硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物导学案
第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时：硫的氧化物【学习目标】1.知道硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2.知道二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响；3.知道可逆反应的概念；4.了解亚硫酸、亚硫酸盐、三氧化硫的性质。
③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。
请根据以上信息，写出下列化学方程式：H2＋S △Fe＋S△Cu＋S△Hg＋S＝Ag＋S＝Na＋S＝S＋O2点燃S＋H2SO4(浓)△S＋NaOH(浓)△【课堂研讨】1.(自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。
2.(自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。
3.(观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。
实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论⑴SO2的酸性探究。
二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中：过量SO2通入NaOH溶液中：少量SO2通入澄清石灰水中：过量SO2通入澄清石灰水中：⑵SO2的漂白性探究。
通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?氯水二氧化硫原理实质效果范围那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？(3)漂白的原理有哪几种，代表性物质分别是哪些物质？4.(自觉、思考)什么是可逆反应？可逆反应有何特点？【练一练】请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？①2H2＋O2点燃2H2O和2H2O通电2H2↑＋O2↑②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO和HCl＋HClO＝Cl2＋H2O③H2＋I2高温2HI 和2HI 高温H2＋I2④2Na＋Cl2点燃2NaCl和2NaCl(熔融)通电2Na＋Cl2↑证明＋4价的硫有还原性：5.(自学、思考)查阅资料，阅读教材，简述SO3有哪些性质？工业上常用煅烧硫铁矿的方法生产硫酸，请你写出相应(硫铁矿(FeS2)→SO2→SO3→H2SO4)的化学反应方程式。
高中化学4.3硫和氮的氧化物(第2课时)教案2
第二课时二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染错误!三维目标1．知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质;（3)掌握氮氧化物之间的转化;（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
2．过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；（2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识;(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点NO、NO2的产生及两者的转化,NO2与H2O的反应。
教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
课前准备所用实验用品：充满NO2的试管、水槽、导气管、O2.所用课件：①有关“魔鬼谷”的图片。
②有关“雷雨发庄稼"的Flash.错误!导入新课［投影］①有关“魔鬼谷”的图片情景1：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷"。
经常电闪雷鸣,狂风暴雨，把人畜击毙.然而谷内却是牧草茂盛，四季常青.②有关“雷雨发庄稼”的Flash［提问](1）为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？（2）雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛?[交流讨论］庄稼牧草茂盛需要水和化肥,雷雨过后,可能产生某种化肥。
［分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用"。
这也是我们这节课要研究的内容。
推进新课［分析］通常情况下，空气中的N2和O2不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成NO，NO很容易在常温下与空气中的O2化合生成NO2，NO2溶于水又可以生成NO.一、二氧化氮和一氧化氮1．一氧化氮和二氧化氮的生成N2＋O2错误!2NO(无色气体)2NO＋O2===2NO2（红棕色气体）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[设问］NO、NO2是氮的两种重要的化合物,那它们有什么样的性质呢？2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒,不溶于水，密度比空气略大二氧化氮:红棕色有刺激性气味的气体,有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮。
硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一.二氧化硫和三氧化硫1.硫(1)存在硫在自然界中以态和态形式存在，游离态的S存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；化合态的硫存在于火山喷出物中(H2S、SO2、SO3)，硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
在蛋白质、化石燃料中内也常含硫元素(2)物理性质硫俗称，是一种色晶体，质，易研成粉末，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳(CS2一种溶剂)。
(3)化学性质硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为: 。
(4)与金属反应（硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，只能将金属氧化到低价）：S + Fe= Cu + S=与非金属反应S+H2=2.二氧化硫(1)物理性质SO2是色，有气味的气体，密度比空气的，液化，溶于水，收集SO2用法。
(2)化学性质(从组成分析，SO2具有酸性氧化物的通性)A酸性氧化物通性：实验4-7:将盛有的SO2试管倒立于水槽中，在水下打开胶塞→观察试管内水面高度的变化→当水面高度不变时，在水下塞紧试管，取出试管→用pH试纸测定酸碱度→保留1/3溶液→滴入1~2滴品红溶液，振荡→观察溶液的颜色变化→加热试管，观察溶液的颜色变化，并注意闻气味。
①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，同时分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
化学方程式为。
亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性: 亚硫酸>醋酸>碳酸）可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应，[问题]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？②与碱反应，如SO2+ NaOH—（实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染）。
