浓硫酸
浓硫酸的特性
浓硫酸的特性
浓硫酸具有以下特性：
1. 强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。
2. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
3. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
4. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此使用时应特别小心，并遵守安全操作规程。
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
浓硫酸浓硫酸的色状气
浓硫酸浓硫酸的色状气
浓硫酸是一种无色透明的液体，它在常温下是无色的，但有时
也可能呈现淡黄色。
这取决于硫酸的纯度和存储条件。
一般来说，
纯度较高的浓硫酸呈无色透明状态，但如果受到光照或其他因素的
影响，可能会略微呈现淡黄色。
至于浓硫酸的气态形态，浓硫酸本身在常温下是液体，不会直
接转化为气体。
然而，在高温下，浓硫酸会开始分解，产生有毒的
二氧化硫气体和其他气体。
这种现象通常发生在高温加热的情况下，需要特别注意安全防护措施。
总的来说，浓硫酸在常温下是无色透明的液体，但可能呈现淡
黄色；在高温下会分解产生有毒气体。
希望这些信息能够回答你的
问题。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
浓硫酸
二、浓硫酸（H2SO4）浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
（一）物理性质：纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。
密度：1.8，熔点10.4℃，沸点： 280℃。
（二）腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
严重的应立即送往医院健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
（三）危害1、健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
2、环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
浓硫酸的化学性质
浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。
严重的应立即送往医院。
若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。
[指南]浓硫酸
浓硫酸一、浓硫酸分类与特性概述：外观及性状：纯品为无色油状液体，工业品因含杂呈黄色或棕色，无味。
中文名浓硫酸分子式H2SO4相对分子质量 98.07CAS号 7664-93-9危险性类别：8.1 类强酸性腐蚀品侵入途径：吸入、食入、皮肤接触。
最高容许浓度：车间空气中有害物质的最高容许浓度2mg/m3健康危害：刺激鼻、喉，引起打喷嚏、肺水肿、支气管粘膜发火、气阻、胸痛、呼吸短促、鼻和牙床出血，严重时灼伤鼻、口，引起肺水肿、慢性肺炎、皮炎，并灼痛眼睛，引起角膜损伤，甚至失明；过量食入导致流涎，极度口渴、吞咽困难、休克、牙龈损害、口腔、咽喉、胃及食管烧伤、恶心、呕吐物有咖啡粒状物、胃肠穿孔，肾损害；长期暴露症状相同甚至更严重。
危险特性与碱发生中和反应并放热。
具有强烈的吸水性能和氧化性，对水猛烈结合放出大量热。
对棉麻织物、木材、纸张等碳水化合物因脱水而炭化。
二、浓硫酸储存条件及方式：存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未；防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火；储存处应使用防爆电器设备；禁用金属容器储存三、使用时的注意事项：操作人员必须经过上岗培训，严格遵守操作规程和操作卡。
严禁烟火；戴防护镜，穿防护服；选用适当呼吸器。
避免与碱性物质和水接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
稀释或制备溶液时，应严格遵守在搅拌下将硫酸缓慢加入水中，以免沸腾和飞溅。
工程控制密闭操作。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电机动送风过滤式呼吸器。
必要时，佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护面罩。
身体防护穿耐酸碱橡胶皮靴，穿工作服(防腐材料制作)。
手防护戴耐酸碱橡胶手套。
其它工作现场严禁进食和饮水。
饭前要洗手，工作完毕更衣，注意个人清洁卫生。
四、废弃浓硫酸处理方式（可根据厂家提供的《安全技术说明书》来确定。
浓硫酸作用
浓硫酸作用
浓硫酸是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它在许多化学实验和工业生产中都有重要应用。
下面将介绍浓硫酸的作用。
1. 腐蚀作用：浓硫酸对许多物质具有强腐蚀性。
它可与金属反应，生成金属硫酸盐与二氧化硫气体。
例如，浓硫酸与铁反应产生铁硫酸盐和二氧化硫。
这种腐蚀作用使得浓硫酸常用于清洗金属表面、去除氧化层等。
2. 剧烈脱水作用：浓硫酸是一种极好的脱水剂。
它可与许多物质反应，从中去除水分子。
浓硫酸的脱水性质使其广泛应用于有机合成化学中，能够将许多有机物从其水合物中分离出来。
3. 强氧化作用：浓硫酸是一种强氧化剂。
它能与许多物质发生氧化反应，将其还原为氧化前程度较低的物质。
浓硫酸的氧化性特点使得其在许多化学反应中发挥重要作用。
4. 酸性作用：浓硫酸是一种强酸，可以释放出大量的氢离子
（H+离子）。
它能与碱反应生成相应的盐和水。
浓硫酸的酸
性特点使其在许多化学反应和实验室操作中被广泛应用。
此外，浓硫酸还可用于制备其他化学物质，如硫酸铜、硝酸等。
它也可用于分析化学中的定性和定量分析。
需要注意的是，浓硫酸具有很高的危险性，必须小心操作，避免与皮肤和眼睛接触，避免吸入其蒸气。
浓硫酸的性质(H2SO4)
浓硫酸的性质（一）物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.8 4g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”（二）特性1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O3．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
