北京市高一上学期化学期中考试试卷A卷
北京市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B . 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C . 胶体中的微粒不能透过滤纸D . 用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应2. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NAB . 在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC . 在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD . 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA3. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . KMnO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O24. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-B . Na+、K+、CO32-、Cl-C . K+、Fe3+、I-、SO42-D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-5. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO4﹣→Mn2+B . HCO3﹣→CO2C . Fe→Fe3+D . HCl→Cl26. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A . 该反应属于分解反应、氧化还原反应B . 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C . 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D . 在反应中NH4ClO4只作氧化剂7. （2分） (2017高一上·成都期中) 碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯8. （2分）氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：负极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol9. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列鉴别物质的方法不能达到目的是（）A . 用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C . 用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体D . 用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（CH3OCH3）10. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C . 混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D . 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O311. （2分）(2018·长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶12. （2分）(2018·吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋D . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO13. （2分）(2018高一上·湖北期中) 已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。
有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是（）A . 肯定含有SO32- ，肯定不含Fe2+、I- ，可能含有K+、SO42-B . 肯定含有SO42- ，肯定不含Fe2+、I- ，可能含有K+、SO32-C . 肯定含有K+、SO32- ，肯定不含Fe2+ ，可能含有SO42-、I-D . 肯定含有SO42-、SO32- ，肯定不含Fe2+、I- ，可能含有K+14. （2分） (2017高三上·白山期中) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a2a a bA . NO3﹣、4aB . CO32﹣、3aC . OH﹣、6aD . SO42﹣、3a15. （2分） (2018高一下·延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶416. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列说法中正确的是（）A . O2的摩尔质量是32gB . 氯化钠的相对原子质量是58.5gC . 1molH2O的质量是18gD . 1molH2O含有氢原子的个数2个二、综合题 (共3题；共11分)17. （4分）(2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。
一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是________(填序号)。
a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b.投料时，NaNO3适当过量c.缩短浸取时间d.将滤渣1返回再次溶解浸取（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为________。
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是________。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是________。
（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。
CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为________。
18. （4分） (2015高二上·临川期末) X，Y，Z，W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．0.01mol/L的溶液X Y Z WPH1228.5 4.5（1） X，W的化学式分别为________、________．（2） W的电离方程式为________．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是________（用离子方程式表示）．（4）将X，Y，Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________．（5） Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为________．19. （3分） (2016高二上·赣州开学考) 根据题意解答（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：① C与 N具有相同的________② N与 N互为________（2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为________;（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________;三、实验题 (共1题；共5分)20. （5分）某研究性学习小组用图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）反应开始一段时间后，装置C中的现象为________．（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________．②向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是________．③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42﹣．该做法不合理的理由是________．（3）若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe（NO3）3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：假设1：装置A中白雾进人装置C中参与反应．假设2：________．假设3：在酸性条件下NO3﹣能氧化SO2．（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论．实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论③②③四、填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2017高一上·远安期中) 粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是________．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________．（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________．五、推断题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高一上·海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
北京2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高一上学期期中考试化学试题（答案在最后）考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。
