福建省龙岩市上杭县2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
2023-2024学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高三上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 11 小题 ，每题 5 分 ，共计55分 ）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为2. 为除去中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是（ ）A.盐酸B.氢氟酸C.稀硫酸D.溶液3. 维生素又称吡哆素，其包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺，这三种物质的结构如图所示。
下列说法不正确的是（）A.（）为吡哆醇B.（）能与盐酸反应C.（）转化为（）时，发生反应的反应类型为氧化反应D.（）、（）、（）均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 对混合物进行分离提纯是化学研究中必不可少的实验步骤。
提纯下列混合物时，所用试剂或方法中，正确的是（ ）A.除去中混有：通入后点燃95%SiO 2NaOH B 6a a c b a b c CO 2CO O 2NaHCO N COB.除去固体中混有的：将固体放入坩埚中，灼热至恒重C.回收含有的：加水溶解，过滤，蒸发D.除去固体中混有的：向沸水中加入固体至饱和，冷却结晶后过滤5. 已知：①；②向含有、和的溶液中通入足量的，产生白色沉淀；③将溶液滴定在淀粉-试纸上，试纸变蓝色。
现有等物质的量的、的混合溶液，向其中通入（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是（ ）A.完全反应时转移电子B.的物质的量浓度约为C.反应后，溶液中大量存在的离子有、、和D.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是，最后被氧化的离子是6. 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）A.原子半径：B.热稳定性：C.酸性强弱：D.热稳定性7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A.如图所示实验可证明元素的非金属性：B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.、分子中每个原子最外层均满足电子结构D.用中文“”（）命名的第号元素在周期表中位于第七周期族8. 下列有关说法正确的是（ ）A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B.相同温度下，相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C.向饱和石灰水中滴加少量溶液出现蓝色沉淀，则NaHCO 3N C a 2O 3KCl MnO 2KNO 3KCl S ++2O =S +2HI O 2I 2H 2H 2O 4HCl FeCl 3BaCl 2SO 2FeCl 3KI FeI 2NaHSO 3100mL 4.48L KSCN 0.2molFeI 21mol ⋅L −1Na H +SO 2−4Fe3+Fe 2+I −Na <Mg <AlHCl >S >P H 2H 3Si <C <S H 2O 4H 2O 3H 2O 4O >Se >SH 2H 2H 2Cl >C >SiNCl 3SiCl 48ào 1180pH CuC12[Ca(OH ]<[Cu(OH ]K sp )2K sp )2D.合成氨生产中，需将液化分离，目的是加快正反应速率，并提高转化率9.在酸性介质中，天然气脱硫原理如图所示。
2021届福建省上杭县第一中学高三10月月考化学试题
2021届福建省上杭县第一中学高三10月月考化学试题拟题：审核：2020年10月可能用到原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性2．下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 ⑥同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A ．①②③④B ．②④⑤⑥C ．①③④⑤D ．①②④⑥4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl －B.K Wc （H ＋）＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－35．下列离子方程式错误的是（ ）A ．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO 3-=A1(OH)3↓+3CO 2↑B ．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH —=CaCO 3↓+H 2OC ．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +D ．FeS 放入稀硝酸溶液中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑6．N A 为阿伏加德罗常数的值。
福建龙岩、三明2025届高三10月联考化学试卷+答案
龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组 （考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。
（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。
设AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。
2023-2024学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 20 小题 ，每题 3 分 ，共计60分 ）1. 下列化学用语的表述正确的是（ ）A.的电子式：B.的电子式：C.的分子示意图：D.次氯酸的结构式：2. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。
