高一必修1物质的分离与提纯练习题及答案
苏教版高一化学必修一全套练习1.2.1物质的分离与提纯含解析
课时训练5物质的分离与提纯1.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸上解析:关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”,从这三个方面来分析。
答案:C2.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,所以,可用加热蒸馏的方法使含水酒精变成无水酒精C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减小,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D.在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,反应方程式:2KClO32KCl+3O2↑。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰解析:酒精与水互溶,不可作萃取剂,A错;酒精和水的沸点相差不大且容易形成共沸物,得不到无水酒精,B错;氯化钠的溶解度随温度变化不大,C错;D项中KCl和MnO2的混合物,用溶解、过滤的方法可得到MnO2。
答案:D3.下列分离混合物的方法中,不正确的是()A.从酒精和乙酸的混合物中分离出酒精——蒸馏法B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C.从溴水中分离出溴——分液法D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法解析:A项,酒精与乙酸互溶为均匀的液态混合物,酒精的沸点比乙酸的沸点低,用蒸馏法可以把酒精从酒精与乙酸的混合物中分离出来。
B项,食盐水浑浊,说明食盐水里混有固体物质,用过滤法可以除去混在液体里的固体物质,使液体由浑浊变澄清。
C项,溴水是溴和水形成的均匀液态混合物,分液法不能分离二者;从溴水中分离出溴,需要先用萃取剂(如四氯化碳、苯)将溴从水中萃取出来,然后再进行分液。
高一化学物质的分离提纯和检验试题
高一化学物质的分离提纯和检验试题1.市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg2+为主，也含有少量S、Fe3+等。
提纯过程如下：（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有；操作Ⅱ的主要步骤是。
（2）滤渣b的主要成分是。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是，进一步提纯的方法是。
(已知NaCl溶解度受温度影响较小)【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2）CaCO3、BaCO3（3）向上层清液中滴加BaCl2溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量（4）焰色反应重结晶【解析】加入石灰水可以将Mg2+和Fe3+分别转化成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入BaCl2溶液，可以将S转化成BaSO4沉淀，过滤后得到的溶液a中含有Na+、Ca2+和Ba2+。
向溶液a中加入K2CO3可以将Ca2+和Ba2+转化成CaCO3和BaCO3沉淀，然后过滤即可除去，得到的溶液b中含有Na+、K+和C，加入过量的盐酸即可将C除去，得到NaCl和KCl的混合物，最后利用KCl的溶解度受温度影响大而NaCl的溶解度受温度影响小的原理，采用加热蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤的方法即可得到比较纯净的KCl晶体，溶液中剩余NaCl溶液。
检验KCl晶体中可能含有的少量NaCl，可以用铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，若看到黄色火焰，则说明含有NaCl，除去KCl晶体中的少量NaCl，可以采取重结晶的方法。
【考点】常见物质的检验、分离和提纯2.下列实验操作不能用于物质分离的是A B C D【答案】B【解析】过滤（A）、蒸馏（C）、分液（C）等操作常用于物质的分离。
【考点】考查物质的分离操作。
3.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。
(完整版)(苏教版)化学必修一【专题1】2.1《物质的分离与提纯》练习(含答案),推荐文档
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
高一化学必修一___物质的分离与提纯__练习题
高一化学必修一物质的分离与提纯练习题1. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤B．KNO3 K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu CuO 盐酸、过滤D．CaCO3 CaO H2O、过滤[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。
A中可产生Ag2SO4沉淀，所以A不正确。
2. 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．[答案] （1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯课堂练习一、(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D． 0℃以上，温度越高，水的密度越小(2)分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸C．水、氢氧化钾、硫酸(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．(4)如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？1．下列实验操作中，正确的是（）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。
物质的检验分离和提纯习题及答案
物质的检验、分离和提纯1.下列各项括号中的描述，可作常见物质的区别方法，其中错误的是（）A．面粉与蔗糖（加水，振荡）B 硬水与软水（加肥皂水，振荡）C．蒸馏水与食盐水（过滤）D．白酒与食醋（闻气味）2．下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（）A．氯化钡溶液 B．氯化钾溶液C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液3．鉴别下列各组物质，括号中所选的试剂或方法错误的是（）A．汽油和蒸馏水（闻气味）B．FeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色）C．CaCl2和NaNO3（加水溶解）D．食盐水和双氧水（用MnO2）4．除去CO中混有少量CO2的方法是（）A．通入浓硫酸B．通入氢氧化钠溶液C．点燃混合气体D．通过灼热的氧化铁5．下列实验方案不可行的是（）A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用观察颜色的方法区别铁片和铜片C．用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维D．用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水6．下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）A．CO2(CO)——通过加热的CuOB．CuO（C粉）——在空气中加热C．Cu(Fe)——加入CuSO4溶液中，过滤D．KOH溶液（K2CO3）——加入盐酸7.分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（）A．氢氧化钠和氯化钠 B．氧化铜和铜粉C．碳酸钠和碳酸钙D．氯化钡和硝酸钡8.下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl9.只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A.硝酸钾溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钠溶液10.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3 NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3 NaOH FeCl3D. AgNO3 BaCl2 HNO3选项物质（括号内为杂质）除杂方法A N2(O2) 通过灼热的铜网B NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤C H2（水蒸气）通过浓硫酸D Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，再过滤12.某混合气里含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、氮气和水蒸气。