考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是A B C D用品有效成分NaCl 23Na CO 22Na O NaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．食盐主要成分NaCl ，作调味品，A 正确；B ．小苏打有效成分NaHCO 3，B 错误；C ．Na 2O 2做制氧剂，C 正确；D ．消毒剂主要成分NaClO ，D 正确；故答案为：B 。
2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败【答案】C【解析】【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，故A错误；B．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。
3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不．正确．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C20和C60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同【答案】D【解析】【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确；B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；D．C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol，故D错误；选D。
北京市第十一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题+答案解析
2023-2024学年东城区十一中高一第一学期期中化学试卷第Ⅰ卷(选择题，共45分)本部分共15题，每题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质中属于电解质的是A.硫酸铜固体B.铜C.酒精D.氢氧化钠溶液【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
【详解】A.硫酸铜固体在水溶液状态或者在熔融状态下均能导电，且属于化合物，是电解质，A项正确；B.铜虽然在熔融状态下能导电，但不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；C.酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C项错误；D.氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题时如何判断电解质是关键，判断时要从两个方面进行判断：①在水溶液状态或者在熔融状态下能导电；②属于化合物。
2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CaCl2溶液B.蔗糖溶液C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液，丁达尔效应的是胶体特有的性质，氯化钙溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，答案选D。
3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.硝酸属于强酸B.液氯属于纯净物C.碳酸钠属于碱式盐D.二氧化硫属于酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．硝酸在水中完全电离且电离出的阳离子全部是H ，属于强酸，A项正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，B项正确；C ．碳酸钠是金属阳离子Na +与酸根阴离子23CO -形成的，属于正盐，不是碱式盐，C 项错误；D ．二氧化硫与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，D 项正确；故选C 。
4.下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A.Cl 2用于自来水消毒B.NaOH 用于治疗胃酸过多C.HClO 用于棉、麻和纸张的漂白剂D.Na 2O 2用作供氧剂【答案】B【解析】【详解】A.Cl 2与水反应产生的HClO 具有强氧化性，因此可用于自来水消毒，A 正确；B.NaOH 溶液碱性很强，且具有强的腐蚀性，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C.HClO 具有强氧化性，因此可用作棉、麻和纸张的漂白剂，将物质氧化变为无色，C 正确；D.Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应产生O 2，因此可用作供氧剂，D 正确；故合理选项是B 。
北京市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
北京2023—2024学年度第一学期期中考试高一化学（答案在最后）友情提示：本试卷分为I 卷、II 卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5I 卷选择题(共42分)1.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用饱和3FeCl 溶液制备()3Fe OH 胶体 B.自来水厂用氯气杀菌消毒C.用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色 D.用小苏打治疗胃酸过多2.下列说法正确的是A.实验室Na 若着火，可以用2CO 灭火器灭火B.取用Na 时，剩余的Na 不能再放回试剂瓶中C.若2Cl 泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻D.84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。
3.下列物质分类中正确的是A.25C H OH 、()2Ca OH 、()232Cu OH CO 、纯碱均属于碱B.2Na S 、43NH HCO 、()2Ca ClO 、2MnCl 均属于盐C.豆浆、4CuSO 溶液、雾、有色玻璃均属于胶体D.Cu 、2CO 、3NH 、3SO 均属于非电解质4.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是①C→CO→CO 2→Na 2CO 3；②Na→Na 2O→Na 2SO 4→NaNO 3；③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl 2；④CaO→CaCl 2→CaCO 3→Ca(OH)2。
A.①③B.①②C.②③D.②④5.下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是A.33KNO K NO +-+通电B.HClO H ClO +-=+C.244NaHSO Na H SO ++-=++ D.22Na O 2Na O+-=+6.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.NaB.2Cl C.2CO D.2Na O7.下列反应的化学用语书写正确的是A.钠与4CuSO 溶液反应：22Na Cu Cu 2Na +++=+B.向23Na CO 溶液中加入少量稀盐酸：2322CO 2H H O CO -++=+↑C.氧化铁与稀盐酸混合：3232Fe O 6H 2Fe3H O+++=+ D.3KClO 固体与浓盐酸混合：8.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是A.O H -、Cl -、3HCO -、2Ca +B.Na +、4NH +、24SO -、O H -C.K +、Na +、O H -、ClO -D.H +、Na +、I -、4MnO -9.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能．．．出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项A B C D试剂a4CuSO HCl24H SO 2H O试剂b()2Ba OH 3KHCO ()2Ba OH 23K CO A.A B.B C.C D.D10.下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是A.()22Ca ClO Cl → B.Na NaOH→C.222H O O → D.324SO H SO →11.某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO ，的混合液，经测定ClO -和3ClO -的个数之比为1：2，则2Cl 与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为A.11：3B.21：5C.3：1D.4：l12.某同学用下列装置进行有关2Cl 的实验。
北京市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)
