溶液pH的计算说课稿
PH的计算教学设计
PH的计算教学设计第一篇：PH的计算教学设计溶液PH的计算教学内容：溶液PH的计算适用对象：高二级理科高三级复习（人教版）教学目标：1.掌握溶液PH的计算方法。
2.总结计算溶液PH的解题思路和规律。
教学重点：计算溶液PH 的解题思路和规律。
教学难点：混合溶液的PH计算解题思路和规律教学背景：判断溶液的酸碱性是溶液性质应用的前提，如果不清楚溶液的酸碱性，对溶液的应用和相关反应很难准确把握，通过溶液的PH判断溶液的酸碱性是一种简单常用的方法，所以学习溶液PH的计算方法和规律是必须的，能灵活应用这些方法和规律对以后的学习和研究有很大帮助。
教学设计：本课教学是在已经学习了溶液PH的定义之后进行总结性的教学，所以直接进入主题，先进行单一溶液的PH计算，再进行混合溶液的PH计算，最后进行稀释溶液时PH的计算，每个计算类型都有对应的例题，通过对习题的分析和解答体会公式和规律的应用，便于理解和掌握规律。
第二篇：溶液pH值计算教学设计课题：溶液的pH计算高二化学组2013年12月24日时间：2013年12月24日上午第二节地点：高二三楼16班讲课人：一、三维目标1、知识与技能(1)了解单一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀释规律。
(3)掌握混合溶液pH值的计算2、过程与方法(1)通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础；(2)通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。
3、情感态度与价值观(1)培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力(2)通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导二、教学重难点1.溶液稀释规律2.混合溶液的pH值计算三、教学过程设计【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c （H+）计算。
【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，计算原理，方法。
【学生计算回答】1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？ 2、25℃时，0.005mol/L 的氢氧化钡溶液的pH？【板书】一、单一溶液PH值计算【学生计算回答】略【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？【板书】二、酸碱溶液稀释后的PH值计算【投影】溶液pH值的计算例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH =___,加水到原来的103 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH______ 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___ 【学生练习并总结】强酸强碱的稀释规律【过渡】弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？【分析归纳】弱酸弱碱稀释规律【过渡】把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？【板书】三、混合溶液的PH值计算1.强酸+强酸例.PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。
第十单元：《溶液的酸碱性》说课稿
溶液的酸碱性说课稿教学目标：知识目标：了解溶液的酸碱性和pH值的关系掌握有关pH值的简单计算。
能力目标：培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。
通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。
情感目标：对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点、难点重点：c(H+) 、c(OH－)与溶液酸碱性的关系。
难点：有关pH的简单计算。
教材分析本节的内容为溶液的酸碱性和pH。
教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。
在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。
在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。
从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。
教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。
还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。
教学中要以教材为准，不可读错。
教法建议讨论溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH－)的变化。
再根据Kw= K·c(H2O) ，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。
因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液在Kw 都为常数，或者说c(H+) 和c(OH－)的乘积都是定值。
进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH－)的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。
关于pH的教学可以分以下几步进行。
3-2-3溶液pH的计算1教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
例2：某学生在实验中测得某溶液的pH值为5，该学生认为该溶液为弱酸溶液。请根据所学生知识，分析该学生的结论是否正确，并解释原因。
解：根据pH值5，可知溶液为酸性溶液。但是，不能仅凭pH值判断溶液为弱酸溶液，还需要考虑该溶液的浓度和酸的酸性常数。若该溶液浓度较低，且酸的酸性常数较小，则可能为弱酸溶液。否则，可能为强酸溶液或浓溶液。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有《选择性必修1》课本，以便跟随教学进度进行学习和复习。
2. 辅助材料：收集和整理与溶液pH计算相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以直观展示酸碱中和反应原理和计算过程。
