2023年高三化学高考备考一轮复习：工业流程题专题训练(含答案)
答案第24页，共40页 2023届高考化学一轮强化练习题：工业流程题
1．（2022·四川省绵阳南山中学高三开学考试）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、2MgCl、2CaCl，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
(3)反应①和①的化学反应方程式分别为_______；_______。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的_______。
(5)根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．t①时，将45g KNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C．40①时，将KNO3的饱和溶液降温至20①，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
(6)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20①时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解 ①计算 ①装瓶存放 ①称量。上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。
2．（2022·河北·高三阶段练习）以锌焙砂(主要成分为ZnO，还含有23FeO、24ZnFeO和少量Pb、Ag、Cu、Cd)为原料，制备黄铁矾和42ZnSO7HO的工艺流程如下：答案第25页，共40页
已知：①24ZnFeO的成分可看做23ZnOFeO，只在高温高酸环境下溶解；
①25①下，浸出液中2Zn和3Fe开始沉淀和完全沉淀(5110molLc)时的pH如下表：
金属离子 pH
开始沉淀 完全沉淀
2Zn 6.2 8.2
3Fe 1.5 3.2
回答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为_______，欲提高“浸出”速率，可采用的方法是_______(任写一条)。
(2)pH6.2时，浸出液中2Znc_______。 (3)“高温高酸浸出”步骤中加入的酸不能选用盐酸，原因是_______。
(4)“预中和”时，ZnO发生反应的化学方程式为_______。
(5)黄铁矾的生成条件是溶液中必须有Na、K或4NH等离子(A)，不同种类和数量的阳离子除铁效果如图，则24ASO试剂最好选用_______(填化学式)，选用该试剂沉铁时，生成黄铁矾3462AFeSO(OH)的离子方程式为_______。
(6)获得42ZnSO7HO的“一系列操作”是_______、答案第26页，共40页 _______、过滤、洗涤、干燥。
3．（2022·湖南·长郡中学高三阶段练习）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。
(2)将氯气通入热的氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式____；实验需要制取10.65gNaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____(标准状况下)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液①中加入萃取剂的作用是____；使用萃取剂最适宜的pH是____(填选项序号)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液2+2+c(Mg)c(Ca)=____。
4．（2022·湖南·高三开学考试）硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙答案第27页，共40页 醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9
(1)“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时添加适量的MnO2的作用是_______(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。
(3)加入MnF2的目的是_______。
(4)滤液经过_______(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO4•H2O晶体。
(5)灼烧MnSO4•H2O固体并称量，固体质量随温度变化曲线如图所示。850①时，发生反应的化学方程式为_______，q点时固体为_______(写出化学式)。
5．（2022·四川省绵阳南山中学高三开学考试）铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。某铬铁矿的主要成分为Cr2O3、Fe2O3、FeO，还有少量 MgO、Al2O3和杂质SiO2等，利用其制备多种铬产品和其他金属产品的工艺流程如下： 答案第28页，共40页 已知：Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
回答下列问题：
(1)步骤①发生的主要反应为2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO3高温2Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2A↑，反应时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。
A．塑料 B．刚玉 C．铁 D．石英
(2)步骤①的操作是_______，“滤渣 2”是Al(OH)3和_______。 写出过量物质A与“滤液1"中溶质生成Al(OH)3 的离子方程式：_______。
(3)“滤液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用离子方程式表示该反应：_______。
(4)制取高纯铬常用电解法和铝热法，铝热法的缺点是_______。步骤①是在隔绝空气条件下，除生成Cr2O3 外，还生成了Na2CO3和CO，若该反应中有3 molNa2Cr2O7 参加反应，则转移的电子为_______mol。
(5)“滤渣1”中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe3+的有机相进行反萃取，当反萃取剂的浓度均为0.5 mol•L-1 时，反萃取效果最好的物质是_______(填化学式)。
6．（2022·四川·成都七中高三开学考试）以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下。
I.将黄铜矿精矿(主要成分为2CuFeS，含有少量CaO、MgO、23AlO)粉碎；
II.采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂； 答案第29页，共40页 III.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：222RH2CuRCu2H有机相有机相水相水相分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使2Cu得以再生；
IV.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
回答下列问题：
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸主要发生以下反应：222CuFeS4HCuSFeHS2H，阳极区硫酸铁的主要作用是_______。