北京市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列物质中，属于电解质的是A．乙醇 B．Fe C．HNO3 D．KOH溶液2．下列关于分散系的说法中，不正确的是A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸3．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A置换反应氧化还原反应离子反应B氨水溶液分散系C强电解质电解质化合物D含氧酸酸化合物4．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．NH4NO3→N2O +H2O D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O5．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D．石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C．在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl－、CH3COO－7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量B．醋酸溶液中滴入氨水至过量C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体8．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑¸ßÎÂC．Cl2+H2O=HClO+HCl D．C + H2O + H29．已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．Na2SO3是氧化剂B．被氧化与被还原的硫元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．该反应的离子方程式为： 2S2－＋SO32－＋6H+ = 3S↓＋3H2O10．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是A．“84”消毒液作消毒剂B．碳酸氢钠作食品膨松剂C．家庭中用纯碱溶液清洗油污 D．用食盐腌制食品有防腐作用11．下列实验方法正确的是A．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：充分加热固体混合物B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用NaOH溶液除去Cl2中的HClD．用HCl溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO312．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．氯水13．己知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO 4－+ R 2O 32－+10OH － == 8MnO 42－ + 2RO 4n － + 5H 2O 。
北京市2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷
北京市2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B . 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤C . 将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率2. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列分离或除杂方法不正确的是（）A . 用分液法分离水和酒精B . 用蒸馏法分离苯和溴苯C . 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质D . 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体3. （2分）(2016·分宜模拟) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣5. （2分） (2015高一上·宣城月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都存在布朗运动6. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法正确的是（）A . 把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1B . 把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3mol•L ﹣1C . 把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D . 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%7. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ，则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA8. （2分） (2017高一上·台州期中) 在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A . 氦气＞氧气＞氮气B . 氧气＞氮气＞氦气C . 氧气＞氦气＞氮气D . 氦气＞氮气＞氧气9. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10. （2分）如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A . Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B . NaOH溶液中滴加稀HClC . CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D . Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液11. （2分）(2015·崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（）A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱13. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体14. （2分） (2016高三上·西安期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C . NO3﹣、Cl﹣、Fe2+、K+D . NO3﹣、AlO2﹣、OH﹣、K+15. （2分） (2016高一下·乐清月考) NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（）A . NaOH是氧化产物B . 当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC . NaH为还原剂D . H2O既是还原剂又是氧化剂16. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +4二、填空题 (共8题；共52分)17. （2分） (2017高一上·上饶期中) 8gNaOH溶解在水中，则溶液中有________mol Na+ ，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为________mol．18. （1分） (2015高一上·南市月考) 已知浓度为0.01mol•L﹣1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）________ mol/L．19. （5分） (2016高一上·连云港期中) 0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用________表示，其近似为________．C﹣12是碳元素的种________，与14C互为________的关系，它们的________相同．20. （1分）现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________21. （14分）磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
北京市丰台区2022-2023学年高一上学期期中考试化学(A卷)试题(含解析)
北京市丰台区2022-2023学年高一上学期期中考试化学（A卷）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C 15H 22O 5)获得诺贝尔奖。
从物质分类看，青蒿素属于A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．混合物2．下列行为不符合安全要求的是A ．将过期的化学药品直接倒入下水道B ．将未使用的Na 放回原瓶C ．闻气体时用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔D ．在通风橱内制备氯气3．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．K 2SO 4C ．CO 2D ．NaCl 溶液4．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A ．图1灯泡不亮的原因是NaCl 没有发生电离B ．图2灯泡亮说明NaCl 溶液是电解质，能导电C ．NaCl 要发生电离必须有水存在D ．电解质在电流的作用下才能发生电离5．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A ．雾B ．Fe(OH)3胶体C ．CuSO 4溶液D ．AgI 胶体6．下列电离方程式错误的是A ．NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO B ．H 2SO 4=2H ++2-4SO C ．AlCl 3=Al 3++3Cl —D ．Ca(OH)2=Ca 2++2OH —7．有关0.1mol/LNa 2SO 4溶液的叙述正确的是A ．含有0.1mol Na 2SO 4B ．称量14.2g Na 2SO 4固体溶于1L 蒸馏水中即可获得此浓度溶液C ．取出一半溶液，浓度变为0.05mol/L②烧杯中溶液pH变化如下1-H SO溶液的变化曲线A．①代表滴加24B．b点对应的离子方程式为C．c点，两溶液中含有相同量的D．a、d两点对应的溶液均显中性+2+量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-三、填空题①写出CaCl2、MgSO4的电离方程式、；四、实验题Na O与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。
北京市高一上学期期中化学试卷A卷