3. 实验器材：准备一定量的pH试纸、标准酸碱溶液等实验器材，以便进行现场演示和实验操作。
5. 应用软件：推荐一些化学计算软件或APP，让学生学会运用现代技术手段进行溶液pH值的计算和分析。
二、拓展建议
1. 学生可以阅读科普文章，了解溶液pH值在生活中的应用，提高学习的兴趣和实际运用能力。
2. 观看科普视频，加深对溶液pH值测定实验操作的理解，为实际操作打下基础。
3. 参加在线课程，深入学习化学反应原理和溶液pH计算，提高自己的化学素养。
2. 关注学生的作业完成质量，包括解题思路、计算准确性和书写规范性等方面。
3. 对学生的作业中出现的错误进行详细的解析和指导，帮助学生理解和改正。
学生互评：
1. 鼓励学生进行互相评价，交流彼此的学习心得和解题方法。
2. 学生之间相互讨论和解答疑问，促进知识的共享和共同进步。
学生自评：
1. 引导学生进行自我评价，反思自己在课堂学习和作业完成中的优点和不足。
一、导入（5分钟）
以一个生活实例导入，例如：“为什么用肥皂水洗手能去除异味？”引发学生思考，引出溶液pH的概念和重要性。
溶液pH的计算说课稿
溶液p H的计算说课稿work Information Technology Company.2020YEAR《溶液pH的计算》说课稿一、说课内容人教版选修四《化学反应与原理》第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》的第二课时溶液pH的计算二、教学理念教师只是课堂的组织者、促进者，引导者；学生才是课堂学习的主人，只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式；课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。
三、教材分析本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。
教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。
在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。
在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。
从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。
教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。
四、教学目标《化学课程标准》对本节课的要求：知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路，结合本校学生已有的认知结构、心理特征，我设计了以下三维目标：[知识与技能]1.掌握溶液PH的计算方法及技巧2.了解PH之和为14的强酸与强碱等体积混合PH的变化规律[过程与方法]通过典型例题的讨论与分析使学生掌握PH的计算方法和技巧，具备一些基本的解题思路和方法[情感态度价值观]1.培养学生与人合作，自主探究的能力：2.培养学生辩证思维能力以及计算能力；五、学情分析在学完溶液的酸碱性与PH的关系之后，学生已经能定性判断溶液的酸碱性，但对于溶液PH的定量计算还需要进一步进行学习。
第二节溶液PH的计算教学设计
第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)溶液PH的计算授课班级：高二、二班时间：2013年10月31日教学目的：知识与技能1、能进行溶液的pH的简单计算2、理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
过程与方法1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
教学重点：pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算教学难点：各类单一溶液、各类混合溶液的c(H+)、pH的计算。
【教学过程】【复习上节内容】溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。
2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
3、强酸溶液的pH值一定大。
4、pH值等于6是一个弱酸体系。
5、pH值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓度相同。
三、pH的数学表达式:pH=－lg c(H+) c(H+) = 10-pHpOH=－lg c(OH-) c(OH-) = 10-pOH25℃: pH + pOH = 14注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
板书：四、有关pH的计算PH值的计算一——直接求酸和碱的PH（一）单一溶液的PH计算【多媒体投影】例题1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH？解：PH=-lg10-1=1［随堂练习］求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH？请学生回答【多媒体投影】例题2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH？解:C(H+)=1×10-14mol/L PH=-lg10-14=14［随堂练习］求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH ？请学生回答【板书】归纳：计算方法c(H+)--- pH =－lg c(H+) c(OH-)--- c(H+)--- pH =－lg c(H+) （二）酸、碱加水稀释后溶液的PH值【多媒体投影】例题3：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？教师提醒：关键抓住氢离子进行计算！【多媒体投影】例4：在25℃时1LpH值等于5的盐酸溶液稀释到1000倍后，pH值等于多少？注意:①酸溶液的稀释：先求稀释后C(H+)再求pH②当酸溶液电离出的C(H+)与水电离出的C(H+ )接近时，不能忽视水的电离。
溶液的酸碱性说课稿
通过小故事引 入用pH表示 溶液酸碱度。 激发学生的学
习兴趣，并且
科学是为生产
生活服务的。
也帮助学生理 解记忆pH的 表示范围
在后面溶液酸 碱性测定的内 容中交流问题 中，学生能很 快的说出不用 pH试纸测定 所有的溶液原 因之一是浓度 问题，
第十一页，课件共17页
3、学习溶液酸碱性与pH （25 ℃ ）
初中化学，已经了介绍溶液酸碱性与PH的关系的但并不准确，容易造成 思维固化，造成学习的过程中有一定的困难。
第四页，课件共17页
三、教学目标
据新课标评价建议及教要求，结合本教材的内容及学生特点，教学目标确定如下：
知识与技能
过程与方法
