2020年河北省石家庄市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年河北省石家庄市高考化学二模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。
下列关于硫元素的说法不正确的是（）A. S2，S4和S8互为同素异形体B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应C. 可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径D. 我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N AB. 2L0.5mol•L-1磷酸溶液中含有的H数目为3N AC. 标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9N AD. 50mL.12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3N A3.实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如下：下列装置不能达成相应操作目的的是（）A. 灼烧用酒精湿润的干海带B. 用水浸出海带灰中的I-C. 用NaOH溶液分离I2/CCl4D. 加入稀H2SO4后分离生成的I24.化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（）A. a的分子式是C10H12OB. b的所有碳原子可能处于同一平面C. 萘的二氯代物有10种D. a b的反应类型为加成反应5.主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12．下列说法不正确的是（）A. 简单离子半径：X＜M＜YB. Z与M形成的化合物中一定只含离子键C. YM2可用于自来水消毒D. 工业上常用电解M与X组成的化合物制备单6.关于下列装置的描述正确的是（）A. 甲装置可用于电解精炼铜B. 乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高C. 丙装置中的交换膜为阴离子交换膜D. 丁装置可达到保护铁闸门的作用7.室温下，用0.100 mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已知AG=lg]，下列说法不正确的是（）A. P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLB. K a（HB）的数量级为10-4C. 水的电离程度：N＞M=PD. M、P两点对应溶液中存在：c（A-）=c（B-）二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相问像蛇纹一样而得名。
一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍[Ni3（OH）4CO3•4H2O]的流程如图已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物：pH铁沉淀物成分热分解产物2.5NH4Fe3（SO4）2（OH）6Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O3.5α-FeOOH Fe2O3，H2OⅡ．部分金属离子沉淀的pH：Mg2+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH9.4 6.5 6.7沉淀完全的pH12.49.79.5Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分为[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+⇌Ni2++6NH3请回答：（1）滤饼a的主要成分为______（2）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。
则“一次沉淀”时应控制pH=______（填“2.5或“3.5”），其原因为______。
（3）“氨浸”时生成[Ni（NH3）6]2+“的离子方程式为______；此过程会同时加入 NH4HCO3，其目的为______。
（4）“沉淀”前须先”酸化”，用平衡移动原理解释其原因为______。
（5）实验室测得Ni3（OH）4CO3•4H2O（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示。
①200o C时所得固体的化学式为______。
②250～350o C之间反应的化学方程式为______。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。
镍氢电池的工作原理为：Ni（OH）+M NiOOH+MH（M表示储氢金属或合金）。
该电池充电过程中阴极的电极反应式为2______。
9.NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义（1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJ•mol-1的反应历程与能量变化关系如图所示。
已知：第Ⅱ步反应为：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJ•mol-1①第I步反应的热化学方程式为______。
②关于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程，下列说法正确的是______。
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应B．使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小C．第I步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应D．反应的中同产物是NO3和NO（2）NO的氢化还原反应为2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）。
研究表明：某温度时，v正=k•c m（NO）•c n（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）•L（m+n-1）•s-1．该温度下，当c（H2）=4.0×10-3mol•L-1时，实验测得v正与c（NO）的关系如图一所示，则m=______，n=______。
（3）NO易发生二聚反应2NO（g）⇌N2O2（g）。
在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。
不同温度下，NO的转化率随时间（t）的变化关系如图二所示。
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。
②T1温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为______（任写一条即可）。
③a、b处正反应速率v a______v b（填”＞”“＜”或“=”），原因为______。
④e点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数k p=______kP a-1（K p为以分压表示的平衡常数）10.《汉书•景帝纪》记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。
请回答（1）基态Zn原子的价层电子轨道表达式为______；占据最高能层的电子，其电子云轮廓图形状为______。
（2）与相邻元素Ga相比，元素Zn的第一电离能较大的原因为______。
（3）Zn2+可与CN-、二苯硫腙等形成稳定配合物。
①CN-的结构式为______。
②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有______个。
（4）卤化锌的熔点如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点/℃872275394446①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因______。
②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为______。
（5）ZnS的某种晶胞结构如图所示。
已知该晶体的密度为d g．cm-3，S2-和Zn2+半径分别为a pm、b pm，阿伏伽德罗常数的数值为N A。
①Zn2+的配位数为______。
②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为______（列式即可）11.非索非那定（H）是一种重要的抗过敏药，可采用如图路线合成：已知：Ph-代表苯基；请回答（1）A的名称为______；F→C的反应类型为______。
（2）E的分子式为______；H中含氧官能团的名称为______。
（3）实验室检验B中官能团所用的试剂为______。
（4）E→F的化学方程式为______。
（5）D水解后得到物质W（）则同时满足下列条件的W的同分异构体有______种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为______。
i．苯环上有两个取代基ⅱ．能与FcC1溶液发生显色反应iii．能发生银镜反应（6）新戊酸（）可用于生产香料，设计由乙烯为起始原料制备新皮酸的合成路线______（无机试剂任选）。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.向硝酸酸化的2mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。
实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。
Ⅰ．探究Fe2+产生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与______或______反应的产物。