、的原子序数的差值为，、、三种元素原子的最外层电子数之和为，元素原子最外层电子数等于元素原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是 A.原子半径：B.非金属性：C.氧化物对应水化物的酸性：D.常温下单质能溶于浓硝酸3. 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）A.空气（混合物）、（醇）、（离子化合物）、（非电解质）B.液氨（氢化物）、（铵盐）、（含氧酸）、（强电解质）C.（共价化合物）、（羧酸）、（碱性氧化物）D.（酸性氧化物）、（有机物）、（无机物）4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.溶液：、、、B.溶液：、、、CSO NaClO CO 2H −Cl −OA B C D A C 8A B C 15B A ()A <B <C <DA >CD >CB OHC 2H 5S H 2O 4CO 2N Cl H 4HNO 3NaOH HCl C COOH H 3Na 2O 2NO 2C CHO H 3CO 0.1mol ⋅KI L −1Na +H +Cl −NO −30.1mol ⋅F (S L −1e 2O 4)3Cu 2+NH +4NO −3SO 2−40.1mol ⋅HCl −1B 2++C COO −NO −C.溶液：、、、D.溶液：、、、5. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）A.B.C.D.，金刚石），石墨）6. 某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是（ ）A.该流程是索尔维法制碱B.是C.是D.是7. 科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）。
2023-2024学年福建省龙岩市第一中学高三上学期第一次月考化学试题及答案
：龙岩一中 2024 届高三上学期第一次月考化 学 试 题考试时间：75min 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Co-59 Zn-65 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 36 分）1.国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。
下列有关说法不正确的是A ．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体B ．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D.“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低2.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是A ．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B ．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 1~100nmD.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应3．下列说法中不正确的是A.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化C ．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物D ．酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化4.下列化学用语表示不正确的是A ． 中0g 用核素符号表示为B.用电子式表示氯化钠的形成过程：C.NaHCO 3 的电离方程式：D.氯化铵的电子式5.下列相关概念或说法正确的是A ．液氨、水银、蒸馏水都是纯净物，而碱石灰、胆矾、水玻璃都是混合物B ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1 nm 到 100 nm 之间C ．Na 2O 和 Na 2O 2 均能与 H 2O 反应生成 NaOH ，故二者都是碱性氧化物D．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质6.我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，其原理如图所示。
福建省龙岩市2023-2024学年高三三月教学质量检测化学试题含答案
龙岩市2024年高中毕业班三月教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16Mn-55 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和社会密切相关。
下列叙述正确的是A．制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅C．杭州亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物2.反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误．．的是A．1mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4N AB．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构C．反应前后Al原子配位数不变D．Al[(NH3)Cl3]属于极性分子3．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图所示，下列说法错误．．的是A．X分子中所有原子不可能共平面B．Y分子中不存在手性碳原子C．1mol Y最多能与3molNaOH反应D．Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别4．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是A．第一电离能：Y>Z>QB．简单离子半径：W>Y>ZC．Z元素的氧化物对应水化物为强酸D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体5．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。
下列说法正确的是A．该电池可选用Li2SO4水溶液做离子导体B．放电时，电极B反应为CO2+4e- = C+2O2-C．充电时，Li+从电极A移向电极BD．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g6．兴趣小组设计以下实验，探究MnO x氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污染气体的效果。
2025届福建省上杭县一中化学高三上期中联考模拟试题含解析
2025届福建省上杭县一中化学高三上期中联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体2、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于（）A．水解反应B．置换反应C．酯化反应D．加成反应3、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4、化学是材料科学的基础。
