高中化学 专题一 第二单元 第2课时《共价键 分子间作用力》课件(苏教版必修2)
合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如 SO3、
SO2 等。
(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生 反应，其分子内共价键被破坏，如 F2、Cl2、Br2 等。
几组概念的比较 1．离子键与共价键的比较
离子键 使带相反电荷的阴、阳离 概念 子结合的相互作用 原子通过得失电子形成 成键方式 阴、阳离子达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 成键实质 静电作用
一、共价键及共价化合物 1．共价键
共用电子对 (1)概念：原子间通过___________所形成的强烈的相互作
用。 非金属 (2)形成过程：两种_______元素相互化合时，原子间共用 共用电子对 最外层上的电子，形成____________，以达到稳定的电子层结 构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。 2．共价化合物 共价键 分子中直接相邻的原子间均以________相结合的化合物。
(2)对物质性质的影响。
熔沸点 分子间作用力影响着由分子构成的物质的_______高低和 溶解性 _______。
(3)规律。
对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对 增大 升高 分子质量的增大而______，熔沸点也随之______。
2．氢键
HF、NH3、H2O 存在于某些氢化物(如______________)之间的较强的作用
①共价分子。 共价分子 电子式
Cl2 N2 ∶N⋮⋮N∶ NH3 CO2
②含有共价键的离子。 要表示出离子内的原子之间的共用电子对，并在原子团外 加“[ ]”，在“[ 离子符号 ]”的右上角标上所带电荷数及电性。 OH－ NH4
＋ － 2 O2
电子式
(2)结构式：用“－”、“＝”和“≡”分别表示一对、两
某些强极性键氢化 比化学键弱得
物分子之间(如
HF、H2O、NH3)
多，比分子间作
用力稍强
化学键的类型、存在及表示方法
[例1]下列有关说法正确的是(
)。
A．氯化镁中含有离子键，结构式为 Cl－Mg－Cl B．空气中的单质气体都含有共价键 C．共价分子的空间结构可用球棍模型、电子式、比例模 型等方式表示
力。
氢键不属于化学键，且比化学键弱得多，只是一种较强的
分子间作用力。含有氢键的物质的熔沸点比不含氢键的同类型
的物质的熔沸点高。
共价键、共价化合物 1．共价键的特点 形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电
子在两原子之间形成共用电子对，以达到稳定结构，电子对属
双方原子共有。 2．共价键的表示方式 (1)电子式：用电子式表示出原子之间形成共用电子对的情 况，没有形成共用电子对的最外层电子对也要标出。
A．HClO 的结构式：H—O—Cl
B．H2O2 的电子式：
C．CO2 的比例模型： D．14C 的原子结构示意图：
2．(2011 年浙江杭州检测)下面是一些常见分子的比例模
型。其 1 个分子中含有 2 对共用电子对的是( C )。
A．氮分子 B．氨分子
C．水分子
D．二氧化碳分子
3．(2011 年江苏淮安检测)下列说法中 不正确的是( A )。 ．．． A．在共价化合物中可能含有离子键 B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
共价键 原子间通过共用电子对所 形成的强烈的相互作用 通过形成共用电子对达到 稳定结构 原子 共用电子对 同种或不同种非金属元素 大多数活泼金属与活泼非 形成条件 化合时形成共价键(稀有 金属化合时形成离子键 气体元素除外)
键型
2.离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 化学键 离子键、或离子键和 共价键 由阴、阳离子通过静 电作用形成的化合物 共价化合物 共价键 分子中直接相邻的原 子间均以共价键相结 合的化合物 达到稳定结构 原子
Cl－之间。
2．化学键的破坏
(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 (2)对于离子化合物，溶于水后电离出自由移动的阴、阳离
子，离子键被破坏；熔化后，也能形成自由移动的阴、阳离子，
离子键被破坏。
(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子
的作用下电离，共价键被破坏，如 HCl、HNO3 等。有些共价化
化学键、分子间作用力、氢键的区别
[例2]下列关于氢键的说法不正确的是( ．．． )。
A．HF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
C．NH3 的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中，水分子和氨分子之间也存在着氢键