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min 后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液液体试剂加人铁氰化钾溶液1号试管2mL.0.1mol•L-1AgNO3溶液无蓝色沉淀2号试管______ 蓝色沉淀①号试管中所用的试剂为②资料显示：该温度下，0.1mol•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+．但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为______③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。
实验如下：取100mL 0.1mol•L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为______（填“图甲”或“图乙”）。
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．探究Fe3+产生的原因查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。
小组同学设计不同实验方案对此进行验证。
（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。
该实验现象______（填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A．同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；B．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；C．无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；D．“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；故选：B。
A．同种元素形成的不同单质是同素异形体；B．可逆反应应在相同的条件下；C．无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放；探索消除硫污染的有效途径；D．“黑火药”的主要成分中含有硫单质。
本题考查化学与生产、生活的关系，为高频考点，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2.答案：A解析：解；A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol，故60g混合物的物质的量为1mol，则含分子为N A个，故A正确；B、磷酸为弱酸，故不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于3N A个，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，故D错误；故选：A。
2020届河北省石家庄二中化学高考2月模拟试题和答案详细解析及高分经验
2020届河北省石家庄二中化学高考2月模拟试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）已知丙烷的燃烧热△H＝﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ2．（6分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小3．（6分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO （g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）＝气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0P总4．（6分）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH＝7时，三种溶液中：c（A﹣）＝c（B﹣）＝c（D﹣）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（OH ﹣）﹣c（H+）5．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强A．A B．B C．C D．D7．（6分）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．H2C═CH CH═CH2和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10为必考题每个试题考生都必须作答，第11题-第12题为选考题，考生根据要求作答．(一)必考题:3题,共43分。
河北省达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
河北省达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水2．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸3．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上5．工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：根据流程推测，下列判断不正确的是( )A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为-+2+-PbO+ClO+2H=Pb+ClO+H O2342D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO46．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液7．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体8．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A．参加反应的CO2的体积为0.224 aLB．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度9．三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
2020年河北省石家庄市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河北省石家庄市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是()A. 明矾和胆矾均可用作净水剂B. 可将可燃冰全部开采以弥补能源短缺C. 食物中的高分子化合物均能为人体提供能量D. 从源头上控制污染是保护环境的有效手段2.下列说法错误的是()A. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸B. 植物油中不可能含有碳碳双键C. 乙烷、丙烷、新戊烷互为同系物D. 分子式为C4H8O2且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有2种3.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 26g乙炔与苯的混合物中含有的C−H键数目为2N AB. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2N AC. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为N AD. 0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3N A4.下列有关实验操作或现象描述正确的是()A. 实验室用图1装置制备Cl2B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水5.X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z元素质子数相差8，W元素能与Y元素形成两种阴阳离子比为1︰2的固体化合物。
在一定条件下，有如图的转化关系，其中A为X元素组成的单质，B为Y元素组成的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Z>W>YB. 简单氢化物的沸点：Y>ZC. 元素Y和W能形成的化合物均只含离子键D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X6.清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. X电极连接电源负极B. N为阳离子交换膜C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−D. 制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L7.常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L−1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
河北省石家庄市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷含解析
河北省石家庄市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO 2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