(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。红色固体溶解相当于_______(选填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若在实验室进行步骤III，加入有机萃取剂的目的是_______。
(4)步骤III中2Cu得以再生的原理是_______。
7．（2022·安徽·高三开学考试）高氯酸钾(4KClO)主要用于生产烟花爆竹以下是工业生产高氯酸钾的工艺流程图，请回答问题。
(1)冷却后过滤，说明高氯酸钾的溶解度随温度降低而_______。
(2)母液进入电解槽中需经蒸发浓缩，实验室进行蒸发浓缩时需不停搅拌，其目的为_______。
(3)反应釜中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)流程中可循环利用的物质(除水外)为_______。
8．（2022·湖北·公安县第三中学高三阶段练习）Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图： 答案第30页，共40页 已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO•2SiO2•2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。
①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表：
M(OH)n Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.4 9.1
完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 11.1
(1)酸A宜选择_____(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____。
a.硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.氢碘酸
(2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的____。
(3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____。滤液A中含有的阳离子主要是____(填离子符号)。
(4)向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式____。温度高于50①时，Mg2+的转化率降低，其主要原因是_____。
9．（2022·甘肃·民勤县第一中学高三开学考试）SnCl2粗品中往往含有少量的SnCl4。SnSO4是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
2021届高三化学一轮复习 工业流程图专题训练(选择和综合大题)
2021届高三化学一轮复习 工业流程图专题训练（选择和综合大题）
一、选择题
1、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
答案 D
2、(2020·宁波市余姚市3月，24)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.洗涤滤渣 A 的目的是为了除去滤渣上附着的 Fe3＋、Cl－等，取最后洗涤液少量，滴加 AgNO3 溶液，如无白色沉淀，则已洗净
B.步骤②中 H2O2作还原剂
C.萃取是分离稀土元素的常用方法，用合适的萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，此萃取剂不能与水互溶
D.如要测定最终产品的纯度，可先准确称取一定量产品，经溶解、预处理后，用带有刻度的烧杯准确配制成 100 mL 溶液用于后续的滴定分析
答案 D
3、(2020·稽阳高三联考，24)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl2－4形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题
试卷第1页，共10页广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流
程题
一、工业流程题
1．（广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题）利用硫酸烧渣(主要含
23FeO
、FeO，还含有
2SiO
和CuO等)来制取
4FeSO
溶液。
(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。
②“
酸浸
”时，
23FeO
发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将3
Fe
、2
Cu
还原为2
Fe
和Cu。检验3
Fe
是否已全部被还原，所选
用试剂的化学式是_______。
(3)将得到的
4FeSO
溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取
410.00mLFeSO
溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入1
0.100molL
酸性
4KMnO
溶液。恰好
反应时，记下消耗
4KMnO
溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗
4KMnO
溶液20.00mL。
已知：223
42___MnO___Fe___H___Mn___Fe___HO+
(未配平)
①配平上述方程式_______。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
③试通过计算，求原
4FeSO
溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______
2．（广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题）(氧化铬(Cr
2O
3)可用作
着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr
2O
4、MgO、SiO
2、Al
2O
3等)为原料
制备氧化铬的一种流程如图所示。试卷第2页，共10页
已知：烧渣的成分为Na
2CrO
4、NaAlO
2、Na
2SiO
3、Fe
2O
3、MgO；25℃时，
K
sp[Fe(OH)
3
]=4×10
-38、Ksp[Al(OH)
3]=1×l0-33
、K
sp[Mg(OH)
2]=2×10-11
，溶液中离子浓度
≤10-5mol·L-1
时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练03无机工业流程含解析
- 1 - 无机工业流程
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1. 以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率
B. 滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2
C. 常温下Ksp(CaCO3)=2.9×10−9.滤液Ⅱ中Ca2+沉淀完全时，c(CO 2−3)应大于2.9×10−4
D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca 2++2NH 3·H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2NH +4+H 2O
2. 铵明矾NH4Al(SO4)2⋅12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确的是( )
