平面三角形构型
分子立体构型、结构与种类
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
C20
C40 分子的立体构型、结构和种类
C70
分子的立体构型、结构和种类
分子的立体构型、结构和种类
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
分子的立体构型、结构和种类
直线形 V形
二、价层电子对互斥理论（VSEPR）－ 预测分子的立体结构
价层电子对数
2
3
4
VSEPR模型
直线形 平面三角形
四面体形
5
三角双锥形
6
正八面体形
分子的立体构型、结构和种类
n
2
3
4
价
电
直线 平面三 正四面体
子 对
180 角形 109°28′
0
1200
空
间
M
构
M
M
型
分子的立体构型、结构和种类
（1）如果中心原子无孤电子对，则分子立体
构型与VSEPR模型相同
ABn（n为B原子数） 分子立体构 价层电子对数 型（VSEPR同）
三氟化硼、碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根 离子、甲烷、铵根离子、五氯化磷、六氟化硫
分子的立体构型、结构和种类
4.价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 基本要点
分子（或离子）的中心原子周围的价 电子对的几何构型，主要取决于价电 子对数，价电子对尽量远离，使它们 之间斥力最小。
分子的立体构型、结构和种类
2p
sp
两个sp杂化轨道
分子的立体构型、结构和种类
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180°
z
z
y
y
高中化学空间构型公式总结
高中化学空间构型公式总结
在化学中，分子的空间构型是指分子中原子相对位置的排列方式，它直接影响到分子的化学性质。
因此，空间构型的研究对于理解分子的性质和反应具有重要意义。
在高中化学中，我们需要掌握各种分子的空间构型公式，下面是一些常见的空间构型公式总结。
1. 线性构型
线性构型是指分子中原子在一条直线上排列，例如CO2。
其公式为AX2，其中A代表中心原子，X代表外周原子。
因为该构型对称性好，分子极性为0，不具有偶极矩。
2. 三角形平面构型
三角形平面构型是指分子中原子在一个平面内呈三角形排列，例如BF3。
其公式为AX3。
因为该构型对称性好，分子极性为0，不具有偶极矩。
3. 四面体构型
四面体构型是指分子中原子在一个四面体内排列，例如CH4。
其公式为AX4。
因为该构型对称性好，分子极性为0，不具有偶极矩。
4. 三角形锥构型
三角形锥构型是指分子中原子在一个三角形底面上，另有一个原子在其上方排列，例如NH3。
其公式为AX3E。
因为该构型不对称，分子极性不为0，具有偶极矩。
5. 正方形平面构型
正方形平面构型是指分子中原子在一个平面内呈正方形排列，例如SF4。
其公式为AX4E。
因为该构型不对称，分子极性不为0，具有偶极矩。
总之，掌握各种分子的空间构型公式对于高中化学学习和考试都非常重要，希望以上内容能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识。
平面三角形构型
平面三角形构型1. 什么是平面三角形构型？平面三角形构型是指在平面上通过连接三个非共线点而形成的三角形。
在平面几何中，平面三角形是最常见的一种构型，也是最基本的三角形形状。
平面三角形的构型可以通过确定三个顶点的坐标来描述，或者通过给定三条边的长度和角度来确定。
2. 平面三角形的基本性质平面三角形具有许多基本性质，这些性质对于理解和解决与三角形相关的问题非常重要。
以下是一些关键的平面三角形性质：2.1 三角形的内角和定理三角形的内角和定理是指三角形的三个内角的和等于180度。
对于任意一个平面三角形ABC，其内角A、B和C满足以下关系：A +B +C = 180°这个定理是解决三角形内角相关问题的基础。
2.2 三角形的周长和面积三角形的周长是指三条边的长度之和。
对于一个平面三角形ABC，其周长可以通过以下公式计算：周长 = AB + BC + AC三角形的面积可以通过海伦公式或其他方法计算。