解析：氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在着比 分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔沸点相对 较高，因此HF 的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰 时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对 疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B 项 正确；NH3 的稳定性取决于N—H 键的强弱，而不是氢键，C 项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D 项 正确。 答案：C
分子间作用力、氢键只影响物质的某些物理性质，如熔沸 点和溶解性等，与物质的稳定性等化学性质无关，化学键的强
弱决定了物质的稳定性。
4．关于氢键，下列说法正确的是( B )。 A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．由于 NH3 和 H2O 之间可形成分子间氢键，使氨在水中 溶解度减小
与排斥力平衡时，就形成稳定的共价键。
4．常见的共价化合物 (1)非金属元素之间形成共价化合物，如 CO、SO2、NO 等。 (2)酸类化合物，如 HNO3、H2SO4、HCl、H2S 等。
5．共价键与共价化合物的关系
共价化合物中一定含有共价键，但有共价键的化合物就不 一定是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又 可以存在于离子化合物中，如 NH4NO3、Na2O2、NaOH 是离子 化合物，同时含有离子键和共价键。
3．共价分子的表示方法
4.有机化合物的成键方式 4 4 (1)碳原子最外层有____个电子，一个碳原子可以形成___
个共价键。
碳碳单键 碳碳双键 (2)碳原子间可以形成的共价键有__________、_________、 碳碳叁键 __________。
碳链 碳环 (3)碳原子间可以形成_____，也可以连接形成_____。 二、分子间作用力、氢键 1．分子间作用力 使分子聚集在一起的作用力 (1)定义：___________________________。
第2 课时
共价键
分子间作用力
1．下列物质溶于水，本身不会电离的是( C )。
A．HCl
B．NH3· 2O H C．CO2 D．NaBr
2．(双选)下列说法正确的是( CD )。 A．化学键是化合物分子中的原子间的相互作用 B．纯净物都只含一种化学键 C．混合物可能不含化学键 D．化学键可以被破坏而不发生化学变化 3．写出氧化镁的电子式：______________，其阴、阳离子的 相同 电子层结构______(填“相同”或“不相同”)。
化学键的存在及破坏 1．化学键的存在 (1)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。简单离子 组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等；复杂离 子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如 NaOH、(NH4)2SO4、NH4NO3 等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为
共价化合物中原子间只形成共用电子对，没有带电荷的阴、阳
离子，如 HCl、CH4 等。
(3)在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、N2、O2 等。
(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子本身已达到相对稳 定结构，形成单原子分子，所以稀有气体分子中不存在化学键， 如 He、Ne 等。
＋ (5)有些非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl中NH4与
D．某些离子化合物和某些单质分子可能存在相同类型的
化学键
解析：结构式只用于表示共价分子，短线表示的是共用电
子对，A 错；空气中含有的稀有气体，不存在化学键，B 错；
电子式不能表示粒子的空间结构，C 错；D 中所指化学键为共
价键，如 NaOH、Cl2 均含共价键。
答案：D
1．(2011 年北京检测)下列表示正确的是( A )。
D．H2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间能形成 氢键所致
5．下列关于化学键、氢键、分子间作用力的说法正确的是 ( A )。 A．分子间作用力只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是原子间强烈的相互作用 D．氢键是相邻分子间的相互作用
对和三对共用电子对，如 H－Cl、O＝C＝O、N≡N。 3．共价键的形成条件和过程 (1)条件：非金属元素原子之间，容易形成共价键。如ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族的非金属元素原子之间易形成共 价键，如 O2、N2、CO、SO2、NO、HCl 等都是靠共价键形成 的共价分子。 (2)过程：当两非金属原子或某些金属与一种非金属原子相 互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子，只能形成 共用电子对；当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力
概念 达到稳定结 构的途径 构成微粒
通过得失电子达到稳 通过形成共用电子对 定结构 阴、阳离子
3.化学键、分子间作用力、氢键的比较
相互 作用 化学键 分子间 作用力 氢键 存在范围 相邻原子 (离子)之间 分子之间 作用力 强 很弱 对物质性质的 影响
