人教版高二化学选修三2.3.1键的极性和分子的极性(共81张PPT)
BF3
F3 平面正三角 形，对称， 键的极性互 相抵消（ F合 =0） ，是非 极性分子
F1
120º F’
F2
C H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
H
H 109º 28'
CH4 H
NH3
N
三角锥型, 不对称， 键的极性不能抵消， 是极性分子
H
107º
BF3
F3 平面正三角 形，对称， 键的极性互 相抵消（ F合 =0） ，是非 极性分子
F1
120º F’
F2
C H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
H
H 109º 28'
CH4 H
NH3
N
三角锥型, 不对称， 键的极性不能抵消， 是极性分子
H
107º
CCl4 109º 28' C
正四面体型 ，对称结构，C-Cl键的极性 互相抵消（ F合=0），正负电荷中心重 合 ，是非极性分子
H2O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V形构型，∴整个分子 电荷中心不重合，是极性 分子
H
H
O
F合≠0
105º
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个 F2 分子电荷分布均匀， 没有极性，是非极性 分子
H2O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V形构型，∴整个分子 电荷中心不重合，是极性 分子
H
H
O
F合≠0105º如C源自2OCF1
F合=0
180º
O C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个 F2 分子电荷分布均匀， 没有极性，是非极性 分子
H H
ABn多原子分子
中心原子无孤对电子
CCl4
非 极 性 分 子
中心原子有孤对电子
H2O
.. .. :Cl: .. .. :Cl: :Cl: .. C .. .. :Cl: ..
H .. H: C :H .. H .. .. :F: .. .. :F: B :F: .. ..
CH4 BF3 CO2
思 考 1、键的极性的判断依据是什么？
共用电子对是 否有偏向或偏 离
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向
A-A非极性键 A-B极键
（电荷分布不均匀）
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起 的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。 3、判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极 性键A--A。 （2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极 性键A--B。
H H
全部由非极性键组成的分子是非极性分子。如：P4、C60、S8 C70、B12 A-A形分子非极性分子，A-B形分子极性分子
ABn分子的判断
法一：A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
实验： 原因： 疑问： H2O和CCl4分子中都只含极性键，为什么H2O分子与CCl4分子受 静电作用力不同？
解释：结构
H
决定
性质（极性）
H
H
C
H
O
H
CCl4
H
立体空间结构
（二）分子的极性
与分子立体空间结构有密切联系
1、概念
极性分子: 正电荷中心和负电荷中心不重合的分子 非极性分子:正电荷中心和负电荷中心重合的分子 2、判断方法： 方法一： 看正电荷中心和负电荷中心是否重合 （1）看键的极性确定正负电荷 （2）再看分子的空间构型确定正负电荷中心
BF3
F3 平面正三角 形，对称， 键的极性互 相抵消（ F合 =0） ，是非 极性分子
F1
120º F’
F2
C H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
H
H 109º 28'
CH4 H
NH3
N
三角锥型, 不对称， 键的极性不能抵消， 是极性分子
H
107º
法二：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素 的价电子数时（中心原子A无孤对电子）为非极性分子， 反之为极性分子
练习
CCl4、CH4、BF3、CO2
非极性分子:
H2O、NH3
极性分子:
[练习]
判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 、H2O、PCl5、SO3、 CO2、NH3、CH4、NO2
非极性分子:
CCl4、CS2、PCl5、SO3、CO2、 CH4
极 性 分 子
NH3
H .. H: N .. :H
ABn分子中心原子无孤 对电子非极性分子，中 心原子有孤对电子为极 性分子
当中心原子的化合价的绝对值等 于该元素的价电子数时（中心原子A 无孤对电子）为非极性分子，反之为 极性分子
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个 F2 分子电荷分布均匀， 没有极性，是非极性 分子
第三节
分子的性质
(第一课时)
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。 • 那么分子空间结构又是怎么测定的呢 各种理论的解释： 价层电子对互斥理论 杂化轨道理论等
结构
决定
性质
第三节
分子的性质
(第一课时)
一、键的极性和分子的极性
（一）共价键的分类 HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
分子中键的极性与分子的极性有关系吗？ 实验： 1用滴管放下一股水流,用塑料笔在毛皮上摩擦后接 近水滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？ 2.换用 CCl4，观察现象。
原因： 说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分子 受静电作用（极性分子）， CCl4分子不受静 电作用（非极性分子）。
分子中键的极性与分子的极性有关系吗？
H H
ABn分子的判断 法一：A-B键看作AB原子间的相互作用力， 根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合 =0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
CCl4 109º 28' C
正四面体型 ，对称结构，C-Cl键的极性 互相抵消（ F合=0），正负电荷中心重 合 ，是非极性分子
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2.3.1 共价键的极性和分子的极性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小结
以极性键结合的多原子分子，判断分子的极性，一定要结合分子的立体构型来看。
方法：对于ABn型分子， 当其空间构型是高度对称的结构时，分子的正负电荷中心能够重合，故为非极性
分子（如CO2、BF3、CH4等等）； 当分子的空间构型不是高度对称结构，例如只有对称轴而无对称中心时，为极性
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
共价键
永远不要低估你改变自我的能力！
极性键
空间不对称 空间对称
极性 分子
双原子分子：HCl、NO、CO
V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3 特别地：H2O2、O3
非极性键
非极性 分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正三角形：SO3、BF3 平面形：苯、乙烯 正四面体：CH4、CCl4、SiF4
示例
H2、O2、Cl2等
