高中化学教师招聘试题及答案

高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

第I卷(共66分)相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

1．福娃是奥运会吉祥物。

制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。

下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2．下列说法中，不正确的是A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。

下列叙述中正确的是A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．1mol白磷含有共价键数目是2.408×10244．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素：B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水5．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH47．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8．KO 2的晶体结构与NaCl 相似，可以看作是Na +的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O 2－代替，下列对KO 2晶体结构的描述正确的是A ．和K +距离相同且最近的O 2－共有8个 B ．和K +距离相同且最近的K +共有4个C ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正八面体D ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正六面体9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。

其主要成份的结构简式如右图： 下列关于该物质的描述不正确的是A ． 该化合物分子式为N O H C298 B ．能和银氨溶液发生银镜反应C ． 能和氢氧化钠溶液发生反应D ．其分子中的原子不可能都在同一平面上 10．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A ．Na +、AlO 2－、SO 42－、NH 4+ B ．NH 4+、Al 3+、K +、Cl －C ．MnO 4－、K +、NO 3－、Mg 2+ D ．Fe 2+、NO 3－、Na +、SO 42－11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D黄绿色无色紫色白色12．反应4X (g)+5Y(g)===== 4R(g)+6Q(g) ，如果X 的起始浓度为2mol/L ，2min 后X 的浓度为1.8mol/L ，下列表示在反应2min 内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是 A ．ν(X)=0.9mol ·L -1·min -1 B ．ν(R)=0.1mol ·L -1·min -1 C ．5ν(Y)=4ν(X) D ．3ν(Q)=2ν(X)13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。

电池反应为LiCoO 2 + C 6CoO 2 + LiC 6 ，下列说法正确的是A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6 － e － == Li + C 6B ．放电时，电池的正极反应为 CoO 2 + Li ＋+ e －== LiCoO 2 ， C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④ D ．全部3COCH NH HO --15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A ．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V116．下列各组数据中，其比值为2：1的是A．常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+与c(SO4)2-之比B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H+）之比C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为A．504mL B．336mL C．168mL D．224mL三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔19．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－20．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH< 4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=721．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0 ，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大22．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第II卷(共84分)四、(本题共24分)23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

元素 A B CD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。

写出证明这一结论的一个实验事实。

24．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；△H＜0CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min —6min 之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a ．增加水蒸气 b ．降低温度 c ．使用催化剂 d ．增加氢气浓度25．⑴ NaNO 2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO 2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。

处理方法之一如下： ___NaNO 2+___KI+___ ______—___NO+___I 2+___K 2SO 4+___Na 2SO 4+___ ______ ①请完成该化学方程式并配平。

②在上述反应中，若要生成25.4克I 2，则电子转移了个。

③ 上述反应中，氧化产物是________。

A ．NOB ．I 2C ．K 2SO 4D ．Na 2SO 4⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2；已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2 。