物质的物理性
质及化学性质 物质的熔沸点 和溶解性 物质的溶沸点 和溶解性
SO2 等。
(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生 反应，其分子内共价键被破坏，如 F2、Cl2、Br2 等。
几组概念的比较 1．离子键与共价键的比较
离子键 使带相反电荷的阴、阳离 概念 子结合的相互作用 原子通过得失电子形成 成键方式 阴、阳离子达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 成键实质 静电作用
一、共价键及共价化合物 1．共价键
共用电子对 (1)概念：原子间通过___________所形成的强烈的相互作
用。 非金属 (2)形成过程：两种_______元素相互化合时，原子间共用 共用电子对 最外层上的电子，形成____________，以达到稳定的电子层结 构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。 2．共价化合物 共价键 分子中直接相邻的原子间均以________相结合的化合物。
(2)对物质性质的影响。
熔沸点 分子间作用力影响着由分子构成的物质的_______高低和 溶解性 _______。
(3)规律。
对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对 增大 升高 分子质量的增大而______，熔沸点也随之______。
2．氢键
HF、NH3、H2O 存在于某些氢化物(如______________)之间的较强的作用
①共价分子。 共价分子 电子式
Cl2 N2 ∶N⋮⋮N∶ NH3 CO2
②含有共价键的离子。 要表示出离子内的原子之间的共用电子对，并在原子团外 加“[ ]”，在“[ 离子符号 ]”的右上角标上所带电荷数及电性。 OH－ NH4
＋ － 2 O2
电子式
(2)结构式：用“－”、“＝”和“≡”分别表示一对、两
某些强极性键氢化 比化学键弱得
物分子之间(如
HF、H2O、NH3)
多，比分子间作
用力稍强
化学键的类型、存在及表示方法
[例1]下列有关说法正确的是(
)。
A．氯化镁中含有离子键，结构式为 Cl－Mg－Cl B．空气中的单质气体都含有共价键 C．共价分子的空间结构可用球棍模型、电子式、比例模 型等方式表示
力。
氢键不属于化学键，且比化学键弱得多，只是一种较强的
分子间作用力。含有氢键的物质的熔沸点比不含氢键的同类型
的物质的熔沸点高。
共价键、共价化合物 1．共价键的特点 形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电
子在两原子之间形成共用电子对，以达到稳定结构，电子对属
双方原子共有。 2．共价键的表示方式 (1)电子式：用电子式表示出原子之间形成共用电子对的情 况，没有形成共用电子对的最外层电子对也要标出。
A．HClO 的结构式：H—O—Cl
B．H2O2 的电子式：
C．CO2 的比例模型： D．14C 的原子结构示意图：
2．(2011 年浙江杭州检测)下面是一些常见分子的比例模
型。其 1 个分子中含有 2 对共用电子对的是( C )。
A．氮分子 B．氨分子
C．水分子
D．二氧化碳分子
3．(2011 年江苏淮安检测)下列说法中 不正确的是( A )。 ．．． A．在共价化合物中可能含有离子键 B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
共价键 原子间通过共用电子对所 形成的强烈的相互作用 通过形成共用电子对达到 稳定结构 原子 共用电子对 同种或不同种非金属元素 大多数活泼金属与活泼非 形成条件 化合时形成共价键(稀有 金属化合时形成离子键 气体元素除外)
键型
2.离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 化学键 离子键、或离子键和 共价键 由阴、阳离子通过静 电作用形成的化合物 共价化合物 共价键 分子中直接相邻的原 子间均以共价键相结 合的化合物 达到稳定结构 原子
Cl－之间。
2．化学键的破坏
(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 (2)对于离子化合物，溶于水后电离出自由移动的阴、阳离
子，离子键被破坏；熔化后，也能形成自由移动的阴、阳离子，
离子键被破坏。
(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子
的作用下电离，共价键被破坏，如 HCl、HNO3 等。有些共价化
化学键、分子间作用力、氢键的区别
[例2]下列关于氢键的说法不正确的是( ．．． )。
A．HF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
C．NH3 的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中，水分子和氨分子之间也存在着氢键
解析：氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在着比 分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔沸点相对 较高，因此HF 的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰 时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对 疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B 项 正确；NH3 的稳定性取决于N—H 键的强弱，而不是氢键，C 项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D 项 正确。 答案：C
