2019年高中化学教师招聘.doc
2019年江西省中小学教师招聘考试试卷-高中化学
(满分:100 分）
(时限:120 分钟)
汪意事项:
1 在作答前,请考生用黑色字迹的钢笔成签字笔在试卷和《学科专业知识答题卡》的相应
位置填写本人性名和准考证号,开用 2B 铅笔在答题卡上准确填涂准考证号。
2.试卷分 100 分，共分两部分:第一部分为客观题,共 50 道题,计 50 分。第二部分为主
B.对于必修模块只能使用纸笔测验的方式对学生进行评价
C.“化学与生活”课程模块的纸笔测验应提倡开放性、应用性
D.“实验化学”课程模块的学习评价应注重过程性
6.下列说法中正确的是 ( )
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源、推广甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．A 处通入的气体为 CH4，电极反应式为 CH4＋10OH－－8e
－
=CO23－＋7H2O
D．电解池中 Cl－向 x 极移动
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．BaSO3 与稀 HNO3 反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O B．Ca(OH)2 溶液与过量 NaHCO3 溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O C．酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，
2019年教师资格高中化学面试真题及答案
2019上半年教师资格高中化学面试真题及答案第一批高中化学《物质的分类》一、回顾题目来源5月18日河南省许昌市面试试讲题目1.题目：物质的分类2.内容：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，它们之间可以有9种组合方式(如图2-4)。
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm。
介于二者之间的胶体粒子，其大小在1—100 nm之间。
如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性，我们会发现溶液是最稳定的。
不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别。
那么，用什么方法能够将它们区分开呢?3.基本要求：(1)要有适当的情境创设。
(2)教学过程中要有课堂互动环节。
(3)请在十分钟内完成试讲。
答辩题目1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物?2.谈谈实验在教学中的作用。
二、解析【教学过程】环节一：导入新课【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢?【学生回答】分为纯净物和混合物。
【教师提问】可否进一步分类?【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。
【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。
环节二：新课教学【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。
我们把这样的体系叫做分散系。
阅读教材找到分散系的概念。
【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。
2019年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》考试大纲(高级中学)
教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》考试大纲（高级中学）注：1.2018年教师资格笔试报名在9月4日开始；2国家实行教师资格统一考试,提高教师认定门槛,加大了考试难度,笔试通过率只有30%左右；3.想考证小伙伴抓紧时间准备吧！备考同学请认真看下下面考试大纲,作有针对性复习,预祝考试成功！主页中有2017年国考考试真题,建议下载熟悉题型.一、考试目标1.化学学科知识运用能力.掌握化学专业知识及技能,具备化学学科实验技能和方法,了解化学所提供、独特认识世界视角、领域、层次及思维方法；掌握化学教学基本理论,并能在教学中灵活运用；了解化学学科发展历史和现状,把握化学学科最新发展动态；准确理解《普通高中化学课程标准（实验）》规定课程目标、教学内容和实施建议,用以指导自己教学.具有运用化学学科知识分析和解决实际问题能力.2.化学教学设计能力.能根据《普通高中化学课程标准（实验）》规定课程目标,针对高中学生认知特征、知识水平及学习需要选择合适教学内容；能根据教学内容特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点；学会依据课程标准和教材制定具体教学目标；根据不同课程模块特点,合理选择教学策略和教学方法；合理利用化学教学资源,设计多样学习活动,引导学生积极参与学习过程；能在规定时间内完成所选教学内容教案设计.具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计能力.3.化学教学实施能力.掌握高中化学教学实施基本步骤,能根据学生学习反馈优化教学环节；掌握化学教学组织形式和策略；创设生动活泼教学情景,注意贴近学生生活,联系社会实际,帮助学生理解和掌握知识和技能；理解初中学生认知特点、学习方式及其影响因素,认识高中学生建构化学知识和获得技能过程；注重科学方法教育,培养学生科学探究能力,引导学生在学习体验中获得化学学习方法；具有运用现代信息技术能力,合理发挥多种媒体在化学教学上功能.具有较强教学实施能力.4.化学教学评价能力.了解化学教学评价基本类型及特点,掌握基本评价方式；积极倡导评价目标多元化和评价方式多样化,发挥教学评价促进学生发展功能；能够运用教学反思基本方法改进教学.具有一定教学评价能力.二、考试内容模块与要求（一）学科知识运用1.化学专业知识（1）掌握与中学化学密切相关大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学基础知识和基本原理.（2）掌握中学化学基础知识和基本技能,具有化学学科实验技能和方法,能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题.（3）了解化学科学研究一般方法和化学研究专门性方法、化学学科认识世界视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展动态.2.化学课程知识（1）理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标.（2）熟悉《普通高中化学课程标准（实验）》所规定模块结构、内容标准和要求.