高一化学氯及其化合物
氯及其化合物(第一课时 氯气的性质-与金属、非金属的反应)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
练习2、灭地鼠的方法很多，其中一种方法
是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有
(A )
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水
④有毒
A．①④
B．①②
C．③④
D．①③④
练习3、下列能说明硫的非金属性比氯弱
的是 ( D ) ①氯气可溶于水，而硫难溶于水；
②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合 生成FeS；
①燃烧的条件：燃烧不一定有氧气参加，可燃
物并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质：燃烧的本质是氧化还原反应
燃烧必须是化学反应，有新物质生成。如白
炽灯泡发光就不是燃烧。
燃烧的新认识
凡是剧烈的发光、发热的化学反应都叫燃烧
巩固训练Consolidate exercise
训练3. 下列关于对燃烧现象的认识中，不
思考与交流
(课本P41)
思考1、从氯气的发现到确认，时间长达三 十多年。你从这一史实中得到什么启示？
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导， 错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据， 只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确 的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和 奉献科学的精神。
(课本P44) (Carl Wilhelm Scheele)
舍勒 (1742～1786)瑞典著名化学家，Cl2、 O2的发现人之一，对HCl、CO、CO2、NO2 等多种气体也有深入的研究。
他还发现了一种与巴氏消毒
法很相似的消毒方法。同时他 对多种有机酸进行了研究，从 柑橘中提取出了柠檬酸。 舍勒 1775年当选为瑞典科学院成 员，舍勒习惯亲自“品尝”一 下发现的化学元素。从他死亡 的症状来看，他似乎死于汞中 图2-1舍勒 (P44)
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
高一化学讲氯及其化合物
11.1 黄绿色的气体—氯气一、 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，能溶于水(1体积H 2O 能溶解2体积氯气)，但是氯气却在饱和食盐水中的溶解度很小。
二、 氯气的化学性质氯的原子结构示意图是 ，最外层有7个电子，很容易得到1个电子达到8电子的稳定结构。
所以氯气化学性质非常活泼，是很强的氧化剂。
1. 与金属反应2Na+Cl 点燃2NaCl （冒出大量的白烟） 2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3（产生棕色的烟）Cu + Cl 2点燃CuCl 2（产生棕黄色的烟）【备注】①氯气能与大多数金属反应生成相应金属的氯化物，当氯气与变价金属发生反应时，生成物为高价金属的氯化物。
②铜丝与氯气反应后随着倒入水的量逐渐增多，溶液会呈现“绿—蓝”等颜色。
2. 与非金属反应H 2+Cl 点燃或光照2HCl【备注】①H 2在Cl 2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口会有少量白雾出现，这是生成的HCl 气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
②H 2和Cl 2的混合气体见光会发生爆炸，生成物也是HCl 气体。
③P 也能在Cl 2中燃烧，生成物为PCl 3(当Cl 2少量时，现象为白雾)或PCl 5(当Cl 2足量时，现象为白烟)。
④燃烧不一定有氧气参加，只要是发热、发光的剧烈的化学反应(氧化还原反应)都叫做燃烧。
3. 与H 2O 反应 氯气能溶于水，氯气的水溶液俗称氯水。
溶于水的氯气会和水发生反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。
Cl 2+H 2O HCl+ HClO Cl 2+H 2OH + + Cl －+ HClO【备注】①该反应是可逆反应（在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应）。
②通过离子方程式可以看出，c (Cl -)的大小会抑制Cl 2在水中的溶解，所以Cl 2可以用排饱和食盐水的方式进行收集。
③HClO 具有较强的氧化性，能杀死水中的细菌，所以自来水使用Cl 2做消毒剂就是利用了生成的HClO ；干燥的Cl 2没有漂白性。
高一化学知识点讲解：氯及其化合物
高一化学知识点讲解：氯及其化合物
氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
高一化学知识点：氯及其化合物的性质
高一化学知识点：氯及其化合物的性质高中学生在学习中或多或少有一些困惑，xx的编辑为大家总结了高一化学知识点：氯及其化合物的性质，各位考生可以参考。
氯及其化合物的性质：
1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3darr;+2HClO
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1。
第二章第二节氯及其化合物(第一课时)高一化学人教版(2019)必修第一册
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中 剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成 白色固体。
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯 气中剧烈燃烧，产生棕 褐色的烟； 溶于水后 溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
实验操作 实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是 采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应 氯气与非金属反应 氯气与水反应 氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
⑥Cl2的酒精溶液 B.①②③④⑤
C.③⑤
D.③④⑤
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中 剧烈燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解 得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
点燃
M+Cl2
MClx
注意：氯气与变价金属单质反应，得到 高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
B.不溶于水
C.有毒
D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ C ）
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
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