注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小练习：指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2(H-O-O-H) 5 、Na2O2 6 、NaOH
有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如：O2、H2、P4、C60 ②以极性键结合而成的双原子分子，都是极性分子，如：HCl、HF、HBr③以极
性键结合而成的多原子分子a．空间结构对称的分子(直线型、平面正三角型、
正四面体型、三角双锥型、正八面体型)，是非极性分子，如：CO2、BF3、CH4、 PCl5、SF6b．空间结构不对称的分子(V形、三角锥形)，是极性分子，如：H2O、 NH3、CHCl3
键的极性和分子的极性ppt课件
非极性分子组成的溶质溶于非极性分子的溶剂，难 溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶 原理。
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、
NH3、CH3Cl
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、
NH3、CH3Cl
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
2018版高中化学人教版选修3课件：2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
-11-
第一课时 键的极性与分子 的极性 范德华力和氢键及 其对物质性质的影响
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
(4)判断ABn型分子是极性分子还是非极性分子可参考以下经验 规律: ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数, 则为非极性分子,若不等则为极性分子; ②若中心原子有孤电子对,则为极性分子;若无孤电子对,则为非 极性分子。 小结:由以下两方面判断分子的极性:
对物 质性 质的 影响
-14-
-5-
第一课时 键的极性与分子 的极性 范德华力和氢键及 其对物质性质的影响
一 二 三
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重难聚焦
典例透析
二、范德华力 1.定义 分子间普遍存在的作用力称为范德华力。范德华力约比化学键 的键能小1~2个数量级。 2.性质 (1)结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极 性越大,范德华力也越大。 (2)范德华力主要影响物质的物理性质,范德华力越大,物质的熔、 沸点越高。
2.分子的极性
-4-
第一课时 键的极性与分子 的极性 范德华力和氢键及 其对物质性质的影响
一 二 三
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典例透析
3.键的极性与分子极性的关系 (1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子,如P4。 (2)含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则为非极性分 子,否则为极性分子。
-13-
第一课时 键的极性与分子 的极性 范德华力和氢键及 其对物质性质的影响
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典例透析
范德华力 影响 强度 的因 素 ①随着分子极性和相对 分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物 质,相对分子质量越大,分 子间作用力越大 ①影响物质的熔点、沸 点、溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物 质,随相对分子质量的增 大,物质的熔、沸点升高, 如 F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4 <CBr4
2020高中化学人教版选修三教学课件：2-3-1 键的极性和分子的极性 范德华力及氢键(共78张)
AB2
CO2、CS2
(或 A2B) H2O、SO2
极性键 极性键
非极性分子 直线形 极性分子 V 形
类型
实例 键的极性 分子的极性 立体构型
BF3 AB3
NH3
AB2C (或 ABC2) AB4
CH2O、 COCl2
CH4、SiCl4
AB2C2 (或
ABC3)
CH2Cl2、 CHCl3
极性键 极性键 极性键 极性键 极性键
非极性分子 平面三角形 极性分子 三角锥形 极性分子 平面三角形
非极性分子 正四面体形 极性分子 四面体形
(1)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极 性键。例如 CH4 是非极性分子，只有极性键。
(2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如 H2O2 结构 式为 H－O－O－H，立体结构如图，不是对称结构，是含有非 极性键的极性分子。
2．范德华力及其对物质性质的影响
3．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键的概念 氢键是除范德华力外的另一种 分子间作用力 。它是由已经 与 电负性 很强的原子(如 N、F、O)形成共价键的 氢原子 与另一 个分子中或同一分子中 电负性很强的原子之间的作用力。 (2)氢键的表示方法 氢键通常用 A－H…B 表示，其中 A、B 为 N 、 O 、 F 中的一种，“－”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。 (3)氢键的实质：氢键不是化学键，属分子间作用力的范畴。
知识点二 范德华力对物质性质的影响
1．分子间作用力 分子和分子之间存在着一种把分子聚集在一起的相互作用 称为分子间作用力。 范德华力 和 氢键 是两种常见的分子间 作用力，是比化学键弱得多的作用力。
2．范德华力及特点 (1)范德华力的存在 由气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在 这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混 乱状态转变成为有规则的排列状态)的事实可以证明分子间存在 着相互作用，即分子间存在范德华力。
人教版高中化学选修三课件：第二章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
课程目标
素养目标
1.了解共价键的极性和分子的极性 及产生极性的原因。 2．知道范德华力的实质及对物质 性质的影响。 3．知道氢键的实质、特点、形成 条件及对物质性质的影响。
1.宏观辨识与微观探析：通过对分子极性 的学习，理解结构决定性质这一素养核 心。 2．变化观念与平衡思想：通过氢键及范 德华力对物质性质影响的探究，认识物 质是在不断运动的，物质性质的变化是 有条件的。
■多维思考·自主预习 1．下列叙述正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
答案：A
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
答案：B
要点一 键的极性和分子极性的判断 1．键的极性的判断方法 (1)从组成元素同 不种 同元 种素 元素A—AA—型B型为为非极极性性键键 (2)从电子对偏移有无偏偏移移为为极非性极键性键 (3)从电负性电电负负性性相不同同，，即即同不种同元种素元为素非为极极性性键键
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键
(2)氢键对物质性质的影响： ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高 。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低 。 ③水结冰时，体积膨胀，密度减小；接近沸点时形成“缔合分子”。