分子间作用力、氢键只影响物质的某些物理性质，如熔沸 点和溶解性等，与物质的稳定性等化学性质无关，化学键的强
弱决定了物质的稳定性。
4．关于氢键，下列说法正确的是( B )。 A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．由于 NH3 和 H2O 之间可形成分子间氢键，使氨在水中 溶解度减小
与排斥力平衡时，就形成稳定的共价键。
4．常见的共价化合物 (1)非金属元素之间形成共价化合物，如 CO、SO2、NO 等。 (2)酸类化合物，如 HNO3、H2SO4、HCl、H2S 等。
5．共价键与共价化合物的关系
共价化合物中一定含有共价键，但有共价键的化合物就不 一定是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又 可以存在于离子化合物中，如 NH4NO3、Na2O2、NaOH 是离子 化合物，同时含有离子键和共价键。
3．共价分子的表示方法
4.有机化合物的成键方式 4 4 (1)碳原子最外层有____个电子，一个碳原子可以形成___
个共价键。
碳碳单键 碳碳双键 (2)碳原子间可以形成的共价键有__________、_________、 碳碳叁键 __________。
碳链 碳环 (3)碳原子间可以形成_____，也可以连接形成_____。 二、分子间作用力、氢键 1．分子间作用力 使分子聚集在一起的作用力 (1)定义：___________________________。
第2 课时
共价键
分子间作用力
1．下列物质溶于水，本身不会电离的是( C )。
A．HCl
B．NH3· 2O H C．CO2 D．NaBr
2．(双选)下列说法正确的是( CD )。 A．化学键是化合物分子中的原子间的相互作用 B．纯净物都只含一种化学键 C．混合物可能不含化学键 D．化学键可以被破坏而不发生化学变化 3．写出氧化镁的电子式：______________，其阴、阳离子的 相同 电子层结构______(填“相同”或“不相同”)。
化学键的存在及破坏 1．化学键的存在 (1)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。简单离子 组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等；复杂离 子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如 NaOH、(NH4)2SO4、NH4NO3 等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为
共价化合物中原子间只形成共用电子对，没有带电荷的阴、阳
离子，如 HCl、CH4 等。
(3)在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、N2、O2 等。
(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子本身已达到相对稳 定结构，形成单原子分子，所以稀有气体分子中不存在化学键， 如 He、Ne 等。
＋ (5)有些非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl中NH4与
D．某些离子化合物和某些单质分子可能存在相同类型的
化学键
解析：结构式只用于表示共价分子，短线表示的是共用电
子对，A 错；空气中含有的稀有气体，不存在化学键，B 错；
电子式不能表示粒子的空间结构，C 错；D 中所指化学键为共
价键，如 NaOH、Cl2 均含共价键。
答案：D
1．(2011 年北京检测)下列表示正确的是( A )。
D．H2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间能形成 氢键所致
5．下列关于化学键、氢键、分子间作用力的说法正确的是 ( A )。 A．分子间作用力只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是原子间强烈的相互作用 D．氢键是相邻分子间的相互作用
对和三对共用电子对，如 H－Cl、O＝C＝O、N≡N。 3．共价键的形成条件和过程 (1)条件：非金属元素原子之间，容易形成共价键。如ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族的非金属元素原子之间易形成共 价键，如 O2、N2、CO、SO2、NO、HCl 等都是靠共价键形成 的共价分子。 (2)过程：当两非金属原子或某些金属与一种非金属原子相 互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子，只能形成 共用电子对；当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力
概念 达到稳定结 构的途径 构成微粒
通过得失电子达到稳 通过形成共用电子对 定结构 阴、阳离子
3.化学键、分子间作用力、氢键的比较
相互 作用 化学键 分子间 作用力 氢键 存在范围 相邻原子 (离子)之间 分子之间 作用力 强 很弱 对物质性质的 影响
物质的物理性
