巴蜀中学2021届高考适应性月考卷(一)化学试题
巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（一）化学模拟更多试卷答案：微博橙子辅导注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题。
本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。
1.下列各项操作中有错误的是（）A.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B.用苯萃取溴水中的溴的操作可选用分液漏斗，而后静置分液C.将分液漏斗上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出D.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体也从下口流出2.过二硫酸（）极易溶于水，且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢：H2S2O8+H2O═H2SO4+H2SO5，H2SO5+H2O═H2SO4+H2O2，下列说法中错误的是（）A.过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气B.过二硫酸铵溶于水所得溶液显酸性C.将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色D.过二硫酸可用来除去稀硫酸中的亚硫酸杂质3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如表所示，则下列叙述正确的是（）A.X一定是活泼的非金属元素B.Y元素的最高正价为+7价C.Z单质比Y单质更易与氢气化合D.Z的最高价氧化物化学式为ZO3 4.下列说法不正确的是（）A.实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得Cl2B.MgCl2溶液经过蒸发结晶转化为MgCl2•6H2O，再直接加热脱水即可得MgCl2C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药5.2019年9月，我国科研人员研制出Ti•H•Fe双温区催化剂，其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃．Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法错误的是（）A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（）A.放电时，正极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐增大D.充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极7.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（）A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B.滤液中的铝元素主要以存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:168.甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。
某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）A.乙池负极反应为：B.乙池中电池工作时，不断移向负极C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为D.甲池中Cu电极发生的反应为9.某有机物的结构如右图所示，关于该有机物的说法错误的是（）A.1mol该物质可与溶液反应生成B.1mol该物质最多可消耗C.能使酸性溶液和溴水褪色D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下氢气10.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是（）A.10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C.20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D.10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液二、多选题。
本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，有选错的得0分，部分选对的得1分。
11.某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（）A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线B.a、b、c三点溶液的导电性：c＞b＝aC.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c＝b＞aD.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb ＝Vc12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是( )A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂13.PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。
室温时，H2C2O4的pK a1、pK a2分别为1.23、4.19 (pK a= -lgK a)。
下列说法不正确的是（）A.0.1 mol·L-1 PT溶液中：c(HC2O4- ) >c(K+)> c(H2C2O4)B.0.1 mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O42－)=c(HC2O4－)C.0.1 mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.0.1 mol·L-1 PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大14.下列实验设计可靠的是（）A.分离甲苯和苯酚的混合溶液，加入足量的NaOH溶液后分液B.将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖C.实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯15.SO2、NO x是主要的大气污染物。
某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝（细菌生存的最佳温度为 30～45 ℃，pH 值为 6.5～8.5），研究结果表明 pH 对脱硫、脱硝效果的影响如图 1 所示。
该小组采用催化反应法研究时，发现 NH3和 NO在 Ag2O 催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO 生成 N2的转化率随温度的变化关系如图 2 所示。
下列说法正确的是（）A.从图 1 中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳 pH 值是 8B.图 1 中 pH 过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降C.图 2 中，在温度为 420～580 K 时，有氧条件下 NO 生成 N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO 与 O2反应生成 NO2，NO2更易与 NH3反应D.图 2 中，在有氧条件下，温度 580 K 之后 NO 生成 N2的转化率降低是因为Ag2O 催化剂活性下降三、非选择题。
本大题共6小题，共60分。
其中16~19题为必考题，20~21题为选考题，考生选择其中一道作答。
16.（10分）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
（1）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。
高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。
将木耳灰用如图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在______填仪器名称）高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、______；试剂l应该是______。
（2）A转化为B可加入的试剂有______。
A．酸性高锰酸钾B．Cl2C．H2O2D．HNO3（3）C生成D时的反应现象为______。
（4）已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：______Fe2++______O2+______H+=______Fe3++______H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为______L。