鉴别浓稀硫酸的最简单方法
鉴别浓稀硫酸的最简单方法1．密度法(利用浓硫酸的物性)在两支试管中加入相同体积的两种硫酸，测试质量或用手掂量(或用密度计进行测量)，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸。
浓硫酸密度比稀硫酸大的多。
现象明显，操作简单。
2．粘度法(利用浓硫酸的物性)将两支分别盛有两种硫酸试管拿起来摇动几下，观察，流动性差的油状粘稠液体是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。
浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸是接近水的粘度。
现象明显，操作简单。
3．稀释法(利用浓硫酸的物性)在小烧杯中加入10mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。
现象明显，操作简单。
4．沸腾法(利用硫酸的物性)取少许两种硫酸分别于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。
硫酸是高沸点的酸，沸点为338℃。
现象明显，操作简单。
5．露置法(利用浓硫酸的吸水性)分别称取等量的两种硫酸于烧杯中，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，反之为稀硫酸。
现象明显，时间太长。
6．吸水法(利用浓硫酸的吸水性)将湿棉球悬挂在盛有两种硫酸的试剂瓶中，棉球变干的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
现象明显，时间太长。
7．胆矾法(利用浓硫酸的吸水性)在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴某种硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。
现象明显，操作简单。
CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O8．生雾法(利用浓硫酸的吸水性)在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
现象明显，操作简单。
9．脱水法(利用浓硫酸的脱水性)分别用玻璃棒蘸取两种酸，涂在纸上(或火柴梗或木材或棉布上)过一段时间后，若表面脱水炭化出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸，无黑色痕迹的是稀硫酸。
现象明显，操作简单。
(C6H10O5)n==6nC+5nH2O10．试纸法(利用浓硫酸的脱水性)用胶头滴管吸取或玻璃棒蘸取两种酸液少许于湿润的石蕊试纸，先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸。
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S + 2H2SO4（浓）
△
3SO2↑+ 2H2O
（2）与金属单质反应：除金铂以外的金属均能
与浓硫酸反应 [实验]
Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4+ SO2↑+ 2H2O Zn + 2H2SO4（浓） ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O 浓硫酸表现氧化性和酸性
常温下为 什么可以 用铁制或 铝制的容 器运输浓 硫酸?
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 强酸性
第三节 硫酸
一、稀硫酸具有酸的通性
⑴使酸碱指示剂变色 ⑵与活泼金属反应
⑶与金属氧化物反应
⑷与碱反应 ⑸与某些盐的反应
（98％）
无 色 颜 色： 黏稠状液体 状 态： 沸 点： 高沸点(338 ˚C ) 挥发性： 难挥发 比水大（1.84ｇ/mL） 密 度： 易溶与水，能与水以任意比混合。 溶解性： 溶解时放出大量的热。
（3）与某些还原性物质的反应：
H2S + H2SO4（浓）
S↓+ SO2↑+ 2H2O
HI、HBr、FeO等还原性 物质也可以被浓硫酸氧化
浓硫酸不能干燥H2S、 HI、HBr还原性 气体
四、硫酸的用途:
总结：
1、稀硫酸具有酸的通性 2、浓硫酸三大特性 吸水性 脱水性 非金属单质 强氧化性 金属单质 还原性物质
结论：
常温下浓硫酸会和Fe, Al发生 钝化反应,生成致密的氧化膜, 阻 止反应的进一步进行
请大家推测铁加入浓硫酸中在 加热条件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
Fe + H2SO4
3FeSO4
FeSO4 + H2↑
［练习］
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
脱水性
酸性
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 酸性、强氧化性 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性
（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性
存在形式
稀硫酸：H + SO42浓硫酸：大多数H2SO4分子
三、浓硫酸的特性 1、吸水性（干燥剂）
浓硫酸可以吸收物质中存在的现成的 水分子，结晶水合物中的结晶水。
2、脱水性
（含C、H、O等）
有机物
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
1、烧杯壁为什么是热的？ 浓硫酸吸水放热 2、为什么蔗糖会变黑？ 3、为什么体积会膨胀？ 4、酸雾是什么？ 蔗糖炭化 有气体生成
SO2、 CO2
5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
吸水性和脱水性比较
⑴吸水性
吸收物质中本身存在的水或结晶水
பைடு நூலகம்
⑵脱水性
将有机物中的H、O元素按原子个数比2:1，以 H2O的形式脱去。如使纸、木条变黑。
3、强氧化性
（1）与某些非金属单质的反应：
△ C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O