质及化学性质 物质的熔沸点 和溶解性 物质的溶沸点 和溶解性
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2018-2019学年苏教版必修2专题1第2单元第2课时共价键 分子间作用力课件(73张)
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2
【解析】选C。CO2、Cl2中只有共价键；CaCl2中只有离
子键；NaOH中既有离子键又有共价键。
4.下列电子式错误的是( )
【解析】选C。Na原子最外层只有1个电子，失去1个电 子之后形成Na+；OH-中O、H原子间形成共价键，氧原子 又从其他原子那里得到1个电子达到8电子稳定结构，电
【解析】X的阴离子核外电子排布与氙原子核外电子排 布相同，故可确定其是第5周期的非金属元素，又因其 与Y形成的化合物与Z单质发生反应生成物的水溶液呈深 黄色（碘水的特征颜色），故可确定X是碘元素。 在Y的第一种氧化物中，1 mol该氧化物含氧元素（实为 离子）为 62 g (1-74.19%) =1 mol。
A组
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）
1.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.Ca(OH)2
B.H2O
C.Na2O
D.MgCl2
【解析】选A。Ca(OH)2中Ca2+与OH-间形成离子键，OH-内
形成共价键；H2O中只有共价键；Na2O、MgCl2中只有离
【解析】氨气、干冰、冰、乙烯、氢气中只有共价键； 氯化钡、食盐中只有离子键；氯化铵、苛性钠、过氧化 钠中既有离子键，又有共价键；氦气是稀有气体，没有 化学键。 答案：①A、D、G、J、K ②B、F ③C、E、I ④H
6.（16分）（2019·沈阳高一检测）A、B、C、D均是短 周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周 期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍， B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子 与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结 构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成 D2A或D2A2。请回答 （1）写出元素符号：B._____;C.______。 （2）BA2的电子式_______，BA2的结构式_______，BA2 分子中化学键属于________键。
高级中学苏教版高中化学必修二课件：专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力——共价键(共21张ppt)
离子化合物
NaOH MgCl2 H2S H2SO4 KNO3 CO2
共价化合物
含共价键的离子化合物
NaOH KNO3
二 有机化合物中碳的成键特点 1)
甲烷 丁烷
Hale Waihona Puke 环己烷二 有机化合物中碳的成键特点 2) 乙烯 3) 乙炔
错 如AlCl3
补充: 离子化合物和共价化合物的判断
a. 元素在周期表中的位置
b. 有无阴、阳离子 (键型: 有无离子键)
c. 常见离子化合物: 强碱、 绝大多数盐、活泼金属氧化物 常见共价化合物: 酸、非金属氢化物、非金属氧化物 d. 实验验证: 熔融(液态)是否可导电
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2、Cl2
直线形 HCl CO2 V形
CS2
H2O H2S
三角锥形 NH3
PH3
正四面体形 CH4 CCl4 SiH4
判断NaOH、Na2O2、NH4Cl属于离子化合物还 是共价化合物? 写出电子式, 分析化成键情况?
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
结论: 共价化合物只含有共价键;
双键
叁键
c 球棍模型: 用小球代表原子, 短棒代表共价 键所形成分子结构模型
d 比例模型: 用小球体积大小表示原子体 积比所形成分子结构模型
7) 共价分子的空间结构
共价分子中各原子按一定的方式连接, 分子具有一定 的空间结构, 球棍模型, 比例模型可用表示其空间结构。
7) 共价分子的空间结构
电子式: 在元素符号周围用“ ” 或 “×” 来表示原子或离子最外层电子的式子。
NaOH MgCl2 H2S H2SO4 KNO3 CO2
共价化合物
含共价键的离子化合物
NaOH KNO3
二 有机化合物中碳的成键特点 1)
甲烷 丁烷
Hale Waihona Puke 环己烷二 有机化合物中碳的成键特点 2) 乙烯 3) 乙炔
错 如AlCl3
补充: 离子化合物和共价化合物的判断
a. 元素在周期表中的位置
b. 有无阴、阳离子 (键型: 有无离子键)
c. 常见离子化合物: 强碱、 绝大多数盐、活泼金属氧化物 常见共价化合物: 酸、非金属氢化物、非金属氧化物 d. 实验验证: 熔融(液态)是否可导电
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2、Cl2
直线形 HCl CO2 V形
CS2
H2O H2S
三角锥形 NH3
PH3
正四面体形 CH4 CCl4 SiH4
判断NaOH、Na2O2、NH4Cl属于离子化合物还 是共价化合物? 写出电子式, 分析化成键情况?