[思考]：怎样除去CO2中的SO2?SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.③与碱性氧化物反应，如SO2＋Na2O—，SO2 +CaO—B.具有强还原性:在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3。
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其用途和对环境的影响。
（3）认识三氧化硫的主要性质。
（4）了解氮氧化物的主要种类，掌握一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对硫和氮的氧化物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的危害，增强学生的环保意识。
（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）二氧化氮与水的反应。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。
（2）氮氧化物的相互转化。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与硫和氮的氧化物有关的图片，如酸雨对建筑物的腐蚀、雾霾天气等，引起学生的兴趣，从而引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。
2、硫单质的性质（1）展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态等物理性质。
（2）讲解硫单质的化学性质，如与氧气的反应。
3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，总结二氧化硫的物理性质。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆二氧化碳的性质，类比推测二氧化硫与水、碱的反应，通过实验进行验证。
②漂白性实验：将二氧化硫通入品红溶液中，观察现象，然后加热，观察溶液颜色的变化。
通过实验现象，讲解二氧化硫的漂白原理。
③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。
4、三氧化硫的性质简单介绍三氧化硫与水、碱的反应。
5、氮氧化物（1）氮氧化物的种类介绍一氧化氮和二氧化氮的化学式、物理性质。
（2）二氧化氮与水的反应实验：将充满二氧化氮的试管倒立于水中，观察现象。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
《硫和氮的氧化物》教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计作为一名老师，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编整理的《硫和氮的氧化物》教学设计，欢迎大家分享。
《硫和氮的氧化物》教学设计1教学目的１、学习硫、二氧化硫的性质。
２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。
３、使学生了解二氧化硫的漂性。
教学重点使学掌握二氧化硫与水的反应。
教学难点使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。
教学方法探究法、多媒体辅助。
教学过程（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。
一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。
（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应2．化学性质（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
例如：CO2＋H2OH2CO3【思考】2H2O=2H2+O2与2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？（2）漂白性（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（展示图片）SO2的漂白性[思考]除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性物质/漂白氯水二氧化硫原理、氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质、氧化还原反应、非氧化还原反应、效果、永久性、暂时性、范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（3）SO2中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性3、二氧化硫的用途⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
教学设计-硫和氮的氧化物
必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时一、三维教学目标1、知识与技能（1）了解硫的物理性质和存在，掌握硫的化学性质（2）了解二氧化硫的物理性质和用途（3）掌握二氧化硫的化学性质（4）了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理（5）掌握三氧化硫的化学性质（6）了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治2、过程与方法（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（2）组织学生讨论、动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质3、情感态度与价值观（1）领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及科学价值（2）增强学生的环境保护意识和健康意识（3）培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点二、教学重点1、二氧化硫的性质2、二氧化硫对大气的污染三、教学难点1、可逆反应的概念2、二氧化硫性质的多样性四、教具准备教学课件五、教学过程【新课导入】平常看电视的时候，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？【回答】空气质量日报，有时还有火警系数，紫外线照射强度等。
【教师活动】空气质量日报，大家请看投影：空气质量日报图【问题思考】 “空气质量日报”的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
二氧化硫和二氧化氮是什么？为什么选择这两种污染物的指数来作报告？他们有什么危害？这就是我们这节这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
【进入新课】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，既有游离态，又有化合态。
下面我们先来认识一下硫单质。
【讲解】 硫俗称硫黄。
1、 硫单质的性质（1） 硫单质的物理性质：黄色晶体；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二氧化碳。
（2） 硫单质的化学性质：硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，故硫单质既有氧化性又有还原性 ① 氧化性Fe+ S FeS Cu+S Cu 2S 注意：硫单质的氧化性较弱，只能将金属单质氧化到低价态。
硫和氮的氧化物(学案)