海伦公式表达了三角形面积与三条边的关系：面积= √[s(s-AB)(s-BC)(s-AC)]其中，s是三角形的半周长，计算公式为：s = (AB + BC + AC) / 22.3 三角形的内心、外心和重心三角形的内心、外心和重心是三角形的特殊点，它们具有重要的几何性质。
•内心是指与三角形的三条边都相切的圆的圆心。
内心到三角形的三个顶点的距离相等，且与三个顶点的连线相交于一个点。
•外心是指三角形外接圆的圆心。
外心到三角形的三个顶点的距离相等，且与三个顶点的外垂线相交于一个点。
•重心是指三角形三条中线的交点。
三角形的中线是连接三角形一个顶点与对边中点的线段。
这些特殊点在三角形的性质研究和解决实际问题中非常有用。
3. 平面三角形的分类根据三条边的长度和三个内角的大小，平面三角形可以分为不同的类型。
下面是一些常见的平面三角形分类：3.1 等边三角形等边三角形是指三条边的长度都相等的三角形。
在等边三角形中，三个内角都是60度。
平面三角形
×(中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数)(说
明:阳离子再减去电荷数,阴离子再加上电荷数)
化学
(3)价层电子对互斥模型与分子空间构型的关系
价层 电子 对数
2 3
成键 对数 2 3 2 4
孤电 子 对数
0 0 1 0
价电子对 空间构型 直线形 三角形
分子空 间构型 直线 形 平面正三角 形 V 形 正四面体 型 三角锥 型 V形
化学
(2)杂化轨道与分子空间构型
杂化 类型 sp sp2 杂化轨道 空间构型 直线形 平面三角形 中心原子孤 电子对数 0 0 分子空 间构型 直线形 平面三角形 实例 CO2 BF3
1
0
V形
正四面体型 三角锥型
SnBr2
CCl4 NH3
sp3
正四面体型
1
2
V形
H2S
化学
(3)杂化轨道类型的判断 杂化轨道用来形成σ 键和容纳孤电子对,所以有公式:
1 (4+2)=3,sp2 杂化,平面三角形。 2
(3)
(4)
1 (5+1)=3,sp2 杂化,平面三角形。 2
化学
题组演练
题组一 价电子对互斥理论及其应用
1.下列描述中正确的是(
精挑细选 练透练全
D )
A.CO2 分子的空间构型为 V 形
B.Cl O3 的空间构型为平面三角形
C.SF6 中每个原子均满足最外层 8 电子稳定结构
2 CO3 、 NO3 、SO3
通式 AX4 AX AX2 AX3 AX2 AX4 AX3
价电子 总数 8 10 16 24 18 32 26
杂化 类型 sp
分子的空间构型
SP3杂化
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量 与形状完全相同的轨道。由于每个轨道中都含有1/4 的s轨道成分和3/4的p轨道成分，因此我们把这种轨 道称之为 sp3杂化轨道。
为了四个杂化轨道在空间尽可能远离,使轨道间的排 斥最小,四个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体 的四个顶点.
种轨道称之为sp2杂化轨道。
sp2杂化轨道的形成和空间取向示意图
sp2杂化轨道的形成和特点：
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨
道的过程称为sp2 杂化。每个sp2 杂化轨道中含有1/3 的s轨道成分和2/3的p轨道成分。
为使轨道间的排斥能最小，3个sp2杂化轨道呈正 三角形分布，夹角为1200。当3个sp2杂化轨道分别与 其他3个相同原子的轨道重叠成键后，就会形成平面 三角形构型的分子。
SP 2 2 180° 直线形 BeCl2 CO2 HgCl2 [Ag(NH3)2]+
SP2 3 3 120° 平面三 角形 BF3 COCl2 NO3— CO32—
SP3 4 4 109.5° 四面体 CH4 CCl4 CHCl3 PO43— 三角 双锥 PCl5 八面体 SF6
价电子 对数目 杂化类 型 理想几 何构型
注：在化合物中以等电子观点看：O－ 和F、Cl、NH2相当，O和CH2、NH相当。 则：
NO2 NOCl NO3 NO2 Cl
1个O 换 成 1个Cl
-
1个O 换 成1个Cl
-
CO3 COCl2
CH 3CH 2 CH 3 CH 3OCH 3
