsCl。
答案：C
5．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围距离最近且等距的Ca2＋数目为( )
A．2 B．4
C．6 D．8
解析：萤石(CaF2)中Ca2＋和F－的数目之比为1∶2，每个Ca2＋被8个F－所包围，配位数是8，F －的配位数是4，所以每个F－周围距离最近且等距的Ca2＋数目为4个。
答案：B
6．钇钡铜氧化合物晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( )
A．YBa2Cu3O4
B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5
D．YBaCu4O4
解析：位于顶点的铜原子(最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到8×1/8＝1(个)；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的是8×1/4＝2(个)；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。
氧原子共13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为7×1/2＋6×1/4＝5(个)。
所以该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，化学式为YBa2Cu3O5。
答案：C
7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( )
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH1
B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH2
C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)===2NaCl(s) ΔH3
D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH4
解析：掌握晶格能的概念是解答本题的关键。
气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。
从晶格能的定义出发来判断，选项D没有表示出NaCl晶体的形成，不符合题意。
选项B没有表示出Na＋(g)和Cl－(g)相互作用生成NaCl晶体，也不正确，A符合晶格能的定义，是正确答案。
答案：A
8．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表：
A________，B________，C________。
(2)晶体中粒子间的作用分别为：
A________，B________，C________。
解析：由A在熔融时导电，可知A为离子晶体，即为NaCl，其中含离子键；B的硬度很大，不溶于水，又不导电，则知B为原子晶体，即为金刚石，其中是共价键；C的熔点很低，可知为分子晶体，即为HCl，其中是靠分子间作用力形成的晶体。
答案：(1)NaCl C HCl
(2)离子键共价键分子间作用力
9．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是_______。
氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的______，而Cl－位于该晶胞的_______，Cs＋的配位数是________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：___________________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，
已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/ (kJ·mol －1
)
786
715
3 401
则这4种离子晶体 其中MgO 晶体中一个Mg 2＋
周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋
有________个。
解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位子立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×18＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs ＋位于体心，Cl －位于顶点，Cs ＋
的配位数为8。
(2)由晶胞可知，粒子个数比为1∶1(铜为8×18＋6×1
2＝4，H 为4)，化学式为CuH ，＋1价的
铜与－1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，产物为CuCl 2和HCl 。
(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n (Mg 2＋
)∶n (K ＋
)∶n (F －
)＝1∶1∶3，故白球为
F －。
(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷数越大、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti 3＋
＞Mg 2＋
，离子半径：Mg 2＋
<Ca 2＋
，所以熔点：TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl ；MgO 晶体中一个Mg 2＋
周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋
有12个。
答案：(1)2 体心 顶点 8 (2)2CuH ＋3Cl 2=====点燃
2CuCl 2＋2HCl (3)F －
(4)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl 12
10.某离子晶体的晶胞结构如图所示。
试求：
(1)晶体中每一个Y 同时吸引着________个X ，每个X 同时吸引着________个Y ，该晶体的化学式是________。
(2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X 与一个Y 形成的夹角(∠XYX)为________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol －1
，晶体密度为ρ g·cm －3
，阿伏加德罗常数为N A ，则晶
体中两个距离最近的X 中心间距离为________cm 。
解析：(1)此结构虽不符合晶胞“无隙并置”，但可将每个Y 与所连接的X 划为1个立方单元，以此立方结构单元计算晶体组成，此立方单元中只有1个Y ，且每个Y 同时吸引4个X ，而X 处于顶点上为8个立方单元所共有，即每个X 同时吸引8个Y 。
在每个该立方单元中含X ：18×4
＝1
2(个)，含Y ：1个，则化学式为XY 2或Y 2X 。
(2)在一个立方单元中，每个X 与它的距离最接近的X 有三个，每个X 位于立方单元的顶点处，同时被8个立方单元共有，则每个X 周围有3×
8
2＝12(个)(每个面为两个立方单元共有)。
(3)在此立方单元中，Y 与四个X 形成正四面体结构，故键角为109°28′。
(4)因为一个立方单元中只含12个XY 2，则有M 2＝ρ·V ·N A ，V ＝M
2ρN A ，而
V ＝l 3
(设边长为l )，则l 3
＝M 2ρN A ，l ＝3M 2ρN A ，设X 与X 间的距离为S ，S ＝2l ＝2·
3M
2ρN A
＝
32M
ρ·N A。