[微思考] (1)Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，在通常状态下，状态却为气、液、固 的原因是什么？ (2)NH3、H2O、HF 三种氢化物的熔沸点为什么都比同族元素氢化物的熔沸点反常地 高？ [提示] (1)Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，但由于相对分子质量逐渐增大，所以范德 华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气态→液态→固态。 (2)因为 NH3、H2O、HF 三种氢化物在液态时分子间均存在氢键。
课程目标
素养目标
1.了解共价键的极性和分子的极性 及产生极性的原因。 2．知道范德华力的实质及对物质 性质的影响。 3．知道氢键的实质、特点、形成 条件及对物质性质的影响。
1.宏观辨识与微观探析：通过对分子极性 的学习，理解结构决定性质这一素养核 心。 2．变化观念与平衡思想：通过氢键及范 德华力对物质性质影响的探究，认识物 质是在不断运动的，物质性质的变化是 有条件的。
■多维思考·自主预习 1．下列叙述正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
答案：A
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
答案：B
要点一 键的极性和分子极性的判断 1．键的极性的判断方法 (1)从组成元素同 不种 同元 种素 元素A—AA—型B型为为非极极性性键键 (2)从电子对偏移有无偏偏移移为为极非性极键性键 (3)从电负性电电负负性性相不同同，，即即同不种同元种素元为素非为极极性性键键
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键
(2)氢键对物质性质的影响： ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高 。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低 。 ③水结冰时，体积膨胀，密度减小；接近沸点时形成“缔合分子”。
[微思考] (1)Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，在通常状态下，状态却为气、液、固 的原因是什么？ (2)NH3、H2O、HF 三种氢化物的熔沸点为什么都比同族元素氢化物的熔沸点反常地 高？ [提示] (1)Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，但由于相对分子质量逐渐增大，所以范德 华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气态→液态→固态。 (2)因为 NH3、H2O、HF 三种氢化物在液态时分子间均存在氢键。
高中化学 2.3.1键的极性和分子的极性课件 新人教版选修3
第五页，共33页。
第一课时(kèshí) 键的极性和分子的极性
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
第六页，共33页。
课前自主学习01
课前预习·打基础
第七页，共33页。
一、键的极性 按照____________________，可将共价键分为极性共价键和 非极性共价键。 1．极性键 由________形成的共价键，电子对会________，这样的共价 键是极性共价键，简称________。极性键中的两个键合原子，一 个呈________，另一个呈________。
原子吸引电子能力
________
________
共用电子对 __________________________ ______________________
成键原子电性
显电性
电中性
成键元素 举例
_________________________ ______________________
____________
第八页，共33页。
2．非极性键 电子对________的共价键是非极性共价键，简称________。 相同的成键原子电负性相同，吸引电子对的能力相同，因而共用 电子对________。
第九页，共33页。
3．极性键与非极性键的比较极性键非极性键 Nhomakorabea概念
__________________________ _____________________
第二十四页，共33页。
1极性分子中一定有极性键，非极性分子中 不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子， 只有极性键。2含有非极性键的分子不一定为非 极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
第一课时(kèshí) 键的极性和分子的极性
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
第六页，共33页。
课前自主学习01
课前预习·打基础
第七页，共33页。
一、键的极性 按照____________________，可将共价键分为极性共价键和 非极性共价键。 1．极性键 由________形成的共价键，电子对会________，这样的共价 键是极性共价键，简称________。极性键中的两个键合原子，一 个呈________，另一个呈________。
原子吸引电子能力
________
________
共用电子对 __________________________ ______________________
成键原子电性
显电性
电中性
成键元素 举例
_________________________ ______________________
____________
第八页，共33页。
2．非极性键 电子对________的共价键是非极性共价键，简称________。 相同的成键原子电负性相同，吸引电子对的能力相同，因而共用 电子对________。
第九页，共33页。
3．极性键与非极性键的比较极性键非极性键 Nhomakorabea概念
__________________________ _____________________
第二十四页，共33页。
1极性分子中一定有极性键，非极性分子中 不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子， 只有极性键。2含有非极性键的分子不一定为非 极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
人教版高中化学选修3课件：2.3.1 键的极性、分子极性
2、分子的极性
知识探究
不重合 不为零
重合 等于零
动画演示
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 结论：以非极性键结合的分子均为非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
动画演示
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显 负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均 匀，所以为极性分子 结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子
成键原子 一个原子呈正电性(δ＋)， 的电性 一个原子呈负电性(δ－)
电中性
问题导学
如何判断键的极性？
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键
如:H2(H-H)
Cl2(Cl-Cl)
N2(N N)
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
如:HCl(H-Cl)
H2O(H-O-H)
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分， 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
当堂巩固
1、 下列叙述中正确的是( A )