下列有关说法正确的是（ ）A ．在Na-Fe 3O 4上发生的反应为CO 2+H 2=CO+H 2OB ．中间产物Fe 5C 2的生成是实现CO 2转化为汽油的关键 C ．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D ．该过程，CO 2转化为汽油的转化率高达78％2．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是 A ．过氧化钙的化学式是Ca 2O 2B ．1mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol 氧气C ．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D ．过氧化钙中只含离子键3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) ( )A ．10.1gN(C 2H 5)3 中所含的共价键数目为 2.1N AB ．标准状况下，22.4LCO 2 中所含的电子数目为 22N AC ．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D ．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD ．模拟工业制氨气并检验产物5．下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（ ） A ．氯碱工业制氯气：2NaCl （熔融）通电2Na+C12↑B ．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO高温Fe+CO 2C ．工业制小苏打：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4ClD ．工业制粗硅：C+SiO 2高温Si+CO 2↑6．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
河北省石家庄市高考化学二模考试试卷
河北省石家庄市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）A . 和是两种不同的元素B . 单晶硅和石英互为同素异形体C . 和互为同系物D . H与在元素周期表中处于同一主族2. （2分）下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）A . SO2、H2O、NH3B . CH4 、C2H4、C6H6C . N2、Cl2、O3D . H2O2、C2H6、PCl33. （2分）下列化学名词书写正确的是（）A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫4. （2分） (2015高一上·宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．A . ②④⑥B . ①②④C . ①②③D . ②③④⑥5. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色6. （2分）下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体7. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质8. （2分）(2020·浙江) 常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法错误的是（）A . 在氨水滴定前，和的混合液中B . 当滴入氨水时，C . 当滴入氨水时，D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，9. （2分）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均符合题意且二者间具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列措施不能加快化学反应速率的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大反应物浓度D . 使用合适的催化剂11. （2分）下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（）A . Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B . Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C . 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D . 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强12. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。
2020年河北省高考化学仿真模拟试题二(附答案)
2020年河北省高考化学仿真模拟试题二（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A4.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是()A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+5．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液6．常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
2020届河北省石家庄市高考化学二模试卷(含解析)
2020届河北省石家庄市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.关于铜与稀硝酸的反应，下列说法不正确的是()A. Cu 做还原剂，HNO3做氧化剂B. 如果 8mol HNO3参与反应，则只能氧化得到2mol NOC. 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D. 如果有 2 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO2.两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()①分子总数②原子总数③电子总数④质子总数⑤质量．A. ①②B. ③④C. ③⑤D. ①⑤3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A. 用图装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出B. 用图装置可以验证溴乙烷发生了消去反应C. 用图装置配制银氨溶液D. 用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2−甲基丙烷的一氯代物只有一种B. 戊烷(C5H12)有两种同分异构体C. 乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是()A. Na2O2和H2O2B. KOH和H2SO4C. CCl4和KClD. MgCl2和Na2O6.下列有关各实验的叙述中正确的是()A. 可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸B. 当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸C. 进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集D. 利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离7.下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸)是弱电解质的是()A. 草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B. 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2C. 浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D. 常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验．(1)用图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应).反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当______时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式______．(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)．①收集并测量气体体积应选图2中的______装置．②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．最好选用______规格的量筒(选填字母序号)．A.100mLB.200mLC.500mLD.1000mL．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.MnSO4在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4，其过程如下：【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.6 2.7 3.88.38.0完全沉淀时的pH9.7 3.7 4.79.88.8(1)向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程是______。
高考化学复习河北省石家庄市高三第二次模拟考试理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料7．有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是A．M的分子式为：C7H10O5 B．M与乙酸互为同系物C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．M在一定条件下可发生取代反应8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 N AB．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 N AC．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 N AD．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 N A9．下列说法正确的是A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低【答案】D【解析】试题分析：铜的导热性好，会使热量损失更多，测得中和热绝对值偏小，A错；锥形瓶润洗后，会使标准液消耗量增加，导致测定结构偏大，B错；滴定管0刻度在上方，俯视标准液液面，会使度数偏小，导致结过偏小，C错；定容时仰视，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确。