（3）理解高中化学教材编写理念、编排特点及知识呈现形式,能够根据学生学习需要使用教材.3.化学教学知识（1）了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识.（2）认识化学教学过程基本特点及其规律,掌握中学元素化合物、基本概念和基础理论等核心知识教学基本要求及教学方法.（3）知道化学教学活动包括教学设计、课堂教学、作业批改与考试、课外活动、教学评价等基本环节,能根据学生身心发展规律组织化学教学活动.（二）教学设计1. 化学教材分析能力（1）根据《普通高中化学课程标准（实验）》及教材编写思路和特点,掌握高中教材编写指导思想,确定课时内容在教材体系中地位和作用.（2）了解化学教学内容与化学课程内容、化学教材内容和化学教学目标之间关系,能对化学教学内容进行合理选择和组织.（3）通过教材内容分析和学生已有知识基础分析确立教学重点与难点,并阐述相应教学解决方案.2. 确定化学教学目标（1）领会“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个维度教学目标含义.（2）能够根据《普通高中化学课程标准（实验）》、教材和学生认知特征确定具体课程内容教学目标并准确表述.3. 选择教学策略和方法（1）根据化学学科特点和高中学生认知特点分析学生学习需要,确定学生学习起点,选择合适教学策略和教学方法.（2）能够根据学生学习起点,明确教学内容与学生已有知识之间关系,确定教学内容相互关系和呈现顺序.（3）了解化学资源多样性,能根据所选教学内容合理开发、选择和利用教学资源.4. 设计化学教学程序（1）理解化学教学内容组织基本形式和策略,能够设计合理教学流程.（2）通过研究典型化学教学设计案例,掌握教学设计方法,评价教学案例合理性.（3）能够在规定时间内按照化学课时教学设计一般步骤完成所选教学内容教案设计.（三）教学实施1. 课堂学习指导能力（1）了解化学情境创设、学习兴趣激发与培养方法,掌握指导学生学习方法和策略,帮助学生有效学习.（2）知道中学生化学学习基本特点,能够根据化学学科特点和学生认知特征引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习.2. 课堂组织调控能力（1）掌握化学教学组织形式和策略,具有初步解决化学教学过程中各种冲突能力.（2）了解对化学教学目标、教学任务、教学内容和教学方法等教学活动因素进行调控方法.3. 实施有效教学能力（1）能依据化学学科特点和学生认知特征,恰当地运用教学方法和手段,有效地进行化学课堂教学.（2）掌握化学实验教学功能、特点和方法,强化科学探究意识,培养学生创新精神和实践能力.（3）能恰当选用教学媒体辅助化学教学,整合多种教学资源,提高化学教学效率.（四）教学评价1.化学学习评价（1）了解化学教学评价知识和方法,具有正确评价观,能够对学生学习活动进行正确评价,促进学生全面发展.（2）能够结合学生自我评价、学生相互评价、教师评价,帮助学生了解自身化学学习状况,调整学习策略和方法.2. 化学教学评价（1）能够依据《普通高中化学课程标准（实验）》倡导评价理念,发挥教学评价检查、诊断、反馈、激励、甄别等功能.（2）了解教学反思基本方法和策略,能够针对教学中存在问题进行反思和评价,提出改进思路.一、试卷结构四、题型示例1．单项选择题（1）下面是某教师板书,没有错别字选项是A.木炭、铵盐B.银氨溶液、已烯C.油酯、碳铵D.活性碳、铵基酸（2）肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应,其结构简式如下图.下列关于肾上腺素叙述不正确．．．是A．该物质与FeCl3溶液能够发生显色反应B．该物质在强碱醇溶液中可以发生消去反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应消耗2molNaOHD．该物质与浓溴水能发生取代反应和加成反应(3)IVA族元素从Ge到Pb,下列性质随原子序数增大而增加是A.+2氧化态稳定性B.二氧化物酸性C.单质熔点D.氢化物稳定性2．简答题一位化学教师讲了一堂公开课“盐类水解”,多数听课教师认为他讲出了盐类水解本质及规律,但课堂教学有效性不足,突出表现在课堂提问方面.回答下列问题：（1）请以“盐类水解”内容为例,设计两个有效课堂教学问题.（2）请结合这两个课堂教学问题,谈谈如何提高课堂提问有效性？3．诊断题某教师在过程性考试中设计了下列测试题,多数学生解题过程及考试结果如下:[试题] 甲、乙两个电解池均以Pt 为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO 3溶液,乙池盛有一定量某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池中阴极质量增加2.16g,乙池中电极上析出0.24g 金属,则乙池中溶质可能是（ ）A.CuSO 4B.Mg(NO 3)2C.Al(NO 3)3D.Na 2SO 4 ［考试结果］有62.4%学生按下述思路解题而错选答案B. 甲池阴极电极反应为：Ag ++e -Ag,n (e -)=n (Ag) = = 0.02mol故乙池中电子转移物质量为0.02mol.乙池阴极电极反应式为：M n ++n e -M(设M 相对原子质量为a ),根据甲、乙两池电子转移物质量相等,则n mol0.02mol =a g 0.24g ,得：n a n a n a ⎧⎪⎨⎪⎩当时当时当时=1，=12，此金=2，=24，Mg符合=3，=36，此金无属无属故答案为B.试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：（1）本题正确答案是,解题思路是 .（2）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成？ a =12n4．案例分析题阅读下列材料：学科或专门领域内问题解决涉及大量专门知识应用,这些专门知识是问题解决基础.离开这些知识,就无法解决相关领域问题.现代认知心理学根据知识不同表征方式和作用,将知识分为陈述性知识、程序性知识和策略性知识.陈述性知识又称为描述性知识,主要说明事物“是什么”……Joseph D. Novak (1984)认为概念图以科学命题形式显示了概念之间联系,它强调是概念之间层次结构和相互联系,因而能够反映被试陈述性知识组织特征.在概念图中化学概念之间横向连线越多,纵向连线越深,说明学生对化学概念掌握程度越好,头脑中陈述性知识结构化程度越高……（摘自牛拥,李广洲. 学优生与学困生陈述性知识结构化程度差异探讨. 中学化学教学参考, 2004(8-9):4）根据对上述材料,回答下列问题：（1）中学化学教材中哪些类型知识属于陈述性知识？（2）陈述性知识教学适宜选择哪些教学方法？为什么？（3）试以中学化学某一知识为例,画出该知识概念图.（4）试简要说明中学生在学习化学概念时形成困难原因.5．教学设计题阅读下列材料,完成教学设计.材料1：《普通高中化学课程标准（实验）》“内容标准”：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物主要性质,认识其在生产中应用和对生态环境影响.”材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学1》目录（略）.材料3：普通高中课程标准实验教科书《化学1》“硝酸性质”原文（略）.根据以上材料,回答下列问题：（1）简要分析教材中该内容地位和作用.（2）写出本课化学三维教学目标.（3）请说明本课教学重点和难点.（4）试选择适合于本课教学方法.（5）设计一个包含小组合作学习活动和探究性学习活动教学片段.（6）请对本节课进行板书设计.。