（5）若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，______（填“能”或“否”）来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是______。
17.（12分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；②2B+3Cl22BCl3③2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；④硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：(1) )E装置的作用是____________________________________________________。
(2如果拆去B装置，可能的后果是_____________________________________。
(3)实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。
(4)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，并解释原因_________________________________。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯(5) 下图装置为Na BH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如下图所示。
工作过程中该电源总反应的离子方程式为__________________________。
18.（13分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
巴蜀中学2021届高考适应性月考卷(一)化学-答案
巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（一）
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，每小题2分。
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题3分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【解析】
1．汞是重金属，引起人体中毒。
2．芯片的主要成分是Si。
3．Cu作正极。
4．汽油不溶于水，静置后分层。
5．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，边加边搅拌。
6．A项，H2C2O4具有还原性。
B项，K sp(ZnS)>K sp(CuS)，更容易转化为溶度积更小的物质。
D项，稀释相同倍数，酸性较强的pH变化更大，酸性：HB<HA。
7．钢铁的防腐可以通过覆盖油漆防止电化学腐蚀，故B正确。
8．A项，Na+核外电子层数为2，Cl−核外电子层数为3，所以Na+<Cl−。
B项，HCl会抑制水的电离，NH4Cl会促进水的电离。
C项，CH3COOC2H5<H2O。
9．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，反应过程中，MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，发生氧化反应，当盐酸浓度降低到一定值时，反应即停止，4mol HCl与足量MnO2反应过程中转移电子数应小于2N A，生成的Cl2有毒，应选用排饱和食盐水的方式收集。
10．A项，淀粉遇碘单质变蓝，加碘食盐中是KIO3。
B项，乙烯燃烧时火焰不是淡蓝色。
C 项，氯水具有漂白性，会使石蕊先变红后褪色。
D项，乙醇的催化氧化过程中Cu作催化剂。
化学参考答案·第1页（共6页）。
重庆市巴蜀中学2020┄2021届高三12月月考化学试题Word 解析版
重庆市巴蜀中学高三12月月考化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27【试卷综析】本试卷是高三化学理综试题，主要是考查学生的基础知识。
本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学反应速率和化学平衡的基本理论、化学实验的设计和简单评价等主干知识，虽然是理综试卷，但涉及的知识点较多。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
一、选择题：（本大题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项）【题文】1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．氮化硅Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关【知识点】胶体的重要性质，无机非金属材料及氮氧化物的性质H4 D5 D4【答案解析】B解析：A．饱和食盐水不是胶体，均不会可生丁达尔现象，错误；B．氮化硅Si3N4）和碳化硅（SiC）是原子晶体，氧化铝（Al2O3）和二氧化锆（ZrO2）是离子晶体，熔点高，都可用作制高温结构陶瓷的材料，正确；C．绿色化学的核心是从源头消除污染，错误；D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D错误。
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及胶体、材料、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．【题文】2．下列关于电化学的实验事实正确的是【知识点】原电池和电解池的工作原理F3 F4【答案解析】A解析：Ｂ．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，错误；C、弱酸性环境下钢铁腐蚀正极是铁失电子，负极是氢离子得到电子生成氢气，错误；D、在对钢闸门进行保护时应让钢闸门与外加电源的负极相连，为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，错误。
重庆市巴蜀中学高一上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 CI-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Ba-137I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25个小题，毎小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、以下说法中正确的是A.测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃C.实验室稀释浓硫酸时，可以在量筒中进行D.试管和烧杯都可以直接用火焰加热2、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是3、以下处理方法正确的是A.金属钠着火，用水或CO2灭火器灭火B.少量白磷保存在煤油中C.不小心把水银洒落在地面，盖沙处理D.硝酸银保存在棕色试剂瓶中4、“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料，在生活中用途广泛。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A.所得分散系极不稳定B.具有丁达尔效应C.不能透过滤纸D.以上性质都不具有5、下列有关叙述正确的是A.摩尔是国际上七个基本物理量之一B.同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/molC.常温常压下，18gH2O含有的分子数约为6.02×1023个D.阿加德罗常数就是6.02×10236、关于0.5mol SO2的下列说法正确的是A.体积为11.2 LB.摩尔质量是32g/molC.质量为64gD.约含有6.02×1023个氧原子7、下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 5g H2和 5g O2B.标况下 5.6L N2和 22g CO2C. 32 g SO2和0.5molH2D. 44.8 L CO和2N A个O3分子8、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A.硫酸、纯碱、小苏打 B氢硫酸、烧碱、胆矾C.碳酸、酒精、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠9、下列关于仪器名称有误的是A.三脚架B.蒸发皿C.坩埚钳D.泥三角10、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标况下，22.4L NH3含有9N A个质子B.1moI/L的Na2CO3溶液中含有2N A个Na+C.46克NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.标况下,在22.4L N2和N2O的混合气体中含有N A个氧原子11、同温同压下，相同体积的CO和C2H4具有相同的①分子数②原子总数③碳原子数④质量A.①④B.②③④C.①②③④D.①②③12、下列现象不涉及胶体性质的是A.放电影时，放映室射到银幕上的光柱B.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故13、实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制。
重庆市巴蜀中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