下列有关材料的说法正确的是()A．国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料B．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料C．华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料D．制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物5、轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：下列叙述错误的是（）A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B．进入“吸收”工序中的气体为NH3C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用6、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO 2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D7、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·1mol 下列说法正确的是（）A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3-D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-＋2I -＋2H+==NO↑+I2＋H2O9、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD．参加反应的水有2/5 被氧化10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
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（考试时间：75 分钟;满分：100 分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2.第I 卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II 卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Ca:40―、选择题（本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。
在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的）1 ．传统文化是中华文明的瑰宝。
下列有关传统文化分析错误的是( )2 ．N A 为阿伏加德罗常数的值，关于反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 的说法正确的是( )A ．标准状况下5.6LI2 含碘原子数目为0.5 N AB ．常温下16gO3 完全反应得到电子数目为2 N AC ．0. 1mol/LKI 溶液中含钾离子数目为0. 1 N AD ．4.8gO2 和O3 的混合气体含氧原子数目为0.3N A3 ．下列类比或推理合理的是( )B MgCl2 是离子化合物类比BeCl2 是离子化合物C 非金属性：F > Cl 推理沸点：HF > HClD NaH2PO2 是正盐推理H3PO2 是一元酸4 ．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。
蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。
下列说法正确的是( )A ．该物质属于芳香族化合物B ．该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应C ．1mol 该物质能消耗4molNaOHD ．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同5 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．小苏打溶液中：K+ 、Na+ 、Br一、AlO2一B.ε(OH一)/ ε(H+ )=1012 的溶液中：Ag(NH3 )2 + 、K+ 、Cl一、NO3一C ．pH = 7 的溶液中：NH4+、Fe3+ 、Cl一、SO42一D．水电离的ε(OH一)= 1根10一13 mol. L一1 的溶液中：K+ 、Cl一、CH3COO一、Cu2+6 ．某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W 为同族，Q 原子核外最外层电子数与Y 原子核外电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A ．五种元素中X 的第一电离能最小B ．该物质中各原子或离子均达到2 或8 电子稳定结构C ．Z 的氧化物对应的水化物是一种一元强酸D ．ZX3 可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红7．据文献报道，我国学者提出O2 氧化HBr生成Br2 反应历程如图所示。
下列有关该历程的说法错误的是( )A ．O2 氧化HBr 生成Br2 的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2OB ．中间体HOOBr和HOBr 中Br 的化合价相同C ．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D ．步骤③中，每生成1molBr2 转移2mol 电子8 ．下列反应的离子方程式表示正确的是( )A ．向 HClO 溶液中滴加少量Na 2 CO 3 溶液：2HClO + CO 32一= 2ClO 一 + H 2O + CO 2 个 B ．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br 一C ．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al 3+ + 3SO 42一 + 3Ba 2++ 8OH 一 = 2AlO 2一 + 3BaSO 4 专 +4H 2 OD ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl 一 + 2H 2 O电解Cl 2 个 +H 2 个 +2OH 一9 ．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。
实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。
下列说法错误的是( )A ．酸浸产生的气体可用NaOH 溶液吸收B ．加热时，可选用水浴加热C ．可用盐酸和Ba(OH)2 溶液检验滤液中是否有CO 32一D ．温度和pH 是影响产品纯度的主要因素10 ．羟基自由基( ·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。
我国科学家设计了—种能将苯酚 氧化为CO 2 和H 2O 的原电池- 电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。