2019教师公招考试：化学—教学论—题海班讲义答案--(高中)
目录第一章课程改革与课程标准 (1)第二章中学化学学习方法与教学方法 (1)第三章中学化学教学设计 (2)第四章中学化学教学技能 (3)第五章实验教学 (6)第六章评价与反思 (7)第七章化学教育教学研究 (9)第一章课程改革与课程标准选择题1.【答案】A。
解析：新课程改革的具体目标一共有六条分别是：实现课程功能的转变；体现课程结构的均衡性、综合性和选择性；密切课程内容与生活和时代的联系；改善学生的学习方式；建立与素质教育理念相一致的评价与考试制度；实行三级课程管理制度。
其中实现课程功能的转变是核心目标。
2.【答案】C。
解析：国家课程是由中央教育行政机构编制和审定的课程，其管理权限属于中央级教育机构；地方课程是省级教育行政部门以国家课程为基础，依据当地的政治、经济、文化、民族等发展的需要而开发设计的课程；学校课程即校本课程，是学校在确保国家课程和地方课程有效实施的前提下，针对学生的兴趣和需要结合学校的传统和优势以及办学理念，充分利用学校和社区的课程资源，自主开发或选用的课程；学科课程也称分科课程，是一种主张以学科为中心来编定的课程。
符合题干要求的为C选项。
3.【答案】A。
解析：STS教育是科学教育改革中兴起的一种新的科学教育构想，其宗旨是培养具有科学素质的公民，必然强调学生的积极参与，它要求面向公众、面向全体；强调理解科学、技术和社会三者的关系，重视科学技术在社会生产、人们生活中的应用；重视科学的价值取向，要求人们在从事任何科学发现、技术发明创造时，都要考虑社会效果，并能为科技发展带来的不良后果承担社会责任。
4.【答案】C。
5.【答案】D。
解析：现代化学有五大特点：化学家对物质的认识和研究从宏观向微观深入、从定性和半定量化向高度定量化深入、对物质的研究从静态向动态延伸、由描述推理或者设计深化、向研究分子群深入。
所以综上所述选择D。
6【答案】D。
解析：该标准对目标的要求的描述所用的词语分别指向认知性学习目标、技能性学习目标、体验性学习目标，并且按照学习目标的要求分为不同水平。
高中部教师招聘化学试题 Word版含答案
教师招聘试题模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2．下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的电子式B．CaCO3和CH3COOH均为弱电解质CC．用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为146D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4.0 g H218O中所含电子数为2 N AB．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AC．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1N A D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2++ H2O + CO2↑5．下列有关实验的说法正确的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2B．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ D．CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2 6．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
高中化学教师招聘
高中化学教师招聘篇一：教师招聘高中化学高中化学教师招考试卷总分：100分时量：90分钟姓名应聘岗位：联系电话：得分：___ ___ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0：16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu： 64 Ag:108 Ba:137第I卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 生产、生活离不开化学。
下列说法不正确的是A. 不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D. 回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染2. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式：B. 的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. NaHCO3的电离方程式：3. 下列分类正确的是A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷4. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A. 每个离子中有82个中子B. 是碘的最高价氧化物的水化物的盐C. HF的酸性比HI强D. CsOH的碱性比KOH强5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下， L H2O含有的分子数等于 NAB. 标准状况下，将 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为C. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0. 1NAD. 1 L浓度为 mol/l的Na2CO3溶液中含有个6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应：B. 磁性氧化铁溶于盐酸：C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ：D. 向溶液中加人过量的NaOH溶液：7. 下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C. 能使酚酞试液变红的溶液中：D. 强酸性溶液中：8. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.B.1C.D.9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是 A. IO－4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、310. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。