故合理选项 D。
5.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（ ）
A. 大多数铵盐都易溶于水，但不是所有铵盐中的氮均呈-3价
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
B.氢气在氯气中燃烧，反应产生 HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，B正确；
C.新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯不能使干燥的有色布条褪色，C错误；
D.Fe在氯气中燃烧产生FeCl3，与二者的物质的量的相对多少无关，D错误；
故合理选项是B。
3.下列各组离子加入试剂后仍能大量存在的是（ ）
C.在酸性条件下，H+、ClO-会反应产生弱酸HClO，不能大量共存，C错误；
D.使酚酞显红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，OH-与本组离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
4.亚硝酸钠( )是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（ ）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（ ）
B. 亚硝酸钠具有防腐性，可以防止食品氧化变质，因此可以加到食品中，但添加量要符合规定，否则会引起中毒，B正确；
C.依据图中转化关系可知：NaNO2与N2H4生成NaN3和水，反应中N元素化合价由+3价、-2价变为- 价；依据得失电子守恒，反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O，C正确；
C.SO3与水反应产生H2SO4，硫酸与饱和的NaHSO3溶液发生反应产生SO2气体，HCl溶于水，也会与溶液中的NaHSO3发生反应产生SO2气体，达到除杂净化的目的，C正确；
重庆市巴蜀中学2020┄2021届高三上学期第一次模拟考试化学试题Word版 含答案
重庆市巴蜀中学2021年高三上学期第一次模拟考试化学部分用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项）1．下列有关物质应用的说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2．下列实验可实现鉴别目的的是A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO23．下列判断正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32—＋4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O B．用TiCl 4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32—、 K+、 AlO2—D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.01N A4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1 所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质B．用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3 所示装置从海水制取蒸馏水D．用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘5．下列排序正确的是A．热稳定性：H2O>H2S>HF B．酸性：NaHSO4>CH3COOH>H2CO3C．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH D．沸点：CH4＞NH3＞H2O6．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）；ΔH =—48.25 kJ·mol—1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6 mol·L—1，下列结论正确的是A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%7．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．C≡C键能为796.0 kJ/molD．2CH4（g）=C2H2（g） +3H2（g）△H=﹣376.4 kJ/mol二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（16分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理。
巴蜀中学2023 年新高考适应性测试(全真模拟卷)高三化学试题
2023年新高考适应性测试（全真模拟卷）化学试题（满分：100分，考试时间：75分钟）2023年5月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“科学技术是第一生产力”，高科技的发展与化学密切相关。
下列说法错误．．的是A．CO2可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖属于单糖B．氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素C．利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气是可再生能源D．涤纶纤维可制作飞船着陆器的降落伞，涤纶是无机非金属材料2．下列叙述正确的是A．FeS和CuS均能通过金属单质与S化合制得B．SO2与Cl2分别通入到石蕊溶液中现象相同C．一定条件下，NO和NO2均能转化成HNO3D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在NH4SCN溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B．含大量H＋的溶液中：Zn2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－C．加入Al产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－4．下列反应可制备导电高分子化合物：下列说法错误．．的是A．X分子中所有碳原子共平面B．Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．X和Y生成Z的反应为加聚反应D．X和Y的核磁共振氢谱中，峰的组数相同5．荣昌陶器为中国四大名陶，其主要成分为O、Si、Al、Fe，还含有少量Ca、Ti等元素。
重庆市巴蜀中学2021届高三理综（化学部份）第二次月考试题(1)
重庆市巴蜀中学2021—2021学年度第一学期第二次月考高2021级高三（上）理科综合试题卷理科综合能力测试题包括物理、化学、生物三部份，总分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
考试时刻150min。
注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定的位置上。
答选择题时，必需利用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答非选择题时，必需利用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
所有题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
考试终止后，将答题卡交回。
化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Si-28一、选择题（本大题共7个小题，每题6分，共42分，在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．以下有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的选项是A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为避免NaOH溶液变质，常将其保留在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成份一直是个谜，最近几年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。
