沪科版化学高一上《以食盐为原料的化工产品》word同步测试
沪科版化学高一上《离子键》word同步测试
3.2《离子键》1．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3分析上表可以得出A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易3. 关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4. 下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大5. 下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH36．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF7．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3D．Na2S8．离子晶体之所以有脆性是由于（）A．离子排列不能错位B．离子键结合力大C．离子键有方向性D．离子键有饱和性9．在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A．与电子最近的金属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．与电子有吸引力的金属阳离子10．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键11．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
沪科版高一化学必修一2.1.1海水晒盐课件(共17张PPT)
0.01
0.04
海水晒盐得到的是粗盐，含有较多的杂质。粗 盐中主要有哪些杂质？如何制得纯净的食盐？
可溶性杂质(CaSO4、MgSO4、MgCl2）； 难溶性杂质（泥沙等）
• 粗盐提纯的主要步骤是什么? 称量→溶解→过滤→蒸发结晶→洗涤
• 用到的仪器有？
电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤 纸、三角漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、石棉网。 • 过滤过程中应该注意什么问题?
一贴 二低 三靠 • 蒸发过程中应该注意什么问题?
接近蒸干时，利用余热蒸干
• 粗盐提纯过程中一共用了几次玻璃棒?作用分别是 什么? 一共用了三次玻璃棒。
分别的作用是： 搅拌——加速溶解 引流——转移溶液 搅拌——散热（均匀受热，防止溶液溅出）
可溶性杂质有CaSO4、MgSO4、MgCl2（Mg 2+、Ca2+、SO42-）
降温结晶 如果将硝酸K钾NO从3它的的溶水解溶度液随中温提度取变出化来大，应使用____________， 这是因为___________________________。
（
）2.下列关于海水晒盐原理的分析正确的
是D
A、利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B、利用海风降温析出食盐晶体
C、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
资料：一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥 溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+ 不
沪科版化学高一上册-2.1 海水晒盐 课件 ppt
7、要坚强，不要在悲伤中流泪，而要在擦掉眼泪后微笑并面对未来的生活。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 6、没有人会终身帮助您，因此您必须学习战斗。 9、即使没有人注意到您的努力，您也应该继续努力成长，因为在看不见的地方隐藏着很多眼睛。你一直与自己在一起，永远是最令人惊奇的 自我。
6、没有人会终身帮助您，因此您必须学习战斗。 18、我不在乎是风，雨还是晴天。我只知道，如果是您，无论何时何地，即使我押注自己一生的运气，我也会如期到达。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
地球上的食盐分布情况
海水中的氯化钠含量
§ 2 开发海水中的卤素资源
§ 2.1 以食盐为原料的化工产品
海水晒盐
天工开物
盐田法
卤水的密度？
粗盐提纯
回家作业
天工开物
凡海水自具咸质，海滨地高者名潮墩，下 者名草荡，地皆产盐。同一海卤传神，而取 法则异。一法高堰地，潮波不没者，地可种 盐。种户各有区画经界，不相侵越。度诘朝 无雨，则今日广布稻麦稿灰及芦茅灰寸许于 地上，压使平匀。明晨露气冲腾，则其下盐 茅勃发，日中晴霁，灰、盐一并扫起淋煎。 一法潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明 日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎 炼。…… 总之功在晴霁，若淫雨连旬，则 谓之盐荒。又淮场地面有日晒自然生霜如马 牙者，谓之大晒盐。不由煎炼，扫起即 食。 ……
沪科版高一上学期化学(必修一)《第4章原子结构和化学键》单元测试卷-附答案
沪科版高一上学期化学(必修一)《第4章原子结构和化学键》单元测试卷-附答案一、单选题（共20题）1．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A ．干冰熔化，浓硫酸稀释 B ．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水C ．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解D ．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 2．下列各组元素性质的变化规律中，错误的是A ．Li 、Na 、K 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强B ．P 、S 、Cl 最高正化合价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Cl 、Br 、I 的气态氢化物的热稳定性依次减弱3．同位素广泛应用于农业、环境、医学、地质学等多个学科中，下列有关同位素说法错误的是 A ．2H 和2D 、2T 互称为同位素 B ．14C 可用于测定文物的年代C ．利用同位素示踪技术可研究反应进行的机理D ．利用元素形成不同核素存在的比例可计算出该元素的相对原子质量 4．为了配合防疫，我们做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞(Hg)。