2019高中化学教师招聘试卷三.doc
高中化学试卷（三）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol钠作还原剂可提供N A个电子B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.25N AC．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N AD．常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2N A8．短周期元素W、X、Y、Z下列说法中，正确的是A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．X原子最外层电子数为8D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9．某同学进行量取液体时，液面如图所示，则下列说法正确的是A．若该仪器为量筒，则表示其内液体体积为5.00mLB．若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mLC．若该仪器为碱式滴定管，则俯视时读数将偏大D．若该仪器为量筒，则俯视时读数将偏大10．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物C．煤油的裂解和煤的干馏均为化学变化D．HC CH2的分子式是C8H911．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应xy放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑥⑦ C ．③④⑤ D ．①②⑥ 22．下列离子方程式正确的是A ．NaHCO 3溶液显碱性：HCO 3－+H 2OH 3O ＋+CO 32－B ．KOH 溶液吸收少量SO 2：2OH －+SO 2 == H 2O+SO 32－C ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：2Na 2O 2+2H 2O == 4N a ++4O H －+O 2↑ D ．碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO 32－+H + === HCO 3－23．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
教师招聘高中化学
高中化学教师招考试卷总分：100分时量：90分钟姓名应聘岗位：联系电话：得分：___ ___可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0：16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu： 64 Ag:108 Ba:137第I卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 生产、生活离不开化学。
下列说法不正确的是A. 不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D. 回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染2. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式：B. 的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. NaHCO3的电离方程式：3. 下列分类正确的是A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷4. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A. 每个离子中有82个中子B. 是碘的最高价氧化物的水化物的盐C. HF的酸性比HI强D. CsOH的碱性比KOH强5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AB. 标准状况下，将5.6 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为0.5N aC. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N〜O2混合物时，失去电子数为0.1N AD. 1 L浓度为0.1 mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1N A个6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应：B. 磁性氧化铁溶于盐酸：C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12：D. 向溶液中加人过量的NaOH溶液：7. 下列各组离子一定能大量共存的是A. p H=1的溶液中：B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C. 能使酚酞试液变红的溶液中：D. 强酸性溶液中：8. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.B.C.D.9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A. IO－4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、310. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。
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2019年高中化学教师招聘
篇一：教师招聘高中化学
高中化学教师招考试卷总分：100分时量：90分钟
姓名
应聘岗位：联系电话：得分：______可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140：16Mg:24Al:27S:32Fe:56Cu：64Ag:108Ba:137
第I卷选择题（共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1.生产、生活离不开化学。
下列说法不正确的是
A.不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水
B.开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C.