情感态度
价值观
弄清溶液酸碱性与溶 液中c(H+)、 c(OH-) ，pH关系 ，掌握常
液
性
mol/L
mol/L
比较
H●Cl
NaCl NaOH
酸性 中性 碱性
0.01
10-7
10-12 10-7
10-12 0.01
c(H+)>c(OH¯) c(H+)=c(OH¯)
c(H+) ﹤c(OH¯)
学生能熟练计算出 c(H+)、 c(OH-)的大小
， 通过对典型例
题的计算，分析 数据，学生直观 的感受溶液酸碱性
c(OH-)分别是多少？
通过提问的
方法，帮助学 生回忆相关知 识。建立由已 知到未知联系
学生积极回
答问题，热情 度高，增强了 学习信心，通 过课堂实践， 学生更快的完 成了第一部分 的学习
第九页，课件共17页
2、探究溶液酸碱性与c（H+）、c（OH¯）的关系，结合数据证明
《水的电离和溶液的 pH》 说课稿
《水的电离和溶液的 pH》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的 pH》。
接下来我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析1、教材的地位和作用“水的电离和溶液的pH”是高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨水溶液中的离子平衡问题。
水的电离平衡是化学平衡理论的重要应用，溶液的 pH 则是在水的电离基础上对溶液酸碱性的定量描述，这部分内容不仅对深化学生对化学平衡理论的理解具有重要意义，也为后续学习盐类的水解平衡等知识奠定了基础。
2、教材内容的组织教材首先通过实验引出水的电离平衡，并介绍了水的离子积常数。
然后，在理解水的电离平衡的基础上，引入溶液 pH 的概念，阐述了pH 的计算方法和测定方法。
最后，通过实例分析了溶液 pH 在生产、生活和科学研究中的应用。
二、学情分析1、知识基础学生已经掌握了化学平衡的基本概念和特征，了解了弱电解质的电离平衡，具备了一定的分析问题和解决问题的能力。
2、学习能力高二学生的思维活跃，具有较强的好奇心和求知欲，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高，对于一些较为抽象的概念和原理的理解可能存在一定的困难。
3、学习态度大部分学生学习态度端正，积极主动，但也有部分学生学习动力不足，需要教师在教学过程中激发学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡，能写出水的电离方程式。
（2）掌握水的离子积常数的含义，能进行相关计算。
（3）理解溶液 pH 的概念，掌握 pH 的计算方法和测定方法。
2、过程与方法目标（1）通过对水的电离平衡的分析，培养学生运用化学平衡的观点分析问题和解决问题的能力。
（2）通过 pH 的计算和测定实验，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
水的电离和溶液的pH 说课稿 教案 教学设计
教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II [H +] = II I II I V V H n H n ++++)()((2)碱I+碱II [OH -] = II I II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L 酸过量： [H +]= II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：[OH -] = II I II I V V H n OH n +-+-)()((二)溶液酸碱性pH 计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
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《溶液pH的计算》说课稿
一、说课内容
人教版选修四《化学反应与原理》第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》的第二课时溶液pH的计算
二、教学理念
教师只是课堂的组织者、促进者，引导者；
学生才是课堂学习的主人，只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式；
课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。
三、教材分析
本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。
教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。
在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。
在给出了pH 的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。
从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。
教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。
四、教学目标
《化学课程标准》对本节课的要求：知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路，结合本校学生已有的认知结构、心理特征，我设计了以下三维目标：
[知识与技能]
1.掌握溶液PH的计算方法及技巧
2.了解PH之和为14的强酸与强碱等体积混合PH的变化规律
[过程与方法]
通过典型例题的讨论与分析使学生掌握PH的计算方法和技巧，具备一些基本的解题思路和方法
[情感态度价值观]
1.培养学生与人合作，自主探究的能力：
2.培养学生辩证思维能力以及计算能力；
五、学情分析
在学完溶液的酸碱性与PH的关系之后，学生已经能定性判断溶液的酸碱性，但对于溶液PH的定量计算还需要进一步进行学习。
再进行溶液PH的计算过程中学生已经具备了对数的计算、酸碱中和过
量问题、离子积常数、溶液稀释等这些基础知识，为PH的计算具备了基础条件，但学生对溶液PH的具体计算还比较袄模糊。
而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。
六、教学思路
在本节的教学中，我力求充分体现以学生为主体，教师为主导的教学观。
因此，设计了如下教学思路：
针对教学目标逐个突破。
基本教学模式是：问题引入——→旧知回顾——→例题对比讨论——→学生展示——→教师分类点评及总结——→课堂回顾总结——→强化训练——→作业布置
七．教学过程设计
（一）情景导入
本节课的导入以提出问题形式导入：
上节课我们已经了解了溶液的酸碱性与PH之间的关系。
常温下，当PH=7时溶液呈中性；当PH＜7时溶液呈酸性；当PH＞7时溶液呈碱性。
那么，如何准确知道一个溶液的PH?