答案：(1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28′ (4) 3
2M /(N A ρ)。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)
高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
新教材高中化学第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子学案新人教版选择性必修2
第四节配合物与超分子课程目标1．了解配位键的特点及配合物理论,能说明简单配合物的成键情况。
2．了解几种常见的配离子的性质。
3．了解超分子特点和应用图说考点基础知识[新知预习]一、配合物理论简介1．实验探究配合物实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后,试管中首先出现________,氨水过量后沉淀逐渐________,得到深蓝色透明溶液,此时若滴加乙醇,析出__________ Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓溶液颜色变为________ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.配位键(1)概念：____________由一个原子单方面提供跟另一个原子共用的共价键,即“__________________”,是一类特殊的共价键。
(2)形成条件：电子对给予体具有__________,而接受体有__________。
(3)表示配位键可以用A→B表示,其中A是________孤电子对的原子,B是________孤电子对的原子。
例如[Cu(NH3)4]2＋可表示为________________________。
3．配位化合物通常把________(或原子)与某些分子或离子(称为________)以________结合形成的化合物称为________________。
二、超分子1．定义超分子是由两种或两种以上的分子通过________形成的分子聚集体。
2．应用(1)分离 C60和C70：将C60和C70的混合物加入一种超分子“杯酚”中,能够将体积较小的________装下。
(2)冠醚识别碱金属离子：根据教材P99表3－6可知：18冠6超分子可识别的碱金属离子是________。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。
人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试(含答案及详细解析共两套)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第三章 本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分第I 卷一、单选题 洪20小题,每小题3.0分，共60分）1.X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式 正确的是（ ）A. ZXY 3B. ZX 2Y 6C. ZX 4Y 8D. ZX 8Y 122•某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 （ ）A. 金属B. 非金属C. 可溶性碱D. 可溶性盐3•下列说法正确的是A .分子晶体中只存在非极性共价键晶体结构与性质测试B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4•氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时, 所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（） A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D. 萘和蒽5•某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数之比是（ ）A. 4： 1B . 1 : 1C . 2： 1D . 1 : 26•最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有 广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水， 铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓（Ga ,川A ）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下 列关于铝、镓的说法正确的是 （）A .铝的金属性比镓强B .铝的熔点比镓低・丧爪工C. Ga(0H)3与AI(OH) 3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D .铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝7•金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A. 钋Po—简单立方堆积—52%——6B. 钠Na—钾型一74% d O7 4%I2C. 锌Zn——镁型一—68%——8D. 银Ag—铜型一—74% ——88•某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为( )•表示A°表亦日吐表示CA. 1 : 3 : 1B. 2 : 3 : 1C. 8 : 6: 1D. 4 : 3 : 1 9•石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
(常考题)人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º2．(0分)[ID：139813]H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键3．(0分)[ID：139809]下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。
—键D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p pπ4．(0分)[ID：139806]下列有关性质的比较中，正确的是A．键的极性：N－H<O－H<F－HB．第一电离能：Na<Mg<AlC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：＞5．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同B．离子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用6．(0分)[ID：139889]模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。
下列有关化学模型的说法错误的是A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式B．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释C．由NH3和BF3易化合生成H3NBF3可预测H3NBF3中含有配位键D ．根据VSEPR 理论可推测BF 3的键角大于BF -47．(0分)[ID ：139883]某酒精检验器的工作原理为2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=3CH 3COOH+2Cr 2(SO 4)3+2K 2SO 4+11H 2O 。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。