考点：考查化学实验基本操作。
10．的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）A．6种 B．5种 C．4种D．3种11．下列图示与对应的叙述相符的是A．据图①可判断可逆反应A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．据图④，若除去0.1mol·L-1 CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为712．右图为元素周期表短周期的一部分。
石家庄市2020年高考化学二模考试试卷
石家庄市2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小2. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、K+、NO3﹣、H+3. （2分）下列各组粒子,半径大小比较错误的是（）A . K>Na>LiB . Na+>Mg2+>Al3+C . Mg2+>Na+>F-D . Cl->F->F4. （2分）(2018·张掖模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是（）A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B . 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C . 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑5. （2分） (2016高二上·天津期中) α1和α2 ， c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）⇌2NO2（g）和3O2（g）⇌2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A . α1、α2均减小，c1、c2均增大B . α1、α2均增大，c1、c2均减小C . α1减小，α2增大，c1、c2均增大D . α1减小，α2增大，c1增大，c2减小6. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列说法正确的是（）A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B . 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2017高一上·万全期中) 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl 溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：（1）在四支试管中分别滴入________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________．三次实验中都没有明显现象的是________．三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高三上·大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
2020年河北省石家庄二中高考化学模拟试卷(2月份) (含解析)
2020年河北省石家庄二中高考化学模拟试卷（2月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.已知甲烷的燃烧热△H=−890kJ/mol，则常温下8g甲烷完全燃烧时放出的热量是()A. 220kJB. 445kJC. 550kJD. 890kJ2.下列叙述中正确的是()A. 原电池的负极发生还原反应B. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂C. 金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀D. 铜铁在潮湿的中性环境中锈蚀时，开始有Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O33.将1mol N2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：压强/MPa10203040φ(NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A. 10MPa时，H2的转化率为75%B. 20MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍C. 40MPa时，若容器的体积为V L，则平衡常数K=64V23D. 30MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动4.25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。
所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A. 0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离B. a点的导电能力比b点弱C. b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y−)+2c(OH−)D. 加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(X−)=c(Y−)5.化学兴趣小组利用如图装置设计实验制备并收集干燥的CuCl2。
已知：CuCl2为黄棕色吸湿性粉末，易溶于水，能溶于丙酮、醇、醚、氯化铵。
下列说法中正确的是()A. 实验开始时，只需打开a的旋塞，即可使液体顺利滴下B. 装置B不能用盛有碱石灰的干燥管代替C. 如果没有装置C，实验也能达到目的D. 实验开始时可先点燃D处酒精灯，再点燃A处酒精灯6.下列由实验得出的结论正确的是()实验结论向盛有苯酚浊液的试管中滴加Na2CO3溶液后变A苯酚的酸性强于碳酸的酸性澄清乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具B乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体有相同的活性生成的1，2−二溴乙烷为无色、不溶C将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成于水的液体甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润D生成的氯甲烷具有酸性的石蕊试纸变红A. AB. BC. CD. D7.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是A. 合成PC的反应为缩聚反应B. W是甲醇C. 和互为同系物D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰二、实验题（本大题共2小题，共29.0分）8.碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度．某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I如图1，取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度(1)乙中发生反应的方程式为______．(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a______，丁的作用是______．(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______．方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)．(4)图2仪器中，该方案不会用到的是______．(5)判断样品完全分解的方法是______．(6)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？______，(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由：______．9.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：Ⅰ.(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是______ (用化学程式表示)．(2)第④步通人适量CO2，发生反应生成KMnO4和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为______．(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是______．(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质．(5)若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？______(填“相同”或“不相同”)；(6)若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10−2mol电子，该反应的化学方程式为______．(7)探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为______(以化学式作答)．三、简答题（本大题共3小题，共34.0分）10.含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。