A. 过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C. 若省略过程II则铵明矾产率明显减小
D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
3. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。 - 2 - 下列说法不正确．．．的是( )
A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸
B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
4. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2
C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+
D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练07稀土提取制备工艺流程含解析
- 1 - 稀土提取制备工艺流程
一、单选题（本大题共12小题，共36分）
1. 氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D. 过程④中消耗 11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023
2. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO 2+和VO 3−的形式存在，且存在平衡VO 2++H2O⇌VO 3−+2H+。下列说法正确的是( )
A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B. 可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3
C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 - 2 - D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素
3. 钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3−的形式存在，且存在平衡VO2++H2O⇌VO3−+2H+。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程如图：
下列说法正确的是
A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B. 可以推测VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度较小的是NH4VO3
2023届高考化学一轮专题复习--有机推断题专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--有机推断题专题训练
1．丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为352CHBrCl)和应用广泛的DAP树脂；
已知：酯与酯可以发生如下酯交换反应：RCOOR＇+R＂OH催化剂加热 RCOOR＂+ R＇OH(R、R＇、R＂代表烃基)
(1)农药352CHBrCl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是_______；
①由丙烯生成A的反应类型是_______
(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是_______。
(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是_______。
(4)下列说法正确的是(选填序号字母)_______
a.C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应
b.C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d.E有芳香气味，易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是_______。
(6)F的分子式为10104CHO。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式_______。
2．苯基环丁烯酮( PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下： 试卷第2页，共10页
已知如下信息：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)由C生成D所用的试剂和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________。
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
试卷第1页，共10页 2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
1．化合物G是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为_______。
(2)由B生成C的反应类型为_______。
(3)C中官能团的名称为_______；E中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为_______。
(4)F生成G时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式：_______。
(5)比G少5个碳原子的G的同系物为X，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X的同分异构体的结构简式_______。
①属于芳香酯 ①核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1
(6)已知222R-CN+HR-CHNH一定条件设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺)的合成路线：_______(其他试剂任选)。
2．环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如图所示路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。
已知：①；
①。
回答下列问题：
(1)化合物A中的官能团名称为___________。 试卷第2页，共10页 (2)B→D的化学反应类型为___________。
(3)写出化合物F的结构简式：___________。
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A．化合物A能与23NaCO溶液反应
B．化合物G的化学式为684CHO
C．化合物B和C能形成高聚物
D．1mol化合物B与足量金属钠能反应生成21mol H
(5)写出C→E的化学方程式：___________。
(6)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所有同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。
①能使3FeCl溶液变紫色
①含有丙烯醛中所有的官能团
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练28含铝物质制备流程题含解析
- 1 - 含铝物质制备流程题
一、单选题（本大题共13小题，共39分）
1. 由铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)炼制铝的工艺流程示意图如下：