√A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
×B．以极性键结合的分子一定是极性分子
不一定是极性分子，若分子构型对 称，正负电荷中心重合，就是非极
×C．非非极极性性分分子子也只可能能是是某双些原结子构单对质称的分子 性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2
课时小结
共价键
极性键 空间不对称 极性分子 空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
人教版化学选修三2.3分子的性质 课件 优质课件PPT
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结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
ABm分子极性的判断方法
物理模型法 将分子中的共价键看作作用力，不同的 共价键看作不相等的作用力，运用物理上 力的合成与分解，看中心原子受力是否平 衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性 分子。
O
C
F1
F合=0
180º
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
高中化学 第2章 第3节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键课件高二选修3化学课件
越大 越高
相同 越大
物理
第九页，共四十八页。
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2．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：由已经与电负性 很大的原子(如 N、F、O)形成共价键的 氢原子与另一个电负性 很大的原子之间的作用力。 (2)表示方法：氢键通常用 A—H…B 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “－”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
因素无关。
(2)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。
例如 CH4 是非极性分子，只有极性键。
(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如 H2O2 是含有非极性
键的极性分子。
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范德华力、氢键对物质性质的影响
1.范德华力、氢键与共价键的比较
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(3)分类：氢键可分为 分子内氢键和分子间 氢键两类。
存在分子内氢键，
存在分子间氢键。前者的
沸点低于后者。 (4)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，使物质
熔、沸点升高。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)含有极性键的分子为极性分子( ) (2)极性分子中一定不含非极性键( ) (3)氢键是一种分子间形成的化学键( ) (4)H2O 很稳定的原因是因为 H2O 分子间形成氢键( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
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第二十页，素间形成极性键，且立体构型不对称，属于极
性分子；NH3 中含有极性键，立体构型为三角锥形，正负电荷的中心不重 合，属于极性分子，正确；B.HS－和 HCl 都只含一个极性键，都具有 18
人教版选修三配套课件：2.3.(第1课时)键的极性和分子的极性、范德华力和氢键
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4．氢键对物质性质的影响 分子间氢键使物质的熔、沸点 升高 ，使物质的溶解 性增大，对物质的硬度等也都有影响；分子内氢键使物质 的熔、沸点 降低 。
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1．下列叙述中正确的是
()
A．极性分子中不可能含有非极性键
B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键
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三、氢键及其对物质性质的影响
1．概念 由已经与 电负性 很大的原子(如N、F、O)形成共价键 的 氢原子与另一个 电负性 很大的原子之间的作用力。
2．表示方法
氢键通常用A—H…B— 表示，其中A、B为 、 、 ，
“—N”表示O F ，“…”表共示价形键成的
。
氢键
3．类型 氢键可分为 分子内氢键 和 分子间氢键 两大类。如
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二、范德华力及其对物质性质的影响 1．含义 范德华力是 分子 之间普遍存在的相互作用力，它使得 许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 2．特征 (1)范德华力约比化学键的键能小1～2个数量级。 (2)无方向性和饱和性。
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3．影响因素 (1)分子的极性越大，范德华力 越大 。 (2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德 华力 越大 。 4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点。 范德华力越大，物质的熔沸点 越高 。
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在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的基础知识。 1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一 起的， 比如线性方程组的求解、数列的求和等。具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的 算法语句，最后集中介绍了辗转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究 如何合理收集、整理、分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样 调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、 方便样本的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果是 否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍了简单随机抽样方法。最后，通过探究的方式，引导学生总结三种随机抽样方法的优缺点。 3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模型，同时为 统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体实例给出了随机事件 的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义， 并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和 比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转 盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。