以下说法不正确的选项是A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．强酸、强碱都可将硅酸铜钡(BaCuSi2O6)完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱能够用作防火材料3．以下物质，能够直接通过化合反映制取的一组是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Fe(OH)3 ⑤Cu2S ⑥Cu(OH)2 ⑦H2SiO3A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全数4．关于某无色溶液所含离子的确定，以下判定正确的选项是A．假设加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确信有Cl－存在B．假设加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确信有SO42－或Ag+的存在C．假设通入Cl2后，溶液变成黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，那么原溶液可能有I－存在D．假设加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确信必然有CO32－5．以下选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是A．柴炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色，6．以下离子方程式书写正确的选项是A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br- + 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl-B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H20 = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 (标准状况)：3CO2 + 5OH- == 2 CO32- + HCO3- + 2H2O7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在必然条件下的转化关系如图，以下说法正确的选项是A ．假设甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上医治胃酸过量症的药剂B ．假设丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液必然为FeCl3C ．假设通常情形下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的要紧成份，那么反映①的化学方程式：（Cu 作催化剂）D ．假设丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，那么甲必然为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅和SiC 的开发由来已久，在现代生活中有普遍应用。
2020-2021学年重庆市巴蜀中学高二上第一次月考化学卷
【最新】重庆市巴蜀中学高二上第一次月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱2．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D．由水电离的c（OH-）=10－14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+4．下列有关实验的说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pHB．用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液1C ．用托盘天平称取5.85gNaCl 晶钵D ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液5．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c（Na +（+c（H +（=c（SO 42﹣（+c（OH ﹣（B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1（1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c（H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c（Na +（（c（HCO 3（（c（H 2CO 3（（c（CO 32﹣（6．在下列各组的比较中，前者比后者大的是A ．同温度、同浓度的NaCl 溶液和氨水的导电能力B ．25℃时，pH 均为2的盐酸和CH 3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度C ．25℃时，pH 均为2的H 2SO 4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D ．25℃时，pH 均为3的盐酸和FeCl 3溶液中水的电离程度7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类相同B ．物质的量浓度相同的NH 4Cl 和NH 4HSO 4两种溶液中，c （NH 4+）前者小于后者C ．某物质的水溶液中由水电离出的c （H +）=1×10-a mol/L ，若a>7，则该溶液的pH 为a 或14-aD ．相同温度下，0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 的醋酸溶液中c （H +）之比大于2∶1 8．现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L －1NaX 溶液和bmol·L －1NaY 溶液。
重庆市巴蜀中学校2022届高三第一次适应性月考化学试题
重庆市巴蜀中学校2022届高三第一次适应性月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A ．重大节日燃放的“烟花”应用了某些金属元素的焰色反应B ．纤维素、蛋白质、光导纤维都是高分子化合物C ．明矾净水的原理是水解产物氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物D ．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加适量白醋可以增强消毒效果 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A ．乙烯的球棍模型：B ．HClO 的电子式为C ．中子数为17的硫原子：3316S D ．Cl -的结构示意图：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．13500mLlmol L FeCl -⋅溶液中3Fe +的数目为A 0.5NB ．22Na O 与2CO 反应生成标准状况下22.24LO 时，转移电子数为A 0.2NC ．常温下，1molFe 和足量浓3HNO 反应转移电子数为A 3ND ．412gNaHSO 晶体中含有的离子数为A 0.3N 4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．过氧化钠久置于空气中，固体由淡黄色变为白色B ．石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色C ．在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变成红色D ．在硫酸亚铁溶液中先滴入双氧水再滴入硫氰化钾溶液，溶液变成红色 5．下列各组实验中，根据实验操作和实验现象所得到的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．利用化学反应可制取人们需要的物质。
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A ．2H O NaOH22323SiO H SiO Na SiO −−−→−−−→ B ．2Cl氨水22点燃Fe FeCl Fe(OH)−−−−−→−−−−−→ C ．()2CO 2点燃电解MgCl M a g MgO q −−−−→−−→D ．()3KClO NaOH2HCl 浓Cl NaClO −−−−→−−→ 7．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：4NH +、227Cr O -、Na +、H +B ．pH 2=的溶液中：3NO -、K +、Na +、23SiO -C ．使酚酞变红色的溶液：Na +、K +、2AlO -、23SO -D ．放入铝条产生氢气的溶液中：4NH +、Na +、Cl -、3NO -9．下列离子方程式正确的是A ．偏铝酸钠溶液通入足的二氧化碳：2222332AlO CO 3H O 2Al(OH)CO --++=↓+B ．硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓C ．将硅单质投入氢氧化钠溶液中：232Si 2OH SiO H =--++↑D ．碳酸氢铵溶液加入足量氢氧化钾溶液：2332HCO OH CO H O ---+=+10．从黄铜矿()2CuFeS 冶炼铜的一种工艺流程如图，下列说法错误的是已知：+1价的铜在酸性条件下易发生歧化。
2021届重庆市巴蜀中学高三上学期10月月考理综化学试卷
【最新】重庆市巴蜀中学高三上学期10月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A3．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O+4e-+2H2O=4OH－4．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是A．B．C．D．5．在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化6．关于下列四个图像的说法正确的是A．已知图①是体系中的温度T的平衡图像。