第一单元
分子构型与物质的性质
一 分子的空间构型
分子的空间构型 三原子分子的空间构型有直线型和V型两种.如 CO2分子为直线型,而水的空间构型为V型,键角为 104.5°
常见分子构型与杂化方式
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0 1 2
0 1 0 0 0
中心原子结 合的原子数
2 2 2
3 3 4
4 4
空间构型
直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
ABn型分子空间构型快速判断方法： 1、n=2时，中心原子无孤对电子的是直线形，中心原
子有孤对电子为V形，如CO2直线形，H2O为V形。 2、n=3时，中心原子无孤对电子的为平面三角形，有
杂化方式
VSEPR 模型名称
分子或离子 立方体构型
SP2
平面三角 形
V形
SP2
平面三角 形
平面三角形
SP2
平面三角 形
平面三角形
SP2
平面三角 形
平面三角形
SP2
平面三角 形
平面三角形
SP2
平面三角 形
V形
SP
直线形
直线形
SP
直线形
直线形
SP
直线形
直线形
化学式
HCN
SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
价层电 结合的原 孤对电子
子对数 子数
对数
2
2
0
3
2
1
4
2
2
3
3
0
4
314ຫໍສະໝຸດ 4044
0
4
4
0
4
4
0
化学式
H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
价层电 子对数
4 3 4 2 5 6 5 4 4
配合物的立体结构
配位数为1，2，3的配合物数量很少。直至最近才得到两个 含一个单齿配体的配合物，2,4,6-triphenylphenylcopper和 2,4,6-triphenylphenylsilver。这事实上是一个有机金属化 合物，中心原子与一个大体积单齿配体键合。
2、配位数为2的配合物
双帽四方反棱柱体 双帽12面体
配位数 为12的配合
物的理想几 何结构为二 十面体。
单帽五角棱柱体 单帽五角反棱柱体
配位数为14的
配合物可能是目前 发现的配位数最高 的化合物, 其几何 结构为双帽六角反 棱柱体。
3-2 配位化合物的异构现象
所谓配合物的异构现象是指分子式（或实验式 ）相同，而原子的连接方式或空间排列方式不同 的情况。
◆并非化学式为MX3都是三配位的。如, CrCl3为层状结 构, 是六配位的；而CuCl3是链状的, 为四配位, 其中含有氯桥 键, AuCl3也是四配位的, 确切的分子式为Au2Cl6。
配位数为3的配合物构型上有两种可能： 平面三角形和三角锥形。
平面三角形配合物：
键角120，sp2，dp2或d2s杂化轨道与配体的适合轨 道成键，采取这种构型的中心原子一般为：Cu+，Hg+， Pt0，Ag+，如：[HgI3]-,[AuCl3]-,[Pt0(Pph3)3]。
(a), (b), D4h
沿四重轴拉长或压扁
变形的另一种型式是三方 形畸变, 它包括八面体沿三 重对称轴的缩短或伸长, 形 式三方反棱柱体。
(c) D2h, 沿二重轴 (d) D3d，沿三重轴
7、七配位化合物
大多数过渡金属都能形成七配位的化合物, 其立体化学比较复 杂, 已发现七配位化合物有下面几种构型, 但最常见的是前三种。
氨基呈碱性的原理
氨基呈碱性的原理氨基（NH2）是一种带有负电荷的亲电子基团，它具有一对孤立电子对，可以接受质子或游离氢离子（H+），因此它具有碱性。
氨基呈碱性的原理可以从电子结构和化学键的角度解释。
首先，氨基的氮原子（N）具有平面三角形的构型，其中两个氢原子位于氮原子的左右两侧，形成了一个平面结构。
另外，氮原子上的孤立电子对使氮原子带有部分负电荷，而两个氢原子带有正电荷。
从分子轨道理论的角度来看，这种电子结构可以解释氨基的碱性。
氨基的一个孤立电子对可以形成σ键，与其他原子形成化学键。
剩下的孤立电子对处于空闲状态，可以与质子或游离氢离子结合，形成氨基的带正电荷的共轭酸形式。
具体来说，当氨基接受一个质子时，氮原子上的孤立电子对与质子结合，形成氨基的带正电荷的共轭酸形式，常表示为NH3+。
质子的负电荷由氮原子上的一个孤立电子对吸引，从而减轻了氨基中其他电子对的负电荷斥力。
