高三化学一轮复习——富集在海水中的元素—氯
高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素-氯课件
溶液 变蓝 ,含 I-
【小题自测】
1.(2015·广东华侨中学模拟)向含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量氯气,然后把溶液蒸 干并将残渣灼烧,得到的残渣是 ( D )
A.FeCl2、Br2、I2 B.FeCl3、I2 C.Fe(OH)3、I2 D.Fe2O3 【解析】FeBr2、FeI2与足量氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2,溶液蒸干过程中,单质碘升华、 溴挥发、FeCl3水解生成Fe(OH)3,灼烧得固体Fe2O3。
第二节 富集在海水中的元素——氯
考查要点
备考指导
1.氯元素的单质及其重要化合物 的主要性质及应用。
2.氯元素的单质及其重要化合物 对环境质量的影响。
3.Cl2 的实验室制法(包括所用试 剂、仪器、反应原理和收集方法)。
1.复习重点: (1)Cl2 的氧化性及 HClO 的 漂白性。
(2)氯气的制备。 (3)含氯化合物的性质和应 用。 2.题型:以非选择题为主。
(3)(2013·江苏高考)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的离子方程式:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O。 ( × )
【解析】盐酸应拆分成H+和Cl-。
四、卤素单质的性质与卤素离子的检验 1.卤素单质的性质(由F2→I2) (1)颜色逐渐加深,聚集状态越来越密集。
(2)熔沸点逐渐升高。 (3)氧化性逐渐 减弱 ,与氢气化合由 易到难 。 (4)卤素单质性质的特殊性 ①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;易挥发且有毒,通常用水封法保存。 ②I2易升华,淀粉遇I2 变蓝 。 ③Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
2.下列各组中的两种物质,能用(湿润的)淀粉碘化钾试纸鉴别的是 ( C ) A.溴水和碘水
高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素 氯课件
⑤久置的氯水和新制的氯水比较,其氧化性降低,酸性 增强。 ⑥新制的氯水中加石蕊试液的现象:溶液先变红后褪色。
二、Cl2的实验室制法 1.包括四个基本环节:制备(原理、原料、反应发生装 置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾 气处理。
1.原理(2Cl-
Cl2↑)
化学方程式:MnO2+4HCl(浓) 离子方程式: MnO2+4H++2Cl-
④将两份滤液中的一份滴加氯水并加入CCl4,振荡后静
置,CCl4层无色;
⑤在另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,
该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验,可以判断出该混合物中肯定含有
,但不能判断出是否含有 答案:Na2CO3;KNO3、NaCl
。
考点透析 考点1 氯气的性质
(
典例1 )
下列关于氯水的叙述中正确的是
有效成分为 Ca(ClO)2。
漂白原理:Ca(ClO)2 的是HClO。 Ca(ClO)2+2HCl H2O
HClO,实际起漂白、杀菌作用
CaCl2+2HClO或 Ca(ClO)2+CO2+
CaCO3↓+2HClO CaCO3↓+2
漂白粉失效原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O HClO、2HClO
Cl-,Br2+2I-
I2+2Br-。
★互动探究 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、 NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依 次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下: ①混合物加水得无色透明溶液;
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该 沉淀滤出,并将滤液分成两份; ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
高三化学一轮复习富集在海水中的元素——氯(课件+练习).pptx
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
(2)氯水的性质
知识归纳
氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂
反应时，起作用的微粒不同。
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
知识归纳
HCl
NaOH 避光 返回目录
第15讲 富集在海水中的元素——氯
知识归纳
3.氯的重要化合物 (1)次氯酸
弱
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
典型例题
D [解析] 水为无色，Cl2 与水反应生成的 HClO 和 HCl 都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解 Cl2 的缘 故，A 项正确； B 项正确；向氯水中加入 NaHCO3 粉末有气泡产生，说明 NaHCO3 与氯水中的 H＋反应 生成 CO2，C 项正确；因 Cl2 能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋而 使溶液变成棕黄色，则 FeCl2 溶液滴加氯水时变为棕 黄色不能证明溶液中含有 HClO，D 项错误。
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考 点 分 层 突 破
考点二 氯气的实验室制法
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
知识归纳
1．氯气的实验室制法
(1)实验原理：
______________________________________________
__________________________。
还可以使用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等作氧化剂与 浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
典型例题
例 1 下列说法正确的是( ) A．[2014·四川卷]Cl2 通入 NaOH 溶液的离子方程式： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．[2014·四川卷]氯化铵、次氯酸都属于强电解质 C．[2014·新课标全国卷]漂白粉在空气中久置变质是因 为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 D．[2013·四川卷]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素
褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立 即用另一培养皿扣在上面。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
高三化学一轮复习课件(人教版)4.2 富集在海水中的元素—氯
5．卤素离子的检验
3．检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用 盐酸代替？
－ 提示：加入稀硝酸排除 CO2 3 等干扰，不能用盐酸代
替稀硝酸，因为加入盐酸会引入 Cl
[考 情 分 析] 氯气及其化合物，如氯水及漂白粉等，一直 地位 是高考命题的重点内容．
题型
选择、填空、实验题．
(1)氯及其化合物的性质、应用．(2)氯气的实
HCl＋HClO
；
H＋＋Cl－＋HClO.