北京市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物2. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D . 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体4. （2分）下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁5. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上6. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是物质质量的单位B . 摩尔是物质的量的单位C . 摩尔是物质数量的单位D . 摩尔是一个数值7. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L9. （2分）下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A . 电子数：17gOH﹣与1mol﹣OHB . 双键数目：1mol与4mol C2H4C . 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D . 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O10. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA11. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段12. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间13. （2分） (2018高一上·广丰期中) 在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体14. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应15. （2分） (2018高一上·泰州期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . Fe(OH)3胶体B . KOH溶液C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液16. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C . 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D . 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应17. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物B . 汽油——混合物胆矾——纯净物 H2——单质C . 苏打——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D . 液氯——非电解质硫酸钡——强电解质18. （2分） (2016高一上·武清期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . K+、Na+、CO 、S2﹣C . K+、Na+、CH3COO﹣、SOD . Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl﹣19. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2SO4═2Na++SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaOH═Na++O2﹣+H+D . H2SO4═H22++SO42﹣20. （2分） (2016高一下·龙海期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O21. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O22. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣23. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组离子再溶液中能大量共存的是A . K+、Na+、SO42-、NO3-B . Fe3+、Na+、SO42-、SCN-C . H+、K+、CO32-、Cl-D . Na+、Ba+、Cl-、SO32-24. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2↑D . CaCO3 CaO+CO2↑25. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A . 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB . 2HCl H2↑+Cl2↑C . HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3D . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑26. （2分） (2016高二上·商州期中) 下列属于放热的氧化还原反应的是（）A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 生石灰制熟石灰D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应27. （2分） (2015高一上·三台月考) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O 关于该反应的下列说法不正确的是（）A . NaNO2的氧化性大于N2B . 每生成1mol N2 ，转移的电子数的物质的量为6molC . NH4Cl的还原性大于N2D . 氮元素既被氧化又被还原28. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A . Na2O+H2O=2NaOHB . 2F2+2H2O=4HF+O2C . 3NO2+H2O=2HNO3+NOD . 2Na+2H2O=2NaOH+H229. （2分） (2016高一下·临渭期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是Cu2OB . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . Cu2S在反应中仅做氧化剂30. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 将Na放入水中2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C . 氢氧化铝溶于盐酸 OH﹣+H+=H2OD . 小苏打与氢氧化钠反应 HCO +H+=CO2↑+H2O二、填空 (共2题；共7分)31. （2分） (2017高一上·安庆期中) 根据问题写方程式：（1）写出符合2H++CO32﹣=H2O+CO2↑的化学方程式：________（2）除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：________．32. （5分） (2017高二上·湘潭期中) 硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_________．步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的________（填编号）．A．NaOH溶液B．浓H2S04C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________过滤、洗涤、烘干，得到产品．（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________．（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为________．三、实验题 (共1题；共5分)33. （5分）根据问题填空：（1）某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：________．（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________．（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由．________．四、计算题 (共1题；共5分)34. （5分） (2017高二上·巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________．（2）在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．（4）将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH 溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________．参考答案一、选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、填空 (共2题；共7分) 31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、三、实验题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、四、计算题 (共1题；共5分)34-1、34-2、34-3、34-4、。
北京市2022-2021学年高一化学上学期期中试题(A)
北京市丰台区2020-2021学年高一化学上学期期中试题（A）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32第Ⅰ卷选择题（共42分）本部分共21道小题，每小题2分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列没有涉及．．．．化学反应的是2. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A. NaCl B．Fe C．O2 D． N3．钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确．．．的是A．硬度较小 B．与冷水剧烈反应C．密度比水小 D．在氧气中燃烧生成白色固体4. 下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba(OH)2HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO35. 下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于．．．化合反应的是A. 铝+氧气→氧化铝B. 甲烷+氧气→二氧化碳+水C. 氢气+氧气→水D. 碳酸→水+二氧化碳6. 下列反应属于离子反应的是A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气7. 下列能导电的是A．氯化钠固体 B．酒精溶液 C．无水硫酸 D．石墨8. 下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜固体 B．铜 C．酒精 D．氢氧化钠溶液9. 