学生动手实验，教师巡视，纠正学生操作，此时特别注意要取样实验。
设计意图：学生前几节课已经掌握了溶液的酸碱性与PH之间的关系，能定性判断溶液的酸碱性，但是要准确知道溶液的PH除了用PH计测量外则只能进行计算，从而直入主题，是学生明确本节课的目标。
（二）回顾旧知，发现新知
要进行溶液PH的计算首先要具备一些最基础的知识
PH=-lgc(H+)
K
=c( H+)*c( OH_)
W
设计意图：通过复习回顾，学生了解PH计算中要用到的公式，增强了学生的自信心，激发了学生的求知欲望。
（三）例题对比
根据上节课的学习，我们首先来看单一溶液中PH的计算。
一、单一溶液PH的计算
例1.求0.1mol/L的HCl溶液的PH?
例2.求0.1mol/L的NaOH溶液的PH?
学生独立完成，教师巡视学生练习。
之后，教师点评总结。
设计意图：单一溶液PH的计算非常简单，学生在上一节可已经掌握，学生能很快的计算出正确答案，能增强学生的自信心；例题设计了单一强碱和单一强酸溶液PH的计算，形成对比，学生通过对比总结方法，得出经验。
二、混合溶液PH的计算
（一）酸酸混合及碱碱混合溶液PH的计算
例3. 求pH=1盐酸溶液和pH=3的盐酸溶液等体积混合后
溶液的pH？
例4. 求pH=11NaOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合后溶液的pH？
小组合作讨论，组长代表发言；两个同学上黑板展示，其余同学在练习本上完成，之后，教师点评小结。
设计意图：在单一溶液PH的计算基础之上，再次加大难度，增强了学生的求知欲，也符合接受知识由易到难的过程，通过让学生小组讨论，增强了学生的团队意识，发挥了学生的主体对位，加强同学之间的合作能力，体会到合作学习的快乐。
例题的设计采用对比的形式，加强学生的分析解决问题能力，更有利于学生理解和掌握方法。
学生上黑板展示的过程可以增强学生的自信心以及与别人交流共同学习的能力。
（二）酸碱混合后溶液PH的计算
例5. 60mL 0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），求所得溶液的pH？（酸过量）
例6. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，求溶液的pH？（碱过量）
小组合作讨论，组长代表发言；两个同学上黑板展示，其余同学在练习本上完成，之后，教师点评小结。
设计意图：在掌握酸酸及碱碱混合的基础上，难度再次增加，可以增强学生的求知欲。
例题的设计体现了中和反应中的两类过量，具有针
对性。
通过让学生小组讨论，增强了学生的团队意识，发挥了学生的主体对位，加强同学之间的合作能力，体会到合作学习的快乐。
学生上黑板展示的过程可以增强学生的自信心以及与别人交流共同学习
的能力。
（四）课题总体回顾
本节课主要了解了溶液中PH的计算方法，无论是单一溶液还是混合溶液，只要最终溶液为酸性则先求c(H+)，再根据公式求出PH；
求出c(H+)，最后根只要最终溶液为碱性则先求c(OH-)，再根据K
W
据公式求出PH。
设计意图：从总体上来把握溶液PH的计算方法，形成统一，便于学生掌握与理解。
（五）强化训练
大册子：活学活用1；2自我检测1；2；4
设计意图：学生自己练习，加强理解，同时有利于老师检查课堂效果，便于及时调节。
八、本课教学设计对我的启示
我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的
过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，只有这样我们才能更好的从事教育事业。