油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D.回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染
2.下列化学用语表达正确的是
A.N2的电子式：
B.的结构示意图：
C.次氯酸的结构式：
D.NaHCO3的电离方程式：
3.下列分类正确的是
A.共价化合物：硫酸、水、纯碱
B.非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气
C.胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶
D.硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷
4.日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是
A.每个离子中有82个中子
B.是碘的最高价氧化物的水化物的盐
C.HF的酸性比HI强
D.CsOH的碱性比KOH强
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.标准状况下，将5.6LNO和5.6LO2混合，所得混合气体中含有的分子数为0.5Na
C.0.1mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0.1NA
D.1L浓度为0.1mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA个
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：
B.磁性氧化铁溶于盐酸：
C.向溶液中通人224mL(标准状况下）C12：
D.向溶液中加人过量的NaOH溶液：
7.下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
C.能使酚酞试液变红的溶液中：
D.强酸性溶液中：
8.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A.
B.
1
C.
D.
9.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A.IO－
4
作氧化剂
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
C.若有参加反应时则转移10mol电子
D.配平后的化学计量数分别为2、3
10.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。
下列关于这四种元素说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：A
B.工业上用电解熔融的C的氧化物方法来制备C
C.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D.元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
11.下列有关有机物的说法正确的是
A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上
B.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，因此它们互为同分异构体
C.煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和？Na2C03溶液鉴别
12.某化合物的分子式为C5H12，则该化合物的一氯代物的种类（不考虑立体异构；)不可能是
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
13.下列有关说法中不正确的是
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
B.因为Fe和水蒸气反应有压生成，故Fe不可用H2还原Fe3O4制得
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率加快
14.下述实验能达到预期目的的是
A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的
稀硫酸
B.欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液
C.在相同条件下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响
D.将石油裂解气通入酸性液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯
15.下列有关热化学反应的叙述正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知，则CO的燃烧热为283kJ/mol
C.已知，则金刚石比石墨稳定
D.HCl和NaOH反应的中和热，贝(JH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
16.铁银碱性电池具有优良的循环寿命，其放电时的总反应如下：
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池放电过程中阳离子向正极移动
B.电池放电时，生成54gAg理论上转移1mole－
C.电池充电过程中阴极附近溶液的PH降低
D.电池充电时，阳极反应为
2
17.某有机物M的结构简式如下：
下列有关M的叙述中正确的是
A.M的分子式为：
B.M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
C.M的水解产物中一定含有醇类
D.1molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应
18.在容积均为500mL的I、II、III三个密闭容器(容器体积恒定不
变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。
实验测得反应均进行到Tmin
时N2的体积分数如右图所示。
下列说法正确的是
A.当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状
态
B.在Tmin时，一定达化学平衡状态的是II和III
C.在tmin时测得，若再向Hl中充入1.5molN2和1molNH3，H2的转化率不变
D.三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
19.25°C时向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和N&S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积如下表：
下列叙述不正确的是
A.沉淀转质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
0C.25C时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2
溶液中的溶解程度相同
D.25°C时，在饱和AgCl、AgI,Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度均不相同
20.25°C时，向10mLO.O1mol/LKOH溶液中滴加0.O1mol/L醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.PH7时，
C.
D.
21.将23.8g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。
第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了3.36L(标准状况下）气体。
第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 6.72L(标准状况下）N0，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是
A.27.2g
B.22.1g
C.30g
D.无法计算
22.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为
B.样品中Fe元素的质量为2.24g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=224
3
第II卷非选择题（共56分）
二、非选择题(本题包括5小题，共56分）
23.(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C 均含有同一种元素。
一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：
(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_________。
（写出一种即可）
(2)若通常情况下A、B、C、D都是气体，A常用作制冷剂，且B 和D为空气的主要成分，反应（H)的化学方程式为________________________
(3)若A为氯碱工业的产品，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25°C时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________。
②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
________________________
24.(7分）A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成，它们
均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是________、________(填化学式）；若将此两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固体，则离子。