天津市静海县唐官屯中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)教案7新人教版必修1
天津市静海县唐官屯中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)教案7新人教版必修1
化学计量在实验中的应用（第2课时）《气体摩尔体积》一、教学设计思路：气体摩尔体积是中学化学中有重要应用的基本概念，理论性强, 很抽象，是本章的重点也是教学上的难点，学好气体摩尔体积的概念，对于理解微观粒子与宏观物质之间的联系有着非常重要的意义。
现从以下三方面让学生建立起气体摩尔体积的概念：1、从整体到部分：从对１mol不同状态物质体积的研究，得出决定物质体积的三个微观因素，采用对比的方法推出固体、液体、气体物质体积的决定因素不同。
从而拿出气体物质的体积作为本节的研究对象。
2、从现象到本质：在学生明确了气体体积的决定因素有两个时，便提出气体分子间平均距离的影响因素有哪些？通过实验进行探究，引导学生逐步分析，而后抓住本质去理解问题。
即让学生学会通过现象看本质，然后又用本质去推导可能出现的现象的思想方法和分析方法。
3、从特殊到一般：通过上述分析后，得出标准状况下１mol任何气体所占的体积，即当温度和压强确定后，分子间的平均距离就是定值，只要粒子数确定，即体积确定。
从而引出阿伏加德罗定律，同时让学生明确：22.4Ｌ是0oC、101kPa时1mol气体所占的体积,若换成其它温度、压强, 1mol气体的体积就会发生改变。
所以，它是阿伏加德罗定律的一个特例。
这样的推理过程学生是容易接受的。
二、教学背景分析1．教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2．学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
《化学计量在实验中的应用》教学设计
《化学计量在实验中的应用》教学设计(一)知识与技艺1.使先生看法摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使先生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于停止复杂的化学计算。
(二)进程和方法初步培育先生归结推理、归结推理、逻辑推理和运用化学知识停止计算的才干。
(三)情感态度与价值观经过对概念的透彻了解，培育先生严谨、仔细的学习态度，体会定量研讨的方法对研讨和学习化学的重要作用。
教学重、难点：物质的量及其单位。
教学进程：[引言]古时有一个英勇的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个效果是：10kg小米是多少粒?同窗们你们能不能帮帮他?[思索、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最迷信?[追问]谁能引见几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条设计意图：引发学习兴味，引出把庞大物质扩展倍数构成一定数目的团体以便于方便生活、方便迷信研讨、方便相互交流。
[引入] 温习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反响，而无法只取1个C原子和1个氧分子反响，那么12 g C中含多少个C 呢?要处置这个效果，我们来学习第2节化学计量在实验中的作用。
[板书] 第二节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联络?能否用一定数目的离子团体为单位来计量它们之间的关系。
答案是一定的。
国际迷信界建议采用物质的量将它们联络的。
[板书] 一、物质的量的单位摩尔[解说]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位称号及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个全体，不得简化或增添任何字，物质的量实践上表示含有一定数目粒子的团体。
化学计量在实验中的应用 教学设计(第二课时)-word文档资料
化学计量在实验中的应用教学设计（第二课时）教学目标知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程和方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。
教学过程：[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 N/NA = n = m/M[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]三、物质的量在化学实验中的应用[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。
注意以下几点：1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
[阅读]P15相关内容[板书]]1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号c，公式：cB=nB/V ，单位通常是用mol/L表示。
[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升;2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
[讲解]例题：1、用5 mol NaOH配成500 mL溶液，其浓度为___mol/L，取5 mL该溶液，其浓度为___mol/L。
2、从1 L 1mol/LNaCl溶液中，分别取出100 mL、10 mL和1 mL溶液，它们的物的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?[讲述]简介主要容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。
天津市静海县唐官屯中学(人教版)高一化学必修一教案：1-2 化学计量在实验中的应用第二课时3
教学设计第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教材分析：《气体摩尔体积》是物质的量教学的重要组成部分，上一课时学习物质的量及摩尔质量概念，学生已建立了物质的质量与物质的量及粒子数之间的联系。
在此基础上进一步学习气体摩尔体积，是为了揭示气体体积和物质的量及微观粒子之间的关系，有助于加深对物质的量的理解，丰富物质的量的知识，并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算的基础。