关于20080Hg 的说法正确的是A ．质子数为200B ．核外电子数为80C ．核电荷数为120D ．中子数为805．某品牌矿泉水瓶上标有一些矿物质含量，如图，这里“钙、镁、锶”是A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质6．富硒食品指富含饭量元素硒的食品，具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A ．硒原子结构示意图为B ．硒元素最高正价与最低负价代数和为4C ．依据元素周期律推测硒化氢的熔沸点及热稳定性均高于硫化氢D ．硒元素位于金属与非金属分界线附近推测硒可用作半导体材料 7．下列说法不正确的是A ．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B ．在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C ．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D ．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果8．四种主族元素在周期表中的相对位置如图所示。
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《以食盐为原料的化工产品》练习
一、选择题
1、海水中含量最多的离子是（）
A、钠离子
B、氯离子
C、钙离子
D、镁离子
2、除去KCl溶液中少量的K2SO4，加入试剂和顺序均正确的是
A.过量BaCl2—过量K2CO3—HCl
B. 过量Ba(NO3)2—过量K2CO3—HCl
C.过量BaCl2—过量Na2CO3—HCl
D. 过量Ba(NO3)2—过量Na2CO3—HCl 3．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是
A．①②⑥B．③④C．①②③④D．④⑤⑥
4、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，
在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A、Cl2
B、O2
C、H2
D、HCl
5、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（）
A．利用浓硫酸的吸水性和氧化性B．可用长颈漏斗注入浓硫酸
C．利用浓硫酸的不挥性和酸性D．可将导管直接插入水中吸收多余HCl
6、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、
Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、②⑤④①③
D、⑤②④③①
7、在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。
某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
8、根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）
①实验室制氧气时，应选用的发生装置是；制氢气时应选用的发生装置是，
制二氧化碳时应选用的发生装置是，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含
有（写化学式），反应方程式为，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是；该装置中药品的作用是。
9、写出下列物质在水中的电离方程式:
（1）NaCl （2）CaSO4
（3）MgCl2（4）Fe2（SO4）3
（5）氢氧化钡（6）硫酸
（7）氢氧化钠（8）盐酸
（9）氯化钡
10、下列装置不能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的是（填序号）
11、下图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：
（1）利用A装置，当不加热时，可制取的一种气态单质是；当加热时，可制取的一种气态化合物是。
（2）实验里用A装置加热制取氯气，有关化学方程式为；若没有浓盐酸，可以用来代替；若没有二氧化猛，可以用来代替（写一种即可）；为得到纯净干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有和的两个洗气瓶B，尾气应通入溶液，反应的化学方程式为。
（3）若C装置中圆底烧瓶a里充满了纯净、干燥的HCl气体，b、c为石蕊试液，则引发水上喷的操作是
该实验的原理是 . （4）如果只提供如图D的装置，进行HCl的喷泉实验，请说明引发喷泉的方法。
.（5）若C装置中圆底烧瓶里充满了纯净、干燥的氯气，现用该装置做喷泉实验，则b、c 中应盛的液体为（写物质的名称）
12、将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热。
求：
（1）在微热条件下反应，生成HCl气体在标准状况下的体积。
（2）再强热，又生成HCl气体在标准状况下的体积。
（3）将（1）（2）生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数。
形成喷泉的组合
(1)NH3、HCl与水组合能形成喷泉。
(2)酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。
(3)CH4等有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。
(4)O2、N2、H2等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。