第一课时硫和二氧化硫一、硫元素1、硫元素的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态的硫存在于或，火山喷出物中含有大量的硫的化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫（）、三氧化硫（）等；化合态的硫主要是以和形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开他，这也是化石燃料中含有硫的原因。
2、硫的原子结构示意图为：，氧原子的原子结构示意图为，它们的最外层都有个电子，在化学反应中容易表现为较强的非金属性。
二、硫单质（S）1、硫单质的物理性质硫俗称、在通常状况下它是一种色晶体，质、易研成粉末；不溶于、微溶于、易溶于。
2、化学性质①由于硫原子最外层有个电子，在反应中易获得个电子，形成带个电荷的，表现出弱性，可以和容易给出电子的金属、H2等发生反应。
如：与Na、Fe、Cu的反应方程式：、、与H2的反应方程式：②S也能被较强的氧化剂如O2、浓硫酸、浓硝酸反应，S被、作剂。
S与O2反应的现象为，方程式为。
③S还可以与热的强碱溶液发生歧化反应，生成亚硫酸盐、硫化物和水。
S与热NaOH溶液反应的化学方程式为其离子反应方程式为。
三、二氧化硫（SO2）1、物理性质通常状况下，SO2是色、有气味的有气体，密度比空气的、溶于水、降温时液化。
2、化学性质上述现象可用一个化学方程式表示为，该反应的连接符号为，表示的含义是象这样的反应称为反应，这类反应的反应物和生成物（填“可以”、“不可以”）共存于同一体系中。
H2、O2和水之间的反应关系（填“属于”、“不属于”）这类反应？原因是。
前面学过的CO2与水、Cl2与水的反应属于这类反应，其化学反应方程式分别为、②漂白性。
SO2可使溶液或某些有色物质褪色，具有性。
工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等、其褪色原理，。
这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。
但（“能”“不能”）使紫色石蕊试液褪色。
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第一课时硫和二氧化硫
一、硫元素
1、硫元素的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态的硫存在于或，火山喷出物中含有大量的硫的化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫（）、三氧化硫（）等；化合态的硫主要是以和形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开他，这也是化石燃料中含有硫的原因。
2、硫的原子结构示意图
为：，氧原子的原子结构示意图为，它们的最外层都有
个电子，在化学反应中容易表现为较强的非金属性。
二、硫单质（S）
1、硫单质的物理性质
硫俗称、在通常状况下它是一种
色晶体，质、易研成粉末；不溶于、微溶于、易溶于。
2、化学性质
①由于硫原子最外层有个电子，在反应中易获得个电子，形成带个
电荷的，表现出弱性，可以和容易给出电子的金属、H2等发生反应。
如：
与Na、Fe、Cu的反应方程式：
、、
与H2的反应方程式：
② S也能被较强的氧化剂如O2、浓硫酸、浓硝酸反应，S被、作剂。
S与O2反应的现象为，方程式为。
③ S还可以与热的强碱溶液发生歧化反应，生成亚硫酸盐、硫化物和水。
S与热NaOH溶液反应的化学方程式为
其离子反应方程式为。
三、二氧化硫（SO2）
1、物理性质
通常状况下，SO2是色、有气味的有气体，密度比空气的、溶于水、降温时液化。
2、化学性质
上述现象可用一个化学方程式表示
为，该反应的连接符号为，表示的含义是
象这样的反应称为反应，这类反应的反应物和生成物（填“可以”、“不可以”）共存于同一体系中。
H2、O2和水之间的反应关系（填“属于”、“不属于”）这类反应？原因是。
前面学过的CO2与水、Cl2与水的反应属于这类反应，其化学反应方程式分别为
、
②漂白性。
SO2可使溶液或某些有色物质褪色，具有性。
工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等、其褪色原理，。
这种无色物质易分解而使有色物质恢复原
来的颜色，故用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。
但（“能”“不能”）使紫色石蕊试液褪色。
前面我们还学过的有漂白性的物质有、，它们的漂白原理与SO2漂白原理（“相同”、“不相同”），另外，活性炭也有一定的漂白性，这是活性炭的性的体现。
③SO2是典型的性氧化物，具有相应的通性。
与CaO在高温下的反应：
与NaOH溶液的反应：、离子方程式：
与Na2CO3溶液的反应
④弱氧化性
由于SO2中S元素显价，在反应中有得到电子的可能性，故可表现出一定的性。
如通入H2S气体或溶液中有单质S生成，方程式为。
⑤较强的还原性
由于SO2中S元素显价，在反应中有失去电子的可能性，被氧化为SO42-，故可表现出较强的性，可以与常见的氧化剂反应，试写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
与O2：
与FeCl3溶液：
与氯水：
与稀硝酸：
（与Na2O2、H2O2、碘水、酸性KMnO4、NaClO 等均可反应，试练习书写。
）
思考：
⑴若CO2中含有少量SO2，你有哪些方法可以除去杂质？
⑵有人说将Cl2和SO2同时通入有色溶液中，漂白效果会更好，你认为呢？为什么？
3、二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→ SO2→ SO3→H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒，对某些坚果有防霉和防腐作用，但一般不能做食品的漂白剂。
4、二氧化硫的实验室制法：
可用亚硫酸钠粉末与较浓的硫酸反应，其化学方程式为：
5、二氧化硫对环境的危害形成硫酸型酸雨，目前大气监测的主要首要污染物有
四、三氧化硫（SO3）
常温下SO3是体，有酸性氧化物通性：与水反应：；
与CaO反应：
与 NaOH溶液反应：
同时，SO3有较强的氧化性，能氧化常见的强还原性物质。
五、硫化氢（H2S）
H2S常温下是一种色、具有气味的气体，有，是一种大气污染物，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，实验室常用难溶的黑色的FeS块状固体和稀盐酸或稀硫酸反应，用启普发生器制取H2S，其离子方程式为，收集方法应为，为避免中毒，实验应在通风橱进行。
同时，H2S有很强大还原性，能与常见的氧化剂反应，如氯气、浓硫酸，氯化铁溶液、次氯酸及其盐、酸性高锰酸钾，硝酸，过氧化氢溶液等等，思考一下相关的离子方程式如何书写？
练习
1、(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( ) A氢气在氯气中燃烧—苍白色
B钠在空气中燃烧—黄色
C乙醇在空气中燃烧—淡蓝色
D硫在氧气中燃烧—绿色
2、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）
A、H2S
B、SO3
C、H2SO4
D、SO2
3、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）
A、CO
B、CO2
C、SO2
D、N2
4、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
5、下列变化中，不属于化学变化的是：
A、 SO2使品红溶液褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、漂白粉使某些染料褪色
7、SO2中的硫元素呈价，而硫元素的最高价是，所以SO2中的硫可被
到更高价态。
如将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。
当然，SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程
式。
所以当硫在氧气中燃烧时只能生成
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