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
结论: 共价化合物只含有共价键;
双键
叁键
c 球棍模型: 用小球代表原子, 短棒代表共价 键所形成分子结构模型
d 比例模型: 用小球体积大小表示原子体 积比所形成分子结构模型
7) 共价分子的空间结构
共价分子中各原子按一定的方式连接, 分子具有一定 的空间结构, 球棍模型, 比例模型可用表示其空间结构。
7) 共价分子的空间结构
电子式: 在元素符号周围用“ ” 或 “×” 来表示原子或离子最外层电子的式子。
苏教版必修二专题1第二单元123分子间作用力课件20张
教学内容
一 些
氢
化 物 的 沸
点
H2O
HF
NH3
CH 4
H 2S
HCl
PH 3
SiH 4
H 2S AesH3
HBr
GeH 4
H 2Te
SbH 3 HI
SnH 4
教学内容
结论：
H2O 、NH3 、 HF 比同主族氢化物的
沸点高？
猜想：
H2O 、 NH3、 HF 除了分子间作用力 之外，是否还存在一种作用力？
质某些物理性质的影响
学前导入
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
教学内容
（一）、分子间作用力
一、概念： 分子间存在的将分子聚集在一起的作用 力称为 分子间作用力 ，又称为 范德华力 。
（1）存在：分子间 （ 2）强弱：比化学键弱 （ 3）主要影响物质的 物理性质 （ 熔沸点 ）
教学内容
O
O
H HH H
O
HH
相邻但不强烈
(不形成化学键 )
相邻而且强烈
(叫氢氧键 )
H 2O 中氢键的形成过程
教学内容
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子 大范围 地以 氢 键互相联结，形成 相当疏松的晶体 ，从而
在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密 度减小，因此冰能浮在水面上。
教学内容
子间作用力越大，熔沸点越高
二.氢键
氢键是一种 特殊 的分子间作用力。不属于化学键。
教学课后分作析业
Teaching Analysis
课后习题
P17 1---7
【苏教版.高中.化学】必修2《共价键 分子间作用力》ppt课件
课 堂
互
(2)分子间氢键的存在，可以使熔、沸点升高，如
动 讲
练
图(见下页)中NH3、HF和H2O的沸点与同主族元素
探 究
整
氢化物相比反常。
合 应
用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 前 自 主 学 案
课 堂 互 动 讲 练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
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专题1 微观结构与物质的多样性
课
前
(2)共价化合物可以用电子式表示，也可以用结构式表
自 主
学
示。用一条“—”代替一对共用电子，电子式就变成 案
了结构式，如：Cl2、H2O、CO2、NH3、NH＋ 4 的结构
课 堂
式为：
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
课 堂
互
合物是( )
动 讲
A．HCl
B．Na2O2
练
C．C2H2
D．CH4
解析：选B。本题主要考查学生对化学键、共价化
探 究 整 合
应
合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解。 用
Na2O2是含有共价键的离子化合物，而HCl、C2H2、
知 能
CH4均属于共价化合物，只含共价键。
优 化
训
练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 堂
分子构成的物质的熔、沸点越高，但同时也会受
互 动
讲
氢键的影响。例如：H2O和H2S，由于H2O分子之 练
高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 2.2 共价键与分子的空间构型(第2课时)价电子对互斥理论
第2课时价电子对互斥理论等电子原理课标解读重点难点1.了解杂化轨道的三种类型(sp3、sp2、sp)。
2.初步认识分子的空间构型。
3.能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断分子的空间构型。
4.结合实例说明“等电子原理”的应用。
1.判断分子中心原子的杂化轨道类型。
(重点)2.用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推断分子的空间构型。
(难点)课前自主导学一、杂化轨道理论与分子空间构型1.sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道， 2s轨道和 2p轨道“混合”，形成的4个sp3杂化轨道。
图示为：(2)sp3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp3杂化轨道指向，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成碳原子的4个轨道分别与4个H原子的轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH4分子的空间构型CH4分子为空间结构，分子中C—H键之间的夹角都是。
2．sp2杂化与BF3分子的空间构型(1)sp2杂化轨道的形成硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。
1个2s轨道和 2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的 sp2杂化轨道。
图示为：(2)sp2杂化轨道的空间指向硼原子的3个sp2杂化轨道指向，3个sp2杂化轨道间的夹角为。
(3)共价键的形成硼原子的3个轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。