二、学情分析学生已经初步了解了物质的量的概念，学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
三、教学目标1、知识与技能：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
2、过程与方法：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
3、情感、态度和价值观：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
四、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解五、教学过程【复习】1。
粒子数与物质的量的换算公式2．摩尔品质与物质的量的换算公式【引入】通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目，1mol 粒子的质量。
那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
计算在相同条件下（标准状况下：0℃、101kPa）1摩尔下列气体的体积（已知密度）2.l mol固体和液体的体积：（已知20℃时几种物质的密度）固体或液体密度（g·cm－3）l mol固体或液体的体积Fe 7.86 （ 7.12 cm3）Al 2.70 （ 10.00 cm3）H2O 0.998 （18.04 cm3）H2SO4 1.83 （ 53.55cm3）[讨论]根据表中资料及计算结果，可得出什么结论？结论：①在相同条件下，l mol固体或液体的体积。
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《气体摩尔体积》教案独流中学高永婧［教学目标］知识与技能1.在学生了解气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念和计算；2．掌握气体体积的相关计算。
过程与方法1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。
情感态度与价值观引导学生树立“透过现象，看本质”的辩证唯物主义认识观念，培养学生善于观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。
［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．学生探究意识的初步培养。
［教学难点］内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程［教学方法］教学方法：以问题推进的探究式教学学法指导：推理演绎、归纳总结［教学过程］投影练习【例题】在标准状况下，2.2gCO2的体积约为多少？0.05molCO2在标准状况下的体积为：V（CO2）＝n（CO2）·Vm＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L练习，并互相讲解本节课所学知识的应用总结通过今天的学习我们知道了影响物质体积的主要因素有：粒子数目、粒子大小以及粒子之间的距离。
通过类比讨论我们可以得出：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
从而引出了气体摩尔体积的概念，在利用这一概念时一定要注意使用的条件，在理解的基础上能够正确的应用。
帮助学生疏理本节课的学习过程、知识重点，加深对新知识的理解总结本课［板书设计］第二节气体摩尔体积一、决定物质体积大小的主要因素1.物质所含粒子数目多少2.粒子大小3.粒子间的距离二、气体摩尔体积1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号为V m3、单位：L/mol4、表达式：V m = V/n*注意：（1）条件为标准状况（0℃，1.01×105Pa）（2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）（3）22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积［教学反思］本节课重在学生的质疑、解疑，利用较多的时间进行思考讨论，用简短的时间进行归纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。
天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.2 化学计量在实验
一、决定物质体积的因素 微粒本身的大小 决定固、液的体积 微粒数的多少 微粒间的平均距离 决定气体的体积
温度:温度升高,体积增大 压强:压强增大,体积减小 ※同温、同压下，任何气体的分子间距远 大于分子本身的大小且大约相等。
d=
ρ1 ρ2
[推论4]
在同温、同压下，同体积的任何气体 的质量之比等于摩尔质量之比。
m1 m2
=
M1 M2
[练习2] 下列叙述是否正确
（1）1mol任何气体体积约是22.4升
（2）在标准状况下，某气体体积约是22.4 升，该气体所含分子数为6.02×1023个
（3）在200℃，1mol任何气体体积总比22.4 升大
3、同状况下等体积的NH3和H2S的质量之 比为＿＿1:＿2 ＿＿；
等质量的NH3和H2S在同状况下体积之 比为＿＿2:＿1 ＿。
4、当氢气和氦气的质量比为1：2时， 它们具有相同的（ A ）
A、质子数 B、体积
C、原子数 D、中子数
5、空气中各气体的体积分数如下： O2 21%，N2 78%，Ar 1%（近似）。 求空气的平均相对分子质量。 29
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积 的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所 含的分子数也不同。
D、气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占 的体积约为22.4升。
2、由等体积的H2和水蒸气的混和气体 （同状况），氢气和水蒸气的质量比 为＿＿1:＿9 ＿，物质的量之比为＿1＿:1＿。
（4）在2.02×105 Pa的条件下，1mol任何气 体体积总小于22.4升
天津市静海县唐官屯中学高中化学1.2化学计量在实验中
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）
教学目标：
1.知识与技能：(1)知道固、液、气态物质的一些特性，了解气体的体积与温
度和压强的密切关系；
(2)初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
2.过程与方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的