因此，质子的结合使氨基变得更稳定，从而表现出碱性。
另一方面，氨基也可以通过与水分子中的氢键形成氨基的带负电荷离子形式，常表示为NH2-.这种情况下，氮原子上的一个孤立电子对与水分子的氢原子形成氢键，从而取代了水分子中的一个氢原子。
这种氨基的带负电荷离子形式也表现出碱性。
除了孤立电子对的作用外，氨基碱性还可以通过化学键的极性来解释。
由于氮原子比氢原子的电负性高，氮原子与氢原子之间的共价键中的电子更靠近氮原子。
这导致氢原子在氮原子附近具有一定的正电荷。
因此，氨基可以通过共价键中的极性效应来吸引质子，表现出碱性。
总的来说，氨基呈碱性是因为氮原子上的孤立电子对可以接受质子或游离氢离子，形成带正电荷的共轭酸形式。
此外，通过与质子或游离氢离子形成氢键，氨基也可以形成带负电荷的离子形式。
此外，化学键的极性也可以解释氨基的碱性。
这些原理共同作用，使得氨基具有碱性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
平面三角形构型
一、什么是平面三角形构型？
平面三角形构型是指在平面上，由三条线段所组成的三角形。
它是几何学中的一个基本概念，也是许多数学问题的基础。
三角形具有很多特殊性质，因此在数学、物理、工程等领域都有广泛的应用。
二、平面三角形构型的基本元素
平面三角形构型由以下基本元素组成：
1. 三个顶点：分别为A、B、C。
2. 三条边：分别为AB、BC、CA。
3. 三个内角：分别为∠A、∠B、∠C。
4. 三个外角：分别为∠A'、∠B'、∠C'。
5. 三个中线：分别为AD、BE和CF。
其中D是BC的中点，E是AC 的中点，F是AB的中点。
6. 三个高线：分别为AH、BK和CL。
其中H是BC上垂足，K是AC 上垂足，L是AB上垂足。
7. 重心G：重心G位于中线AD和高线AH的交点处。
8. 外心O：外心O位于以AB、BC和CA为直径所确定圆的交点处。
9. 内心I：内心I位于以∠A/2、∠B/2和∠C/2为直角的三个角所对应
的角平分线的交点处。
10. 垂心H：垂心H位于以AH、BH和CH为直径所确定圆的交点处。
三、平面三角形构型的性质
平面三角形构型具有以下性质：
1. 任意两边之和大于第三边，即AB+BC>AC、BC+CA>AB、
CA+AB>BC。
2. 任意两角之和小于180度，即∠A+∠B<180度、∠B+∠C<180度、∠C+∠A<180度。
3. 三个内角之和等于180度，即∠A+∠B+∠C=180度。
4. 三个外角之和等于360度，即∠A'+∠B'+∠C'=360度。
5. 任意一条中线等于另外两条中线长度之和的一半，即
AD=(BD+CD)/2、BE=(AE+CE)/2、CF=(AF+BF)/2。
6. 任意一条高线分割了对应边成比例，即AH/BH=AC/BC、
BK/AK=BC/AC、CL/BL=CA/CB。
7. 重心G到各顶点距离相等且为各中线长度之比的倒数，即
GA=GB=GC=3GD、GB/GC=AB/AC、GC/GA=BC/BA、
GA/GB=CA/CB。
8. 外心O到各顶点距离相等且等于圆的半径，即OA=OB=OC=R。
9. 内心I到各边距离相等且等于圆的半径，即ID=IE=IF=r。
10. 垂心H到各顶点距离相等且AH、BH、CH分别为BC、AC、AB 的中线长度之和，即HA=HB=HC=(BD+CD)/2。
四、平面三角形构型的应用
平面三角形构型在数学、物理、工程等领域都有广泛的应用。
以下是
一些常见的应用：
1. 计算三角形面积：根据海伦公式或正弦定理可以计算出三角形面积。
2. 判断三角形类型：根据边长或角度可以判断三角形是锐角三角形、
直角三角形还是钝角三角形。
3. 计算重心坐标：可以通过计算中线交点来求出重心坐标。
4. 计算外接圆半径：可以通过计算三边长度和内切圆半径来求出外接
圆半径。
5. 计算内切圆半径：可以通过计算三边长度和半周长来求出内切圆半径。
6. 计算三角形周长：可以通过计算三边长度之和来求出三角形周长。
7. 计算三角形高度：可以通过计算垂线长度来求出三角形高度。
总之，平面三角形构型是几何学中的基本概念，具有许多特殊性质和
广泛的应用。
掌握平面三角形构型的基本元素、性质和应用，对于数学、物理、工程等领域都有重要意义。