N A 为阿伏加德罗 常数的值，下列说法错误的是( )A ．a 极1 mol Cr 2 O 72一参与反应，理论上NaCl 溶液中减少的离子数为12N A B ．电池工作时，b 极附近 pH 减小C ．右侧装置中，c 、d 两极产生气体的体积比(相同条件下)为 7∶3D ．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为C 6H 5OH + 28 .OH=6CO 2 个 +17H 2O11．钴盐在生活和生产中有着重要应用。
( 1)在活性炭的催化作用下，通过氧化CoCl2 ·6H2O 制得到[Co(NH3)6]Cl3 流程如下：①在“氧化”过程，需水浴控温在50~60℃, 温度不能过高，原因是：。
“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[Co(NH3)6]Cl3 结晶析出，过滤，醇洗，干燥。
使用乙醇洗涤产品的具体操作是：。
②结束后废水中的Co2+，人们常用FeS 沉淀剂来处理，原理是(用离子方程式表示)。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4 溶液和CoCl2 溶液制取难溶于水的CoC2O4 ·2H2O 晶体。
①常温下，(NH4)2C2O4 溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
(已知：常温下K b(NH3 ·H2O)=1.8 ×10-5 ，H2C2O4 ：K a1=5.6 ×10-2 ，K a2=5.4 ×10-5)②制取CoC2O4 ·2H2O 晶体时，还需加入适量氨水，其作用主要是。
A. 抑制(NH4)2C2O4的水解，提高C2O42- 的利用率B. 调节溶液pH，提高草酸钴晶体的产率C. 提高NH4+ 的浓度，提高草酸钴晶体的产率③在空气中加热10.98g 二水合草酸钴(CoC2O4 ·2H2O)，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。
已知Co 的两种常见化合价为+2 价和+3价，M(CoC2O4 ·2H2O)=183g/mol。
i ．温度在150 ~ 210℃范围内，固体物质为(填化学式)；ii．从210℃加热到290℃时生成一种钴的氧化物和CO2，此过程发生反应的化学方程式是。
12 ．草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2 ↑+3NO↑+9H2O。
装置如图所示：( 1)如图装置中仪器甲的名称是。
(2)C 中烧杯内是高浓度的NaOH 溶液，它的电子式为，作用是，试写出NO2 与NaOH 反应的离子方程式：。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性实验过程中观察到B 装置中有白色沉淀生成、D 无明显现象，F 装置中硬质玻璃管内氧化铜变为红色。
[资料]①草酸晶体(H2C2O4 ·xH2O)无色，易溶于水，熔点100. 1℃(失水后易升华) ，170℃以上分解。
②草酸钙(CaC2O4)是难溶于水的白色固体。
(3)连接好实验装置后需要首先进行的实验操作是。
(4)试剂瓶B 中能观察到有白色沉淀析出。
①草酸分解的化学方程式为。
②乙同学认为该白色沉淀中可能还有草酸钙，为验证该想法进行了以下操作，先向其中加入适量稀硫酸，再加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察到酸性高锰酸钾的紫色变浅，证明有CaC2O4 存在，用离子反应方程式解释上述现象的原因：。
③丙同学结合乙同学的分析，欲检测白色沉淀中的草酸钙的含量。
步骤为取过滤、洗净干燥后的沉淀ag ，加入适量的稀H2 SO4 ，用浓度为bmol ·L- 1 的酸性KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗cmL 。
该沉淀中草酸钙的质量分数为。
13 ．硫铁化合物(FeS 、FeS2 等)应用广泛。
( 1)纳米FeS 可去除水中微量六价铬[Cr(VI)] 。
在pH=4~7 的水溶液中，纳米FeS 颗粒表面带正电荷，Cr(VI) 主要以HCrO4-、Cr2O72- 、CrO42- 等形式存在，纳米FeS 去除水中Cr(VI) 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
①在弱碱性溶液中，FeS 与CrO2- 反应生成Fe(OH)3 、Cr(OH)3 和单质S ，其离子方程式为。
4②在弱酸性溶液中，反应FeS+H+ Fe2+ +HS- 的平衡常数K 的数值为。
③在pH=4~7 溶液中，pH 越大，FeS 去除水中Cr(VI) 的速率越慢，原因是。
(2) 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2.，其具有良好半导体性能。
①基态Fe2+的价电子排布式是。
FeS2 晶体中具有的化学键类型是。
②制取硫酸过程中会产生SO3 ，SO3 分子的空间构型为。
已知分子内有一个多中心π键，写出π键的表达式： ( πn m，n 为多中心原子，m 为多电子数目）③FeS2 的一种晶体与NaC l 晶体的结构相似，该FeS2 晶体的一个晶胞中S22- 的数目为，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的(填空“四面体空隙”或“八面体空隙”)的体心。
14 ．2022 年国内上市一款治疗糖尿病的新药—非奈利酮，其主要成分的合成路线如下：已知：R1-CHO H—3请回答下列问题：( 1)A 到B 转化时步骤ⅱ的反应类型。
(2)D 的结构简式是，F 的分子式为。
(3)G→H 转化时未发生变化的含氧官能团名称。
(4)化合物H 有个手性碳。
(5)化合物B 的同分异构体中满足以下条件的有种(不考虑立体异构)i.含有苯环，且可与银氨溶液反应ii.红外光谱显示只有两种官能团A.13B.14C.15D.17其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为2:2:2:1的结构简式为(任写一种)。
答案第 1页，共 1页1 ．A2 ．D3 ．D4 ．B5 ．B6 ．B7 ．D8 ．C9 ．C10 ．A(每小题 4 分）(以下每空 2 分（除特别标明）共 60 分）11．( 1) 温度过高，H 2O 2 大量分解，降低产率 向漏斗中注入乙醇使其浸没沉淀，待 乙醇自然流下，重复操作 2～3 次 Co 2++FeS=CoS+Fe 2+(2) < AB CoC 2O 4 3CoC 2O 4+2O 2 ΔCo 3O 4+6CO 2 12 ．( 1)分液漏斗(2)吸收尾气 NO x (NO 和 NO 2) ，防止对环境造成污染2OH -+2NO 2=NO 2-+NO 3-+H 2O(3)检查装置的气密性(4)32bc aH 2C 2O 4 ΔCO 2 ↑+CO↑+H 2O 5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H += 10CO 2 ↑+2Mn 2++8H 2O %13 ．( 1) FeS+CrO 42- +4H 2O=Fe(OH) 3+Cr(OH) 3+S+2OH-5 10-5 c(OH -)越大，FeS 表面 带正电荷，易吸引阴离子，因为 OH - 的浓度增大，降低了对 Cr(VI)三种阴离子的吸引，致使有效接触面减少，反应速率下降(2) 3d 6 离子键、（非极性）共价键 平面正三角形 (1 分） π46( 1 分） 4 八面体空隙14 ．( 1)还原反应(2) C 6H 8N 2O(3)酰胺基、醚键 (4) 1 (5) D 或。