(4)BF3分子的空间构型BF3分子的空间构型为，键角为。
3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型(1)杂化轨道的形成Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的个sp杂化轨道。
图示为：(2)sp杂化轨道的空间指向两个sp杂化轨道呈，其夹角为。
(3)共价键的形成Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个轨道重叠形成相同的σ键。
思考交流：1．任意不同的原子轨道都可以杂化吗？二、价层电子对互斥模型1.理论分子中的价电子对(包括电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取的空间构型。
化学课件《共价键》优秀ppt9 苏教版
能量
旧键断裂 吸收能量
Cl Cl
H 新键形成 H 总是伴随着
Cl 释放能量 Cl 能量的变化
Cl2 化学反应是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程。
共价键小结：
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的强
烈的相互作用 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素(通常) 电子式以及结构式的书写 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键 的生成。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
高级中学苏教版高中化学必修二课件：专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力——分子间作用力(共11张ppt)
-125
-150 CH 4
三、氢键
1.概念: 一个分子中的氢原子与另一个分 子中的某原子间形成的分子间作用力 2.氢键是一种特殊的分子间作用力, 不是 化学键
3.强弱:化学键 > 氢键 > 范德华力
… 4.氢键的表示:Y H—X
分子间氢键对物质性质的影响 (1) 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 (HF、H2O、NH3)。 (2) 氢键的形成使某些物质在水中的溶解 度增大(如NH3溶于水) (3) 解释一些反常现象: 如水结成冰时, 为 什么体积会膨胀。
单质的熔沸点:
F2 Cl2 Br2 I2
思考3: 沸点如何变化? 50
75
沸点/℃
100
H2O
HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se NH3 PH3 AsH3 CH4 SiH4
25 0 -25 -50 -75 -100
HF H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4 H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
小结：
概念
化学键
氢键
范德华力
直接相邻的原子或 某些物质的分子间 物质的分子间存在 离子之间存在的强 氢与非金属原子的 着将分子聚集在一 起的作用力 烈的相互作用 静电吸引作用
范围
强弱
分子内或某 些晶体中
分子间
分子间
化学键＞氢键>分子间作用力 物理性质
性质粒之间的相互作用力
1.2.3 分子间作用力
一、分子间作用力
思考1: 通常情况下, 水加热到100 ℃时, 会沸腾 变成水蒸汽, 而要使水分子解成氢气和氧气, 却 需要将水加热到2000 ℃才会有部分分解, 这是 为什么呢?
1.概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力称为分子间作用力 2.包括: 范德华力和氢键 3.分子间作用力远弱于化学键。
苏教版高中化学必修2《共价键》名师课件
C、CaCl2 F、 NH3
写出下列物质的电子式
7.CF4
8. HClO
挑战一下
名称 分子式
乙烷 C2H6
结构式
HH H CCH
HH
乙烯 C2H4
乙炔 C2H2
根据HCl、H2的结构式和它们的电子式， 讨论一下由结构式改写为电子式的窍门。
写出H2O、CCl4、N2的结构式 写出H2O、CCl4、N2的电子式
❖石墨烯不是通过离子键形成的，是通过什么方 式结合的呢？
下列存在共价键的物质，具有什么特征？
A、HCl D、 Cl2 G、AlCl3
B、CO2 E、 KOH H、金刚石
原子之间通过共用电子对所形成的强 烈的相互作用，叫做共价键。 用电子式表示氯化氢分子的形成
试一试：用电子式表示氢分子的形成
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相 互作用，叫做共价键。
表 电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或 示 小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。 方 结构式：用一根短线表示一个共用电子对， 法 其余电子一律省去。
C、 H2O F、 NH3 I、白磷
整理：共价键存在于？
一、判断：
1.含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价 化合物
错，如： NH4Cl 等铵盐 3. 在气态单质分子里一定有共价键
错，如：He、Ne等稀有气体为单原子分子
二、选择题
观察与思考:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
H—Cl H—H
乙醇
H
HC H
甲烷
H
HH
H CCH HH 乙烷
H HH
2020版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元第2课时共价键、分子间作用力课件苏教版
1．共价键与离子键的区别
键型
离子键
共价键