意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程。
3.情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养合作的团
队意识，在学习中感受化学世界的奇妙、和谐。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积
教学方法：引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论
教学过程：
课后随笔：。
最新天津市静海县唐官屯中学新人教版高一化学必修教案： 化学计量在实验中的应用第二课时
［问］一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？
如果球的数目都为一百个呢？
如果球和球之间都间隔１米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？
引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用
CD
情感
态度
价值观
１、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
重点
气体摩尔体积
难点
决定物质体积的因素；气体摩尔体积
教学过程
教学步骤、内容
学生活动
［复习］通过上一节课的学习，我们知道，１ mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6．0２*１0２３个，１ mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子（分子，原子，离子等）的式量。那么，１ mol任何物质的体积又该如何确定呢？
２．１ mol气体的体积约为２２．４ L。
３．标况下，１ mol O２和N２混合气（任意比）的体积约为２２．４ L。
４．２２．４L气体所含分子数一定大于１１．２ L气体所含的分子数。
５．任何条件下，气体的摩尔体积都是２２．４ L。
6．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是２２．４ L。
［思考］同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？
（２）３３．6LH２的物质的量是多少？
（３）１6gO２的体积是多少？
（４）４４．8LN２中含有的N２分子数是多少？
引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习
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化学计量在实验中的应用（第2课时）《气体摩尔体积》
一、教学设计思路：
气体摩尔体积是中学化学中有重要应用的基本概念，理论性强, 很抽象，是本章的重点也是教学上的难点，学好气体摩尔体积的概念，对于理解微观粒子与宏观物质之间的联系有着非常重要的意义。
现从以下三方面让学生建立起气体摩尔体积的概念：
1、从整体到部分：从对１mol不同状态物质体积的研究，得出决定物质体积的三个微观因素，采用对比的方法推出固体、液体、气体物质体积的决定因素不同。
从而拿出气体物质的体积作为本节的研究对象。
2、从现象到本质：在学生明确了气体体积的决定因素有两个时，便提出气体分子间平均距离的影响因素有哪些？通过实验进行探究，引导学生逐步分析，而后抓住本质去理解问题。
即让学生学会通过现象看本质，然后又用本质去推导可能出现的现象的思想方法和分析方法。
3、从特殊到一般：通过上述分析后，得出标准状况下１mol任何气体所占的体积，即当温度和压强确定后，分子间的平均距离就是定值，只要粒子数确定，即体积确定。
从而引出阿伏加德罗定律，同时让学生明确：22.4Ｌ是0oC、101kPa时1mol气体所占的体积,若换成其它温度、压强, 1mol气体的体积就会发生改变。
所以，它是阿伏加德罗定律的一个特例。
这样的推理过程学生是容易接受的。
二、教学背景分析
1．教材分析
物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2．学情分析
在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：
1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2．过程与方法：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解各因素如何。
影响气体体积；③当堂达标检测使学生能学以致用。
3．情感、态度与价值观：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
四、教学重点和难点
1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。
2．教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
五、教学方法和手段
1．方法：问题导学引导小组内讨论。
2．手段：实验、模型、动画、多媒体等
决定物质体积的微观因素：
①粒子数目(相同)
②粒子大小(紧密排列时，即固、液体)
③粒子间距(间距很大时，即气体)取决于温度和压强0℃，101 k Pa(标准状况)，l mol 任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。
即此时，气体摩尔体积Vm=22．4L。
九、课后反思
1．坚持“以学定教”理念，站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。
在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用计算、实验，模型、动画等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系，并始终强调符号的化学意义，确实在当堂达标检测中体现出良好的效果。
2．对于新知识。
将大问题分割成层层递进的小问题，降低探究难度，一步步解决，这样，学生对于讨论、探究的目的很明确，容易使他们集中注意力，比如，在讨论第三个问题时，很多学生都热情高涨。
3．课堂上要组织学生尽量全部参与讨论，否则会成了个别学生的表演。
我认为“以学定教”中的“学”，不仅要考虑学生现有的知识储备和理解能力，还应该考虑“学生需要学什么”。
课堂上我们设计的探究、讨论、实验等一系列活动的最终目的之一是要让学生学会做课标要求的题目，所以要根据课标要求和“以学定教”的理念设计符合自己学生的当堂达标检测。
这一点对于学困生来说相当重要，他们会觉得“我原来也能学会，这个也不难”，这样对他们重拾自信，燃起新的希望很关键。
总之一切为了学生，为了学生的发展，我们就能在教学的道路上越走越宽。