反应④： Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O ；
反应⑤： Cl2＋2KI === 2KCl＋I2 .
3．次氯酸的重要性质
棕色
4．漂白粉
1．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移． (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛 巾捂住鼻子． (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2.
三、卤族元素 1．元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原
子半径逐渐 增大 ，非金属性逐渐 减弱 ．
2．单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色 加深 (F2： 浅黄绿 色气体；Cl2： 黄绿 色气
体；Br2： 深红棕 色液体；I2： 紫黑 色固体)． (2)密度逐渐 增大 ；熔、沸点逐渐 升高 ．
应Ca(ClO)2＋2HCl === CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使
干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去．
3．在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各 自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是 ( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中 有Cl2存在
高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素—氯(知识讲解)(含解析)
第二讲富集在海水中的元素——卤素【真题速递】1.（2019.北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。
2.（2019.江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。
3.(高考选项组合)下列说法不正确的是( )A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)【答案】B【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
高三化学一轮复习(人教版)富集在海水中的元素氯达标检测(学生版)
富集在海水中的元素—氯达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在2．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不．正确的是( )A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4．下列是卤素单质(F2、Cl222( )A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱依次是④>③>②>①5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不．正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6．2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是( )A．Cu B．FeC．Al D．Na7．下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是( )A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液，溶液的红色渐渐变浅最终褪色8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
高三化学一轮复习4.2富集在海水中的元素——氯新人教版
第2讲富集在海水中的元素——氯随堂演练巩固1.(广西柳州铁月考)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.使红色布条褪色(Cl2)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【解析】使布条褪色的是HClO，干燥的Cl2没有漂白性。
【答案】A2.(陆丰市龙山阶段测试)某溶液中含有NH+4、SO2-3、SiO2-3、Br-、CO2-3、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH+4、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤【解析】NH+4和Na+不参与反应，其浓度基本不变，①对；通入过量的Cl2，在酸性条件下产生硅酸沉淀，②对；Cl2与水反应生成盐酸，盐酸与CO2-3反应生成气体，③对；因为通入的氯气过量，故最后溶液显浅黄绿色，④对；氯气分别与SO2-3、Br-发生氧化还原反应，此外氯气与水的反应也属于氧化还原反应，⑤错。
【答案】A3. 下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行水封D.单质的氧化性是④>③>②>①【解析】依据题意，根据相对分子质量可以确定:①为F2；②为Cl2；③为Br2；④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④。
【答案】D4.(福建罗源月考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥【解析】根据题意，蓝色石蕊试纸先变红，为酸性所致，后褪色为漂白性所致，故只有③⑥符合题意。
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高三化学一轮复习——富集在海水中的元素—氯
2017
级教学指导意见核心素养
1.了解氯元素单质及其重要化合物的性质、制备方法及应用。
2．了解氯气及其重要化合物在生产、生活中的应用及对生态环境的影响。
3．掌握Cl2的实验室制法(试剂、仪器、反应原理、收集与检验方法)。
1.宏观辨识与微观探析：能从氯元素结构理解性质，形成“结构决定性质”的观念。
2．证据推理与模型认知：能基于证据对氯气及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
3．科学态度与社会责任：具有严谨求实的科学态度，认识氯及其化合物对社会发展的重大贡献。
考点一氯及其重要化合物
[学在课内]
1．氯气的物理性质
颜色状态气味毒性密度溶解性
黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2
[名师点拨]
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量
气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照
2HCl ，
(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质。