下列有关说法正确的是( )
A. 滤渣1的主要成分是SiO2，因其不溶于任何酸
B. 除杂时先析出白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
C. 用过量CO2酸化时的离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−
D. 熔融的AlCl3经电解后得到金属铝
2. 用矿粉(主要原料为Al2O3、BeO、SiO2以及少量FeO、Fe3O4)制备碱式硫酸铝_[Al2(SO4)3·Al(OH)3]的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A. “酸浸”和“酸溶”加入的酸均可能为稀H2SO4
B. “还原”时，铁粉可以用过氧化氢溶液替代
C. “调pH”时，pH的大小可根据Al(OH)3、Be(OH)2和Fe(OH)2的Ksp计算出
D. 该工艺流程除生成碱式硫酸铝外，副产品可能为生石膏(CaSO4·2H2O)
3. 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。 - 2 -
下列有关说法不正确．．．的是( )
A. 粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B. Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
C. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有消毒杀菌作用
4. 用铝灰[冶铝废弃物，主要成分是Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)]作原料可制取硫酸铝铵晶体，其制备流程如图。下列说法错误的是
A. 为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸
B. 滤渣a的成分为SiO2
C. 氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH−
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练29含铁物质制备流程题含解析
- 1 - 含铁物质制备流程题
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. 步骤②反应后得到含铁微粒是Fe3+
B. 步骤②中双氧水的作用是作氧化剂
C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
2. LiFePO4是锂离子电池的电极材料，工业上可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备LiFePO4，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 进入酸浸设备前钛铁矿应进行精选与粉碎
B. 料渣的主要成分是SiO2
C. 沉铁时得到的沉淀是Fe(OH)3
D. 高温煅烧过程中有CO2生成 - 2 - 3. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
4. 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α−Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法不正确的是( )
A. 酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
2024届高三化学一轮复习 工业流程题、实验题(铊、钽、铌专题)
工业流程题、实验题(铊、钽、铌专题)
1(双选)钽酸锂(LiTaO3)是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣
(主要含Ta
2O
3⋅FeO、Al
2O
3及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下：
已知：
①“钠盐和氧化物”中主要成分有NaTaO3、NaA1O2、Fe2O
3等；
②正五价的钽元素具有一定的氧化性。
下列说法错误的是
A.通空气目的只是氧化Ta
2O
3⋅FeO生成NaTaO
3和Fe2O
3
B.“滤渣I”中主要成分是Fe
2O
3
C.“溶液II”中最好将盐酸换为硫酸
D.实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等
2五氧化二钽(Ta2O
5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要
成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O
3、Al2O
3等)为原料制备Ta2O
5的工艺流程如图所示：
已知：H2TaF
7是弱酸。回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Fe
2O
3
发生反应的基本反应类型为，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算Al3+是否沉淀完全？[已知：常
温下，KspAlOH3=1.9×10-33，溶液中离子浓度小于或等于1×10-5时可视为沉淀完全]。
(4)“浸钽”时，加入4g⋅L-1的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。该HF溶液
的物质的量浓度为mol⋅L-1，浸出的最佳温度为℃；“调pH”后，溶液中溶质主要为
NaTaO
3，写出“浸钽”时生成H2TaF
7，的离子方程式：。
(5)“沉钽”时，生成TaOH5，反应化学方程式为。
(6)本流程中使用钽废料100t，若得到85.0t纯净的Ta
2O
5，假设钽元素有85%转化为Ta2O
5，则含钽废料
中钽元素的质量分数为%(保留四位有效数字)。
3钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼要点
1 金属元素及其化合物 专题5 化学工艺流程题与金属冶炼
金属冶炼的化学工艺流程就是将金属制备的生产过程中的主要生产阶段以框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中学阶段涉及的金属冶炼主要包括从铝土矿中冶炼铝、从海水中提取镁、从黄铜矿中冶炼铜。
1.金属冶炼的工艺流程示意图：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)；出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
从铝土矿中冶炼铝
从海水中提取镁
由黄铜矿冶炼铜
2.化工流程涉及的问题：解决将原料转化为产品的生产原理；除去所有杂质并分离提纯产品；提高产量与产率；减少污染，实施“绿色化学”生产；原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题；生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
2
3.化学工艺流程题答题策略：
粗读题干，挖掘图示 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等
携带问题，精读信息 这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
跳跃思维，规范答题 答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)；要求用化学理论回答的问题一般采用“四段论法”：本题“改变了什么条件”(或“是什么条件”)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论