阴、阳离子结合成化合物的静电 原子之间通过共用电子对所形成
概念
作用，叫离子键
的相互作用，叫共价键
成因
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结 构
微粒
阴、阳离子
原子
性质
静电作用
静电作用
键型
离子键
共价键
一般活泼金属与 同种或不同种非金属元素
形成条件 活泼非金属化合 原子形成共价键(惰性元素
。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程：
用电子式表示 HCl 的形成过程为： 。
2．共价键
(1)共价键的概念是 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 ，其成键粒子是 _原__子___，实质是 共用电子对对两原子的电性作用 。
(2)共价键的形成条件是 同种非金属元素原子或不同种非金属元素原子之间，且成键 _原__子__成__键__前__最__外__层__电__子__未__达__到__饱__和__状__态_____。 (3)共价键成键的原因是原子通过 共用电子对 ，各原子最外层电子一般都能达到_饱__和__ 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能
B．KOH D．HF
解析：CaCl2 中只含离子键，H2O、HF 分子中只含共价键。
答案：B
3．下列现象与化学键有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2 单质的熔点依次升高 B．H2O 的沸点远高于 H2S 的沸点 C．H2O 在高温下也难分解 D．干冰汽化
解析：在 A 项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的 增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D 项，在干冰中，CO2 分子 间通过分子间作用力结合在一起，在汽化时需要克服分子间作用力，而 CO2 分 子内的化学键并没有断裂。B 项中由于 H2O 分子间存在氢键，使分子间作用力 增强，所以 H2O 的沸点要比 H2S 的高。只有 C 项中由于 H—O 键键能很大， 在较高温度时也难打开，所以 H2O 分子很稳定，与共价键有关。 答案：C
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键分子间作用力课件苏教
用
离子化合物 阴、阳离子之间以 离子键相结合形成 的化合物 阴、阳离子
离子键
共价化合物
原子间以共用电子 对形成的化合物
原子
共价键
熔沸点 较高
导电性
熔融态或水溶 液导电
熔化时破坏的作用
力
一定破坏离子 键
实例
强碱、大多数 盐、活泼金属 的氧化物
一般较低，少部分很高 (如SiO2) 熔融态不导电，溶于水 有的导电(如硫酸)，有 的不导电(如蔗糖)
知
知
识
识
点
点
一
三
第2课时 共价键 分子间作用力
学
知
业
识
分
点
层
二
测
评
1．知道共价键及其形成，知道共价化合物。(重点) 2．了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。 3．学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共 价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。(难点) 4．知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。
有机物中碳的成键与分子间作用力
[基础·初探] 教材整理1 有机物中碳的成键特征 1．碳的成键特征
教材整理2 分子间作用力
1．分子间作用力
(1)概念 分子间存在着将分子 聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。
(2)特点 ①分子间作用力比化学键 弱得多。 ②分子间作用力是影响物质 熔沸点和 溶解性的重要因素之一。
通过得失电子达到稳定 结构
共价键
原子间通过共用电子对 形成的强烈的相互作用
通过形成共用电子对达 到稳定结构
阴、阳离子
原子
活泼金属元素与活泼非 同种或不同种非金属元 金属元素化合(铵盐除外) 素化合
离子化合物 阴、阳离子之间以 离子键相结合形成 的化合物 阴、阳离子
离子键
共价化合物
原子间以共用电子 对形成的化合物
原子
共价键
熔沸点 较高
导电性
熔融态或水溶 液导电
熔化时破坏的作用
力
一定破坏离子 键
实例
强碱、大多数 盐、活泼金属 的氧化物
一般较低，少部分很高 (如SiO2) 熔融态不导电，溶于水 有的导电(如硫酸)，有 的不导电(如蔗糖)
知
知
识
识
点
点
一
三
第2课时 共价键 分子间作用力
学
知
业
识
分
点
层
二
测
评
1．知道共价键及其形成，知道共价化合物。(重点) 2．了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。 3．学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共 价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。(难点) 4．知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。
有机物中碳的成键与分子间作用力
[基础·初探] 教材整理1 有机物中碳的成键特征 1．碳的成键特征
教材整理2 分子间作用力
1．分子间作用力
(1)概念 分子间存在着将分子 聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。
(2)特点 ①分子间作用力比化学键 弱得多。 ②分子间作用力是影响物质 熔沸点和 溶解性的重要因素之一。
通过得失电子达到稳定 结构
共价键
原子间通过共用电子对 形成的强烈的相互作用
通过形成共用电子对达 到稳定结构
阴、阳离子
原子
活泼金属元素与活泼非 同种或不同种非金属元 金属元素化合(铵盐除外) 素化合