用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法错误．．的是A．选用100 mL容量瓶 B．用玻璃棒搅拌或引流C．容量瓶使用前须查验是否漏水 D．需加入100 mL水10. 下列有关气体的叙述中，错误．．的是A. 不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L•mol－1C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩11. 在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系12. 下列化学反应的离子方程式正确的是A．盐酸和石灰石制CO2：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ == Cu2+ + AgD．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 13. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．一定有氧元素参加B．一定有电子转移C．氧化反应一定先于还原反应发生D．氧化剂本身发生氧化反应14. 下列关于CuO的叙述中，不．正确．．的是A．属于碱性氧化物 B．可与酸反应生成盐和水C．具有氧化性 D．可与水反应生成碱15. 下列关于氯气的说法中正确的是A．可用排水法收集 Cl2B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和钠反应D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂16. 能用OH-＋H+ == H2O表示的化学方程式有A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应B．氢氧化铁与稀硫酸反应C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应17. 下列离子的检验方法中，正确的是A．先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl－B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子C．加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子D．加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子18. 在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、Ag+、NO3－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Ba2+、CO32－、NO3－19．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A20. 等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误．．的是A．分子数目之比为1∶1 B．氧原子数目之比为 2∶3C．质量之比为1∶1 D．所含原子数目之比为3∶421. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L第Ⅱ卷非选择题（共58分）22. (15分)实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
北京市高一上学期化学期中考试试卷A卷
北京市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色2. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA3. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子数B . 密度C . 质量D . 质子数4. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚5. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . Bi 和 Bi都含有83个中子B . 同位素：H2、D2、T2C . H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数D . 稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子7. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A . 44 g CO2B . 1.5 mol H2C . 64 g SO2D . 3.01×1023个硫酸分子8. （2分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中9. （2分）(2018·徐州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－B . 0.1 mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－C . =1×10 −12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－D . 由水电离的c(H+)=1×10 −13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－10. （2分） (2016高三上·泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子11. （2分） (2016高三上·吉安期中) 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A . 升高B . 降低C . 不变D . 无法确定12. （2分） (2017高一上·成都期中) 2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 2213. （2分）氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）A . 氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB . 氯胺的电子式为C . 氯胺中氯的化合价为+1价D . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是（）①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC﹣CHO．A . 只有①B . 只有①②③C . 只有①②③④D . 都可以15. （2分） (2016高三上·安庆期中) 向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．A . 只有①②④B . ①②③④C . 只有①③④D . 只有①②③17. （2分） (2019高一上·黄山期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝ H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO-C . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ ＝H2O+CO2↑D . 金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑18. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶二、填空题 (共9题；共47分)19. （7分） (2018高一上·霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
北京市高一上学期期中化学试卷A卷
北京市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A . 1:2:3B . 1:6:9C . 1:3:3D . 1:3:62. （2分） (2018高三上·大港期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46NA3. （2分）(2016·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（）A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NAD . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g4. （2分）在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是（）。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A . ①②⑤B . ⑤C . ③④D . ④⑤5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50mL 1.0mol/L NaCl溶液D . 25mL0.4mol/L HCl溶液6. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O 和CO2不发生化学反应）的关系错误的是（）A . 所含氧原子数相等B . 气体的总质量相等C . 气体所含电子总数相等D . 气体的密度相等7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法错误的是（）A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素B . 工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3 ，是因为AlCl3是共价化合物，溶液不导电C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关9. （2分）在铝制易拉罐中收集满CO2 ，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐子先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（）A . Al（OH）3分解B . CO2+OH﹣C . Al+OH﹣+H2OD . Al2O3+OH﹣10. （2分） (2019高一上·南昌期中) 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。