高中化学物质分离提纯练习题(附答案)
高中化学物质分离提纯练习题一、单选题1.下列物质提纯方法中属于重结晶法的是( )A.除去工业酒精中含有的少量水B.粗苯甲酸的提纯C.从碘水中提纯碘D.除去硝基苯中含有的少量Br22.下列关于重结晶的说法,错误的是( )A.被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大B.溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里C.重结晶的步骤:加热溶解、冷却过滤、结晶D.重结晶的首要工作是选择适当的溶剂3.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g·crn-3,沸点约55℃ ,分离水和丙酮最合理的方法是( )A.蒸发B.分液C.蒸馏D.过滤4.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是( )A.溴苯和水B.乙醇和乙酸C.酒精和水D.溴苯和苯5.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯的试剂是( )A.金属钠B.溴水C.水D.氢氧化钠溶液6.下列分离或除杂方法正确的是( )A.用分液法分离水和酒精B.用蒸馏法分离苯和溴苯C.用燃烧的方法除去CH4中混有的少量H2D.用催化加氢的方法除去乙烷中混有的少量乙烯7.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象,则加入的试剂分别是( )A.①是CCl4,②是苯,③是酒精B.①是酒精,②是CCl4,③是苯C.①是苯,②是CCl4,③是酒精D.①是苯,②是酒精,③是CCl48.某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质,为此需要选用合适的溶剂。
具有下列特点的溶剂中,不可取的溶剂是( )A.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大B.在溶剂中产品比杂质更难溶解C.杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时都很大D.室温时产品在溶剂中很易溶解9.用括号中的试剂除去各组物质中的杂质,可选试剂不正确的是 ( )A.乙醇中的水(新制CaO)B.乙烷中乙烯(溴水)C.苯中的甲苯(溴水)Na CO溶液)D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和2310.将下列液体分别和溴水混合并振荡,静置后会分为两层,溴水层几乎呈无色的是( )A.氯水B.乙烯C.乙醇D.碘化钾溶液11.下列所采取的分离方法正确的是( )A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C.苯甲酸中含有少量氯化钠,可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸D.乙炔气体中混有少量硫化氢气体,可以通过足量溴水洗气除去12.下列命名的有机物实际上不可能存在的是( )A.2,2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1 -己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3,3-二甲基-2-戊烯二、实验题13.实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置,并进行蒸馏得到汽油和煤油。
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘酒中的碘B．除去Cl中的HCl C．排水集气法收集D．实验室制氨气【答案】C【解析】A、碘易溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取，A不正确；B、氢氧化钠溶液也吸收氯气，应该用饱和食盐水，B不正确；C、NO不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集，C正确；D、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气，D不正确，答案选C。
【考点】考查实验方案设计与评价2.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3【答案】C【解析】A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。
【考点】考查物质的鉴别3.下列提纯物质的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】AC【解析】本题考查物质的分离、提纯。
熟练掌握相关物质的性质是解题的关键；除杂的原则是：不增、不减、操作易行，即除去杂质不能增加新的杂质，一般不减少被提纯物质的量，操作简便易行。
A、镁与氢氧化钠溶液不反应，铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，正确；B、碳酸钡盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，违反了不减原则，错误；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气，正确；D、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，违反不减原则，错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的分离与提纯
一、选择题
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）
A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )
A.煮沸并加入石灰纯碱
B. 加明矾搅拌
C. 进行多次过滤
D.蒸馏
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④
C．②③①④⑤D．③⑤②①④
二、填空题
8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；
②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有，应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。
过滤时: 。
蒸发时：。
9．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分
层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。
、
10.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
→→→A→G→E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是
答案
一、选择题
1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A
二、填空
8．（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。
除去SO42－的方
法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
9．（1）蒸馏方法。
如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
10.⑴C B D H
⑵应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
使漏斗内外空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下。
⑶ CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多。
⑷不能酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液。